題目列表(包括答案和解析)

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2.(2010·溫州模擬)下列離子方程式屬于鹽的水解,且書寫正確的是     ( )

A.NaHCO3溶液:HCO3+H2OCO32+H3O+

B.NaHS溶液:HS+H2OH2S+OH

C.Na2CO3溶液:CO32+2H2OH2CO3+2OH

D.NH4Cl溶于D2O中:NH4++D2ONH3·D2O+H+

解析:A中實(shí)質(zhì)是HCO3CO32+H+,是電離方程式;B中表示HS結(jié)合水

電離的H+形成H2S的過(guò)程,是HS的水解;C中CO32應(yīng)分步水解;D中NH4+

結(jié)合D2O電離產(chǎn)生的OD應(yīng)生成NH3·HDO。

答案:B

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1.下列說(shuō)法正確的是                      ( )

A.酸式鹽的溶液一定顯酸性

B.只要酸與堿的物質(zhì)的量濃度和體積分別相同,它們反應(yīng)后的溶液就呈中性

C.純水呈中性是因?yàn)樗袣潆x子的物質(zhì)的量濃度和氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度

相等

D.碳酸溶液中氫離子物質(zhì)的量濃度是碳酸根離子物質(zhì)的量濃度的二倍

解析:A中酸式鹽的溶液,如NaHSO4、NaH2PO4以電離為主,溶液顯酸性,還

有些酸式鹽因水解而呈堿性,如NaHCO3、NaHS等。B中酸、堿的物質(zhì)的量濃度

相同、體積相同,反應(yīng)后溶液可能呈酸性、堿性或中性。即使酸堿的元數(shù)相同,

其強(qiáng)弱也不一定相同,即反應(yīng)后的溶液可能會(huì)水解。C中H2OH++OH。

D中H2CO3H++HCO3,HCO3H++CO32,第一步電離程度比第

二步電離程度大得多。

答案:C

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15.在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽,如亞硝酸鈉(NaNO2)等。它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)用作防腐劑和增色劑。它是一種潛在的致癌物質(zhì),過(guò)量或長(zhǎng)期食用會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害。亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過(guò)被誤當(dāng)食鹽食用的事件。經(jīng)過(guò)查閱有關(guān)資料,我們了解到以下相關(guān)信息:HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成H2O、NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把I氧化成I2。AgNO2是一種難溶于水而易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題:

(1)人體正常的血紅蛋白中含有Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是( )

A.亞硝酸鹽是還原劑          B.維生素C是還原劑

C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+      D.亞硝酸鹽被還原

(2)下列方法中,不能區(qū)別NaNO2和NaCl的是( )

A.測(cè)定這兩種溶液的pH       

B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別

C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來(lái)區(qū)別 

D.分別在這兩種溶液中滴加甲基橙

(3)某同學(xué)把新制氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,反應(yīng)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式             。

(4)為了測(cè)定某樣品中NaNO2的含量,可以使用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,試回答:

①KMnO4溶液在滴定過(guò)程中作________(填“氧化劑”或“還原劑”),該滴定過(guò)程________(填“需要”或“不需要”)另加指示劑。

②若在接近終點(diǎn)時(shí),用少量蒸餾水將錐形瓶沖洗一下,再繼續(xù)滴定至終點(diǎn),則所測(cè)結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

③若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù),則所得結(jié)果________(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)。

(5)已知HNO2的酸性比醋酸略強(qiáng),某同學(xué)在家中欲進(jìn)行鑒別NaCl與NaNO2的實(shí)驗(yàn),但他家中只有濃醋酸,請(qǐng)問(wèn)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癯晒?說(shuō)明理由。

解析:(1)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,化合價(jià)升高,F(xiàn)e2+作還原劑,所以亞硝酸鹽作氧化劑被還原;維生素C又可將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+而解毒,則維生素C作還原劑,故本題答案為A。(2)HNO2為弱酸,故NaNO2水解呈堿性,而NaCl溶液呈中性,故可用pH試紙檢驗(yàn)其酸堿性來(lái)區(qū)別;雖然AgNO2和AgCl都難溶于水,但AgNO2溶于酸而AgCl不溶于酸,故可用AgNO3和HNO3來(lái)區(qū)別NaNO2和NaCl;HNO2在酸性環(huán)境中能把I氧化為I2,可使淀粉呈藍(lán)色,故可區(qū)別開;由于甲基橙的變色范圍為3.1-4.4,而兩種溶液的pH均大于4.4,故無(wú)法將它們區(qū)別開。(3)根據(jù)題意,氯水將NO2氧化為NO3,自身被還原為Cl,故有:Cl2+H2O+NO2===NO3+2H++2Cl。(4)由于KMnO4在氧化NO2的過(guò)程中被還原為無(wú)色的Mn2+,KMnO4過(guò)量時(shí)溶液呈紫紅色,故不需另加指示劑;用蒸餾水沖洗錐形瓶并不影響溶質(zhì)的物質(zhì)的量,故無(wú)影響;俯視會(huì)造成讀數(shù)偏小,所得結(jié)果亦偏小。(5)由于HNO2+CH3COONaNaNO2+CH3COOH ①,2HNO2===H2O+NO↑+NO2↑、冢瑵獯姿岬募尤胧耿偈狡胶庀蚰娣磻(yīng)方向移動(dòng),②式的發(fā)生同樣使①式向逆反應(yīng)方向移動(dòng),故濃CH3COOH加到NaNO2中有紅棕色氣體生成,而NaCl無(wú)此現(xiàn)象。

答案:(1)A (2)D (3)Cl2+H2O+NO2===NO3+2H++2Cl 

(4)①氧化劑 不需要

②無(wú)影響、燮 (5)能成功 原因見(jiàn)“解析”

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14.Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對(duì)比,判斷那種微粒的氧化性最強(qiáng)。

(1)鐵釘浸入硫酸銅溶液中后,表面會(huì)附有紅色物質(zhì),銅絲浸入硝酸銀溶液后,表面會(huì)附有銀白色物質(zhì)。則銅、鐵、銀中,________原子的還原性最強(qiáng);Cu2+、Ag+、Fe2+中,________離子的氧化性最強(qiáng)。

(2)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3,而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中,__________具有氧化性,__________氧化性最強(qiáng)。請(qǐng)書寫出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

(3)已知在ⅣA族元素中,Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定。

①據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的________性,SnCl2具有較強(qiáng)的________性;寫出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________;寫出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式______________________________________;

②PbO2、Fe3+、Cl2、Sn4+氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

Ⅱ.(2010·江西上高二中月考)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C-50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有:不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體;Cu+在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是:2Cu+===Cu2++Cu。

根據(jù)以上信息,結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí),回答下列問(wèn)題:

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中,用氧化還原觀點(diǎn)分析,這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO,請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式:_______________________________________________________________。

解析:Ⅰ.(1)發(fā)生的2個(gè)氧化還原反應(yīng)中還原劑分別是鐵、銅,還原產(chǎn)物分別是銅和銀,則判斷Cu、Fe、Ag中Fe還原性最強(qiáng);Cu2+、Ag+、Fe2+中Ag+的氧化性最強(qiáng)。

(2)發(fā)生的反應(yīng)有:3Cl2+2Fe===2FeCl3,F(xiàn)e+2HCl===FeCl2+H2↑。

(3)Pb2+和Sn4+的化合物較為穩(wěn)定,那么和的化合物就分別具有較強(qiáng)的氧化性和還原性。

Ⅱ.(1)五種物質(zhì)是Zn、HNO3、N2O、H2O、Zn(NO3)2或Zn、HNO3、NH4NO3、H2O、Zn(NO3)2;可以寫出兩個(gè)反應(yīng)方程式。(2)無(wú)論HNO3的還原產(chǎn)物是什么物質(zhì),被還原的元素是N,氧化產(chǎn)物是Zn2+或[Zn(NO3)2]。(3)六種物質(zhì)共存于同一個(gè)體系中,顯然還原產(chǎn)物有2種,假設(shè)反應(yīng)中得到NH4NO3和N2O均為1 mol,那么該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移16 mol e,有8 mol Zn參加反應(yīng),3 mol HNO3發(fā)生了還原反應(yīng)。

由CuSO4+“另一物質(zhì)”―→CuH知,反應(yīng)中銅元素價(jià)態(tài)降低,故“另一物質(zhì)”是還原劑。CuH中銅、氫元素均處于低價(jià)態(tài),與強(qiáng)氧化劑氯氣反應(yīng)時(shí),均可被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于稀鹽酸時(shí),氫元素會(huì)發(fā)生價(jià)態(tài)歸中型的氧化還原反應(yīng)生成氫氣。CuH與稀硝酸反應(yīng)會(huì)被氧化成Cu2+與+1價(jià)的H(即H2O)。

答案:Ⅰ.(1)Fe Ag+ (2)Cl2、H+ Cl2 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Fe+2HCl===FeCl2+H2

(3)①氧化 還原 PbO2+4H++2Cl===Pb2++2H2O+Cl2↑ 2Fe3++Sn2+===2Fe2++Sn4+ ②PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+

Ⅱ.(1)還原劑 (2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl (3)H2 (4)CuH+3H++NO3===Cu2++2H2O+NO↑

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13.(2010·原創(chuàng)題)2009年10月10日美國(guó)航天局又一次對(duì)  月

球進(jìn)行了撞擊,撞擊激起了1萬(wàn)多米高的塵土,在塵土中  

含有大量的月海玄武巖。月海玄武巖中的鐵鈦礦不僅是鐵、 

鈦和氧的主要資源,而且鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)能產(chǎn)生水

(FeTiO3+H2―→Fe+TiO2+H2O),生成的TiO2經(jīng)下列轉(zhuǎn)

化可制取重要金屬Ti:TiO2―→TiCl4Mg800℃,ArTi據(jù)此回答下列問(wèn)題:

(1)在鈦鐵礦與氫氣反應(yīng)中,還原產(chǎn)物是________。

(2)反應(yīng)TiCl4+2Mg800℃Ar2MgCl2+Ti在Ar氣氛圍中進(jìn)行的理由是________________________________________________________________。

(3)TiO2與氯氣反應(yīng)生成TiCl4和另一種單質(zhì)氣體的化學(xué)方程式為________________________________________________________________。

解析:(1)在鈦礦與氫氣的反應(yīng)中,鐵的化合價(jià)由+2→0,化合價(jià)降低,鐵元素被還原,得到鐵。

→0,化合價(jià)降低,鐵元素被還原,得到鐵。

(2)Mg是活潑金屬易與空氣中的O2、CO2、N2反應(yīng),故應(yīng)在稀有氣體氛圍中進(jìn)行。

(3)TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4,鈦元素的化合價(jià)未變,因此氧元素化合價(jià)升高,生成 氧氣。

答案:(1)Fe (2)防止高溫下Mg(Ti)與空氣中的O2(或CO2、N2)反應(yīng) (3)TiO2+2Cl2===TiCl4+O2

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12.加碘食鹽中碘的檢測(cè)活動(dòng)探究。

原理:我們國(guó)家加碘食鹽中的碘是以碘酸鉀的形式存在,故可利用KIO3在酸性介質(zhì)中遇到還原劑,發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生游離態(tài)碘,析出的碘遇淀粉溶液變藍(lán)色的性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)。

利用淀粉碘化鉀溶液法設(shè)計(jì)了以下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)1:取一支試管,加入約1 g分析純級(jí)的食鹽固體,注入3 mL蒸餾水后振蕩溶解,再分別滴入5-10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL 0.1 mol/L的碘化鉀溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。再滴入1滴1 mol/L的稀硫酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2:取一支試管,分別滴入5-10滴0.5%的淀粉溶液、1 mL的0.1 mol/L碘化鉀溶液,振蕩,觀察現(xiàn)象。再滴入1 滴1 mol/L的稀硫酸,振蕩,觀察現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:實(shí)驗(yàn)1溶液開始不變色,滴入稀硫酸溶液變藍(lán)色;實(shí)驗(yàn)2溶液開始不變色,滴入稀硫酸溶液也變藍(lán)色。

(1)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:利用淀粉--碘化鉀溶液法________(填“能”或“不能”)鑒別真假碘鹽。

(2)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中溶液變藍(lán)色的原因可能是            

(3)由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象思考,食鹽中加IO3而不是I的原因是

______________________________________________________________。

(4)請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案(寫出實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象)檢驗(yàn)真假碘鹽? ________________________________________________________________

________________________________________________________________。

解析:題干中的原理說(shuō)明KIO3具有較強(qiáng)的氧化性,淀粉--碘化鉀法是利用于了“IO3+5I+6H+===3I2+3H2O”且生成的I2使淀粉變藍(lán)。由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2可知,在未有KIO3存在的條件下,仍然生成了I2,可見(jiàn)氧化I的物質(zhì)是溶解的O2,這也是食鹽中加IO3而不加I的主要原因。利用外加KI的方法不嚴(yán)密,采用加入其它不含碘的還原劑將IO3還原成I,再將I氧化成I2即可。

答案:(1)不能

(2)溶解了的O2氧化I生成I2(O2+4H++4I===2H2O+I2)

(3)空氣中的O2能氧化I生成I2,且I2易揮發(fā),使加碘食鹽失去了碘。

(4)實(shí)驗(yàn)原理:向待測(cè)食鹽溶液中加入Na2SO3和稀H2SO4,使IO3還原為I,然后滴加雙氧水和淀粉溶液。

實(shí)驗(yàn)步驟:①分別取約2 g待測(cè)食鹽、0.5 g亞硫酸鈉固體放入同一支試管中,然后加入約1 mL 1 mol/L的稀硫酸,充分振蕩約1 min-2 min,繼續(xù)加入約0.5 g淀粉固體,充分振蕩,最后加入約1 mL 6%-8%的雙氧水。觀察溶液是否變藍(lán)。②將待測(cè)食鹽換成純凈的NaCl固體,做同樣實(shí)驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:不含碘的食鹽溶液不變藍(lán),含碘的食鹽溶液變藍(lán)。

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11.(2010·模擬題)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的微型化可有效地減少污染,實(shí)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)綠色化的要求。某學(xué)生按下列操作做一個(gè)實(shí)驗(yàn):在一塊下襯白紙的玻璃片的不同位置分別滴加濃度為0.1 mol/L的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞),F(xiàn)eCl2(含KSCN)溶液各1滴,每種液滴彼此分開,圍成半徑小于表面皿的圓形(如下圖所示),在圓心處放置2粒芝麻粒大小的KMnO4晶體,向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸,再立即用表面皿蓋好。(已知2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。)

 

(1)e處反應(yīng)的離子方程式為                   。

該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為             。

(2)b處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                      。

d處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:                       

(3)c處反應(yīng)的化學(xué)方程式為                   。

標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)有0.224 L Cl2被NaOH溶液吸收后,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。

(4)通過(guò)該實(shí)驗(yàn)?zāi)芊癖容^Cl2、FeCl3、KMnO4三種物質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱?________(填“能”或“不能”),若能,其氧化性由強(qiáng)到弱的順序是________________。

解析:(1)根據(jù)e處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)中的氧化劑為KMnO4,還原劑為HCl,其中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶10=1∶5,而不是1∶8。

(2)b處發(fā)生反應(yīng)為:2KI+Cl2===2KCl+I2,I2遇淀粉顯藍(lán)色;d處發(fā)生的反應(yīng)為:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,F(xiàn)e3+和SCN反應(yīng)使溶液變紅色。

(3)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式: l2+2NaOH===Na 得e+Na 失eO+H2O,當(dāng)有0.01 mol Cl2被吸收時(shí),轉(zhuǎn)移0.01 mol電子。

(4)e處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性KMnO4>Cl2

d處實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氧化性Cl2>FeCl3。

因此,三種物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋?/p>

KMnO4>Cl2>FeCl3

答案:(1)2MnO4+16H++10Cl===2Mn2++5Cl2↑+8H2O 1∶5

(2)溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色 溶液變?yōu)檠t色

(3)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 0.01

(4)能 KMnO4>Cl2>FeCl3

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10.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料,工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為:

①軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱:MnO2+ZnS+2H2SO4===MnSO4+ZnSO4+S+2H2O

②除去反應(yīng)混合物中的不溶物

③電解混合液MnSO4+ZnSO4+2H2O電解,MnO2+Zn+2H2SO4

下列說(shuō)法不正確的是( )

A.步驟①中MnO2和H2SO4都是氧化劑

B.步驟①中每析出12.8 g S沉淀共轉(zhuǎn)移0.8 mol電子

C.電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生

D.硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用

解析:步驟①中只有MnO2是氧化劑,電解時(shí)由于陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng),所以MnO2在陽(yáng)極產(chǎn)生。

答案:A

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9.a mol FeS與b mol FeO投入到V L,c mol·L1的硝酸溶液中充分反應(yīng),產(chǎn)生NO氣體,所得澄清溶液成分可看做是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液,則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為( )

①(a+b)×63 g ②(a+b)×189 g、(a+b) mol ④ mol

A.①④     B.②③    C.①③    D.②④

解析:由元素守恒知:未被還原的硝酸將轉(zhuǎn)化為Fe(NO3)3,所以顯酸性的硝酸的物質(zhì)的量等于Fe(NO3)3的物質(zhì)的量的3倍,由元素守恒知,n[Fe(NO3)3]=n(Fe)=(a+b) mol,所以未被還原的硝酸的質(zhì)量=3(a+b) mol×63 g·mol-1=(a+b)×189 g,②正確;又根據(jù)化合價(jià)升降守恒知:

a mol  (NO3)3+a mol H2O4

a mol  (NO3)3+a mol H2O4

化合價(jià)升高:(3-2)a+(6+2)a=9a mol。

b mol F (NO3)3

b mol F (NO3)3

化合價(jià)升高:(3-2)bb mol。

x mol O 化合價(jià)降低:(5-2)x=3x mol。

x mol O 化合價(jià)降低:(5-2)x=3x mol。

得9a mol+b mol=3x mol,即顯氧化性的硝酸的物質(zhì)的量x=(9a+b)/3 mol,所以未被還原的硝酸為 mol,④正確。

答案:D

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25.00×103 L×0.049 mol/L×[n-(-1)]=24.5×103 L×0.02 mol/L×5解得:n=+1,所以,NH2OH的氧化產(chǎn)物為N2O。

答案:D

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同步練習(xí)冊(cè)答案