29．化合物A最早發(fā)現(xiàn)于酸牛奶中，它是人體內(nèi)糖代謝的中間體，可由馬鈴薯、玉米淀粉等酵制得，A的鈣鹽是人們喜愛(ài)的補(bǔ)鈣劑之一。A在某種催化劑的存在下進(jìn)行氧化，其產(chǎn)物不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。在濃硫酸存在下，A可發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。

　　 B¬¾^{乙醇/濃硫酸，D}¾　　　　　　 ¾^{乙酸/濃硫酸，D}®D

A(C₃H₆O₃)

(能使溴水褪色)E¬¾^濃硫酸/D¾　　　　　　 ¾^濃硫酸/D®F(C₆H₈O₄，六原子環(huán)化合物)

試寫(xiě)出：

(1)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______________ B_______________ D__________________

(2)化學(xué)方程式：A¾®E_____________________________________

A¾®F____________________________________

(3)反應(yīng)類(lèi)型：A¾®E__________，A¾®F__________

2001年

28．某烴A，分子量為140，其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.857。A分子中有兩個(gè)碳原子不與氫直接相連。A在一定條件下氧化只生成G，G能使石蕊試液變紅。

已知：R₁(R₂)C＝CHR₃¾^{氧 化}® R₁(R₂)C＝O+R₃COOH

試寫(xiě)出：

(1)A的分子式_____

(2)化合物A和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_______________________ G_____________________

(3)與G同類(lèi)的同分異構(gòu)體(含G)可能有_____種。

25．水垢可以看作由多種物質(zhì)組成的混合物，為研究含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-的水所形成水垢的化學(xué)組成，取干燥的水垢6.32g，加熱使其失去結(jié)晶水，得到5.78g剩余固體A；高溫灼燒A至恒重，殘余固體為CaO和MgO，放出的氣體用過(guò)量的Ba(OH)₂溶液吸收，得到11.82g沉淀。

⑴ 通過(guò)計(jì)算確定A中是否含有碳酸鎂；

⑵ 5.78g剩余固體A灼燒至恒重時(shí)產(chǎn)生的氣體完全被堿石灰吸收，堿石灰增重2.82g，通過(guò)計(jì)算確定A中各成分的物質(zhì)的量。(空格不一定填滿)

24．在101.3kPa，482K條件下，正癸醛以及分子中碳原子數(shù)比它少的醛均為氣態(tài)，以下變化中，最初與最終情況均維持這種條件。A、B、C3種飽和一元醛分子中碳原子依次增加相同的個(gè)數(shù)，取等體積的3種醛，分別跟28mL氧氣(過(guò)量)混合，點(diǎn)燃充分反應(yīng)發(fā)現(xiàn)：A和氧氣反應(yīng)前后的總體積不變；B和氧氣反應(yīng)前后體積增加3mL，C和氧氣反應(yīng)后總體積為反應(yīng)前的1.2倍。試求：

⑴A的分子式。

⑵原任意一種醛的體積及B、C的分子式。

23．資料：烯烴在一定條件下可被強(qiáng)氧化劑氧化成醛，例如：

RCH=CHR′　RCHO + R′CHO

某同學(xué)從A出發(fā)研究下列所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)A的化學(xué)式為_(kāi)__________，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________；

(2)A是一種可以作為藥物的有機(jī)物，將A在一定條件下氧化可以得到兩種有機(jī)酸X和Y，X屬于芳香族化合物，它在食品保存及染料、藥物生產(chǎn)中均有重要作用，則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________________________________；

　(3)若B的一種同分異構(gòu)體與到FeCl₃溶液呈現(xiàn)紫色，且該同分異物體苯環(huán)上的同分異構(gòu)體只有一種，則符合該條件的同分異物體是____　 　　　　　　　　　　　　　___。

(4)在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中設(shè)計(jì)設(shè)計(jì)步驟A→F的目的是________________　　　　 ____；

G→H的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)在研究過(guò)程中該同學(xué)發(fā)現(xiàn)從A合成E，有一條比上述簡(jiǎn)便的方法，請(qǐng)你幫助他完成A→…→E的反應(yīng)流程圖(有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示，必須注明反應(yīng)條件)。

提示：①合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選 ②反應(yīng)流程圖表示方法示例如下：

　　　 甲苯　　　 　　　……　　　　　　　 E

22．1　mol僅含C、H、O三種元素的有機(jī)物A在稀硫酸中水解生成1　molB和1　molC。B分子中N(C)∶N(H)＝4∶5，135＜Mr(B)＜140；C與B分子中C原子數(shù)相同，且Mr(B)＝Mr(C)+2。

　 ⑴ C的分子式為　　　　　　　　　　 ，A的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　　　 ；

⑵ B的分子具有高度對(duì)稱(chēng)性，苯環(huán)上的一氯取代物只有一種。B能與金屬Na反應(yīng)但不能與NaOH反應(yīng)。寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　　　　 ；

⑶ C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于酯類(lèi)的同分異構(gòu)體有　　　　　　 種；

⑷ C分子中苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，且苯環(huán)上的一氯取代物有兩種。寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式　　　　　　　　　 。

21．某�；瘜W(xué)興趣小組欲研究一種鎂鋁合金，以下是部分實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)完成填空。

　　　　 [實(shí)驗(yàn)一]從鎂鋁合金片上剪下一小塊，先稱(chēng)重，然后投到盛有10mL 10mol·L^-1NaOH溶液(足量)的錐形瓶里。

　 (1)從反應(yīng)開(kāi)始至反應(yīng)結(jié)束，依次可觀察到的現(xiàn)象有：①切口斷面處先產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)由慢到快；②小塊合金在溶液中上下翻騰；③溶液升溫；④反應(yīng)后，溶液中殘留黑色黑體。

　 (2)開(kāi)始時(shí)產(chǎn)生氣泡速率慢，其主要原因(除溫度、電化學(xué)因素外)是　　　　 。

　 (3)寫(xiě)出所形成原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：　　　　　　 。

　 (4)欲利用此反應(yīng)測(cè)定合金中鋁的金屬，理論上還應(yīng)該測(cè)定哪些數(shù)據(jù)？請(qǐng)仿照方法①寫(xiě)出另一種不同方法所需數(shù)據(jù)。

　　　　 [實(shí)驗(yàn)二]向?qū)嶒?yàn)一的錐形瓶里滴加1 mol·L^-1HCl，使鎂、鋁兩種元素恰好只以氯化物的形式存在。寫(xiě)出此過(guò)程中含鋁元素的化合物所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：　　 。

　　　　 [實(shí)驗(yàn)三]取實(shí)驗(yàn)二的錐形瓶里的溶液10mL，向其中商加a mLC₁mol·L^-1NaOH之后，

　　　　 改成滴加C₂mol·L^-1HCl，所得沉淀Y(mol)與試劑總體積V(mL)間的關(guān)系如圖所示。

　　　　 據(jù)此，回答下列問(wèn)題：

　 (1)圖中CD段消耗鹽酸的體積是AB段消耗的NaOH溶液體

　　　　 積的兩倍，則C₁/C₂=　　　　 ；

(2)所加入NaOH溶液的體積a=　　　　 mL。

20．(1)若AgC1在水中、0.01 mol·L^－1 CaCl₂溶液中、0.01 mol·L^－1 NaCl溶液中及0.05 mol·L^－1AgNO₃溶液中的溶解度分別為S₁、S₂、S₃、S₄，則S₁、S₂、S₃、S₄由大到小的順序?yàn)?u>　　　　　　　　　 。

(2)下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷的關(guān)系(Z為核電荷數(shù)，Y為元素的有關(guān)

性質(zhì))。把與下面元素有關(guān)的性質(zhì)相符的曲線標(biāo)號(hào)填入相應(yīng)的空格中：

①ⅡA族元素的價(jià)電子數(shù)　　　　 ；②第3周期元素的最高化合價(jià)　　　　　 ；

(3)元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3:4；M元素原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)之比為4:3；N^－、Z⁺、X⁺離子的半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體。據(jù)此回答：

①N的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為　　　　　 。

②化合物A、B均為由上述五種元素中的任意三種元素組成的強(qiáng)電解質(zhì)，且兩種物質(zhì)水溶液的酸堿性相同，組成元素的原子數(shù)目之比均為1:1:1，A溶液中水的電離程度比B溶液中水的電離程度小。則化合物A中的化學(xué)鍵類(lèi)型為　　　　　　 ，B的化學(xué)式為　　　 。

③工業(yè)上制取單質(zhì)M的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

19．已知B、C、D、K都是氣體單質(zhì)，物質(zhì)A的焰色呈黃色，I為4核10電子中性分子，各有關(guān)物質(zhì)之間的相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，反應(yīng)①--⑤ 都是用于工業(yè)生產(chǎn)的反應(yīng)。

請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

(1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B　　　　　 　，J　　　　　　　 。

(2)寫(xiě)出下列反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

H+E(溶液)→L　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

F+G →A+B+C　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若I與E以物質(zhì)的量比1:2反應(yīng)，得到F、G和二元素六核化合物M，則M的電子式是

　　 　　　　　　　　　。

(4) 反應(yīng)④用于工業(yè)生產(chǎn)時(shí)目前采用如圖示裝置,該裝置的優(yōu)點(diǎn)有：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5) 如圖示裝置(溶液體積為100mL), 其陰極的電極方程式是 　　　　　　　　， 標(biāo)況下，當(dāng)電極上產(chǎn)生112mL B氣體時(shí)(假設(shè)氣體完全逸出，溶液體積不變)，燒杯中溶液的pH=　　　　 。

18．(12分).堿式氯化鋁［Al₂(OH)_nCl_6－n］_m (1≤n≤6，m≤10) (商業(yè)代　號(hào)BAC)，是一種比Al₂(SO₄)₃效果更好的凈水藥劑。以下是用煤矸石(主要含Al₂O₃，SiO₂及少量鐵的氧化物)為原料生產(chǎn)堿式氯化鋁過(guò)程中遇到的情況：

⑴在反應(yīng)器中加入16%的硫酸和16%的鹽酸，在不斷攪拌過(guò)程中再加入經(jīng)過(guò)焙燒后的煤矸石粉，反應(yīng)器上部有一條長(zhǎng)管子作為反應(yīng)時(shí)氣體的排放管。加熱至沸騰(102℃)并保持一段時(shí)間，期間不斷用精密pH試紙?jiān)谂艢夤芸谏戏綑z查排出氣體的pH，記錄如下：

試解釋排氣管中放出氣體的pH變化的原因。如果把排氣管加長(zhǎng)一倍，排氣的pH有無(wú)變化？為什么？　　　 　,　　　　　　　　　　　　　　　

⑵觀察反應(yīng)器內(nèi)溶液的顏色(取上面清液觀察)，在沸騰1h內(nèi)，溶液逐漸呈黃綠色，以后逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榈�棕黃色，1.5h后呈棕紅色。解釋導(dǎo)致顏色變化的原因。

⑶上述反應(yīng)結(jié)束后，冷卻，過(guò)濾棄渣，然后再加熱至100℃，并在不斷攪拌的條件下，向溶液慢慢地添加Ca(OH)₂至適量，生成大量沉淀。過(guò)濾上述溶液，棄渣，得到澄清的BAC稀溶液。將此稀溶液加熱蒸發(fā)濃縮，又產(chǎn)生白色細(xì)晶狀沉淀，經(jīng)化驗(yàn)分析，知此沉淀不是BAC固體，也不是AlCl₃晶體或Al(OH)₃。問(wèn)：這是什么物質(zhì)？為什么此時(shí)會(huì)有沉淀析出？

⑷鐵的化合物和鋁的化合物一樣也可作凈水藥劑,此外,溶液中元素Fe還能與CN^-形成特定的絡(luò)合物。某溶液中同時(shí)存在Fe(CN)₆^3-和Fe(CN)₆^4-兩種離子，H₂O₂可使它們相互轉(zhuǎn)化，請(qǐng)用離子方程式表示這種轉(zhuǎn)化。

酸性條件：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

堿性條件：