0.3 mol　 11.2 g

v(CO)＝＝＝0.015 mol·L^－1·min^－1

(3)根據溫度升高，反應速率增大判斷開知，圖像B正確。

(4)Al(OH)₃是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O；堿式電離的

離子方程式為Al(OH)₃Al³⁺+3OH^－，欲使Al³⁺濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低OH^－濃度，

使平衡向堿式電離的方向移動。

答案：(1)0.015 mol/(L·min)

(2)①CO(或CO₂)的生成速率與消耗速率相等

②CO(或CO₂)的質量不再改變

(3)B　(4)Al(OH)₃H⁺+AlO₂^－+H₂O　鹽酸

15．(2009·上海)鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質及化合物有著各自的性質。

(1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應：

Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

該溫度下，在2 L盛有Fe₂O₃粉末的密閉容器中通入CO氣體，10 min后，生成了單質鐵11.2 g。則

10 min內CO的平均反應速率為________。

(2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài)：

①________________________________________________________________________。

②________________________________________________________________________。

(3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系

示意圖中與鋁熱反應最接近的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

(4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式：__________________________

_______________________________________________________________________。

欲使上述體系中Al³⁺濃度增加，可加入的物質是________。

解析：(1)Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g)

　　　　　　　　　 3 mol　　 2×56 g

14．治胃病的藥物中通常含有氫氧化鋁。某研究性學習小組根據原理設計了如下五種制備方案：

A．鋁屑與硫酸反應，然后再加入氫氧化鈉溶液沉淀鋁離子；

B．鋁屑與硫酸反應，然后再加氨水沉淀鋁離子；

C．鋁屑與足量氫氧化鈉溶液反應，再加入硫酸生成氫氧化鋁；

D．鋁屑與足量氫氧化鈉溶液反應，再通入二氧化碳生成氫氧化鋁；

E．鋁屑先分別與硫酸、氫氧化鈉溶液反應，然后再將二者反應后的混合液再混合，生成氫氧化鋁。

(1)你認為________方案最佳。

(2)在你選擇的最佳方案中，如何調整反應物的比例，從理論上使鋁全部轉化成氫氧化鋁：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)科學研究發(fā)現，長期服用含氫氧化鋁的藥劑，會造成一些副作用　　　　　　　　　　 (　)

A．重金屬中毒　 　　B．引起甲狀腺腫　 　　C．智力低下　 　　D．貧血癥

解析：本題考查對實驗方案的評價能力。

(1)因為氫氧化鋁是兩性氫氧化物,易溶于強酸強堿，所以A、C難于控制加酸或堿的量,舍去;B方案：2Al+3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，Al₂(SO₄)₃+6NH₃·H₂O===2Al(OH)₃↓+3(NH₄)₂SO₄；D方案：

2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑，NaAlO₂+CO₂+2H₂O===Al(OH)₃↓+NaHCO₃；E方案：2Al+

3H₂SO₄===Al₂(SO₄)₃+3H₂↑，2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑,Al³⁺+3AlO₂^－+6H₂O===4Al(OH)₃↓。

以生成8 mol氫氧化鋁為標準，需要原料如下：

比較上述B、D、E方案耗原料量可知，E最省原料。

(2)根據化學反應式中反應物計量數投入原料可以獲得最大產品量。根據E方案知，與硫酸反應的鋁

的量∶與氫氧化鈉反應的鋁的量＝1∶3時，鋁元素能全部轉化成氫氧化鋁。

(3)利用篩選法解本題，鋁元素不是重金屬，屬于輕金屬；引起甲狀腺腫，是由于缺碘；人體缺鐵元

素導致貧血。攝入鋁超標，會造成智力低下，老年人患癡呆癥。

答案：(1)E　(2)使與硫酸反應的鋁的量∶與氫氧化鈉反應的鋁的量＝1∶3　(3)C

13．某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量。

(1)A中試劑為________。

(2)實驗前，先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是________________________

________________________________________________________________________。

(3)將藥品和水裝入各儀器中，連接好裝置后，需進行的操作還有：①記錄C的液面位置；②將B中

剩余固體過濾，洗滌，干燥，稱重；③待B中不再有氣體產生并恢復至室溫后，記錄C的液面位置；

④由A向B中滴加足量試劑；⑤檢查氣密性。上述操作的順序是________(填序號)；記錄C的液面

位置時，除視線平視外，還應________。

(4)B中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________________。

(5)若實驗用鋁鎂合金的質量為a g，測得氫氣體積為b mL(已換算為標準狀況)，B中剩余固體的質量

為c g，則鋁的相對原子質量為________。

(6)實驗過程中，若未洗滌過濾所得的不溶物，則測得鋁的質量分數將________(填“偏大”“偏小”或“不受影響”)。

解析：本題實驗目的是測定鋁鎂合金中鋁的質量分數和鋁的相對原子質量，因此要準確測出合金質

量、鋁的質量和氫氣的體積，再通過計算完成實驗要求。

(1)選出只與合金中的一種金屬反應產生氫氣的溶液，故選NaOH溶液。(2)鋁鎂表面存在致密的氧化

膜。(3)檢驗氣密性應放在第一步，還要注意量氣管液面前后讀數及液柱差產生的壓強對氫氣體積的

影響。

(5)2Al　-　3H₂

　 2M　　　　　　 3×22.4

　 a－c　　　　　 b×

解得M＝

(6)固體未洗滌會殘留可溶性(NaAlO₂、NaOH)雜質，烘干后測得鎂的質量偏大，鋁的質量偏小。

答案：(1)NaOH溶液　 (2)除去鋁鎂合金表面的氧化膜

(3)⑤①④③②　使D和C的液面相平

(4)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

(5)　 (6)偏小

12．(2010·蘇州模擬)為確定某鋁熱劑(含氧化鐵和鋁)的組成，分別進行下列實驗。

(1)若取a g樣品，向其中加入足量的NaOH溶液，測得生成的氣體(標準狀況，下同)體積為b L。

反應的化學方程式是________________，樣品中鋁的質量是________g。

(2)若取a g樣品將其點燃，恰好完全反應，該反應的化學方程式是__________________，氧化鐵與鋁

的質量比是____________。

(3)待(2)中的反應產物冷卻后，加入足量鹽酸，測得生成的氣體體積為c L,該氣體與(1)中所得氣體的

體積比c∶b＝________。

解析：本題考查鋁與堿反應、鋁熱反應及有關計算。

(1)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑

　2×27 g　　　　　　　　　　　　 3×22.4 L

　m(Al)　　　　　　　　　　　　　 b L

　m(Al)＝ g

(2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe

　2×27　 160

可得氧化鐵與鋁的質量比為80∶27。

(3)從鋁熱反應的化學方程式中可以得出，(2)中生成Fe的物質的量與鋁熱劑中Al的物質的量相等。由

于Al與NaOH溶液反應中，2Al-3H₂，而Fe與鹽酸反應中，Fe-H₂，即等物質的量的Al和Fe分別

與NaOH溶液、鹽酸反應產生氣體的體積比為3∶2，因此c∶b＝2∶3。

答案：(1)2Al+2NaOH+2H₂O===2NaAlO₂+3H₂↑　

(2)2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe　80∶27

(3)2∶3

11．奧運五環(huán)代表著世界五大洲，五色代表的是世界五大洲不同膚色的人民，五環(huán)連在一起代表著五大

洲的人們能夠友好相處。

如圖所示五圓環(huán)代表A、B、C、D、E五種常見的物質，而且A、B、C、D、E這五種物質含有同

一種元素，兩圓圈交叉是指兩種物質之間可以轉化，其中A是地殼中含量最多的金屬元素的單質；

B是一種常見的氧化物；對C的水溶液加熱、蒸干、灼燒即可得B；D難溶于水，這種物質的生成

是明礬凈水的主要原因。

(1)試推測A是________，C是________ (寫化學式)。

(2)由B生成A需要電解才能達到目的，當生成1 mol A時轉移電子的物質的量為________。

(3)C是一種強酸鹽，其水溶液呈酸性，用離子方程式解釋其原因________________________________________________________________________。

解析：本題以“五元環(huán)中交叉環(huán)之間可相互轉化或有相同元素”作為信息，圍繞這一信息關系，

考查物質的推斷。

(1)①由題意可知，A是鋁；B是氧化鋁；C是一種揮發(fā)性酸的鋁鹽(如氯化鋁)；D是氫氧化鋁；E是

偏鋁酸鹽。

(2)由B到A是氧化鋁到鋁的過程，需要電解，根據電解的化學方程式可知，當生成1 mol鋁時需轉

移3 mol的電子。

(3)C是強酸鹽，同時又必須是揮發(fā)性酸的鋁鹽，所以可以是氯化鋁，溶液呈酸性是由于鋁離子水

解。

答案：(1)Al　AlCl₃[或Al(NO₃)₃]　(2)3 mol　(3)Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃+3H⁺

10．(2010·東莞期末)某化學興趣小組用回收的鎂鋁合金制取氫氣�，F有10.8 g鎂鋁合金，下列說法

正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．常溫下與足量18 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反應，最多可放出0.6 mol H₂

B．常溫下與足量2 mol·L^－1 HNO₃溶液反應，最少可放出0.45 mol H₂

C．常溫下與足量2 mol·L^－1 H₂SO₄溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45 mol-0.6 mol之間

D．常溫下與足量2 mol·L^－1 NaOH溶液反應，放出H₂的物質的量在0.45 mol-0.6 mol之間

解析：A、B項中的酸與鎂鋁合金反應不產生H₂；C、D項應利用極值法解決，若10.8 g全為Mg，

則放出H₂為0.45 mol，若10.8 g全為Al，則放出H₂為0.6 mol，由于10.8 g為鎂鋁的混合物，

故放出H₂的物質的量在0.45 mol-0.6 mol之間，C項正確；D項中只有鋁與堿反應，只能確定放

出的H₂小于0.6 mol。

答案：C

9．有一無色溶液，可能含有K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－、SO₄^2－、HCO₃^－、MnO₄^－中的幾種。為

確定其成分，做如下實驗：

①取部分溶液,加入適量Na₂O₂固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液

后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產生。

下列推斷正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　(　)

A．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、NH₄⁺、Cl^－　 　　　B．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^－

C．肯定有K⁺、HCO₃^－、MnO₄^－　 　　　　　D．肯定有Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2－

解析：由于溶液無色,則不含有MnO₄^－;根據①的現象，產生無色無味氣體,則原溶液中不存在NH₄⁺；

加入過量的NaOH溶液，生成的白色沉淀部分溶解，則含有Mg²⁺和Al³⁺，由于Al³⁺與HCO₃^－可發(fā)生雙

水解；故無HCO₃^－；根據②的現象可推知原溶液含有SO₄^2－，而K⁺、Cl^－無法確定。

答案：D

8．(2009·上海)鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應,產生氣體的體積(V)與時間(t)關系

如右圖。反應中鎂和鋁的　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．物質的量之比為3∶2　 　　　　　　B．質量之比為3∶2

C．摩爾質量之比為2∶3　 　　　　　　D．反應速率之比為2∶3

解析：由圖像可知，兩個反應中生成的氫氣一樣多，說明兩種金屬提供的電子數目一樣多，則

鎂、鋁的物質的量之比為3∶2，質量之比為4∶3，故A項正確，B項錯誤；鎂、鋁的摩爾質量之

比為8∶9，C項錯；由圖像可知，鎂、鋁與硫酸反應需要的時間之比為2∶3，則二者的速率之比

為3∶2，D項錯。

答案：A

7．用一張已除去表面氧化膜的鋁箔緊緊包裹在試管外壁(如圖)，將試管浸入硝酸汞溶液中，片刻取

出，然后置于空氣中，不久鋁箔表面生出“白毛”，紅墨水水柱右端上升。根據實驗現象判斷下

列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．實驗中發(fā)生的反應都是氧化還原反應

B．鋁是一種較活潑的金屬

C．鋁與氧氣反應放出大量的熱量

D．鋁片上生成的“白毛”是氧化鋁和氧化汞的混合物

解析：從實驗過程看,將包鋁箔的試管浸入硝酸汞溶液時發(fā)生置換反應2Al+3Hg²⁺===3Hg+2Al³⁺，

該反應屬氧化還原反應，并且反應有一些金屬汞附在鋁箔表面，置于空氣中時，鋁與空氣中的O₂

反應生成疏松的Al₂O₃，即4Al+3O₂===2Al₂O₃，該反應屬氧化還原反應，從紅墨水的移動可推知該反

應為放熱反應。綜合分析答案為D，因“白毛”只是Al₂O₃而無氧化汞(汞在常溫下不與O₂反應)。

答案：D