3．用0.1mol/L的NaOH溶液滴定100mL0.1mol/L鹽酸時(shí)，如果滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液的pH范圍是

A．6.9-7.1　　　　　　　　　　　　 B．3.3-10.7　　　　　　　　　　 C．4.3-9.7　　　　　　　　　　　 D．6-8

2．下列實(shí)驗(yàn)操作中所用的儀器合理的是

A．用25 mL的酸式滴定管量取14.80 mL的KMnO₄溶液

B．用100 mL的量筒量取5.2 mL鹽酸

C．用托盤天平稱取25.20 g氯化鈉

D．用250mL的容量瓶酸制所需的220mL 0.1mol·L^－1的NaOH溶液

1．在一支25ml的酸式滴定管中盛入0.1mol·L^-1HCl溶液，其液面恰好在5 mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中，然后以0.l mol·L^-1NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積

A．大于20 mL　　　　　 B．小于20 mL　　　　　　　　　 C．等于20 mL　　　　　　　　　 D．等于5mL

15．(14分)氯酸鉀是一種強(qiáng)氧化劑，多用來制造火柴和煙花等。制取氯酸鉀的方法有兩種：第一種，無隔膜電解熱的氯化鉀水溶液，電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鉀。

①電解池中電極反應(yīng)的方程式是

陰極：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，陽極：　　　　　　　　　　　　　　 。

②寫出生成氯酸鉀的離子方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目　　　　　　　　 。

第二種，無隔膜電解熱的氯化鈉水溶液，然后用電解后溶液中的一種產(chǎn)物與等物質(zhì)的量的氯化鉀水溶液混合制得氯酸鉀。

③第二種方法中制得氯酸鉀的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，該反應(yīng)能夠進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

④已知下列各物質(zhì)的價(jià)格如下表：

從經(jīng)濟(jì)效益分析，上述方法中的第　　　 種方法更好，理由是　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

14．(12分)北京市場銷售的某種食用精制鹽包裝袋上有如下說明：

　　 (1)碘酸鉀與碘化鉀在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)，配平化學(xué)方程式：

　　　　　 　　KIO₃+　　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反應(yīng)生成的I₂可用四氯化碳檢驗(yàn)。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，將I₂還原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液與I₂反應(yīng)的離子方程式是　 　　　　　　　　　　　　　　。

②某學(xué)生設(shè)計(jì)回收四氯化碳的操作步驟為：

a.將碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；　　　　　　　 　 b.加入適量Na₂SO₃稀溶液；

c.分離出下層液體。

以上設(shè)計(jì)中遺漏的操作及在上述步驟中的位置是　　　　　　　　　　 。

　　 (3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某學(xué)生測定食用精制鹽的碘含量，其步驟為：

　　　　　 a. 準(zhǔn)確稱取wg食鹽，加適量蒸餾水使其完全溶解；

　　　　　 b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃與KI反應(yīng)完全；

　　　　　 c.以淀粉為指示劑，逐滴加入物質(zhì)的量濃度為2.0×10^－3mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好反應(yīng)完全。

①判斷c中反應(yīng)恰好完全依據(jù)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　 。

②b中反應(yīng)所產(chǎn)生的I₂的物質(zhì)的量是　　　　　　 mol。

③根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)和包裝袋說明，所測精制鹽的碘含量是(以含w的代數(shù)式表示)

　　　　　　　　 mg/kg。

13．(12分)隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展和人民生活水平的提高，近年來汽車擁有量呈較快增長趨勢。

⑴乙丙橡膠()因柔韌性好而被用于制造汽車門窗密封膠條，工業(yè)生產(chǎn)乙丙橡膠的單體是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵金屬防護(hù)對(duì)汽車工業(yè)具有重要意義。鋁的陽極氧化是一種常用的金屬表面處理技術(shù)，它能使鋁的表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，該氧化膜不溶于電解時(shí)使用的電解液--稀硫酸。寫出該過程陽極反應(yīng)的電極反應(yīng)式　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶在發(fā)動(dòng)機(jī)和三元催化轉(zhuǎn)化器間的尾氣流中安裝一個(gè)稱為λ探測器的電化學(xué)元件，可測定λ(λ=入口處的空氣量/完全燃燒需要的空氣量)值，如右圖所示。當(dāng)汽車速度增加時(shí)，入口處的空氣量增大，此時(shí)排出尾氣中的主要污染物是　　　　 。在轉(zhuǎn)化器的前半部，一氧化碳和氮氧化物(NO_x)通過催化劑發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　 。為了降低汽車尾氣對(duì)大氣的污染，有關(guān)部門擬用甲醇替代作為公交車的燃料。已知：甲醇燃燒熱為726kJ/mol。請(qǐng)寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式　　　　　　　 　　　　。

12．(12分)汞單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和研究上有廣泛的用途，汞唯一重要的礦源是朱砂(HgS)。朱砂煉汞的反應(yīng)之一為： HgS + O₂ 　Hg + SO₂，請(qǐng)完成下列問題：

　 　(1) 上述的反應(yīng)中，氧化劑是__________，每生成1molHg轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為　　 。

　 　(2) 電解某汞的硝酸鹽溶液，當(dāng)陰極消耗a mol金屬陽離子時(shí)，可獲得2a mol金屬單質(zhì)，同時(shí)陽極可得0.5a mol的氣體產(chǎn)物。則該氣體產(chǎn)物是____________(填化學(xué)式)，由此可推斷出該鹽的化學(xué)式為_____________。其陰極上所發(fā)生的還原反應(yīng)的方程式是___________________________

(3) 隨著冶煉、電鍍等工業(yè)生產(chǎn)的不斷發(fā)展，所需汞及其化合物的用量也日趨增多，隨之排放出來的含汞的廢水也愈加嚴(yán)重，現(xiàn)已成為世界上危害較大的工業(yè)廢水之一。請(qǐng)你提出一種處理含汞(Hg²⁺)廢水的方法___________________________________

11．(10分)已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)此反應(yīng)的還原劑是　　　　 ，它的氧化產(chǎn)物是　　　　　 。

(3) 此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有　 　　　　　　　　　。

10．將AsO+2I^-+2H⁺AsO+I₂+H₂O設(shè)計(jì)成右下圖所示的電化學(xué)裝置，其中C₁、C₂均為碳棒。甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行下述操作：

　　　　 甲組：向B燒杯中逐滴濃鹽酸

　　　　 乙組：向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液

　　　　 下列描述中，正確的是

A．甲組操作過程中，C₂做負(fù)極

B．乙組操作過程中，C₁上發(fā)生的電極反應(yīng)為： 2I^-－2e^-=I₂

C．兩次操作過程中，微安表(G)指針的偏轉(zhuǎn)方向相反

D．甲組操作時(shí)該裝置為原電池，乙組操作時(shí)該裝置為電解池

班別　　　　 　　　　　座號(hào)　　　　 　　　　　姓名　　　　　 　　　評(píng)分　　　　

選擇題答題表

9．500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^－)＝6.0 mol·L^－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說法正確的是

A．原混合溶液中c(K⁺)為2 mol·L^－1　　　　　　　　 B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子

C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 mol　　　 D．電解后溶液中c(H⁺)為2 mol·L^－1