17、工業(yè)碳酸鈉(純度約為98%)中含有Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-、和SO₄^2-等雜質(zhì)，提純工藝線路如下：

Ⅰ、碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

　　　　 Na₂CO₃·10 H₂O　　　　 Na₂CO₃·7H₂O　　　　 Na₂CO₃·H₂O

　　　　　　　　　　　 32　　　　　　　　 36　　　　　　　　 t(℃)

Ⅱ、有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：

回答下列問題：

(1)加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　 。向含有Mg²⁺、Fe³⁺的溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)兩種沉淀共存且溶液的pH＝8時(shí)，

c(Mg²⁺)：c(Fe³⁺)＝　　　　　　 。

(2)“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在　　　　　　 。

(3)有人從“綠色化學(xué)”角度設(shè)想將“母液”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用。請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中是否可行　　　 ，并說明理由　　 　　　　　　　　　　　　　。

(4)已知：Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃(s)+10 H₂O(g)　　　 △H=+532.36kJ·mol^-1

　　　 Na₂CO₃·10 H₂O(s)＝Na₂CO₃·H₂O(s)+9 H₂O(g)　 △H=+473.63kJ·mol^-1

寫出Na₂CO₃·H₂O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

五，本題包括1小題。

16、下圖是部分短周期元素的單質(zhì)和化合物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)中的生成物沒有全部列出。A為兩性化合物，B、C是常見的非金屬單質(zhì)，D是由兩種元素組成的新型陶瓷，F(xiàn)、I、K、w的焰色反應(yīng)均為黃色，且I是廚房中常用的調(diào)味品。x是人類最早合成的有機(jī)物。反應(yīng)③是工業(yè)生產(chǎn)重要化工原料w的主要反應(yīng)。

回答下列問題：

(1)寫出x的分子式　　　　 　　　　　。

(2)寫出反應(yīng)④的離子方程式：_　　　　　　　　　　　 　；

(3)反應(yīng)①是工業(yè)合成D的方法之一，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 　　　　　　　。

(4)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③的具體操作是：在I的飽和溶液中先通人H，再通人E。不先通 人E的原因是_________ 。

15、硫酸銨是一種常用的銨態(tài)氮肥。下表是硫酸銨化肥品質(zhì)的主要指標(biāo)�！�

指標(biāo) 項(xiàng)目	優(yōu)等品	一等品	合格品
外觀	白色結(jié)晶，無可見機(jī)械雜質(zhì)	無可見機(jī)械雜質(zhì)
氮(N)含量	≥21.0%	≥21.0%	≥20. 5%

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為本地農(nóng)業(yè)生產(chǎn)服務(wù)，對(duì)某農(nóng)用品商店出售的一等品硫酸銨化肥的品質(zhì)進(jìn)行探究�！�

　［觀察外觀]

　 該硫酸銨化肥無可見機(jī)械雜質(zhì)。　

�。蹖�(shí)驗(yàn)探究]

　 按右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)�！�

(1)燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

燒杯中盛放的試劑最好是　　　　　 (填“濃硫酸”、“稀硫酸”或“水”)

(2)實(shí)驗(yàn)過程中，需往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液并充分加熱的原因是　　　　　　　　

　［交流討論］

　 甲同學(xué)：根據(jù)此實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)，計(jì)算硫酸銨化肥的含氮量可能偏高，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 乙同學(xué)：實(shí)驗(yàn)裝置中還存在另一個(gè)明顯缺陷是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

經(jīng)過大家充分討論一致認(rèn)為：針對(duì)甲、乙兩位同學(xué)指出的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的明顯缺陷，需改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

　［探究結(jié)論］

稱取13.5 g硫酸銨化肥樣品，用改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得實(shí)驗(yàn)后B裝置增重3.4 g。得出探究結(jié)論為　　　 　　　　　　 。

　四，本題包括2小題。

14、某溫度下，在一密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2E(g) F(g)+xG(g)；△H<0。若起始時(shí)E濃度為a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度均為0，達(dá)平衡時(shí)E濃度為O.5a mol·L^-1；若E的起始濃度改為 2a mol·L^-1，F(xiàn)、G濃度仍為O，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，下列說法正確的是　

A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率加快、逆反應(yīng)速率減慢

B．若x=l，容器體積保持不變，新平衡下E的體積分?jǐn)?shù)為50%

C．若x=2，容器體積保持不變，新平衡下F的平衡濃度小于0．5a mol·L^-1

D．若x=2，容器壓強(qiáng)保持不變，新平衡下E的物質(zhì)的量為a mol

13.今有兩種正鹽的稀溶液，分別是a mol/LNaX溶液和b mol/LNaY溶液，下列說法不正確的是

A．若a＝b，pH(NaX) ＞pH(NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX＞HY

B．若a＝b，并測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)+c(HY),則HX是強(qiáng)酸，HY是弱酸

C．若a＞b，測(cè)得c(X^－)＝c(Y^－)，則可推出溶液中c(HX)＞c(HY)，且相同濃度時(shí)，酸性HX＜HY

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得c(X^－)+c(Y^－)+c(HX)+c(HY)＝0.1mol/L，則可推出

a＝b＝0.1 mol/L

12．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示的物質(zhì)是藥物多巴的主要成分。下列對(duì)該物質(zhì)的描述不正確的是

A．分別與氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，均生成鹽

B．能發(fā)生加成、取代、縮聚、酯化等反應(yīng)

C．1 mol該物質(zhì)最多能和3 mol NaHCO₃反應(yīng)

D．該物質(zhì)形成的蛋白質(zhì)遇硝酸變黃色

11、下列圖象能正確表示相關(guān)反應(yīng)中產(chǎn)物物質(zhì)的量的變化的是(橫、縱坐標(biāo)單位：mol)(　　 )

　A．圖1：n(O₂)=1mol時(shí)，高溫下C和O₂在密閉容器中的反應(yīng)產(chǎn)物

　B．圖2：n(NaOH)=1mol時(shí)，CO₂和NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽

　C．圖3：n(HCl)=1mol時(shí)，K₂CO₃和HCl溶液在敞口容器反應(yīng)生成的氣體

　D．圖4：n(HNO₃)=1mol時(shí)，F(xiàn)e和稀HNO₃反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物為NO)

圖1　　　　　　　 圖2　　　　　　　　 圖3 　　　　　　　　圖4

10、有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法錯(cuò)誤的是(　　 )

　 A．如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素

B．如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體，則B的單質(zhì)通常情況下是固體

C．如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性

D．如果A的最高正價(jià)是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體

9、下列離子方程式書寫正確的是(　　 )

　　 A向氯化鋁溶液中加入過量氨水：A1³⁺+4NH₃·H₂O=====A10₂^-+4NH₄⁺+2H₂O

　　 B甲醛與足量銀氨溶液共熱：

C．用石墨電極電解硝酸銀溶液：2Ag⁺+2H₂0=====(電解)2Ag+O₂↑十+4H⁺

　　 D．向碳酸氫鈣溶液中滴加過量的燒堿溶液：

　　 　　Ca²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=====CaC0₃↓+2H₂0十CO₃^2-

8、蓋斯定律認(rèn)為：不管化學(xué)過程是一步或分為數(shù)步完成，這個(gè)過程的熱效應(yīng)是相同的。

　　 已知：H₂O(g)＝ H₂O(l)　 △H₁ ＝－Q₁kJ·mol^－1(Q₁＞0)

　　　　　 C₂H₅OH(g)＝ C₂H₅OH(l) 　△H₂ ＝－Q₂kJ·mol^－1(Q₂＞0)

　　　　　 C₂H₅OH(g)+3O₂(g)＝ 2CO₂(g)+3H₂O(g) △H₃ ＝ －Q₃kJ·mol^－1(Q₃＞0)

　　 若使23g液態(tài)乙醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為(kJ)(　　 )　

　　 A．Q₁+ Q₂+Q₃　　　　　　　　　　　 B．0.5(Q₁+Q₂+Q₃ )

C．0.5 Q₁－1.5 Q₂+0.5Q₃ 　　　　　　 D．1.5 Q₁－0.5 Q₂+0.5Q₃