9．(2008海南高考，第12題)在pH＝13的無色溶液中，可以大量共存的一組離子是(　 )

A、NH₄+、NO₃^- 、K⁺、SO₄^2-

B、CO₃^2-、NO₃^-、HCO₃^-、Na⁺

C、Na⁺、ClO^-、AlO₂-、NO₃^-

D、CrO₄^2-、K⁺、Na⁺、SO₄^2-

8．由一種陽離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽�；禧}CaOCl₂在酸性條件下可以產(chǎn)生Cl₂。下列關(guān)于混鹽CaOCl₂的有關(guān)判斷不正確的是 (　　 )　　　　　　　　　　　

A．該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl₂時(shí)轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子

B．該混鹽的水溶液呈堿性

C．該混鹽具有較強(qiáng)的氧化性

D．該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為+1和-1

7．氯酸(HCIO₃)是一種強(qiáng)氧化性酸，若將銅粉投入氯酸溶液中，不可能生成的是(　)

A．氯酸銅　　　 B．高氯酸銅　　 C．氯化銅　　 D．氫氣

6．今有甲乙丙三瓶等體積的新制氯水，濃度均為0.1mol/L ，如果在甲瓶中加入少量的NaHCO₃晶體， 在乙瓶中加入少量的NaHSO3晶體， 丙瓶不變， 片刻后甲乙丙三瓶溶液中HCIO的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是〈溶液體積變化忽略不計(jì)〉(　 )

A 、甲=乙﹥丙　 B、 甲﹥丙﹥乙　 C 、丙﹥甲=乙　 D、 乙﹥丙﹥甲

5、氧化能力是以"有效氯"的含量來標(biāo)志。"有效氯"的含量定義為：從HI中氧化出相同量的I2所需Cl₂的質(zhì)量與指定化合物的質(zhì)量之比，常以百分?jǐn)?shù)表示。請問純LiClO的"有效氯"為 (　 )

A．121%　　　 B．100%　　　 C．89%　　　　 D．21%

4．下列各組物質(zhì)中，每一種物質(zhì)都能使溴水褪色的是(　 )

A．AgNO₃溶液、CCl₄、碘水　　

B．Na₂SO₃溶液、FeCl₃溶液、H₂S溶液

C．FeCl₂溶液、KOH溶液、鎂粉　

D．NaOH溶液、CO氣體、氯水

3、下列溶液能使紅色花瓣快速褪色的是(　　 )

A、稀鹽酸　　　　　　 B、新制氯水

C、氯化鈣稀溶液　　　 D、生理鹽水

2．自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的藥品變質(zhì)問題的是(　 )

A．NaNO₃　　　 　　　　　　 B．FeCl₂ 　　　　　 C．Na₂SO₄　　　 　　　　　　 D．AlCl₃

1．向鹽酸中加入濃硫酸時(shí)產(chǎn)生白霧，下列敘述不屬于產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是(　　 )

A．濃硫酸具有脫水性　 B．濃硫酸具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性　 　　　　　 D．氣體的溶解度的隨溫度升高而降低

9．黃鐵礦主要成分是FeS₂。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分燃燒，將生成的SO₂氣體與足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL。

已知：SO₂+2Fe³⁺+2H₂O = SO₄^{2 －}+2Fe²⁺+4H⁺

　　　 +6Fe²⁺+14H⁺ = 2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O

(1)樣品中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng))________________。

(2)若燃燒6 g FeS₂產(chǎn)生的SO₂全部轉(zhuǎn)化為SO₃氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO₃與水全部化合生成H₂SO₄，放出13.03 kJ熱量，寫出SO₃氣體轉(zhuǎn)化為H₂SO₄的熱化學(xué)方程式__________________。

(3)煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO₂的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_________L，制得98%的硫酸質(zhì)量為________t，SO₂全部轉(zhuǎn)化為H₂SO₄時(shí)放出的熱量是___________kJ。

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(25)