5．將pH= l的鹽酸平均分成 2份，l份加適量水，另1份加入與該鹽酸物質(zhì)的量濃度相同的適量NaOH溶液后，pH都升高了1，則加入的水與NaOH溶液的體積比為　 (　　　 )

A． 9　　　　　 　 B．10 　　　　　 C．11　　　　 　　 D．12

4．將一元酸HA的溶液與一元堿BOH的溶液等體積混合，若所得溶液呈酸性，下列有關(guān)

判斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．若混合前酸、堿pH之和等于14,則HA肯定是弱酸

B．若混合前酸、堿物質(zhì)的量濃度相同，則HA肯定是弱酸

C．溶液中水的電離程度：混合溶液>純水>BOH溶液

D．混合溶液中離子濃度一定滿足：c(B⁺)>c(A^-)>c(H⁺)>c(OH^-)

3．對室溫下pH相同、體積相同的氨水和氫氧化鈉溶液分別采取下列措施，有關(guān)敘述正確

的是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均堿小_36502119　　　　　　　　　

B．溫度下降10^oC，兩溶液的pH均不變　　 C．用鹽酸中和，消耗的鹽酸體積相同

D．分別加水稀釋10倍，兩溶液的pH仍相等

2．25 ℃時(shí)，pH＝3的鹽酸a L分別與下列3種溶液充分混合后，溶液均呈中性: ① c(NH₃·H₂O)=10^-3 mol/的氨水b L;②c(OH^-)＝10^-3 mol/L的氨水c L;③c(OH^-)=10^-3mol/L的Ba(OH)₂溶液d L，試判斷a、b、c、d的數(shù)量大小關(guān)系為 (　 　)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A.a=b>c>d　　　　　 B.b>a=d>c　　　　　　　　　 C.b>a>d>c　　　　　　　　　 D.c>a=d>b

1．向10mL pH=12的某堿溶液中加入10mL pH=2的鹽酸，充分反應(yīng)后滴入酚酞試液，溶液變紅，則此堿一定是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．弱堿　　　　 B．一元強(qiáng)堿　　　 C．多元強(qiáng)堿　　　 D．任何堿

12.已知：在氫氧化鈉濃溶液中加入氧化鈣，加熱，制成的白色固體就是堿石灰。有兩個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)決定通過實(shí)驗(yàn)探究堿石灰的組成。

(1)第一小組設(shè)計(jì)方案的流程如下：

① 寫出n (OH^-)、n (Ca²⁺)與n (Na⁺)的關(guān)系：n(Na+)＝　　　　　　　　　　　　 。

② 設(shè)n (Na⁺)＝x mol、n (Ca²⁺)=y mol，請?zhí)顚懴卤恚?/p>

(2)第二小組同學(xué)查得如下資料：Ca(OH)₂在250℃時(shí)不分解、NaOH在580℃時(shí)不分解。他們設(shè)計(jì)了如下方案并得出相關(guān)數(shù)據(jù)：取市售堿石灰4.0g，在250℃時(shí)加熱至恒重，測得固體質(zhì)量減少了0.42g，剩余固體在580℃時(shí)繼續(xù)加熱至恒重，固體質(zhì)量又減少了0.75g。請通過計(jì)算確定該堿石灰各成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(21)

11. 我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他以NaCl、NH₃、CO₂等為原料先制得NaHCO₃，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

NH₃+CO₂+H₂O= NH₄HCO₃ ；　 NH4_HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl ；

2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

(1)碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是　　 　　　(填字母標(biāo)號)；

a．碳酸氫鈉難溶于水　 　　　b．碳酸氫鈉受熱易分解

c．碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出

(2)某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理進(jìn)行碳酸氫鈉的制備實(shí)驗(yàn)，同學(xué)們按各自設(shè)計(jì)的方案實(shí)驗(yàn)。

① 一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。試回答下列有關(guān)問題：

(Ⅰ)乙裝置中的試劑是　　　　　　 ；

(Ⅱ)丁裝置中稀硫酸的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；

(Ⅲ)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，分離出NaHCO₃ 晶體的操作是　　　　　　 (填分離操作的名稱)。

② 另一位同學(xué)用圖中戊裝置(其它裝置未畫出)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)時(shí)，須先從a管通入　　　　　 氣體，再從b管中通入　　　　　　 氣體；

(Ⅱ)有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)請你再寫出一種實(shí)驗(yàn)室制取少量碳酸氫鈉的方法：　　　　　　　　　　　　　　　 。

10．把一瓶不飽和的燒堿溶液分成4等份。保持溫度不變，向4份溶液中分別加入一定量的NaOH固體、Na₂O₂、Na₂O和Na，使溶液均恰好飽和，下列說法中正確的是()

　A．加入的NaOH質(zhì)量一定最大　　 B．加入的Na2O2和Na2O的物質(zhì)的量之比為1︰1

　C．制成飽和溶液后，4份溶液中所含NaOH質(zhì)量相同

D．加入的NaOH、Na2O₂、Na₂O、Na的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1∶2

9. 有化合物X、Y、Z、W，其焰色反應(yīng)均為紫色。它們按下列反應(yīng)式轉(zhuǎn)化：

①X + Ca(OH)₂　 → Y + CaCO₃↓　　 ②W　　　　　 X + CO₂↑ + H₂O　

③Z + CO₂ →X + O₂↑　 ④Z+ H₂O → Y + O₂↑，則X、Y、Z、W依次是：()

A、KCl、KOH、K₂CO₃、KHCO₃ B、K₂CO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃

C、K₂SO₃、KOH、K₂O₂、KHCO₃　 　D、KHCO₃ 、KOH、K₂O₂、K₂CO₃

8. 向某NaOH溶液中通人CO₂氣體后得溶液M，因CO₂通人量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加人鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積V(CO₂)與加人鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示四種情況，且(2)、(3)、(4)圖中分別有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,則下列分析與判斷不正確的是(不計(jì)CO₂的溶解)()

A．M中只有一種溶質(zhì)的有(1)和(3)　　　　 B．M中有兩種溶質(zhì)的有(2)和(4)

C．2)圖顯示M中c(NaHCO3)＞c(Na₂CO₃)　 D．(4)圖顯示M中c(NaHCO₃)>c(Na₂CO₃)