1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．CH₃COOH　 　　　　 B．Cl₂　　 　　　　　　　 C．NH₄HCO₃　 　　　 D．SO₃

12.(2008年全國(guó)卷Ⅱ改編)紅磷P(s)和Cl₂發(fā)生反應(yīng)生成PCl₃和PCl₅，反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1 mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))根據(jù)下圖回答下列問題：

(1)P和Cl₂反應(yīng)生成PCl₃的熱化學(xué)方程式____________　　　 ____________　　　 ；

(2)PCl5分解生成PCl₃和Cl₂的熱化學(xué)方程式____________　　　 ____________　　　 ；

(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl₂反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl₃，然后降溫，再和Cl₂反應(yīng)生成PCl5。原因是____________　　　 ____________　　　 ；

(4)P和Cl₂分兩步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH3=____________;P和Cl₂一步反應(yīng)生成1 mol PCl₅的ΔH4__________ΔH3(填“大于”，“小于”或“等于”)；

(5)PCl₅與足量水反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是____________　　　 。

11.(2009年蘇州調(diào)研)A~G是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，A、D為單質(zhì)，G是含A元素的酸性氣體。已知：A(s)+B(g)=C(g)+D(g)；ΔH=+131.4 kJ·mo^-1L，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)測(cè)知，4 g A發(fā)生上述反應(yīng)吸收43.8 kJ的熱量。

(1)寫出A元素的名稱____________。

(2)另外知：

A(s)+O₂(g)=G(g)；ΔH=-393.6 kJ·mo^-1L

C(g)+1/2O₂(g)=G(g)；ΔH=-283 kJ·mo^-1L

D(g)+1/2O₂(g)=B(g)；ΔH=-242 kJ·mo^-1L

由此判斷“因?yàn)?83 kJ·mo^-1L+242 kJ·mo^-1L>393.6 kJ·mo^-1L

，所以A燃燒時(shí)加少量B可以放出更多的熱量”這種說法是否正確？并說明理由____________　　　 ____________　　　 。

(3)寫出A+O₂→C的熱化學(xué)方程式：____________　　　 。

10.丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑Ⅰ放出的熱量____________(填“大于”、“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)由于C₃H₈(g)=C₃H₆(g)+H₂(g)的反應(yīng)中，反應(yīng)物具有的總能量____________(填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學(xué)反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要____________(填“放出”或“吸收”)能量才能轉(zhuǎn)化為生成物，因此其反應(yīng)條件是____________　　　 。

(3)b與a、c、d的數(shù)學(xué)關(guān)系式是____________　　　 。

9.近20年來，對(duì)以氫氣作為未來的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展，像電一樣，氫是一種需要依靠其他能源如石油、煤、原子能等的能量來制取的所謂“二級(jí)能源”，而存在于自然界的可以提供現(xiàn)成形式能量的能源稱為一級(jí)能源，如煤、石油、太陽(yáng)能和原子能等。

(1)為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是(　　 )

A.電解水　　　 B.鋅和稀硫酸反應(yīng)

C.光解海水　　 D.以石油、天然氣為原料

(2)氫氣燃燒時(shí)耗氧量小，發(fā)熱量大。已知，熱化學(xué)方程式為：

C(s)+O₂(g)=CO₂(g);ΔH=-393.5 kJ·mo^-1L

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l);ΔH=-571.6 kJ·mo^-1L

試通過計(jì)算說明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是______________。

(3)氫能源有可能實(shí)現(xiàn)能源的貯存，也有可能實(shí)現(xiàn)經(jīng)濟(jì)、高效的輸送。研究表明過渡金屬型氫化物(又稱間充氫化物)，在這類氫化物中，氫原子填充在金屬的晶格間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如:LaH₂.₇₆、TiH_1.73、CeH_2.69、ZrH_1.98、PrH_2.85、

TaH_0.78。已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積的鈀粉大約可吸附896體積的氫氣(鈀粉的密度為10.64 g/cm3，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4)，試寫出鈀(Pd)的氫化物的化學(xué)式____________　　　 。

8.(2009年云浮質(zhì)檢)灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s,白)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH1②Sn(s,灰)+2HCl(aq)=SnCl₂(aq)+H₂(g)；ΔH₂③Sn(s,灰)[FY(KN]>13.2 ℃/<13.2 ℃Sn(s,白)；ΔH3=+2.1 kJ·mo^-1L下列說法正確的是(　　 )

A.ΔH1<ΔH₂

B.錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在

C.灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.錫制器皿長(zhǎng)期處在低于13.2 ℃的環(huán)境中，

會(huì)自行毀壞

7.分析下面的能量變化示意圖，確定下列選項(xiàng)中正確的是(　　 )

A.2A(g)+B(g)=2C(g)；ΔH<0

B.2A(g)+B(g)=2C(g)；ΔH>0

C.2A+B=2C；ΔH<0

D.2C(g)=2A(g)+B(g)；ΔH>0

6.(2009年珠海模擬)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)=2SO₂3(g)；ΔH=-197 kJ·mo^-1L現(xiàn)有容積相同的甲、乙、丙三個(gè)容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如下表所列：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，下列敘述不正確的是(　　 )

A.在上述條件下反應(yīng)生成1 mol SO₂3氣體放熱98.5 kJ

B.上述條件下每摩爾該反應(yīng)進(jìn)行到底時(shí)放出的熱量為197 kJ

C.Q1=2Q2=2Q3=197 kJ

D.2Q2=2Q3<Q1<197 kJ

5.(2009年四川卷)25 ℃，101 kPa時(shí)，強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol，辛烷的燃燒熱為5518 kJ/mol。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是(　　 )

A.2H⁺(aq)+SO₄^2-(aq)+Ba²⁺(aq)+2OH^-(aq)=BaSO₄(s)+2H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol

B.KOH(aq)+1/2H₂SO₄(aq)=1/2K₂SO₄(aq)+H₂O(l);ΔH=-57.3 kJ/mol

C.C8H18(l)+25/2O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(g);ΔH=-5518 kJ/mol

D.2C8H18(g)+25O₂(g)=16CO₂(g)+18H₂O(l);ΔH=-5518 kJ/mol

4.半導(dǎo)體工業(yè)用石英砂做原料通過三個(gè)重要反應(yīng)生產(chǎn)單質(zhì)硅

生產(chǎn)1.00 kg純硅的總反應(yīng)熱為(　　 )

A.-21435.71 kJ　　

B.-600.20 kJ

C.+21435.71 kJ　　

D.+1965.10 kJ