11．(1) 第四周期第Ⅷ族(1分)　 　(2分)　 純堿或蘇打　 (1分)

(2) 鋁熱劑(1分)　 加入少量粉末，插上鎂條并點(diǎn)燃 (2分)

(3) MgO、C (各1分)

(4) 　　(3分)

　 　(3分)

(5) 　(3分)

10．Ⅰ、(1)一氧化碳　　　 (2)生產(chǎn)玻璃。制粗硅

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(4)SiO₃^2－+CO₂ +H₂O ＝ H₂SiO₃↓+CO₃^2－

Ⅱ、(1) Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+ 4OH^-+O₂↑　 0.5mol

　(2) H:CC：H 　　　直線型

　 (3)CO₂+OH^-= HCO₃^-； 　1:5

9．

(1)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　(2) F Na S Cl　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)HF > HCl　 因?yàn)镠F分子間有氫鍵　　　　　　　　　　　　　　　

(4) SO₃^2- + 2H⁺ == SO₂↑+ H₂O(S₂O₃^2- + 2H⁺ == S↓ + SO₂↑ + H₂O)　　　　　

(5)2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g)；△H= -196 kJ/mol　　　　　　

8． (1) KI　 、　 AgBr　

(2)①2Cl^- + 2H₂O 　H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH^-

②3I₂ + 6OH^- 　5I^- + IO₃^- + 3H₂O

(3)　 B D　 ， 水封(放在陰暗處)

(4)　 I₂ > Br₂ > Cl₂　　

(5)　 Cl₂+2KOH＝KCl+KClO+H₂O　　

7．

(1)原子晶體　 C+H₂O　　　　 CO+H₂

(2)①H₂O　 水分子之間存在氫鍵

②2H₂S+SO₂　　　　 3S+2H₂O　　

③SO+Cl+2H₂O　　　　 4H+SO+2Cl　

6．

(1)S^2-、SO₃^2-存在于甲溶液中，且n(S²)^-:n(SO₃^2-)=2

　 　(2)乙　　　 由實(shí)驗(yàn)可知，其他的四種陰離子均處于甲溶液中，而溶液呈電中性，故Cl^-存在于乙溶液中　 (3)K⁺、S^2-、SO₄^2-、SO₃^2-、OH^-

5．

(1)4FeS₂+11O₂　　　　 2Fe₂O₃+8SO₂

(2)NaHSO₄+NaHSO₃ Na₂SO₄+ HO+SO↑

(3)2MnO₄^- + 5H₂O₂ +6H⁺ 　　　　2Mn²⁺ + 8H₂O +5O₂↑

(4)C+2H₂SO₄(濃)　　 　　CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O　

(5)CH(g)+O(g)　　 　　2CO(g)+HO(l)；kJ／mol

4．(1) ①Al³⁺+3HCO₃^-=Al(OH)₃↓+3CO₂↑　 (2分)

②生成白色膠狀沉淀　 (2分)　 AlO₂^-+ HCO₃^-+H₂O=Al(OH)₃↓+ CO₃^2－ (3分)

　 (2)① 2.6g　 (3分) ②130mL　 (3分)　

3．(1)E＞A＞D　　　　　　 Br₂　　　　　 Cl₂+2NaBr2NaCl+Br₂

　 (2)2Na₂O₂+2H₂O4Na⁺+4OH^-+O₂↑　　　　 2N_A或1.204×10²⁴

2．(1)H₂+SH₂S(寫成可逆反應(yīng)也正確)

(2)H₂SO₃ + 2H₂S=3S + 3H₂O

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂ ↑+2SO₂ ↑+2H₂O

(其他合理答案也給分如Cu+ 2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+ 2H₂O等)

(4)①H₂SO₃ +2OH^－ = SO₃^2－ + 2H₂O

②大于 , Na₂SO₃溶液中SO₃^2-發(fā)生水解使溶液顯堿性

③增大 , 升高溫度促進(jìn)Na₂SO₃溶液的水解