3、有一包固體粉末可能含有Na₂CO₃、NaCl 、BaCl₂、CuSO₄、Na₂SO₄中的幾種物質(zhì)，取固體混合物溶于水，得無(wú)色透明溶液和白色沉淀，過(guò)濾，在沉淀中加稀硝酸，沉淀部分溶解，共放出二氧化碳?xì)怏w，則原混合物中一定含有　　　　 ，一定不含　　　　 ，可能含　　 　

2、有一包粉末可能由NaCl、CuSO₄ 、FeCl₃ 、Mg(NO₃)_2、 KNO_3、 Na₂CO₃中的一種或幾種組成，現(xiàn)做下列實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色透明溶液，由此可知原物質(zhì)中，不可能存在　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 ；②在上述溶液里加入NaOH溶液，無(wú)明顯變化，則原物質(zhì)中不可能存在　　　　　 ，原因是　　　　　　　　　　　 ；③另取少量固體加稀鹽酸，無(wú)明顯變化，則原物質(zhì)中不可能存在　　　　　 ，原因是　　　　 　　　　　　　；④由上可初知：該粉末中可能含有　　　　　　　 ，若己知該粉末只含一種成份，應(yīng)如何鑒定？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

1、有一包白色固體粉末，可用能由Na₂SO₄、KNO₃、CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，組成，通過(guò)實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)論：(1)將此固體粉末加入到水中，得到白色沉淀和上層無(wú)色清液；(2)過(guò)濾后，在濾出的白色沉淀中加入稀硝酸，白色沉淀部分溶解并有無(wú)色氣體產(chǎn)生，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。從實(shí)驗(yàn)可判斷出:該粉末中一定含有的物質(zhì)是　　　　 ;一定不含有的物質(zhì)是　　　　　 ;可能含有的物質(zhì)是　　　　　 。

4.網(wǎng)絡(luò)聯(lián)想法

如根據(jù)金屬、非金屬的性質(zhì)從縱的方向和橫的方向形成知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖。縱向聯(lián)想，掌握金屬→堿性氧化物→堿→鹽的轉(zhuǎn)變關(guān)系；橫向聯(lián)想，掌握金屬與非金屬、金屬與酸、金屬和鹽的變化關(guān)系。

3.如由 H₂的用途，可填充探空氣球、冶煉金屬、制鹽酸等聯(lián)想到H₂的性質(zhì)，如密度小，具有還原性，能與氧氣反應(yīng)等。

2.從實(shí)驗(yàn)意境去聯(lián)想

如復(fù)習(xí)H₂(或C或CO)還原CuO時(shí)，聯(lián)想到老師當(dāng)時(shí)的語(yǔ)言動(dòng)作、實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、生成物等。這樣記住了H₂、C、CO三種不同還原劑還原CuO的反應(yīng)了。

一般有下列幾種。

1.抓住事物特征去聯(lián)想

如氧化--還原反應(yīng)，抓住得氧、失氧這一特征，判斷氧化劑、還原劑、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等；對(duì)于物理變化和化學(xué)變化，抓住有無(wú)新物質(zhì)生成去區(qū)分。

4．實(shí)驗(yàn)對(duì)比

如將H₂、O₂、CO₂的制取和收集方法對(duì)照比較，掌握它們的實(shí)驗(yàn)室制取原理，裝置的特點(diǎn)，所用藥品、操作步驟、注意事項(xiàng)等。歸納出三種氣體制備的共同模式(原料→原理→裝置→操作→檢驗(yàn)方法→注意事項(xiàng))和收集氣體的方法。

3．計(jì)算對(duì)比

通過(guò)對(duì)固態(tài)物質(zhì)的溶解度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算進(jìn)行對(duì)比，可區(qū)分理解二個(gè)概念的含義，找出二者的聯(lián)系。

2．元素性質(zhì)比較

比較三種酸(HCl、H₂SO₄、HNO₃)、二種堿NaOH、Ca(OH)₂、CO₂、和CO、碳的幾種單質(zhì)、H₂和O₂、空氣和水等的性質(zhì)，在理解的基礎(chǔ)上觀察異同。