題目列表(包括答案和解析)
8.(原創(chuàng))同素異形體現(xiàn)象在自然界廣泛存在,對(duì)等質(zhì)量的O3和O2來說,下列各量一定不相等的是( )
A.原子數(shù) B.電子數(shù) C.質(zhì)子數(shù) D.分子數(shù)
解析:同素異形體是指由同種元素形成的不同單質(zhì),質(zhì)量相等時(shí),原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)一定相同,但由于化學(xué)式不同,其物質(zhì)的量一般不相等,故物質(zhì)的量不同,則分子數(shù)不同,體積不同。
答案:D
7.下列說法中正確的是( )
A. 不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系有氯化鈉溶液、水等
B.在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C.可吸入顆粒(例如硅酸鹽粉塵)形成氣溶膠,對(duì)人類健康危害極大
D.FeCl3溶液與Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
解析:氯化鈉溶液和水都不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),但水不是分散系,A錯(cuò);在1 L 2 mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵粒子為2NA,但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體,膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA,B錯(cuò);氣溶膠吸入人體中,直接影響呼吸,長期以來易形成呼吸疾病,C正確;丁達(dá)爾效應(yīng)是鑒別溶液與膠體的方法,D錯(cuò)誤。
答案:C
6.具有下列特點(diǎn)的物質(zhì)中,屬于純凈物的是( )
A. 由同種元素組成
B.不能發(fā)生分解反應(yīng)
C.具有固定的熔沸點(diǎn)
D.所有的分子都是由相同種類、相同個(gè)數(shù)的原子構(gòu)成
解析:由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)存在同素異形體,故可能是純凈物也可能是混合物;B項(xiàng)不是判斷純凈物的本質(zhì);C項(xiàng)正確,純凈物一定具有固定的熔沸點(diǎn);D項(xiàng)存在同分異構(gòu)現(xiàn)象。
答案:C
5.美國和日本的三位科學(xué)家以導(dǎo)電有機(jī)高分子材料的研究成果,榮獲了諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在其相關(guān)技術(shù)中,用碘來摻雜聚合物,使其導(dǎo)電能力增加107倍,具有金屬般的導(dǎo)電能力。碘(I2)屬于( )
A.非金屬單質(zhì) B.混合物 C.化合物 D.金屬單質(zhì)
解析:本題借助于諾貝爾獎(jiǎng)作為切入點(diǎn),但考查的知識(shí)卻是很簡單,碘屬于非金屬單質(zhì)。
答案:A
4.下列有關(guān)溶液性質(zhì)的敘述,正確的是( )
A.室溫時(shí)飽和的二氧化碳水溶液,冷卻到0℃時(shí)會(huì)放出一些二氧化碳?xì)怏w
B.20℃,100 g水中可溶解34.2 g KCl,此時(shí)KCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.2%
C.強(qiáng)電解質(zhì)在水中溶解度一定大于弱電解質(zhì)
D.相同溫度下,把水面上的空氣換成相同壓力的純氧,100 g 水中溶入氧氣的質(zhì)量增加
解析:氣體的溶解度隨溫度降低而增大,A錯(cuò);B中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%<34.2%,B錯(cuò);強(qiáng)弱電解質(zhì)與溶解度無關(guān),C錯(cuò);D中使O2的壓強(qiáng)增大,則O2溶解在水中的量增加。
答案:D
3.由不同的原子組成的物質(zhì)可能是( )
①純凈物 ②混合物、蹎钨|(zhì) ④化合物、萁饘佟、薹墙饘佟、咚帷、鄩A、猁}
氧化物
A.①③⑤⑦⑨ B.②④⑥⑧ C.①③ D.全部
解析:由H和Cl能組成氯化氫(屬于酸、化合物、純凈物);由He和Ne組成的混合氣體屬于混合物;由不同的同位素H和H能組成氫氣(屬于非金屬、單質(zhì));由不同的同位素23Na和24Na組成的金屬鈉(屬于金屬);由Na和Cl組成氯化鈉(屬于鹽);由Na和O、H組成氫氧化鈉(屬于堿);由鈉和氧組成氧化鈉,屬于氧化物,故選D。
答案:D
2.下列物質(zhì)屬于混合物的一組是( )
①明礬、谶^磷酸鈣 ③漂白粉、芩簹狻、莶AА、抟郝取、呔勐纫蚁、嗥
A.①②③④⑤⑥ B.②③④⑤⑥⑧ C.②③④⑤⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧
解析:本題解答可分析各項(xiàng)抓住關(guān)鍵即可做答,例如:液氯是純凈物,故含⑥的都不能選,所以選C。
答案:C
1.日常生活中我們用到或見到的物質(zhì)中,有純凈物也有混合物。下列物質(zhì)中屬于混合物的是( )
A.水銀 B.冰水混合物 C.干冰 D.消毒用的碘酒
解析:A項(xiàng),水銀是汞是純凈物;B項(xiàng),冰和水是不同狀態(tài)的水是純凈物;C項(xiàng),干冰是固態(tài)二氧化碳是純凈物;D項(xiàng),碘酒是碘的酒精溶液是混合物。
答案:D
19. 有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,它們滿足如下關(guān)系:①原子序數(shù)依次增大;②ZX+WX-===ZX3+X2W,且反應(yīng)物和產(chǎn)物中各微粒的電子總數(shù)與M+相等;③Z2與YW分子中質(zhì)子數(shù)相等。回答下列問題:
(1)M單質(zhì)的蒸氣中存在著少量的雙原子分子,其電子式為________;實(shí)驗(yàn)室中MWX的保存方法是________________。
(2)由X、Y、Z、W四種元素組成的離子化合物A,其原子個(gè)數(shù)比為7∶2∶1∶2,則A為________(寫名稱),A的水溶液的pH約等于7,其原因是________________。
(3)化學(xué)式為X5Y2ZW2的化合物B既能與鹽酸反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng),且在一定條件下可形成高分子化合物,則B的結(jié)構(gòu)簡式為________。
(4)M2W2與FeSO4按物質(zhì)的量之比1∶2混合溶于水中,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。
(5)與M同族的元素M′和M2′W共n g投入到足量的X2W中完全反應(yīng),生成物蒸干后得1.25n g化合物M′WX,M′是________(填元素名稱)。
解析:(1)反應(yīng)“ZX+WX-===ZX3+X2W”,只能是NH+OH-===NH3+H2O,則X為H,Z為N,W為O,電子數(shù)與NH、OH-、NH3、H2O相等的M+為Na+,M為Na。由Z2與YW質(zhì)子數(shù)相等,可知Y為C,MWX為NaOH。(2)分子式為C2H7O2N的A為CH3COONH4,其所含CH3COO-與NH的水解程度相近,導(dǎo)致溶液pH約等于7。(3)B的分子式為C2H5O2N,既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)且在一定條件下可生成高分子化合物的物質(zhì)只能是H2NCH2COOH。
(4)Na2 2“”,SO43+,Na2O2為1 mol而FeSO4為2 mol時(shí)化合價(jià)升降相等,此時(shí)反應(yīng)可表示為1Na2O2+2FeSO4+xH2O===yNa2SO4+zFe2(SO4)3+mFe(OH)3↓,據(jù)Na+守恒知y=1,再據(jù)SO守恒知z=1/3,進(jìn)一步據(jù)Fe3+守恒知m=4/3,最后據(jù)H+守恒知x=2,整理后改寫得到的離子方程式為3Na2O2+6Fe2++6H2O===6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+。
(5)設(shè)M′的相對(duì)原子質(zhì)量為R,利用極限值法求解:
若n g的物質(zhì)全為M′時(shí)
M′―→M′OH
R R+17
n 1.25n
則=,解得R=68。
若n g物質(zhì)全為M′2O時(shí)
M′2O―→2MOH
2R+16 2R+34
n 1.25n
則:=,解得R=28。
因?yàn)?i>n g物質(zhì)為M′與M′2O的混合物,故28<R<68,與Na同族的元素中只有K符合要求。
答案:(1)Na∶Na 密閉保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 (2)醋酸銨(乙酸銨) CH3COO-水解與NH水解程度相當(dāng) (3)H2NCH2COOH (4)3Na2O2+6Fe2++6H2O===6Na++4Fe(OH)3↓+2Fe3+ (5)鉀
18.A、B、C、D、E五種短周期元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A元素的原子是半徑最小的原子;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成一種鹽X;D與A同主族,且與E同周期;E元素最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的倍,A、B、D、E這四種元素,每一種與C元素都形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物。請(qǐng)回答下列問題:
(1)寫出下列元素的元素符號(hào):B________,C________。
(2)用電子式表示D、E所形成的化合物:________。
(3)E的最高價(jià)態(tài)與A、B、C三種元素形成的酸式鹽Y的化學(xué)式是________,該鹽在水溶液中離子濃度由大到小的順序是________。
(4)常溫時(shí),B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物Z的溶液與鹽X的溶液的pH均為a,則這兩種溶液中由水電離出來的H+濃度c1(H+)∶c2(H+)=________。
解析:A為H,B為N,因HNO3+NH3===NH4NO3。D與A同主族,則D為Na,則E為第三周期元素,其次外層電子數(shù)為8,最外層電子數(shù)為×8=6即E為S,能與H、N、Na、S形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干化合物的元素C應(yīng)為O。對(duì)(3),E(S)的最高價(jià)為+6,與H、N、O三種元素形成的酸式鹽為NH4HSO4,電離方程式為NH4HSO4===NH+H++SO,又NH能發(fā)生水解NH+H2ONH3·H2O+H+,故離子濃度最大的是H+,其次是SO,再次是NH,OH-最小。Z為HNO3,X為NH4NO3;對(duì)HNO3溶液,當(dāng)pH=a時(shí),水電離出的c(H+)=c(OH-)==10a-14 mol·L-1;對(duì)NH4NO3溶液,當(dāng)pH=a時(shí),水電離出的H+濃度為10-a mol·L-1,兩者的比值為102a-14。
答案:(1)N O (2)
(3)NH4HSO4 c(H+)>c(SO)>c(NH)>c(OH-) (4)102a-14
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