11．(13分)

(1)碳酸鋰，碳酸鈉，碳酸鈹，碳酸鎂

(2)m_A/M_A＝m_B/M_B+m_C/M_C(或M_B＜M_A＜M_C；M_C＜M_A＜M_B　 以及其它合理答案)

(3)2種　 Li₂CO₃　 MgCO₃

(4)MgCO₃，BeCO₃，Na₂CO₃　 1.05

8.2Al+6HCl==AlCl₃+3H₂↑2F₂+2H₂O==4HF+O₂

　2Mg+CO₂===2MgO+C(其它合理答案也行)

9(1)分子；干冰。

　　 (2)正四面體；非極性；Si₃N₄。

　　 (3)三角錐；　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 (4)CS₂；CCl₄。　　 ；非極性。

10(1)Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O。

(2)

(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺。

(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl。

(5)HCl＞H₂S。

(6)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1。

7．(14分)

(1)1nm-100nm

(2)Fe　　 FeS　　 H2SO4(稀)

(3)① 　　�、� 2Fe²⁺ +H2O2 +2H⁺ ==2Fe³⁺ +2H2O

(4)取少量 E于試管中，用膠頭滴管入 NaOH溶液，加熱試管，可觀察到試管口處濕

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案)

(5)4Fe²⁺ +4Na2O2+6H2O ==4Fe (OH)3↓+O2↑+8Na ⁺

5、(15分)

(1)A：碳(或C)　 C：鈉(或Na)

(2)Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+CO₂↑+H₂O

(3)2CO₂+2Na₂O₂==2Na₂CO₃+O₂

(4)Na₂O₂+S^2-+2H₂O==4OH^-+S↓+Na

6：(1)2NH₃+H₂SO₄==(NH₄)₂SO₄

　　 (2)N≡N　　 (NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃

 (3)ClO^-+SO₂+2OH^-==Cl^-+SO₄^2-+H₂O

　　 (4)N₂H₄

4.(1)四(或4)；Ⅷ。　 (2)1:2。　 (3)③。　 (4)3Fe²⁺+NO₃^－ +4H⁺ = 3Fe³⁺+NO↑+2H₂O。

(5)Fe₂O₃+3KNO₃+4KOH2K₂FeO₄+3KNO₂+2H₂O。

11． A、B、C是短周期ⅠA和ⅡA族元素的碳酸鹽，它們的質(zhì)量分別為 m_A、m_B、m_C，

與足量鹽酸完全反應(yīng)，消耗鹽酸的物質(zhì)的量分別為n_A(HCl)、n_B(HCl)、n_C(HCl)。

已知：。m_A＝m_B+m_C，n_A(HCl)＝n_B(HCl)+ n_C(HCl)。請?zhí)羁眨?/p>

(1)寫出短周期ⅠA和ⅡA族元素形成的所有碳酸鹽的名稱：

(2)若以M_A、M_B和M_C分別表示A、B、C的相對分子質(zhì)量，試寫出M_A、M_B和M_C三者的相互關(guān)系式　　　　　　　　　　　 。

(3)A的正確選擇有　 　　種，其化學(xué)式為：　　　　　　 。

(4)若A和B為ⅡA族元素的碳酸鹽，C為ⅠA族元素的碳酸鹽，則A、B、C的化學(xué)式依次是　　　　　　　 ，m_B︰m_C＝1︰　　　 。(保留2位小數(shù))

無機(jī)推斷題(一)

1 A：CaC₂，B：H₂O，D：C₂H₂，E：CO₂，H：Ca(HCO₃)₂

2(1)Al　 (2)Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O＝4Al(OH)₃↓ (3)光照　 過量Cl₂ (4)Al₄C₃　 12H₂O＝4Al(OH)₃+3CH₄↑

3(1)NaI　 NaClO　 AgI (2)2I^－+ClO^－+H₂O＝I₂+Cl^－+OH^－　 I₂+5ClO^-+2OH^-＝2IO₃^－+5Cl^－+H₂O (3)Fe³⁺+SO₃^2－+2H₂O＝Fe^2－+SO₄^2－+4H⁺ (4)Cl₂+2NaOH＝NaClO+NaCl+H₂O

10．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。

(1)W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為____________________。

(2)W與Y 可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為______________。

(3)X的硝酸鹽水溶　液顯______性，用離子方程式解釋原因___________________________________________。

(4)Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

(5)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)　定性_____＞_______(用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_____＞_____＞______＞______。

(7)Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________。

9． Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子結(jié)構(gòu)相同且Y原子序數(shù)小于Z。

(1)Q的最高價氧化物，其固體屬于________晶體，俗名叫_____________。

(2)R的氫化物的分子的空間構(gòu)型是_____________，屬于____________分子(填“極性”或“非極性”)，它與X形成的化合物可作為一種重要陶瓷材料，其化學(xué)式是___________。

(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是____________；它的另一種氫化物X₂H₄是一種火箭燃料的成分，其電子式是__________。

(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是_______和_______；Q與Y形成的分子的電子式是____________，屬于______________分子(填“極性”或“非極性”)。

8．(06全國理綜I)27(15分)置換反應(yīng)的通式可以表示為：

單質(zhì)(1) + 化合物(1) ==單質(zhì)(2) + 化合物(2)

請寫出滿足以下要求的3個置換反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬于6種不同的主族

5、(15分)A、B、C、D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期的元素的單質(zhì)。B、E均為組成空氣的成分。F的焰色反應(yīng)呈黃色。在G中，非金屬元素和金屬元素的原子個數(shù)比為1 ：2。在一定條件下，各物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右(圖中部分產(chǎn)物未列出)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)A是　　　　　　　　　　　　　　 ，C是　　　　　　　　　　　　　 。

(2)H與鹽酸反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)E與F反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)F與G的水溶液反應(yīng)生成I和D離子方程式是　　　　　　　　　　　　 。

6(06江蘇20)(10分)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去)，已知：

　 A．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。

　 B．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

　 C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

　 D．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。

　 E．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

⑴反應(yīng)③的化學(xué)方程式______________。

⑵C的結(jié)構(gòu)式______________；H的化學(xué)式______________。

⑶L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式______________。

⑷化合物J的化學(xué)式______________。

7(14分)中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：

(1)紅褐色膠體E粒子直徑大小的范圍：　　　　　　。

(2)A、B、H的化學(xué)式：A　　　，B　　　，H　　　　。

(3)①H₂O₂分子的電子式：　　　　　　　

② 寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　。

(4)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：　　　　　　　　　

(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na₂O₂，恰好使C轉(zhuǎn)化為F，寫出該反應(yīng)的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。