17. 有①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩十種元素，原子序數(shù)依次增大，⑨、⑩處于第四周期，其余均為短周期元素。

(1)若②、⑦、⑧三種元素在周期表中相對(duì)位置如下：

②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，則②、⑦、⑧三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序是：________________(用化學(xué)式表示)。

a

(2)若甲、乙、丙、丁、戊均為上述八種短周期元素中的某些元素組成的單質(zhì)或由其中兩種元素組成的化合物，且甲、戊為無色氣體，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，推測(cè)：戊可能為：________________、________________(列舉合適的兩例)。

若甲是O₂、乙是N₂H₄，反應(yīng)a是在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的原電池反應(yīng)，則負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_____________________________________________________________。

b

(3)若右圖中A、B、C、D、E分別是上述10種元素中的某些元素組成的單質(zhì)或其中兩種元素組成的化合物。已知：A是常見的金屬單質(zhì)，反應(yīng)c為置換反應(yīng)。若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)，它們有如右圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為：__________________________________________________________。

若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物時(shí)，則反應(yīng)c的化學(xué)方程式為：______________________________________。

解析：因②與⑦、②與⑧形成的液體化合物是常見的重要溶劑，結(jié)合其在元素周期表中的相對(duì)位置可以推出②為碳，⑦為硫，⑧為氯；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的順序是HClO₄>H₂SO₄>H₂CO₃；(2)因反應(yīng)a為置換反應(yīng)，所以甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中有兩種是單質(zhì)，兩種是化合物，設(shè)甲為氧氣，乙可能是氨氣或硫化氫或甲烷等氣態(tài)烴，丙則可能為氮?dú)�、硫或C，丁為水，戊為NO或SO₂或CO、CO₂等；若甲為CO₂，則乙可能為Mg，丙可能為C，丁可能為MgO，戊可能為CO；若甲是O₂、乙是N₂H₄，則在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行的反應(yīng)a的原電池反應(yīng)的負(fù)極反應(yīng)式為N₂H₄+4OH^－－4e^－―→N₂+4H₂O。(3)若反應(yīng)c是用A作電極，在B的水溶液中進(jìn)行電解反應(yīng)的置換反應(yīng)，結(jié)合反應(yīng)d的生成物，可以確定A可能為銅等活動(dòng)性相對(duì)較弱的金屬，B的水溶液可能為硫酸、鹽酸等酸溶液，C為可溶性銅鹽或相應(yīng)金屬的鹽溶液，D為氫氣；若A為銅時(shí)，則反應(yīng)d中陰極的電極反應(yīng)式為Cu²⁺+2e^－―→Cu；若反應(yīng)c是在高溫下進(jìn)行的，且為工業(yè)上有重要應(yīng)用價(jià)值的放熱反應(yīng)，當(dāng)物質(zhì)C是一種兩性化合物，可聯(lián)想到鋁熱反應(yīng)，其常見的化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃。

答案：(1)HClO₄、H₂SO₄、H₂CO₃　(2)CO、SO₂、NO(任舉兩例，其他合理答案也可)　N₂H₄+4OH^－－4e^－―→N₂+4H₂O　(3)Cu²⁺+2e^－―→Cu(或Zn²⁺+2e^－―→Zn、Ni²⁺+

2e^－―→Ni)；Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃

16．X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如右圖所示的變化：

已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)X元素在元素周期表中的位置是________。

(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入________(填物質(zhì)名稱)；負(fù)極電極反應(yīng)式為________________________。

(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是________________。

(4)X、Y、Z三種元素可組成一種強(qiáng)酸W，C在適當(dāng)條件下被W溶液吸收生成一種鹽。該鹽的水溶液的pH________7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是(用離子方程式表示)：________________。

(5)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH<0。將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是________(填寫下列各項(xiàng)的序號(hào))。

a．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等

b．反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為50%

c．達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1∶1

d．達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小

e．達(dá)到化學(xué)平衡后，再升高溫度，C的體積分?jǐn)?shù)增大

解析：除惰性氣體外，短周期的無色氣體只有H₂、N₂、O₂，由此不難確定X為O，Y為N，Z為H。

(5)設(shè)反應(yīng)開始一段時(shí)間后生成NH₃ x mol。

　　　N₂　+　3H₂2NH₃

反應(yīng)前 　　a mol　 　a mol　 　0

反應(yīng)后　 　a－ 　　a－x　 　x

則反應(yīng)后N₂的體積分?jǐn)?shù)為＝50%。

答案：(1)第二周期ⅣA族　(2)氧氣　H₂+2OH^－－2e^－―→2H₂O　(3)4NH₃+5O₂高溫催化劑4NO+6H₂O　(4)小于　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(5)ab

15. 不同的金屬在化學(xué)反應(yīng)中表現(xiàn)出來的活潑程度不同，早在1812年瑞典化學(xué)家貝采里烏斯根據(jù)大量實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象首先提出了金屬活動(dòng)順序的概念，后來俄國化學(xué)家貝開托夫在大量實(shí)驗(yàn)和系統(tǒng)研究之后，于1865年發(fā)表了金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。

(1)金屬活動(dòng)性順序是學(xué)習(xí)“金屬及其化合物”的重要工具，許多“金屬及其化合物”的知識(shí)規(guī)律可以通過金屬活動(dòng)性順序來掌握。例如，工業(yè)上冶煉金屬，根據(jù)金屬活動(dòng)性順序可以采用不同的冶煉方法。其中可以用“熱分解法”冶煉的金屬是________、________。

工業(yè)上又常用下列反應(yīng)進(jìn)行金屬鉀的冶煉：Na+KClK↑+NaCl，似乎“違背”了金屬活動(dòng)性順序，試解釋鈉能將更活潑的鉀置換出來的原因________________________________________________________________________。

(2)在實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)還有許多化學(xué)事實(shí)“違背”金屬活動(dòng)性順序，但這些“反�！爆F(xiàn)象都可以通過化學(xué)原理得到合理解釋。某學(xué)生在做探究實(shí)驗(yàn)時(shí)，把鋅粒投入1 mol·L^－1氯化鐵溶液中，觀察到如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅粒表面有一定量氣泡產(chǎn)生，溶液顏色逐漸變淺，一段時(shí)間后溶液逐漸渾濁，試用相關(guān)反應(yīng)方程式進(jìn)行解釋________________、________________。

(3)研究金屬活動(dòng)性順序還可以指導(dǎo)對(duì)金屬陽離子氧化性強(qiáng)弱的認(rèn)識(shí)，工業(yè)上用氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板。

①請(qǐng)根據(jù)金屬活動(dòng)性順序結(jié)合該反應(yīng)原理，比較Cu²⁺、Fe³⁺、Fe²⁺的氧化性強(qiáng)弱________。

②請(qǐng)運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Cu²⁺、Fe³⁺氧化性強(qiáng)弱的結(jié)論。

方案：___________________________________________________________________。

解析：(1)可以用“熱分解法”冶煉的金屬是不活潑的金屬(鉑、金通常以單質(zhì)形式存在于自然界中)，如銀、汞等；反應(yīng)Na+KClK↑+NaCl之所以能進(jìn)行是因鉀以蒸氣形式逸出后，促使平衡不斷右移的結(jié)果。(2)在FeCl₃溶液中， 因存在Fe³⁺的水解，所以呈酸性；鋅粒表面產(chǎn)生氣泡是鋅與溶液中的H⁺反應(yīng)的結(jié)果，溶液顏色變淺是鋅與Fe³⁺反應(yīng)的結(jié)果；溶液出現(xiàn)渾濁是Fe³⁺水解程度增大，生成Fe(OH)₃沉淀的結(jié)果；(3)由氯化鐵溶液腐蝕銅制電路板的反應(yīng)2Fe³⁺+Cu===2Fe²⁺+Cu²⁺，可知Fe³⁺的氧化性大于Cu²⁺；由濕法煉銅Fe+Cu²⁺===Fe²⁺+Cu可知，Cu²⁺的氧化性大于Fe²⁺。

答案：(1)Hg、Ag　該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，及時(shí)抽出鉀蒸氣，導(dǎo)致平衡不斷正向移動(dòng)。　(2)Zn+2Fe³⁺===Zn²⁺+2Fe²⁺　3Zn+2Fe³⁺+6H₂O===2Fe(OH)₃↓+3H₂↑+3Zn²⁺[或Fe³⁺+3H₂OFe(OH)₃+3H⁺，Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑�；�?qū)懟瘜W(xué)方程式也可以。]

(3)①Fe³⁺>Cu²⁺>Fe²⁺�、诜桨福簩�銅棒與碳棒用導(dǎo)線連接，再插入氯化鐵溶液，發(fā)現(xiàn)有電流產(chǎn)生，銅棒不斷溶解，溶液由黃色變?yōu)樗{(lán)色或藍(lán)綠色

14．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯(cuò)誤的是(　)

A．Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

B．第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強(qiáng)

C．因?yàn)镹a比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強(qiáng)

D．O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強(qiáng)

解析：Li、Na、K屬同一主族，核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)增加而增多，A正確；根據(jù)元素周期律可推知第二周期元素從Li到F非金屬性逐漸增強(qiáng)，B正確；Na與K比較，K更易失電子，還原性更強(qiáng)，C錯(cuò)；O與S同主族，O的非金屬性強(qiáng)，D正確。

答案：C

13．下列事實(shí)中，能說明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的是(　)

A．高氯酸(HClO₄)的酸性比硫酸強(qiáng)　

B．次氯酸的氧化性比稀硫酸強(qiáng)

C．氯化氫比硫化氫的熱穩(wěn)定性好　

D．氯原子最外層電子數(shù)比硫原子最外層電子數(shù)多

解析：元素的非金屬性指的是非金屬元素原子的得電子能力。HClO₄和H₂SO₄分別是氯、硫兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，HClO₄酸性強(qiáng)，說明氯元素非金屬性強(qiáng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)比較的是次氯酸與稀硫酸的氧化性，這不能反映非金屬性的強(qiáng)弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HCl比H₂S穩(wěn)定，說明氯原子比硫原子更易結(jié)合氫原子，C項(xiàng)正確；原子得電子能力與最外層電子數(shù)的多少無關(guān)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：AC

12．在測(cè)定液態(tài)BrF₃導(dǎo)電時(shí)，發(fā)現(xiàn)20℃時(shí)其導(dǎo)電性很強(qiáng)，說明BrF₃能發(fā)生電離，其他眾多事實(shí)證明KBrF₄、(BrF₂)₂、SnF₆、ClF₃、BrF₃等物質(zhì)都是具有明顯離子化合物傾向的鹽。由此推斷液態(tài)BrF₃電離時(shí)的陰、陽離子是(　)

A．Br³⁺和F^－　 　 B．Br₂F⁺和F^－　 C．BrF和BrF　 　　 D．BrF和BrF²⁺

解析：液態(tài)BrF₃能導(dǎo)電，說明其電離方程式與H₂O相同，即BrF₃+BrF₃BrF+BrF。

答案：C

11．下列對(duì)非金屬元素(除稀有氣體外)的相關(guān)判斷正確的是(　)

①非金屬元素都是主族元素�、趩钨|(zhì)在反應(yīng)中都既能作氧化劑又能作還原劑�、蹥浠�物常溫下都是氣態(tài)，所以都叫氣態(tài)氫化物�、苎趸�物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸�、莘墙饘僭�素R所形成的含氧酸鹽(M_aRO_b)中的R元素必定呈現(xiàn)正價(jià)

A．②⑤　 　　 B．①③　 　　 C．①⑤　 　　 D．②③④

解析：非金屬元素(除稀有氣體外)都是主族元素，①正確；F₂通常只能作氧化劑，②不正確；常溫下水是液體，③錯(cuò)；CO、NO、SiO₂等既不溶于水，也不與水反應(yīng)，④錯(cuò)；在含氧酸根RO中，非金屬元素R呈正價(jià)，⑤正確；選C。

答案：C

10．如下圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是(　)

A．A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A

B．D的最高正價(jià)與B的最高正價(jià)相等

C．D與C不能形成化合物

D．原子半徑的大小順序是C>B>A>D

解析：A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，說明A只能為15號(hào)元素磷，則B、C、D依次為硫、氯、氧。A選項(xiàng)中酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋焊呗人?gt;硫酸>磷酸；B選項(xiàng)中氧元素?zé)o最高正價(jià)；C選項(xiàng)中氧和氯可形成氧化物如Cl₂O₇；D選項(xiàng)中原子半徑的大小順序是A>B>C>D。

答案：A

9．元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化的根本原因是(　)

A．核電荷數(shù)逐漸增大，元素化合價(jià)呈現(xiàn)周期性變化

B．元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大

C．核外電子排布呈由不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的周期性變化

D．元素原子半徑呈由大到小的周期性變化

解析：結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，即原子的核外電子排布尤其是最外層電子排布決定了元素的性質(zhì)。

答案： C

8.　 已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2－、_dZ^－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　)

A．質(zhì)子數(shù)c>b　 　　　　　　　　　　　　　　 B．離子的還原性Y^2－>Z^－

C．氫化物的穩(wěn)定性H₂Y>HZ　 　　　　　　 D．原子半徑X<W

解析：根據(jù)各粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，可知：a－3＝b－1＝c+2＝d+1，則a>b>d>c，A錯(cuò)；離子的還原性判斷：核外電子數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，原子核對(duì)核外電子的引力越強(qiáng)，還原性越弱；對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，故B對(duì)C錯(cuò)；W與X位于同一周期，因a>b，所以原子半徑W<X。

答案： B