4．在一密閉容器中有如下反應：aX(g)+bY(g)nW(g)；ΔH=Q。某化學興趣小組的同學根據(jù)此反應在不同條件下的實驗數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω(W)表示W(wǎng)在反應混合物中的百分含量，t表示反應時間。其它條件不變時，下列分析可能正確的是

A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應的影響，且P₂＞P₁，a+b＜n

B．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應的影響，且T₁＞T₂，ΔH＜0

C．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應的影響，且P₁＞P₂，n＜a+b

D．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對反應的影響，且1使用的催化劑效果好

3．在一密閉容器中通入A、B兩種氣體，一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，達到平衡后，只改變一個條件(X)，下列量(Y)的變化一定符合圖中曲線的是

2．下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發(fā)生如下反應：

Ni(s) + 4CO(g) Ni(CO)₄(g)

但Ni粉中的雜質不與CO(g)發(fā)生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K，經(jīng)過足夠長時間后，右端的主要物質是

A．純Ni(s)和Ni(CO)₄(g)　　　　　　　　　 B．純Ni(s)和CO(g)

C．不純Ni(s)和CO(g)　　　　　　　　　　 D．不純Ni(s)和Ni(CO₄)(g)

1．在一定溫度下容積可變的密閉容器中，建立下列化學平衡：C(s)+H₂O (g)CO(g)+H₂ (g)。下列敘述中不能認定上述可逆反應在一定條件下已達到化學平衡狀態(tài)的是

A．體系的壓強不再發(fā)生變化　　　　　　　　　

B．V_正(CO)＝V_逆(H₂O)

C．生成n molCO的同時生成n mol H₂

D．1 mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2 molH-O鍵

16．(10分)已知某一溫度下：H₂(g)+CO₂(g) CO(g)+H₂O(g)， K=1；現(xiàn)往1.0L的密閉容器中投入1.0molH₂以及2.0molCO₂。

(1)求反應達到平衡后兩物質的轉化率分別為多少?

(2)若保持相同的條件,改為投入1.0molH₂以及4.0molCO₂，求反應達到平衡后兩物質的轉化率又分別為多少?

(3)通過上面的計算，若在化工生產(chǎn)中得到啟示是：___________________________

__________________________________________________________________。

15．(12分)恒溫下,將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)

(1)若反應進行到某時刻時，n_t =(N₂)=13 mol, n_t (NH₃)=6 mol,計算a的值　　　 。

(2)反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(狀況下)，其中NH₃的含量(體積分數(shù))為25%。計算平衡時NH₃的物質的量　　　　　 。

(3)原混合氣體與平衡混合氣體的總物質的量之比(始)：(平)=_____________。(寫出最簡整數(shù)比，下同)，

(4)原混合氣體中，a∶b＝ 　　　　　 。

(5)達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，(N₂)∶ (H₂)＝　 　　　　 。

(6)平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝　 　　　 。

14．(12分)黃鐵礦(主要成分為FeS₂)是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄。

(1)將0.050 mol SO₂(g)和0.030 mol O₂(g)放入容積為1 L的密閉容器中，反應

2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)在一定條件下達到平衡，測得c(SO₃)＝0.040 mol/L。計算該條件下反應的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉化率(寫出計算過程)。

(2)已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉化率的有　　　 　　　(填字母)

(A)升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 (B)降低溫度　　　　　　　　　　　　　　　　 (C)增大壓強

(D)減小壓強　　　　　　　　　　　　　　　　 (E)加入催化劑　　　　　　　　　　　　　　 (G)移出氧氣

(3)SO₂尾氣用飽和Na₂SO₃溶液吸收可得到重要的化工原料，反應的化學方程式為_________________________________________________________________。

(4)將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe₃O₄溶于H₂SO₄后，加入鐵粉，可制備FeSO₄。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是________________________________________。

13．(8分)下列反應在210℃時達到平衡：

　　　　 ①PCl₅(g)PCl₃(g)+Cl₂(g)； △H₁>0　 K₁=1mol·L^-1

②CO(g)+Cl₂(g)COCl₂(g)；△H₁<0　 K₂=5×10⁴L·mol^-1

③COCl₂(g)CO(g)+Cl₂(g)

　 (1)反應③的平衡常數(shù)K₃ =　　　　　　　　　 。

　　　 (2)要使反應①和反應②的K數(shù)值相等，可采取的措施是　　　　　　 (填序號)。

A．降低反應①、②體系中Cl₂濃度　　　　　　　　　　　 B．反應①、②選擇不同的催化劑

C．反應①、反應②同時升高溫度　　　　　　　　　　　　 D．反應①、反應②同時降低溫度

E．反應①降低溫度，反應②維持210℃

12．(9分)氨是重要的化工原料。某工廠以天然氣、水蒸氣和空氣為原料合成氨的流程如下：

上述流程中外熱式一級烴轉化器：系指以CH₄為燃料在烴氣轉化器外面加熱使之維持800℃高溫的工業(yè)裝置。內熱式二級烴氣轉化器：系指以H₂在裝置內燃燒為能量維護一級烴氣轉化器所生成的CO與H₂O(氣)反應生成CO₂和H₂所需1000℃高溫的裝置。在編號為i-v的反應器中發(fā)生如下反應：

(a)CH₄+2O₂ → CO₂+2H₂O　　　　　　　　　　　　　　　 (b)CH₄+H₂O(g) → CO+3H₂

(c)2CH₄+3H₂O(g) → CO+CO₂+7H₂ (d)K₂CO₃+CO₂+H₂O → 2KHCO₃

(e)CO+H₂OCO₂+H₂ ；ΔH<0　　　　　 　　　　　　　　　 (f)2H₂+O₂ → 2H₂O

(1)寫出e反應的平衡常數(shù)表達式K=　 　　　　　　　　　　，若只增加H₂O的濃度,該反應的正反應速率　　　　 ，平衡常數(shù)　　　　 (填“增大”、“減小”、“不變”)。

(2)反應(f)發(fā)生在編號為 　　　　的反應器中，它的作用是　　　　　　　　　　 。

(3)屬于制備合成氨原料氣的反應有(填反應方程式編號)　 　　　　，反應(d)的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)為什么轉化反應要分兩步--第一步在400℃時進行,第二步在200℃時進行？

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

11．(9分)實驗室制取甲酸乙酯的反應為:HCOOH+CH₃CH₂OH　　　 HCOOCH₂CH₃ + H₂O

反應在該條件下進行時各物質的濃度(mol/L)隨時間的變化如下表：

有關物質在101.3K Pa時沸點如下：

(1)寫出該反應的平衡常數(shù)表達式K=_______________________。能否由題給條件判斷K值隨溫度變化是增大還是減小___________(選填“能”或“不能”)。

(2)表中，a = ____ mol/L。50℃時，K=1/3，在20min時，反應是否達到平衡______。

(3)在10~20min時，用乙醇表示的平均反應速率為_______________mol/L^-1·min^-1。該反應速率比0~10min的平均反應速率小，其原因是________________________。

(4)在起始濃度相同的情況下，要提高甲酸乙酯的產(chǎn)率，可采取的具體措施是　　　

___________________________________________________________________。