21．硫化物通常有“廢物”之稱。因硫化物據(jù)其溶解性可以分三類：①易溶于水的只有K₂S,Na₂S,(NH₄)₂S；②易溶于強無氧化性酸，不溶于水的僅有FeS,ZnS；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于無氧化性強酸，如HgS,Ag₂S,CuS,Cu₂S。其中，Ag₂S,CuS,Cu₂S能溶于硝酸發(fā)生氧化還原反應，而HgS只能溶于王水(硝酸與鹽酸的混合液)。

氫硫酸溶液中存在下列平衡：H₂SH⁺+HS^-,HS^-H⁺+S^2-．

(1)推測硫化氫通入硫酸銅溶液中生成硫酸的原因是　　　　　 ；

(2)在氫硫酸溶液中改變下列條件，使溶液中c(OH^-),c(S^2-)都增大的是(　 )

A．加入少量的漂白精　　　 　　　　　 B．通入氨氣　

C．通入少量過氧化鈉粉末　 　　　　　 D．加入少量硝酸銀溶液

(3)難溶電解質在水溶液里存在著溶解平衡，在常溫下，溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)方次的乘積在一定溫度下是一個常數(shù)，該常數(shù)叫溶度積(K_sp)。例如，

Cu(OH)₂Cu²⁺+2OH^-,K_sp=c(Cu²⁺)[c(OH^-)]²=2×10^-20．已知在常溫下，F(xiàn)eS的K_sp=6．25×10^-18，H₂S飽和溶液中c(H⁺)與c(S^2-)之間存在如下關系：c(H⁺)²·c(S^2-)=1．0×10^-22．在該溫度下，將適量FeS投入硫化氫飽和溶液中，欲使溶液c(Fe²⁺)中達到1mol/L，應調(diào)節(jié)溶液的c(H⁺)為　　 　。

20．某溶液中只含有Na⁺、H⁺、OH^－、CH₃COO^－四種離子，某同學推測其離子濃度的大小順序有如下四種關系：

　　 ①c(Na⁺)>c (CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

②c(Na⁺)>c (CH₃COO^－) >c(H⁺)>c(OH^－)　

③c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

④c(Na⁺)>c(OH^－)>c(CH₃COO^－)>c(H⁺)

(1)若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是　　　　　　　　　　 ，上述四種離子濃度大小順序為　　　　　　　　　　 (填序號)

(2)若上述關系中③是正確的，則溶液中的溶質為　　　　　　　　　　　　　

(3)若該溶液是由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前兩溶液的物質的量濃度大小關系為c(NaOH)　　　　　　　　 　c(CH₃COOH)(填大于、小于或等于，下同)，混合前酸中的H⁺ 和堿中的OH^-大小關系是

c(H⁺)　　　　　　 c(OH^-)

19．現(xiàn)有常溫下的0．1mol·L^－1純堿溶液。

⑴你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：　　　　　　　　　　　 ； 為證明你的上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：　　　　　　　　　 。

⑵同學甲認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO₃^2-離子不超過其總量的10%。請你設計實驗證明該同學的觀點是否正確。　　　　　　　　　　　　 。

⑶同學乙就該溶液中粒子之間的關系寫出了下列四個關系式，你認為其中正確的是　　　

　 A．c(Na⁺)=2c(CO₃^2-)　 　　　　　　　　　　

　 B．c(CO₃^2-)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^-)＞c(H₂CO₃)

　 C．c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)=0．1mol·L^－1　

　 D．c(OH^－)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

⑷水解反應是典型的可逆反應。水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：　　　　　　　　　　　 。

18．美國科學家鮑林在研究含氧酸的強弱時，提出了一個定性判斷的經(jīng)驗規(guī)律，即含氧酸分子中的非羥基氧原子數(shù)與酸的強弱成相關性。設含氧酸化學式為H_nRO_m，則非羥基氧原子數(shù)為(m-n)，其數(shù)值越大，該含氧酸越強。

已知亞磷酸(H₃PO₃)是中強酸，H₃AsO₃(亞砷酸)既有弱酸性又有弱堿性。

(1)寫出在亞磷酸溶液中加入過量氫氧化溶液反應的離子方程式：　　 ；

(2)寫出在H₃PO₃和H₃AsO₃中分別加入鹽酸，能反應的寫出化學程式：　　　 ；

(3)在亞磷酸溶液中滴加硝酸銀溶液，有黑色沉淀銀生成及無色氣體放出，寫出此反應的化學方程式：　　 ；

(4)該鮑林規(guī)則只是經(jīng)驗性的，有些例外，舉一例：　　　　　 。

17．酸堿中和滴定、一定物質的量濃度溶液的配制實驗等是中學化學中重要的定量實驗。

(1)配制一定物質的量濃度溶液時，容量瓶在使用前需檢漏，應如何操作？　　 ；

(2)中和反應都是放熱反應，測定“0．50mol/L50mL鹽酸和0．55mol/L50mL氫氧化鈉溶液反應放出的熱量”，將兩溶液混合時應將兩溶液一次性全部混合，不能逐滴加入，這樣操作的目的是　　　　　 ；

(3)如圖是三種定量儀器的一部分，在酸堿中和滴定

時應選用，在滴定接近終點時，應用蒸餾水圈

洗錐形瓶內(nèi)壁，目的是　　　　　　　 。

16．煉金廢水中含有絡離子[Au(CN)₂]⁺,其電離出的CN^-有毒,當與H⁺結合生成HCN時,其毒性更強．回答下列問題:

(1)HCN的電離方程式為　　　 ,NaCN溶液pH　　 7(填大于,小于或等于) (2)與弱酸電離方式相似,[Au(CN)₂]⁺也存在著兩步電離,其一級電離方程式為　　　 ;

(3)處理這種廢水時是在堿性條件下,NaClO將CN^-氧化為CO₃^2-和N₂．其離子方程式為　　　 ;

(4)在酸性條件下,NaClO也能氧化CN^-,但實際處理廢水時卻不要酸性條件下進行的主要原因是　　　　　　　 ．

15．金屬離子和硫離子在水溶液中的反應比較復雜,其產(chǎn)物與溶液的酸堿性,金屬硫化物的溶解性與金屬離子的性質等因素有關．查閱資料表明:CuS的溶解度很小,在稀酸溶液中也不溶解,Fe₂S₃的溶解度更小,但能溶于稀酸．下列有關說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．Cu²⁺和S^2-在水溶液中反應的產(chǎn)物是Cu₂S

　　　 B．Al³⁺和S^2-在水溶液中反應是Al₂S₃

　　　 C．Fe³⁺和S^2-在酸性溶液中反應的產(chǎn)物是Fe²⁺,S和H₂S

　　　 D．在酸性溶液中,S^2-還原Fe³⁺的能力比還原Cu²⁺強

14．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．電解質溶液的濃度越大，其導電能力一定越強

　　　 B．強酸和強堿一定是強電解質，不管其水溶液濃度的大小，均能完全電離

　　　 C．強極性共價化合物不一定都是強電解質

　　　 D．多元酸、多元堿的導電性一定比一元酸、一元堿的導電性強

13．下列各組離子，在指定環(huán)境中能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

　　　 A．在AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]>1的溶液中，Na⁺,S^2-,K⁺,CO₃^2-

　　　 B．在pH=1的溶液中，SO₃^2-,S₂O₃^2-,NH₄⁺,Na⁺

　　　 C．在AG=lg[c(H⁺)/c(OH^-)]=-3的溶液中，F(xiàn)e³⁺,Cu²⁺,NO₃^-,SO₄^2-

　　　 D．在pH=0的溶液中，F(xiàn)e³⁺,NO₃^-,Na⁺,Cl^-

12．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．0.1mol·L^-1氨水中，c(OH^-)＝c(NH₄⁺)

B．10 mL 0.02mol·L^-1HCl溶液與10 mL 0.02mol·L^-1Ba(OH)₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=13

　　　 C．在0.1mol·L^-1CH₃COONa溶液中，c(OH^-)＝c(CH₃COOH)+c(H⁺)

　　　 D．0.1mol·L^-1某二元弱酸強堿鹽NaHA溶液中，c(Na⁺)＝2c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)