7. 下列關(guān)于電解精煉銅的敘述中不正確的是　　

A. 精銅板：陰極

B. 電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，而陰極發(fā)生的反應(yīng)為

C. 粗銅中所含、、等雜質(zhì)，電解后以單質(zhì)形式沉積槽底，形成陽(yáng)極泥

D. 電解銅的純度可達(dá)~99.98%

6. 將Mg條、Al條平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用電器連接成原電池。此電池工作時(shí)，下列敘述中正確的是　　　　　

　 A. Mg比Al活潑，Mg失去電子被氧化成Mg²⁺

　 B. Al條表面雖有氧化膜，但可不必處理

　 C. 該電池的內(nèi)、外電路中，電流均是由電子定向移動(dòng)形成的

　 D. Al是電池負(fù)極，開(kāi)始工作時(shí)溶液中會(huì)立即有白色沉淀析出

5. 用惰性電極電解下列溶液一段時(shí)間后，再加入一定量的另一種物質(zhì)(方括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是　　

A. B. 　　C. 　 　D.

4. 下列防腐措施中，屬于電化學(xué)保護(hù)法的是　　　　　

　 A. 用氧化劑使金屬表面生成致密穩(wěn)定的氧化物保護(hù)膜　 B. 金屬表面噴漆

　 C. 在金屬中加入一些鉻或鎳制成金屬合金　 D. 在輪船的船殼水線以下部分，裝上一鋅錠

3. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是　　　　　

　 A. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉

　 B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴加KI溶液，溶液呈棕色

　 C. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色

　 D. 電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?/p>

2. 下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是　　

　 A. 電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極　　　 B. 電解法精煉粗銅，用純銅作陰極

　 C. 電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極　　 D. 在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極

1. 用惰性電極電解下列溶液，電解一段時(shí)間后，陰極質(zhì)量增加，電解液的pH下降的是

A. KI 　　　　　　　　　　 B. AgNO₃　　　　　　　　　　 C. BaCl₂　　　　　　　　　　　 D. H₂SO₄

9(12分)．已知反應(yīng)：C(石墨) + O₂(g) = CO₂(g)；　 DH = －393.13kJ×mol^－1

2 CO(g) + O₂(g) ＝ 2 CO₂(g)；ΔH = －566 KJ·mol^－1

(1)寫(xiě)出石墨與二氧化碳反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

　_________________________________________________。

　(2)若反應(yīng)(1)(對(duì)應(yīng)的二氧化碳為1mol)的DS = +175.3J×mol^－1×K^－1

①說(shuō)明此反應(yīng)的DS為正值的理由：____________________________。

②經(jīng)計(jì)算298K時(shí)，此反應(yīng)的DG=_______(填“>”、“=”、“<”)0

③此反應(yīng)在____________________________℃(填計(jì)算式，不必計(jì)算出結(jié)果)以上，自發(fā)方向發(fā)生逆轉(zhuǎn)。

10(20分)．如圖Ⅰ，在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B，起始時(shí)容器體積為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2 A(?)+B(?)x C(g)；ΔH＜0　 平衡時(shí)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4，C的物質(zhì)的量為 y mol。

⑴根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，x ＝_________、y ＝_________；

⑵如圖Ⅱ，在體積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其它條件相同)，測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量隨時(shí)間的變化如圖Ⅲ(t₀時(shí)達(dá)平衡)，平衡時(shí)容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知，則z和y的大小也不確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑钊階、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿(mǎn))：

11(20分)．在TK、300MPa時(shí)，往容積可變的密閉容器中充入 1molN₂、3molH₂，此時(shí)，容器的體積為200L。向容器中加入催化劑(鐵觸媒)并保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)：N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)，達(dá)到平衡時(shí) NH₃的體積分?jǐn)?shù)為1/3。

試回答下列問(wèn)題：

(1)保持上述溫度和壓強(qiáng)不變，若向容器中只充入2molNH₃，并加入鐵觸媒催化劑。則平衡時(shí)，N₂的體積分?jǐn)?shù)是_____________，容器的體積為_(kāi)________。

(2)保持上述溫度不變，在200L的定容容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，改變起始時(shí)原料氣的充入量，一段時(shí)間后，測(cè)得N₂、H₂、NH₃的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol、2mol，則此時(shí)反應(yīng)N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g)　 V(N₂)_正 　　　　3V(H₂)_逆

(填：“＞”、“＜”、“＝”、“不能確定”)

(3)溫度仍保持TK，容器體積保持200L不變(恒容)。充入amolN₂，bmolH₂，并加入鐵觸媒催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的體積分?jǐn)?shù)仍為1/3，體系壓強(qiáng)為300MPa。若a:b=1:3，則a=_______________mol。

(4)在三個(gè)相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同條件下反應(yīng)并達(dá)到平衡，氨的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化曲線如下圖。下列說(shuō)法正確的是__________

(填序號(hào))。

A．圖Ⅰ可能是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能 2＞1

B．圖Ⅱ可能是同溫同壓下，不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且催化劑性能1＞2

C．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且P₁＞P₂

D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T₁＞T₂

8．在一條件下，可逆反應(yīng)2A(氣)+B(氣) n(C)(固)+D(氣)

達(dá)到平衡。若維持溫度不變，增大強(qiáng)壓，測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變，則下列判斷正確的是　 　　　　　　　　　　 (　　 )

A．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡不發(fā)生移動(dòng)

B．其它條件不變，增大壓強(qiáng)，混合氣體的總質(zhì)量不變

C．反應(yīng)可以從正反應(yīng)開(kāi)始，也可以從逆反應(yīng)開(kāi)始，但必須滿(mǎn)足下列條件：

　 其中x、y、z分別表示第一次達(dá)到平衡時(shí)， A、B、D的物質(zhì)的量(mol)，(其中M表示物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，下同)

＝

D．反應(yīng)只能從正反應(yīng)開(kāi)始，且原混合氣中A與B的物質(zhì)的量之比為2：1，并有

班次________　 姓名__________ 計(jì)分_________

7．為比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲乙兩組同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　　　　)

A．圖甲實(shí)驗(yàn)可通過(guò)觀察產(chǎn)生氣泡快慢來(lái)比較反應(yīng)速率的大小

B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①>②，則一定說(shuō)明比對(duì)分解催化效果好

C．用圖乙裝置測(cè)定反應(yīng)速率，可測(cè)定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間.

D．為檢查圖乙裝置的氣密性，可關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開(kāi)活塞，觀察活塞是否回到原位