題目列表(包括答案和解析)

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12.(2010年棗莊模擬)二氧化硫是常用的化工原料,也是大氣污染物。硫酸生產(chǎn)中,SO2催化氧化生成SO3:2SO2+O2 2SO3

(1)若反應(yīng)在恒溫、恒容下進行,判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是____________(填序號)。

A.SO2和SO3的濃度相等

B.容器內(nèi)壓強保持不變

C.SO2和SO3生成速度相

D.SO2百分含量保持不變

(2)SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)和壓強(p)關(guān)系如下圖所示。

①圖象中平衡常數(shù)K(A)____________K(B)(填“大于”或“等于”或“小于”),反應(yīng)的ΔH____________0(填“大于”或“等于”或“小于”)。

②圖中虛線的溫度下,將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中,達平衡后,體系的總壓強為0.10 MPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)是____________。

(3)用NaOH溶液吸收SO2氣體可生成正鹽或酸式鹽。在25 ℃下,某濃度的NaHSO23溶液的pH=6;則溶液中c(H2SO3)____________c(SO32-)(填“大于”或“等于”或“小于”);若忽略水的電離及H2SO3的二級電離,已知H2SO3[FYKN]H++HSO32-常數(shù)K1=1.23×10-2,則0.1 mol·-1L H2SO3的H+的物質(zhì)的量濃度c(H+)=____________

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11.(2010年重慶模擬)碳酸氫鈉是一種在生產(chǎn)、生活實際中有著重要用途的化合物。某課外興趣活動小組的同學進行了以下的實驗活動。

(1)甲同學用如右圖所示的裝置進行工業(yè)純堿樣品(含少量氯化鈉等不與酸反應(yīng)的雜質(zhì))中碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的測定。廣口瓶中用碳酸氫鈉飽和溶液而不用水。用飽和碳酸氫鈉溶液的優(yōu)點是____________,請解釋原因____________    。

(2)乙同學給10 ℃的NaHCO3飽和溶液加熱,測得該溶液的pH發(fā)生了如下的變化。請回答下列問題:

溫度/℃
10
20
30
加熱煮沸后,冷卻到時50 ℃
PH
8.3
8.4
8.5
8.8

①乙同學測定溶液的pH可選用____________(填序號)。

A.常用pH試紙   B.pH計(酸度計)

C.酚酞試液   D.甲基橙試液

②乙同學認為產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因有兩種可能。預(yù)測之一是:加熱時NaHCO3受熱分解生成了Na2CO3;預(yù)測二是:____________    。

③查閱資料發(fā)現(xiàn):NaHCO3的分解溫度為150 ℃,由此判斷,乙同學對第一種情況的預(yù)測是____________(填“正確”或“不正確”)。請你設(shè)計實驗驗證預(yù)測二是否正確____________    。

(3)丙同學認為:在飽和的NaHCO3溶液中,Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-的離子濃度存在大小關(guān)系和等量關(guān)系。

①以上5種離子濃度由大到小的順序是____________    。

②[Na]++[H+]=____________    。

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10.已知:CH3COOH=CH3COO-+H+達到電離平衡時,電離平衡常數(shù)可以表示為K=[CH3COO-]·[H+]/[CH3COOH];CH3COO-+H2O  CH3COOH+OH-達到水解平衡時,水解平衡常數(shù)可以表示為K h=[CH3COOH]·[OH-]/[CH3COO-](式中各粒子濃度均為平衡時濃度)。

(1)對于任意弱電解質(zhì)來講,其電離平衡常數(shù)Ka、對應(yīng)離子的水解常數(shù)Kh以及水的離子積常數(shù)KW的關(guān)系是__________;由此可以推斷,弱電解質(zhì)的電離程度越小,其對應(yīng)離子的水解程度____________。

(2)由于CH3COOH的電離程度很小,計算時可將CH3COOH的平衡濃度看成是CH3COOH溶液的濃度,則c mol·-1L的CH3COOH溶液中[H+]=____________(不為0)。

(3)現(xiàn)用某未知濃度(設(shè)為c)的CH3COOH溶液及其他儀器、藥品,通過實驗測定一定溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù),需測定的數(shù)據(jù)有(用簡要的文字說明):

①實驗時的溫度;

②____________    ;

③用____________(填一種實驗方法)測定溶液濃度c。

(4)若測得25 ℃時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=1.8×10-5,則該溫度下0.18 mol·-1L的CH3COONa溶液的pH=____________。

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9.(1)常溫下,0.2 mol·-1LHCl溶液與0.2 mol·-1L MOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化),測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題:①混合溶液中由水電離出的[H+]____________HCl溶液中由水電離出的[H+]。(填“>”、“<”或“=”)

②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字):

[Cl-]-[M+]=____________ mol·-1L;

[H+]-[MOH]=____________ mol·-1L。

(2)常溫下若將0.2 mol·-1L MOH溶液與0.2 mol·-1L HCl溶液等體積混合,測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度____________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“=”)

(3)常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,測得混合溶液的pH≠7,則混合溶液的pH____________。(填“>7”或“< 7”或“無法確定”)

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8.(2009年黃山質(zhì)檢)20 ℃時,兩種一元弱酸的鈉鹽NaX和NaY,已知,往NaX溶液中通入CO2只能生成HX和NaHCO3;往NaY溶液中通入CO2能生成HY和Na2CO3,下列說法正確的是(   )

A.酸性HY<HX

B.結(jié)合H+的能力Y->CO32->X->HCO3-

C.溶液的堿性:NaX>Na2CO3>NaY>NaHCO3

D.HX和HY的酸性相同但比H2CO3

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7.(2009年濰坊質(zhì)檢)下列說法正確的是(   )

A.相同溫度下,1 mol·-1L醋酸溶液與0.5 mol·-1L醋酸溶液中,c(H+)之比是2∶1

B.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,使混合液的pH=7,此時混合液中c(Na+)=c(CH3COO-)

C.pH=3的鹽酸和醋酸加水使溶液體積分別擴大100倍,pH仍相同

D.0.1 mol·-1L NH4Cl溶液中,c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-)

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6.(2009年天津卷)25 ℃時,濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是(   )

A.均存在電離平衡和水解平衡

B.存在的粒子種類相同

C.c(OH-)前者大于后者

D.分別加入NaOH固體,恢復(fù)到原溫度c(CO32-)均增大

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5.(2009年湖州質(zhì)檢)有四位學生分別設(shè)計實驗來證明某種鹽的水解是吸熱的。其中正確的是(   )

A.甲學生:將硝酸銨晶體溶于水,水溫下降

B.乙學生:在鹽酸中加入相同溫度的氨水,混合液溫度下降

C.丙學生:在醋酸鈉溶液中滴入酚酞試液,加熱后血紅色加深

D.丁學生:在醋酸鈉溶液中加入醋酸鈉晶體,溶液溫度下降

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4.下列關(guān)于鹽類水解的敘述正確的是(   )

A.溶液呈中性的鹽一定是強酸和強堿生成的鹽

B.含有弱酸根鹽的水溶液一定顯堿性

C.鹽溶液的酸堿性主要取決于鹽是否可溶

D.Na2SO4溶液呈中性,是因為它是強酸硫酸和強堿氫氧化鈉生成的鹽

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3.(2010年棗莊模擬)已知HClO和H2CO3的電離常數(shù)分別為HClO:Ka=3×10-8,H2CO3:

Ka1=4.3×10-7、Ka2=4.3×10-11,下列有關(guān)內(nèi)容不正確的是(   )

A.向新制氯水中加入足量CaCO3固體過濾可得HClO和CaCl2的混合溶液

B.同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaClO中,存在[HClO]+[ClO-]=[HCO3-]+[H2CO3]+[CO32-

C.在含有上述兩種酸的溶液中,一定能大量存在K+、Ba2+、I-、NH4+

D.同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaClO混合溶液中,[HCO3-]>[ClO-]>[OH-

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