11．A、B、C、D、E 五種短周期元素，核電荷數(shù)依次增加。只有D為金屬，A 與D 同主族，C與E同主族，B 原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2 倍，D⁺與C^3－具有相同的電子層結(jié)構。下列說法正確的是

A．C的氧化物都能跟堿反應

B．B的最高價氧化物的水化物是非電解質(zhì)

C．C的氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應

D．沸點：CA₃＞EA₃　 離子半徑：D⁺＞C ^3－

10．H₂CO₃和H₂S在25℃時的電離常數(shù)如下：

　　　　 則下列判斷正確的是

　　　　 A. NaHCO₃+NaHS=Na₂CO₃+H₂S反應可能發(fā)生

B. H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃ 反應不可能發(fā)生

　　　　 C. 將Na₂S溶液適當加熱(忽略水的蒸發(fā))，溶液中陰離子數(shù)目會增多

D. Na₂CO₃溶液中：C(Na⁺)+C(H⁺)=C(CO₃^2-)+ C(HCO₃^-)+C(OH^-)

9．X、Y、Z、W是短周期元素，且核電荷數(shù)依次增大，并處在不同的四個主族，其中兩種是金屬元素。X原子最外層與次外層電子數(shù)相等．X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和相等，均為9；單質(zhì)Y和W均可與NaOH溶液反應。下列說法中不正確的是

　 A．實驗測知XW₂熔點－107℃，沸點為12.5℃，說明XW₂固態(tài)時為分子晶體

　 B．將YW₃水溶液蒸發(fā)水分至干并灼燒可大量獲得YW₃的無水物

　 C．原子半徑Y(jié)>Z>W

　D．預測ZW₂分子最有可能是極性分子

8．將17.9 gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的：NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體3.36 L(標準狀況)。另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中，生成6.72 LNO(標況)，向反應后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量為　　 　　　　　　

A．33.2 g　　 　　　　　　 B．25.4 g　　 　　　　　　　 C．22.4 g　　 　　　　　　　 D．19.6 g

7.　　　 H₂CO₃和H₂S在25℃時的電離常數(shù)如下：

　　　　 則下列反應可能發(fā)生的是

　　　　 A. NaHCO₃+NaHS→Na₂CO₃+H₂S　　　　　　　　　　 B. H₂S+Na₂CO₃→NaHS+NaHCO₃

　　　　 C. Na₂S+H₂O+CO₂→NaHS+NaHCO₃　　　　　　 D. H₂S+NaHCO₃→NaHS+H₂CO₃

6．下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是　 　　　　　　　　　　　　

不定項選擇題：每題有1-2個正確選項

5.將鈉、二氧化碳的混合物12.9g投入到一定量水中，無固體剩余，溶液體積為100mL，共收集到標準狀況下的氣體VL。向反應后的溶液中逐滴加入濃度為2.00mol/L的鹽酸50.00mL后開始有白色沉淀產(chǎn)生。下列敘述正確的是

A、原混合物中鈉和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為2∶1

B、收集到的氣體是氫氣，V＝3.36

C、加入鹽酸之前溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量均為0.1mol/L

D、原混合物中鈉的質(zhì)量為4.6g

4．20世紀90年代，科學家發(fā)現(xiàn)并證明碳有新的單質(zhì)形態(tài)C₆₀存在。后來又相繼得到了C₇₀、C₇₆、C₈₄、C₉₀、C₉₄等另外一些球碳分子。21世紀初，科學家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀分子碳，大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關說法錯誤的是　　

A．熔點比較：C₉₀＜金剛石

B．金剛石與C₇₀、管狀碳和洋蔥狀碳都是石墨的同素異形體

C．已知C(石墨，s)＝ C(金剛石，s)；△H>0，則石墨比金剛石穩(wěn)定

D．C₆₀晶體如圖，每個C₆₀分子周圍與它距離最近且等距離的C₆₀分子有8個

3．下列物質(zhì)的溶液中通入H₂S不發(fā)生反應的是

A．Na₂S　　　　 B．FeCl₂　　　　 C．NaNO₃　　　　　 D．(CH₃COO)₂ Pb

2．下圖裝置(I)為一種可充電電池的示意圖，其中的離子交換膜只允許K⁺通過，該電池充放電的化學方程式為; ，裝置(II)為電解池的示意圖當閉合開關K時,X附近溶液先變紅。則下列說法正確的是

　　 A．閉合K時，K^十從右到左通過離子交換膜

　　 B.閉合K時，A的電極反應式為：3I^――2e^－＝I₃^－

　　 C.閉合K時，X的電極反應式為：2Cl^－一2e^－ = Cl₂

　　 D.閉合K時，當有0.1mo1K⁺通過離子交換膜，X電極

上產(chǎn)生標準狀況下氣體1.12L