3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時，如果滴定誤差在±0.1%以內，反應完畢后，溶液的pH范圍是

A．6.9-7.1　　　　　　　　　　　　 B．3.3-10.7　　　　　　　　　　 C．4.3-9.7　　　　　　　　　　　 D．6-8

2．下列實驗操作中所用的儀器合理的是

A．用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL的KMnO₄溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL鹽酸

C．用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

D．用250mL的容量瓶酸制所需的220mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液

1．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol·L^-1NaOH溶液進行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20 mL　　　　　 B．小于20 mL　　　　　　　　　 C．等于20 mL　　　　　　　　　 D．等于5mL

15．(14分)氯酸鉀是一種強氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應制得氯酸鉀。

①電解池中電極反應的方程式是

陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，陽極：　　　　　　　　　　　　　　 。

②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標明電子轉移的方向和數(shù)目　　　　　　　　 。

第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產物與等物質的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。

③第二種方法中制得氯酸鉀的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應能夠進行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知下列各物質的價格如下表：

從經(jīng)濟效益分析，上述方法中的第　　　 種方法更好，理由是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(12分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

　　 (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應，配平化學方程式：

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反應生成的I₂可用四氯化碳檢驗。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應的離子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　。

②某學生設計回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　　　　　　　 　 b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設計中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是　　　　　　　　　　 。

　　 (3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某學生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

　　　　　 a. 準確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

　　　　　 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應完全；

　　　　　 c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應完全。

①判斷c中反應恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②b中反應所產生的I₂的物質的量是　　　　　　 mol。

③根據(jù)以上實驗和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

　　　　　　　　 mg/kg。

13．(12分)隨著經(jīng)濟的發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來汽車擁有量呈較快增長趨勢。

⑴乙丙橡膠()因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產乙丙橡膠的單體是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵金屬防護對汽車工業(yè)具有重要意義。鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時使用的電解液--稀硫酸。寫出該過程陽極反應的電極反應式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在發(fā)動機和三元催化轉化器間的尾氣流中安裝一個稱為λ探測器的電化學元件，可測定λ(λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量)值，如右圖所示。當汽車速度增加時，入口處的空氣量增大，此時排出尾氣中的主要污染物是　　　　 。在轉化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物(NO_x)通過催化劑發(fā)生反應轉化為無污染的氣體，其反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。為了降低汽車尾氣對大氣的污染，有關部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式　　　　　　　 　　　　。

12．(12分)汞單質及其化合物在工業(yè)生產和研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應之一為： HgS + O₂ 　Hg + SO₂，請完成下列問題：

　 　(1) 上述的反應中，氧化劑是__________，每生成1molHg轉移電子的物質的量為　　 。

　 　(2) 電解某汞的硝酸鹽溶液，當陰極消耗a mol金屬陽離子時，可獲得2a mol金屬單質，同時陽極可得0.5a mol的氣體產物。則該氣體產物是____________(填化學式)，由此可推斷出該鹽的化學式為_____________。其陰極上所發(fā)生的還原反應的方程式是___________________________

(3) 隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。請你提出一種處理含汞(Hg²⁺)廢水的方法___________________________________

11．(10分)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請寫出并配平上述反應的化學方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)此反應的還原劑是　　　　 ，它的氧化產物是　　　　　 。

(3) 此反應的離子反應方程式可表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有　 　　　　　　　　　。

10．將AsO+2I^-+2H⁺AsO+I₂+H₂O設計成右下圖所示的電化學裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲、乙兩組同學分別進行下述操作：

　　　　 甲組：向B燒杯中逐滴濃鹽酸

　　　　 乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

　　　　 下列描述中，正確的是

A．甲組操作過程中，C₂做負極

B．乙組操作過程中，C₁上發(fā)生的電極反應為： 2I^-－2e^-=I₂

C．兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉方向相反

D．甲組操作時該裝置為原電池，乙組操作時該裝置為電解池

班別　　　　 　　　　　座號　　　　 　　　　　姓名　　　　　 　　　評分　　　　

選擇題答題表

9．500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當通電一段時間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標準狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K⁺)為2 mol·L^－1　　　　　　　　 B．上述電解過程中共轉移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質的量為0.5 mol　　　 D．電解后溶液中c(H⁺)為2 mol·L^－1