3．在100ml 0．01mol/LKCl溶液中，加入1ml0．01mol/LAgNO₃溶液，下列說法正確的是(AgCl的Ksp＝1．8×10^－10)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．有AgCl沉淀析出　　　　 　　　　 B．無AgCl沉淀　

C．有沉淀，但不是AgCl　　　　 　　　 D．無法確定

2．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)₂(s) 　Ca²⁺(aq)+2OH^― (aq),加入下列溶液，可使Ca(OH)₂減少的是　　　　　 　　　　　　　　　

　 A． Na₂CO₃溶液　 　 B． AlCl₃溶液　　 C． NaOH溶液　　　 D． CaCl₂溶液

1．將足量BaCO₃分別加入：① 30mL 水　 ②10mL 0．2mol/LNa₂CO₃溶液　 ③50mL 0．01mol/L 氯化鋇溶液　 ④100mL 0．01mol/L鹽酸中溶解至溶液飽和。請確定各溶液中Ba²⁺的濃度由大到小的順序?yàn)椤　　　　　?

A．①②③④　 B．③④①②　 C．④③①②　　 D．②①④③

16.(2009寧夏理綜)請回答氯堿的如下問題：

　 (1)氯氣、燒堿是電解食鹽水時(shí)按照固定的比率k(質(zhì)量比)生成的產(chǎn)品。理論上k＝_______(要求計(jì)算表達(dá)式和結(jié)果);

　 (2)原料粗鹽中常含有泥沙和Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO^2－₄等雜質(zhì)，必須精制后才能供電解使用。精制時(shí)，粗鹽溶于水過濾后，還要加入的試劑分別為①Na₂CO₃、②HCl(鹽酸)③BaCl₂，這3種試劑添加的合理順序是______________(填序號)

　 (3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè)，一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上。在這種工藝設(shè)計(jì)中，相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，其中的電極未標(biāo)出，所用的離子臘都只允許陽離子通過。

①　　 圖中X、Y分別是_____、_______(填化學(xué)式)，分析比較圖示中氫氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)a%與b%的大小_________;

②　　 分別寫出燃料電池B中正極、負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)

正極：_____________; 負(fù)極：_______________;

③　　 這樣設(shè)計(jì)的主要節(jié)(電)能之處在于(寫出2處)____________、____________。

2010年高考總復(fù)習(xí)化學(xué)培優(yōu)補(bǔ)差訓(xùn)練(18)

15．(2007四川)二甲醚(CH₃OCH₃)被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效，具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_________________。

(2)二甲醚可由合成氣(CO+H₂)在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時(shí)，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：____________________________________。

(3)以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_______________________________________。

(4)制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水蒸氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：

①在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)，增大體系的壓強(qiáng)對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是_________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②在上述煉鐵過程的某時(shí)間段內(nèi)，若有x m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反應(yīng)室有5y kg(即×10³ mol)鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)入催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_________m³(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

14．(2007海南)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag⁺(aq)+Cu(s) = Cu²⁺(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示�！　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　�

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________________________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。

［答案］(1)銅(或Cu)；AgNO₃溶液�！� (2)正， Ag⁺+e^－ = Ag； Cu－2e^－ = Cu²⁺。　 (3)負(fù)(Cu)；正(Ag)。

13、微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag₂O和Zn，電解質(zhì)溶液是KOH,總反應(yīng)為：Ag₂O+Zn=2Ag+ZnO電極反應(yīng)為

Zn+2OH^--2e-=ZnO+H₂O　 Ag₂O+H₂O+2e-=2Ag+2OH^-

A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液pH減小

B、在使用過程中，電子由Ag₂O極經(jīng)外電路流向Zn極

C、Zn是負(fù)極，Ag₂O是正極

D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag₂O極發(fā)生氧化反應(yīng)

12.用兩支惰性電極插入500 mL AgNO₃溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大約是:

A.27 mg　　　　　　 　B.54 mg　　　　　　 C.108 mg　　　　　　　　 D.216 mg

11.下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是:

A.銅鋅原電池中銅是正極　　　　　　　 　 B.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陰極

C.在鍍件上電鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽極　 　 D.電解稀硫酸制H₂、O₂時(shí)銅作陽極

10.在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng)，同屬氧化反應(yīng)或同屬還原反應(yīng)的是:

A.原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)　 B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)

C.原電池的負(fù)極和電解池的陽極所發(fā)生的反應(yīng)　 D.原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)