氧化還原反應的實質是電子的　　　 (包括電子的得失或電子對的偏移)，特征是反應前

后 　　　　　　　　　　　；判斷某反應是否屬于氧化還原反應可根據(jù)反應前后　　　　　 是否發(fā)生了變化這一特征。

28．(04上海卷)某化學反應的反應物和產物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ +H₂O

(1)該反應的氧化劑是　　　　　　　 。

(2)如果該反應方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5：

①KMnO₄的系數(shù)是　　　 。　　

②在下面的化學式上標出電子轉移的方向和數(shù)目

KMnO₄　 +　 KI +　 H₂SO₄ →　 MnSO₄ +　 I₂ +　 KIO₃ +　 K₂SO₄ +　 H₂O

(3)如果沒有對該方程式中的某些計量數(shù)作限定，可能的配平計量數(shù)有許多組。原因是

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

27．(2005上海卷)某一反應體系有反應物和生成物共五種物質：

O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂

已知該反應中H₂O₂只發(fā)生如下過程：H₂O₂→O₂

(1)該反應中的還原劑是　　　　　　 。

(2)該反應中，發(fā)生還原反應的過程是　　　 →　　 　　 　。

(3)寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目

　 　_。

(4)如反應轉移了0.3mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為　　　　　　　 。

26．(2006上海卷)(1)請將5種物質：N₂O、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。

_________+__________→__________+__________+__________+H₂O

(2)反應物中發(fā)生氧化反應的物質　　　　　　　 ，被還原的元素是　　　　　 。

(3)反應中1 mol氧化劑　　　　　 (填“得到”或“失去”)　　　　 　mol電子。

(4)請將反應物的化學式及配平后的系數(shù)填入下列相應的位置中：

　 　　　　　 __________　 +　　 __________→

25．(07上海卷)氧化還原反應中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面是一個還原過程的反應式：NO₃^－ +4H⁺+3e^－ = NO+2H₂O

KMnO₄、Na₂CO₃、Cu₂O、Fe₂(SO₄)₃四種物質中的一種物質(甲)能使上述還原過程發(fā)生。

(1)寫出并配平該氧化還原反應的方程式：_______________________________________。

(2)反應中硝酸體現(xiàn)了　　　　　 、　　　　　 性質。

(3)反應中若產生0.2 mol氣體，則轉移電子的物質的量是　　　　 mol。

(4)若1 mol甲與某濃度硝酸反應時，被還原硝酸的物質的量增加，原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

24．(08上海卷)某反應體系的物質有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O。

　 (1)請將Au₂O₃之外誰反應物與生成物分別填入以下空格內。

　 (2)反應中，被還原的元素是_______，還原劑是____________。

(3)將氧化劑與還原劑填入空格中，并標出電子轉移的方向和數(shù)目。

(4)紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應的產物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質的量之比為__________。

23．(08全國Ⅰ卷)實驗室可由軟錳礦(主要成分為MnO₂)制備KMnO₄，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO₃在高溫下反應，生成錳酸鉀(K₂MnO₄)和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，K₂MnO₄轉化為MnO₂和KMnO₄；濾去MnO₂沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO₄。

　　 請回答：

(1)軟錳礦制備K₂MnO₄的化學方程式是　　　　　　　　　。

(2)K₂MnO₄制備KMnO₄的離子方程式是　　　　　　　　　　。

(3)若用2.5g軟錳礦(含MnO₂80%)進行上述實驗，計算KMnO₄的理論產量。

(4)KMnO₄能與熱的經硫酸酸化的Na₂C₂O₄反應生成Mn²⁺和CO₂該反應的化學方程式是

　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)上述制得的KMnO₄產品0.165g，恰好與0.335g純Na₂C₂O₄反應完全，計算該KMnO₄的純度。

22．(08天津卷)(1)配平氧化還原反應方程式：

＿＿ C₂O₄^2-+＿＿MnO₄^-+＿＿H⁺＝　 ＿＿CO₂+＿＿Mn²⁺+＿＿H₂O

(2)稱取6.0 g含H₂C₂O₄·2H₂O、KOH、KHC₂O₄和K₂SO₄的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。

①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H⁺的物質的量為＿＿＿　 mol。

②第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時反應完全，此時溶液顏色由＿＿變?yōu)椋撸�。該溶液中還原劑的物質的量為＿＿＿mol。

③原試樣中H₂C₂O₄·2H₂O的質量分數(shù)為＿＿＿。KHC₂O₄的質量分數(shù)為＿＿＿。

21．(08寧夏卷)

為測試一鐵片中鐵元素的含量，某課外活動小組提出下面兩種方案并進行了實驗(以下數(shù)據(jù)為多次平行實驗測定結果的平均值)：

方案一：將a g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，測得生成氫氣的體積為580mL(標準狀況)；

方案二：將 g鐵片完全溶解于過量稀硫酸中，將反應后得到的溶液用0.02000mol·L^-1

的KMnO₄溶液滴定，達到終點時消耗了25.00mL KMnO₄溶液。

請回答下列問題：

(1)配平下面的化學方程式(將有關的化學計量數(shù)填入答題卡的橫線上)：

□KMnO₄+□FeSO₄+□H₂SO₄=□Fe₂(SO₄)₃+□MnSO₄+□K₂SO₄+□H₂O

(2)在滴定實驗中不能選擇　　　　式滴定管，理由是　　　　　；

(3)根據(jù)方案一和方案二測定的結果計算，鐵片中鐵的質量分數(shù)依次為　　　和

　　　；(鐵的相對原子質量以55.9計)

(4)若排除實驗儀器和操作的影響因素，試對上述兩種方案測定結果的準確性做出判斷和分析。

①方案一　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是　　　　；

②方案二　　　(填“準確”“不準確”“不一定準確”)，理由是　　　　。

20．(05江蘇卷)Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量為1∶1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為

A．1∶7　　　　 B．1∶9　　　　 C．1∶5　　　　 D．2∶9