15.略(12分)

14.略(10分)

13.略(6分)

18．(18分).W、X、Y、Z是周期表前36號元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)一次增大。W、Y的氧化物是導致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z₂O和黑色的ZO兩種氧化物。

(1)W位于元素周期表第　 周期第　　 族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H₂O(g) 　　(填“強”或“弱”)。

(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是　　　 ，Y的第一電離能比X的　　　 (填“大”或“小”)。

(3)Y的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應的化學方程式是　　　 。

Fe(s)+O₂(g)=FeO(s) △H=－272.0kJ·mol^－1

2X(s)+O₂(g)=X₂O₃(s) △H=－1675.7kJ·mol^－1

X的單質(zhì)和FeO反應的熱化學方程式是　　　　　　　　　

答案

17.(11分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為　　　　　 　 ；

(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為　　　　　　 ，C的元素符號為　　　　　 　 ；

(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為　　　　　　 　，其基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　 　　 。

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為　　　　　 　 ，其基態(tài)原子的電子排布式為　　　　　　 。

16.(7分)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是　　　　　　　 ；

(2)B和C的分子式分別是　　　　 和　　　　

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是　　　　 ，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若將1mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1mol CO₂和2molH₂O，則E的分子式是　　　　 。

15.指出下列元素在周期表中的位置：(12分)

①基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]4s¹的元素：　　　　 區(qū)、　　　　 周期、　　 族　

②基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d³4s²的元素：　　　　 區(qū)、　　　 周期、　　 族　

③基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s¹的元素：　　　 區(qū)、　　　 周期、　　 族　

④基態(tài)原子的電子排布式為[Ne]3s²3p⁵的元素：　　　 區(qū)、　　　 周期、　　 族　

14.寫出下列原子或離子的電子排布式：(10分)

①Cl　　　　　　　 　　　　　　　

②Al³⁺　　　　　　　　　　　　　

③₁₉K　　　　　　　　　　　　　

④₂₆Fe　　　　　　　　　　　　　

⑤₂₉Cu　　　　　　　　　　　　　

13.根據(jù)合適的量子數(shù)完成下列填空(6分)

①n=2,l=　　　　 ,m=1,m_s=-1/2

②n=4,l=0,m=　　　 , m_s=-1/2

③n=1,l=0,m=0, m_s=