1、［03年上海高考試題］是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO₂將逐漸取代Cl₂成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO₂常用NaClO₃和Na₂SO₃溶液混合并加H₂SO₄酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO₃和Na₂SO₃的物質(zhì)的量之比為

A　 1:1　　 B　 2:1　　 C　 1:2　　 D　 2:3

4．實戰(zhàn)演練

2、配平方法：一標(biāo)、二找、三定、四平、五查

(1)　　　　　 定項配平：

例5、(03年上海高考試題)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為：4CuI+Hg→Cu₂HgI₄+2Cu

(1)上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯　　　 價。

(2)以上反應(yīng)中的氧化劑為　　　 ，當(dāng)有1molCuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子　　 mol。

(3)CuI可由Cu²⁺與I^－直接反應(yīng)制得，請配平下列反應(yīng)的離子方程式。

　 Cu²⁺+　 I^－→　 CuI+　 I₃^－

解答：根據(jù)元素間化合價升降總數(shù)相等得：(1)+1　(2)CuI　　 0.5

(3)2　　 5　　 2　　 1

(2)　　　　　 缺項配平：

例6、(上海高考試題)KClO₃+ 　HCl_(濃)→ 　KCl+ 　ClO₂↑+ 　Cl₂↑+　 　A　

　 (1)請完成該化學(xué)方程式并配平(未知物化學(xué)式和系數(shù)填入框內(nèi))

(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是　　　　　 (填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性　　　 ②還原性和酸性

③只有氧化性　　　 ④氧化性和酸性

(3)產(chǎn)生0.1molCl₂,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為　　　　　 mol。

(4)ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率(以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示)是Cl₂的　　　　 倍。

解析：(1)HCl中一部分Cl^-化合價不變，表現(xiàn)為酸性，一部分Cl^-化合價升高到+1價，表現(xiàn)為還原性，KClO₃化合價降低到+4價。先配平發(fā)生元素化合價變化的系數(shù)，觀察得缺項為H₂0。配平得2、4、2、2、1、2 H₂0。(2) ②、(3)0.2 (4)根據(jù)得電子能力：:=2.63

(3)　　　　　 依題意書寫氧化還原反應(yīng)方程式：

例7、在KI和H₂SO₄ 溶液中加入H₂O₂ ，放出大量不溶于水的無色氣體(氣泡從溶液內(nèi)部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使淀粉變藍(lán)，寫出化學(xué)方程式.

解析：這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學(xué)題，錯誤的原因大多是把實驗現(xiàn)象看成只是一個反應(yīng)的現(xiàn)象，其實，實驗現(xiàn)象往往是若干個反應(yīng)共同體現(xiàn)出來的，該題就是如此.有的同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)物中有I₂ 和O₂ ，這沒有錯，但如果認(rèn)為這兩種物質(zhì)均是由一個反應(yīng)得到的話，這就錯了，因為在這個反應(yīng)中，這兩種物質(zhì)均是氧化產(chǎn)物，哪么還原劑是什么呢?如果還原劑是H₂SO₄ ，則應(yīng)該有SO₂生成，與題意不符，而且稀H₂SO₄ 也沒有這么強的氧化性.

　　　　　　　 H₂O₂ +2KI+H₂SO₄ =I₂ +K₂SO₄ +2H₂O

2H₂O₂ =_2H2O+O₂ ↑

點評：解此類題方法是：先依據(jù)題意設(shè)法找出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)，根據(jù)元素化合價變化總數(shù)守恒配平其系數(shù)，再根據(jù)電荷、元素守恒配平找出并其它物質(zhì)。

1、配平原則：在氧化還原反應(yīng)元素間得失電子總數(shù)(或化合價升降總數(shù))相等。

例4. (1998年上海高考試題)根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強到弱的順序是( )

解析：本題是根據(jù)物質(zhì)氧化性或還原性強弱的規(guī)律解題。在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物，還原性：還原劑>還原產(chǎn)物；氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，概括為：左>右。據(jù)此規(guī)律，由反應(yīng)式(1)可知還原性 ，由(2)可知還原性 ，由(3)可知還原性 。綜合(1)(2)(3)得： 。答案：A

例5. (2000年南京調(diào)研試題)已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 。則下列反應(yīng)不能發(fā)生的是( )

解析：本題實質(zhì)上是例3的逆向思維題，解題時可先假設(shè)各選項反應(yīng)均能發(fā)生，推出選項中相應(yīng)微粒還原性的強弱順序，然后對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應(yīng)能否發(fā)生。

由還原性強弱順序的判斷規(guī)律可知，各選項有關(guān)微粒還原性強弱順序為：A.，對比 ，C、D與此相違背，故C、D反應(yīng)不能發(fā)生。

答案：C、D。

點評：氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生，其規(guī)律是：強氧化劑+強還原劑 弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現(xiàn)“以強制弱”的原則。根據(jù)氧化還原反應(yīng)，判斷有關(guān)微粒的氧化性、還原性的強弱是化學(xué)中的一條重要規(guī)律的應(yīng)用，也是高考考查的熱點知識。

例1、(2000廣州測試題)制備氰化鈣的化學(xué)方程式為

CaCO₃　 +　 2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑，在反應(yīng)中( )

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原

B. HCN既是氧化劑又是還原劑

C. Ca(CN)₂是氧化產(chǎn)物，H₂ 是還原產(chǎn)物

D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂ 為還原產(chǎn)物

解析：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念。

CaCO₃　 +　 2HCN　 =　 Ca(CN)₂ 　+　 CO↑+ H₂↑ + CO₂↑(注意生成物中CO₂碳元素來自CaCO₃，它的化合價在反應(yīng)前后沒有發(fā)生變化)，即氫元素化合價降低，碳元素化合價升高，故HCN既是氧化劑又是還原劑，Ca(CN)₂ 　是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物。答案：B、C。

點評：此類結(jié)合實例確定氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念的試題，其解題方法是：找變價 判類型 分升降定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)(如本題反應(yīng)物均含有碳元素)，必須弄清它的變化情況。

例2. (1997年全國高考題)下列敘述正確的是( )

A.　　 含金屬元素的離子不一定都是陽離子

B.　　 在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑

C.　　 某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

D.　　 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)

解析：本題主要是考查氧化還原反應(yīng)概念正誤的判斷。

答案：A、D。

點評：解此類有關(guān)概念辨析的試題應(yīng)遵循“理解概念抓實質(zhì)”的原則，若是再輔以具體實例，會使抽象的問題具體化，其判斷結(jié)果更具有可靠性。

例3：(98高考試測題)120℃、101.3KPa條件下，有2LH₂O、2LCO、1LCO₂、0.5LO₂和1LH₂組成的混合氣體。將混合氣體通過分別放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個灼熱的反應(yīng)管。假設(shè)氣體通過每個反應(yīng)管都能充分反應(yīng)，且不論三個反應(yīng)管以何種順序排列，問：　

⑴尾氣是否有可能是單一氣體？　　　　 　(填“可能”或“不可能”)。若可能，該氣體是　　　　　　　　　 　　

⑵原氣體中是否有幾種(或一種)，不可能再存在于尾氣之中：　　　　 (填“有”或“沒有”。若有，它們(或它)是　　 　　　　　　　。

⑶原氣體中是否有幾種(或一種)肯定存在于尾氣中？　　　　　 (填“有”或“沒有”。若有，它們(或它)是　　　　　　　　 　。

解答:題時若將放有足量Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應(yīng)管排列組合，共有6種情況，逐一分析，固然可以求解，但相當(dāng)費時費力。如運用發(fā)散思維從還原劑Cu粉、C粉可將O₂、CO₂、H₂O還原成CO、H₂；氧化劑CuO可將CO、H₂氧化成CO₂、H₂O等角度來考慮，就能找到一個新角度，發(fā)現(xiàn)新的解法：

不難發(fā)現(xiàn)Cu粉、C粉和CuO粉的三個反應(yīng)管無論如何排列，O₂一定不再存在，尾氣之中有CO₂、H₂O或CO、H₂存在。

答案：⑴不可能 ⑵有，O₂�、菦]有

(1)由元素的金屬性或非金屬性比較 <1>金屬陽離子的氧化性隨其單質(zhì)還原性的增強而減弱

非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱

(2)由反應(yīng)條件的難易比較 不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：

前者比后者容易發(fā)生反應(yīng)，可判斷氧化性： 。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，反應(yīng)條件越易，其還原劑的還原性越強。

(3)根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進(jìn)行比較 當(dāng)不同的氧化劑與同一還原劑反應(yīng)時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如 ，根據(jù)鐵被氧化程度的不同 ，可判斷氧化性： 。同理，當(dāng)不同的還原劑與同一氧化劑反應(yīng)時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式進(jìn)行比較

氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

(5)根據(jù)元素周期律進(jìn)行比較

一般地，氧化性：上>下，右>左；還原性：下>上，左>右。

(6)某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)：

溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。

濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。

酸堿性：如中性環(huán)境中 不顯氧化性，酸性環(huán)境中 顯氧化性；又如 溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。

注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性： ，氧化性：。

3．例題精講：

5、電子守恒規(guī)律

在任何氧化-還原反應(yīng)中，氧化劑得電子(或共用電子對偏向)總數(shù)與還原劑失電子(或共用電子對偏離)總數(shù)一定相等。

4、價態(tài)歸中規(guī)律

含不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，該元素價態(tài)的變化一定遵循“高價+低價→中間價”的規(guī)律。

3、反應(yīng)先后規(guī)律

在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種還原劑時，若加入氧化劑，則它首先與溶液中最強的還原劑作用；同理，在濃度相差不大的溶液中，同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中最強的氧化劑作用。例如，向含有FeBr₂溶液中通入Cl₂，首先被氧化的是Fe²⁺