2．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量的是　　　　　　 　　　　　

A． C + CO₂ ＝2CO　　　　　　　　　　 B． C + O₂＝CO₂ 　

C． C + H₂O ＝ CO + H₂　　　　　　　　 D． C + CuO＝CO₂ + Cu

1．下列說(shuō)法正確的是

A．反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B．化學(xué)反應(yīng)除了生成新的物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

C．物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng)

D．放熱的化學(xué)反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生

16．火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼(N₂H₄)和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量N₂和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0．4mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成N₂和水蒸氣放出256．652KJ的熱量。

(1)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　　　　　　 　　　　。

(2)又知H₂O(g)= H₂O(l) △H=-44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是　　　　 KJ。

(3)此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放出大量的熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)很大的優(yōu)點(diǎn)是　　　　　　　　　　　　　 。

15．熱化學(xué)方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(I) △H= -571．6kJ/mol表示的意義是

H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l)　 △H=　　　　　　　　

14．¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C 2CO，該反應(yīng)是　　 　熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，平衡混合物中含¹⁴C的粒子有　　　　 　　　　　　　　 　。

13．室溫下，將2g苯(C₆H₆)完全燃燒生成液態(tài)水和CO₂，放出83．6kJ的熱量，寫(xiě)出C₆H₆燃燒熱的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。若lg水蒸汽轉(zhuǎn)化成溶液水放熱2．44kJ，則室溫下C₆H₆完全燃燒生成1mol水蒸氣時(shí)的燃料熱為　　　　 。

12．下列各項(xiàng)與反應(yīng)熱的大小無(wú)關(guān)的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　A．反應(yīng)物的狀態(tài)　　　　　 B．生成物的狀態(tài)

　 　C．反應(yīng)物的多少　　　　　 D．表示反應(yīng)熱的單位

11．已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ;ΔH= -571．6 KJ/mol, 則2H₂O(l) =2H₂(g)+O₂(g) ;ΔH的說(shuō)法中正確的是

A．該反應(yīng)ΔH 大于0　 　　　　　　　　　　　B．ΔH= -571．6 KJ/mol　

C．該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱效應(yīng)　　 D．該反應(yīng)中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)

10．根據(jù)熱化學(xué)方程式(101 KPa)　 S(s) +O₂ (g)=SO₂ (g); △H=-297．23KJ/mol分析下列說(shuō)法不正確的是

A S的燃燒熱為297．23KJ/mol　 　　

B S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的熱量大于297．23KJ

C S(g) +O₂ (g)=SO₂ (g)　 放出的熱量小于297．23KJ

D 形成1mol SO₂化學(xué)鍵所釋放總能量大于斷裂1molS(s)和1molO₂ (g)的化學(xué)鍵所吸收的總能量