26① 氯化銨 ，A　　　　　

② NH₄Cl和HCl　　　　　

③ ＜ ，＝

27. HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-；大于； ⑴ 乙 ； B；

⑵等于 ；甲；⑶乙 ；常壓下加熱NaHCO₃的水溶液，溶液的溫度達(dá)不到150℃

23. 陰　 負(fù)　 2H⁺ + 2e→H₂ ↑　 =　 >　 2Cl^-+ 2H₂O　　　 2OH^- +Cl₂ ↑+ H₂↑　 24．OH^-、K⁺、Cl^-；鐵粉；Ag；Ag⁺、Cl^-、Fe³⁺、OH^-；KNO₃

　25(1)NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺；Fe²⁺、HCO₃^-、I^-、Ba²⁺；

(2)K⁺的檢驗(yàn)可以用焰色反應(yīng)；Cl^-的檢驗(yàn)：往溶液中加足量的硝酸鋇溶液，過(guò)濾后，在濾液中加硝酸銀溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。

18．BD　 19．D　　 20．BD　　 21．C　　 22．AD

6．C 7．B 　8．C 　9．B 　10．B　 11 　C 　12．B 13．B　 14　 C　 15．A　 16．D　 17．A

1 C 2．B 3．D　 4．C　 5．C

31、(12分)取一定量的碳酸鈉、碳酸氫鈉和硫酸鈉的混合物與250毫升1摩爾/升的鹽酸反應(yīng)，生成2..016升二氧化碳(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，然后加入500毫升0.100摩爾/升的氫氧化鋇溶液，得到沉淀的質(zhì)量為2.33克，溶液中過(guò)量的堿用10.0毫升1.00摩爾/升的鹽酸恰好完全中和。計(jì)算混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量。

電解質(zhì)溶液答案

30、(6分)在500ml溴化亞鐵溶液中，通入標(biāo)況下的氯氣11.2升，反應(yīng)中有2/3的Br^-未被氧化，

(1)則原來(lái)溴化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

(2)若將原溶液中的離子全部氧化，還需通入標(biāo)況下的氯氣多少升？

29、(12分)某種胃藥的止酸劑為碳酸鈣，測(cè)定每片藥中碳酸鈣含量的方法有以下幾個(gè)步驟操作(設(shè)藥片中的其他成分不與鹽酸、氫氧化鈉 反應(yīng))：

①配制0.10mol/L稀鹽酸和0.10mol/L的氫氧化鈉溶液

②取一粒藥片(藥片質(zhì)量相同均為0.1g)，研磨后加入20.0ml蒸餾水，　　　　

③以酚酞作指示劑，用0.10mol/L氫氧化鈉溶液滴定，用去體積為V升時(shí)達(dá)

到終點(diǎn)。

④加入25ml0.10mol/L稀鹽酸請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)測(cè)定過(guò)程中的正確操作順序是_________________(填序號(hào))

(2)測(cè)定過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是：_______________　　　 _____________，

　(3)下列所示的儀器中，在配制稀鹽酸和氫氧化鈉溶液時(shí)一定不需要的是________________________

　　 A　　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　 E　　　　 F

(4) 某同學(xué)四次測(cè)定的V數(shù)據(jù)如下：

根據(jù)該同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算藥片中的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________

(5) 若為減小誤差，該實(shí)驗(yàn)需要滴定4次，實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有50ml，100ml,250ml,500ml規(guī)格的容量瓶，配制本實(shí)驗(yàn)用稀鹽酸應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格最好為_________ml

28、(8分)有下列幾種溶液：

(1)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過(guò)程中溶液的導(dǎo)電能力如圖2-9所示請(qǐng)回答：

①“0”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電　　 ；

②a、b、c三點(diǎn)pH值由大到小的順序?yàn)?u>　　　 ；

③a、b、c三點(diǎn)中醋酸的電離度α最大的一點(diǎn)是　 　　點(diǎn)；

④若使c點(diǎn)溶液中的[CH₃COO^-]提高，在如下措施中可選擇　　　 。(填標(biāo)號(hào))

A.加熱　 B.加很稀的NaOH溶液　 C.加固體KOH　

　D.加水　 E.加固體NaAc　 F.加Zn粒

(2)已知某溶液中只含有OH^-、H⁺、Na⁺、CH₃COO^- 四種離子。 (A)若溶液中只溶解了一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是_______________________。

(B)若溶液中c (CH₃COO^-)＞c (Na⁺)＞c (H⁺)＞c (OH^- )，則含有的溶質(zhì)是 　　　　 ______________________________________。

(C)若溶液是由體積相等的NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合而成，且恰好呈中性，

則混合前c (CH₃COOH)_________c (NaOH)(填“＜”、“＞”或“=”)。

27、(14分)10℃時(shí)加熱NaHCO₃飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生如下變化：

甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH升高的原因是HCO₃^-的水解程度增大，故堿性增強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　 。乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH升高的原因是NaHCO₃受熱分解，生成了Na₂CO₃，并推斷Na₂CO₃的水解程度　　　 (填“大于”或“小于”)NaHCO₃。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：

⑴只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑X，若產(chǎn)生沉淀，則　　 (填“甲”或“乙”)判斷正確。試劑X是　　　 。

A.Ba(OH)₂溶液　　 B.BaCl₂溶液　　 C.NaOH溶液　　 D.澄清的石灰水

⑵將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH　　 (填“高于”、“低于”或“等于”)8.3，則　　 (填“甲”或“乙”)判斷正確。

⑶查閱資料，發(fā)現(xiàn)NaHCO₃的分解溫度為150℃，丙斷言 　　(填“甲”或“乙”)判斷是錯(cuò)誤的，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。