3．今有銣和另一種堿金屬組成的合金6 g與水作用生成2.24 L H₂(標準狀況)，求另一種堿金屬可能是什么？銣在該合金中的質量分數為多少？

2．在120℃時，向密閉容器中充入H₂S和O₂的混合氣體100 mL，用電火花引燃，經充分反應后，恢復到原狀態(tài)，測定容器內殘留氣體體積為V mL。

(1)討論V和x(x表示100 mL混合氣體中O₂體積)函數式。

(2)若殘留氣體體積V＝90 mL，求原混合氣體的組分。

1．常溫下一種烷烴A和一種單烯烴B組合成混合氣體，1分子A或B最多只含有4個碳原子，且B分子的碳原子比A分子多，將1 L該混合氣體充分燃燒，在同溫同壓下得到2.5 L CO₂氣體。試推斷原混合氣體中A和B的所有可能組合及體積比。

10、在25℃，101kPa條件下，將，通入10LCO和的混合氣中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強

(1)若剩余氣體的體積是15L，則原CO和的混合氣中

V(CO)=　

(2)若剩余氣體的體積為aL，則原CO和的混合氣中__________

(　　 )

(3)若剩余氣體的體積為aL，則a的取值范圍是__________

(1)5　 10

(2)(a-10)：(20-a)

(3)10<a<20

例11：用含的硫鐵礦生成硫酸，已知該礦石的利用率為95%，SO₂的轉化率為90%，SO₃的吸收過程中損失率為2%，求生產500t98%的硫酸需礦石的質量和標況下空氣的體積。(假設空氣中氧氣的體積分數為20%)。

解析：設需要礦石的質量為x；氧氣物質的量為y。本題涉及的化學方程式為：

　 　①；

另外，氧氣參與了兩個反應，可將①+②×4+③×8，整理后得出相應的關系式：

15mol　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

y　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

解之得：

則所需空氣的體積：。

例12：工業(yè)上生產電石是用生石灰與焦炭在電爐內加熱進行的

，假設原料的利用率為95%，則36t焦炭可生產多少t乙炔？

解析：本題依據題給化學方程式，用關系式法列式：

解之得：

例13：為測定某石灰石中的質量分數，稱取Wg石灰石樣品，加入過量的濃度為6mol/L的鹽酸，使它完全溶解，加熱煮沸，除去溶解的，再加入足量的草酸銨溶液后，慢慢加入氨水降低溶液的酸度，則析出草酸鈣沉淀：，過濾出后，用稀溶解：，再用蒸餾水稀釋溶液至，取出用的酸性溶液滴定，此時發(fā)生反應：，若滴定終點時消耗amol/L的，計算樣品中的質量分數。

解析：設生成沉淀物質的量為x

本題涉及到化學方程式或離子方程式為：

9、將a mol的和固體混合后，在密閉容器中加熱到250℃，讓其充分反應，假設分解產生的與反應完后，再與反應．

　(1)當剩余固體為，排出氣體為，時，的值為________．

　(2)當剩余固體為，NaOH，排出氣體為，時，的值為________．

　(3)當時，剩余固體為________，排出氣體為________．

　(4)當排出的和為等物質的量時，則的值為________．

　解析：題中涉及化學反應如下：

　�、�

　　　 ②

　　　 ③

　(1)當剩余固體為，排出氣體為、時，因為沒有NaOH生成，水未與反應．將方程式①×2+②得：

　由方程式可知：．

　(2)當剩余固體為、NaOH，排出氣體為、時，由于有NaOH生成，所以有水與反應．假設反應后無生成，將方程式①×2+②+③得：

　由方程式可知此時．因為有水生成，所以

(3)當時，由2討論可知：剩余固體為、NaOH、；排出氣體為．

(4)當排出的和為等物質的量時，依方程式討論有：

2b　 　　　　　　　　b　　 b

　 b　　　 b　　　　　　　

設反應的的物質的量為x

　 x　　　 x　　　　　　　

依題意有：　　

　所以，反應中消耗的物質的量為：，用去的物質的量為：

　所以，

8、在已平衡的托盤天平左右托盤上各放一等質量的燒杯，并分別往燒杯中注入5 mol/L鹽酸60 mL．向左盤燒杯中放入粉末，往右盤燒杯中加入x g A物質粉末，充分反應后天平仍保持平衡．

　(1)若A為．

�、佼�a≤15時，x的值為________(用含a的代數式表示，以下同)．

　②當18.6≥a＞15時，x的值為________．

　③當a＞18.6時，x的值為________．

　(2)若A為，且兩只燒杯中均無固態(tài)物質存在，則x的取值必須滿足的條件是________．

解析：這是一道天平平衡問題的計算．兩個燒杯的質量相等．兩個燒杯里鹽酸溶液的質量相等．因此論證天平兩個燒杯內反應體系質量改變量相等是解決本題的關鍵．由題意可知：

　　 溶液增重

　　　100　　　　　　　　 56

　　　a　　　　　　　　 0.56a

　　 溶液增重

　　　84　　　　　　　　40

　　　x　　　　　　　　 40x/84

　當0.3 mol HCl與恰好完全反應時，消耗的質量為：時；0.3 mol HCl與恰好完全反應，消耗的質量為：0.3×84＝25.2 g

　(1)a≤15 g時，鹽酸對于、均過量，天平保持平衡的條件是：

　 x＝1.176a

(2)時，鹽酸對于不足，且對于恰好完全反應時，加入的燒杯內反應體系的增重量為，而加入的燒杯內反應體系的增重量為。則天平保持平衡的條件是：

因此，時，天平保持平衡的條件是：

(3)當時，天平保持平衡的條件是：　

因為燒杯中無固體剩余，說明。、的摩爾質量相當，當等質量的、與酸完全反應時，生產質量相等，所以天平保持平衡時：

7、將7.28g Fe溶于過量的稀H₂SO₄中，在加熱的條件下，用2.02gKNO₃去氧化溶液中Fe²⁺，待反應完全后，剩余Fe²⁺還需0.4mol/L KMnO₄溶液25mL才能完全氧化，已知其反應方程式為：。通過計算、確定KNO₃的還原產物是什么？(還原產物為氧化物)并寫出其離子方程式。

　解析：該題中Fe已全部被轉化為Fe²⁺，因此Fe²⁺與KNO₃、KMnO₄的氧化還原反應中，還原劑為Fe²⁺，氧化劑為KNO₃、KMnO₄，根據電子得失守恒列方程。

Fe²⁺失去電子的物質的量= KMnO₄得到電子的物質的量+KNO₃得到電子的物質的量

即，還原產物為

離子方程式：

6、已知NO₂與NaOH溶液反應：

　3NO₂+2NaOH=2NaNO₃+NO+H₂O，NO和NO₂可一起與NaOH溶液作用現欲用V L某燒堿溶液使由nmol NO和m mol NO₂組成的混合氣體中的氮全部進入溶液中，NaOH溶液的物質的量濃度至少為多少？

　解析：NO和NO₂的混合氣體與NaOH溶液反應，產物為NaNO₂，產物中Na⁺與的物質的量比為1∶1，根據反應中Na⁺與N原子的物質的量守恒，可列出方程。

設NaOH溶液的物質的量濃度為x。

(mol/L)

5、把過量的Fe粉投入到FeCl₃和CuCl₂組成的混合溶液中，充分攪拌，反應后過濾、干燥，稱得不溶性物質的質量與加入鐵粉的質量相等。求混合物中FeCl₃和CuCl₂的物質的量之比是多少？

　　 解析：設CuCl₂為xmol、FeCl₃為ymol。

鐵粉投入和的混合溶液中，發(fā)生下列反應：

　 　　=　 　　　+

xmol　　 xmol　　　 xmol

mol　　 ymol

反應后所得不溶物為銅粉和過量的鐵粉。按題意，反應中與和反應而消耗鐵粉的質量與置換出銅粉的質量一定相等，按比等量關系用代數法求解。

4、現有氧化銅和碳粉的混合物共Amol，將它在隔絕空氣條件下加熱，反應完全后，冷卻，得到殘留固體。

　 (1)寫出可能發(fā)生反應的化學方程式

　 (2)若氧化銅在混合物中的量的比值為x(0<x<1)

　 問：x為何值時，殘留固體為何種物質？寫出殘留固體的物質的量與x值之間 的關系。將結果填入下表。

解析：(1)首先寫出有關的化學反應方程式，根據化學方程式中有關物質間的物質的量的關系，分析當CuO恰好完全反應時，x值是多少？

①

　 ②

　 按①式反應，x值為時，反應物恰好反應；按②式反應，x值為時，反應物恰好完全反應。

　 (2)當時，CuO過量，按C的量計算。

2mol　　　 1mol　 　　　2mol

Ax　　　 A(1-x)　　 2A(1-x)

　 剩余CuO的物質的量

　 (3)當時，不足量，按CuO的量計算，生成銅的量為Ax。

　 (4)當時，C過量，按②式中的CuO的量計算，生成銅為Ax，剩余C的物質的量為：

　 將所得結果的有關數值填入下表：

x 值	殘 留 固 體
	分 子 式	物 質 的 量
	Cu 　CuO	2A(1－x) 　A(3x－2)
	Cu	Ax(或A)
	Cu	Ax
	Cu	Ax(或)
	Cu 　C	Ax 　A(1－2x)