3．下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成 的是(　 )

　A． 和

　B．

　C． 和

　D．

2．現(xiàn)有兩種高聚物A、B，A能溶于氯仿等有機(jī)溶劑，B不溶于任何溶劑，加熱不會(huì)變軟或熔融，則下列敘述中不正確的是(　 )

　A．高聚物A可能具有彈性，而高聚物B一定沒有彈性

　B．高聚物A一定是線型高分子化合物材料

　C．高聚物A一定是體型高分子化合物材料

　D．高聚物B一定是體型高分子化合物材料

(每小題有1-2個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1．下列單體在一定條件下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成 的是

22．有100 mL 溶質(zhì)為MgCl₂和AlCl₃的混合溶液，c(Cl^－)＝1.0 mol·L^－1，c(Mg²⁺)＝0.2mol·L^－1。若不考慮水解因素，則要使其中的Mg²⁺全部轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀而分離出來，至少需要4mol·L^－1的NaOH溶液的體積是[C]

A．25mL　　 　　　　B．5mL　　　　 C．30mL　　　　 D．100mL

21．平達(dá)喜是常用的中和胃酸的藥物，它的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式碳酸鹽，其中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.040。取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L^－1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO₂，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全。若在上述堿式鹽溶于鹽酸后的溶液中加入過量的氫氧化鈉，過濾，沉淀物進(jìn)行干燥后重1.74g。試通過計(jì)算推測(cè)該堿式鹽的化學(xué)式。

答案．

、(9分)n(CO₃^2－)=0.005mol(2分)，n(OH^－)=0.08mol(2分)，

n[Mg(OH)₂]＝=0.03mol(2分)，n(Al³⁺)=001mol(2分)，

堿式鹽中含有結(jié)晶水(1分)，堿式鹽的化學(xué)式為：Al₂Mg₆(OH)₁₆CO₃·4H₂O(1分)。

20．(12分)工業(yè)上用鋁土礦(成分為氧化鋁、氧化鐵)制取鋁的過程如下：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)水蒸氣的作用　　　　　　　　　　　　　 。

(2)沉淀C的化學(xué)式為________，該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外，還可用作________。

(3)操作I、操作II、操作III都用到的玻璃儀器是有________________。

(4)實(shí)驗(yàn)室洗滌Al(OH)₃沉淀應(yīng)該如何操作：　　　　　　　　　　　 　　　　　。

(5)生產(chǎn)過程中，除NaOH、H₂O可以循環(huán)使用外，還可以循環(huán)使用的物質(zhì)有________(填化學(xué)式)。用此法制取鋁的副產(chǎn)品是________(填化學(xué)式)。

答案．、(12分)(1)加熱加快反應(yīng)　　　　 (2)Fe₂O₃　　　　　 顏料；

(3)燒杯、漏斗、玻璃棒；

(4)用玻璃棒引流向過濾器中加水浸沒沉淀，濾去洗液后，反復(fù)2到3次即可。；

(5)CaO和CO₂　　　　　　　　　 Fe₂O₃和O₂；

19．某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一置于空氣中的鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，產(chǎn)生的氣體，具有可燃性，溶液溫度迅速上升。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是___________。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^-反應(yīng)，鋁與SO₄^2-不反應(yīng)　　　 B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化　　　　 D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是　　　　　　　　　　　　 。

(3)放出的氣體是________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)某同學(xué)通過其它的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是______。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．向硫酸銅溶液中加入氯化鈉固體，再投入鋁片

答案．(10分)(1)D(2分)　 (2)Cu(2分)　

(3)H₂(2分)；①隨著反應(yīng)進(jìn)行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產(chǎn)生H⁺的濃度增大，②該反應(yīng)放熱，升高溫度反應(yīng)加快，③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解。(2分)　

　(4)A、B、D (2分)　

18．最近，美國(guó)普度大學(xué)的研究人員開發(fā)出一種利用鋁鎵合金加水制造氫氣的新工藝。這項(xiàng)技術(shù)具有廣泛的能源潛在用途，包括為汽車提供原料、潛水艇提供燃料等。該技術(shù)通過向鋁鎵合金注水，鋁生成氧化鋁，同時(shí)生成氫氣。合金中鎵(Ga，ⅢA)是關(guān)鍵成分，可阻止鋁形成致密的氧化膜。下列關(guān)于鋁、鎵的說法正確的是[D]

A．鋁的金屬性比鎵強(qiáng)　　　　　　　　　　　　 B．鋁的熔點(diǎn)比鎵低　　　　　　　　　　

C．Ga(OH)₃與Al(OH)₃性質(zhì)相似，一定能與NaOH溶液反應(yīng)　　　　　

D．鋁、鎵合金與水反應(yīng)后的物質(zhì)可以回收利用冶煉鋁

17．氮化鋁廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)

Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是[B]　　　　　　　　

A．上述反應(yīng)中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑　

B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子

C．AlN中氮元素的化合價(jià)為+3　　　　　　　 D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g

16．冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl₂而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是[C]

A．熔融的MgO不導(dǎo)電　　　　　　 B．MgO分子間作用力很大

C．MgO熔點(diǎn)高　　　　　　　　　 D．MgO屬原子晶體