4．下列制備金屬單質的方法或原理正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．在高溫條件下，用H₂還原MgO制備單質Mg

B．在通電條件下，電解熔融Al₂O₃制備單質Al

C．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質Na

D．加強熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

解析：A項，Mg是十分活潑的金屬，應采用電解熔融MgCl₂的方法制�。籆項，

Na能與水反應，從NaCl的水溶液中不可能制備Na，應采用電解熔融NaCl制備

Na；D項，利用CuO制備Cu，應采用熱還原法，如H₂+CuOCu+H₂O。

答案：B

3．工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法，不同的金屬應選用不同的冶

煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)　　 　　　　　　　　　　　　　　　　(　)

A．金屬的熔點高低　 　　　　　　B．金屬在自然界中的存在形式

C．金屬離子得電子的能力　 　　　D．金屬的使用價值

解析：金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是金屬離子的氧化性強弱，即得電子能力的大小。

答案：C

2．下列關于金屬單質Na、Al、Fe、Cu的敘述正確的是　　　　　　　　　　　 (　)

A．與氧氣反應一定都生成最高價氧化物

B．四種金屬元素在周期表中全部分布在主族或副族中

C．都可以在氯氣中燃燒生成最高價氯化物

D．在點燃或高溫條件下，它們都可以與水或水蒸氣反應

解析：A項中，F(xiàn)e在氧氣中燃燒得到Fe₃O₄，其中Fe的化合價含有+2價；B項中，

Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，不屬于副族；C項中，由于氯氣具有強氧化

性，當它與其他物質(單質)化合時，一定將其他物質(單質)氧化為最高價態(tài)；D

中，金屬鈉與冷水反應、金屬鋁與沸水反應、金屬鐵與水蒸氣反應，而金屬銅不能

與水反應。

答案：C

1．我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星，確定對月球土壤中14種元素的分布及含量

進行探測等。月球的礦產資源極為豐富，僅月球表面5 cm厚的沙土就含鐵單質有

上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi₂O₆]、斜長石[KAlSi₃O₈]和橄欖石

[(Mg·Fe)SiO₄](可看作為Mg₂SiO₄·Fe₂SiO₄)等。下列說法或分析不正確的是　 (　)

A．輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B．斜長石的氧化物形式可表示為：K₂O·Al₂O₃·6SiO₂

C．橄欖石中鐵為+2價

D．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

解析：由礦物的分子式可知三種礦物均屬于硅酸鹽礦，A項正確；斜長石改寫為

K₂O·Al₂O₃·6SiO₂，B項正確；橄欖石中由正負化合價代數(shù)和為零可知鐵為+2價，

C項正確；月球上鐵呈游離態(tài)，是因為月球上無氧氣，D項錯誤。

答案：D

15．(2010×原創(chuàng)題)Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號中的物質)，寫出所用試劑及離子方程式，并簡述操作方法。

(1)BaCl₂(HCl)試劑__________________________________________　　 ；

離子方程式________　　　　 __________________ __________________；

操作方法________________________________________________________。

(2)O₂(CO₂)試劑__________________________________________________；

離子方程式___________________________________________________　 ；

操作方法____________　　 _______________________________________。

(3)Cu(Zn)試劑___________________________________________　　　　 ；

離子方程式________________________________________　　 　　　　　；

操作方法___________　　　　　 __________________________________。

Ⅱ.在下列物質中選擇反應物Cl₂、CuSO₄、Fe、Fe(NO₃)₂、FeCl₃、HCl、KI，按下列要求寫出相應的離子方程式。

(1)一種單質氧化一種陰離子____　　 ______________________________；

(2)一種陽離子氧化一種陰離子________________________　　　　 _____；

(3)一種單質氧化一種陽離子_______________________　　　　　 _____；

(4)一種單質還原一種離子并生成新的陽離子_________________________；

(5)一種陰離子氧化一種陽離子_______________________________ _____。

解析：Ⅰ.(1)BaCl₂(HCl)，顯然是BaCl₂溶液中含有鹽酸，只需把H⁺除去，但又不能引進新的雜質，最好選用BaCO₃，直到BaCO₃不溶解，然后過濾即可，或者向溶液中滴加Ba(OH)₂至溶液顯中性。

(2)采用洗氣法將CO₂氣體吸收。

(3)加入過量鹽酸后過濾或加入足量CuSO₄溶液后過濾，后者更好。

Ⅱ.首先要將題給物質分為兩類，一類是強氧化性物質：Cl₂、FeCl₃、(NO+H⁺)；一類是還原性物質：Fe、Fe(NO₃)₂、KI。然后根據(jù)題目要求選擇反應物。

答案：Ⅰ.(1)BaCO₃或Ba(OH)₂　BaCO₃+2H⁺===Ba²⁺+H₂O+CO₂↑或H⁺+OH^-===H₂O　過濾或調至中性

(2)NaOH(aq)　CO₂+2OH^-===H₂O+CO　洗氣

(3)CuSO₄(aq)或鹽酸　Cu²⁺+Zn===Zn²⁺+Cu或Zn+2H⁺===Zn²⁺+H₂↑　過濾

Ⅱ.(1)Cl₂+2I^-===2Cl^-+I₂

(2)2Fe³⁺+2I^-===2Fe²⁺+I₂

(3)Cl₂+2Fe²⁺===2Cl^-+2Fe³⁺

(4)2Fe³⁺+Fe===3Fe²⁺

(5)3Fe²⁺+NO+4H⁺===NO↑+3Fe³⁺+2H₂O

14．A、B、C、D、E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有

陽離子	Na+　Mg2+　Al3+　Ba2+
陰離子	OH-　Cl-　CO　SO　HSO

分別取它們的水溶液進行實驗，結果如下：

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀，加入過量D溶液，沉淀量減少，但不消失。

據(jù)此推斷它們是

Ⅰ.A____________；B____________；C____________；D____________；E____________。

Ⅱ.請完成下列實驗步驟的離子方程式：

(1)步驟①中生成白色沉淀的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　。

(2)步驟②中白色沉淀溶解的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)步驟④中白色沉淀減少的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　

Ⅲ.為確定E中的陽離子還應進行的實驗操作是　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

解析：Ⅰ.本題為常見物質推斷題的題型。取材為常見離子組成的物質�；�本解法為尋覓“突破口”法。本題從物質A突破，A均能與B、C、D反應生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能與Na⁺組成可溶于水的固體，故A為Na₂CO₃。白色沉淀分別為Mg(OH)₂、Al(OH)₃、BaCO₃。能夠溶解兩種白色沉淀的只有可能含有HSO即E為NaHSO₄或Mg(HSO₄)₂。B、C中含有Mg²⁺、Al³⁺，D中含有Ba²⁺，由④可推出B為Al₂(SO₄)₃，D為Ba(OH)₂，C為MgCl₂。

Ⅱ.在第一個問題分析的基礎上，可知①中的白色沉淀為Al(OH)₃，是Al³⁺與CO發(fā)生雙水解的產物；②中的白色沉淀為MgCO₃，可與HSO電離出的H⁺反應；④中的白色沉淀為BaSO₄和Al(OH)₃，Al(OH)₃可繼續(xù)與OH^-反而溶解。

Ⅲ.為確定陽離子的存在，應進行焰色反應實驗。

答案：Ⅰ.Na₂CO₃　Al₂(SO₄)₃　MgCl₂　Ba(OH)₂　NaHSO₄[或Mg(HSO₄)₂]

Ⅱ.(1)2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

(2)MgCO₃+2H⁺===Mg²⁺+CO₂↑+H₂O

(3)Al(OH)₃+OH^-===AlO+2H₂O

Ⅲ.用鉑絲蘸取E的溶液，在酒精燈的火焰上灼燒，若火焰呈黃色則為Na⁺，否則為Mg²⁺

13．Ⅰ.用溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸做導電性實驗，然后均勻通入氨氣，隨著氨氣的通入，電流計的讀數(shù)①________，其原因是②________________。用溶質的質量分數(shù)為10%的氨水做導電性實驗，然后均勻通入氯化氫氣體，隨著HCl的通入，電流計的讀數(shù)③________，其原因是④________________�！�

Ⅱ.(1)向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入NaHSO₄至恰好不再生成沉淀時為止，寫出反應的離子方程式：____________________；在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液，寫出此步反應的離子方程式：

________________________________________________________________。

(2)向FeI₂溶液中加入溴水至過量，反應的離子反應方程式為________________________________________________________________。

(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO₃)₂溶液，其離子反應方程式為________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.向鹽酸中均勻通入NH₃時，發(fā)生的反應為HCl+NH₃===NH₄Cl，溶液中的自由移動的離子H⁺變?yōu)镹H，Cl^-未變化，溶液中自由移動的電荷的濃度基本不變，因而導電能力不會發(fā)生變化；向氨水中均勻通入HCl時，發(fā)生的反應為HCl+NH₃·H₂O===NH₄Cl+H₂O，因為NH₃·H₂O為弱電解質，原溶液中自由移動的離子濃度很小，當反應發(fā)生后，生成NH₄Cl為強電解質，使自由移動離子濃度增大了，導電能力增強了。

Ⅱ.(1)假設有1 mol Ba(OH)₂，恰好不再生成沉淀時需要1 mol NaHSO₄，發(fā)生的反應為：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO===H₂O+BaSO₄↓；當繼續(xù)滴加NaHSO₄溶液時，只發(fā)生：H⁺+OH^-===H₂O。

(2)假設有1 mol FeI₂，即1 mol Fe²⁺和2 mol I^-，需要1.5 mol Br₂，發(fā)生的反應為2Fe²⁺+4I^-+3Br₂===2Fe³⁺+2I₂+6Br^-。

(3)假設Mg(HCO₃)₂為1 mol，NaOH是過量的，發(fā)生的反應為Mg²⁺+2HCO+4OH^-===2CO+Mg(OH)₂↓+2H₂O。

答案：Ⅰ.①基本不變�、诎l(fā)生反應：NH₃+H⁺===NH，單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變

③增大　④發(fā)生反應：NH₃×H₂O+H⁺===NH+H₂O，由弱電解質轉變?yōu)榭扇苄詮婋娊赓|，單位體積的溶液中離子數(shù)目增多

Ⅱ.(1)Ba²⁺+H⁺+OH^-+SO===BaSO₄↓+H₂O　H⁺+OH^-===H₂O

(2)2Fe²⁺+4I^-+3Br₂===2Fe³⁺+2I₂+6Br^-

(3)Mg²⁺+2HCO+4OH^-===2CO+Mg(OH)₂↓+2H₂O

12．(2010×模擬題)Ⅰ.太湖藍藻再次暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^-、Cl^-、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。

(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是________，肯定沒有的離子是________，可能含有的離子是________。

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？

Ⅱ.實驗室為自然科學(化學)興趣小組的同學準備了四種紅色溶液，它們分別可能是KMnO₄酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力，老師規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。

(1)甲組同學選用了FeCl₂溶液，試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式：______________________________________________ 。

(2)乙組同學選用了Na₂SO₃溶液，他們第一步鑒別出來的溶液是________，對應的現(xiàn)象分別是____________________。還需繼續(xù)完成的實驗是　　　

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

________________(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結論)。

(3)丙組同學選用了甲、乙兩組另外的一種試劑，鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便，你認為他們選擇的試劑可能是__________________________________________________________________。

解析：Ⅰ.由①可知，不存在能發(fā)生反應生成沉淀的離子；由②可知肯定存在Ba²⁺，判斷一定不存在CO、SO；由③可知存在OH^-，判斷一定不存在Fe³⁺。那么無法判斷K⁺和Cl^-存在否。

Ⅱ.(1)檢驗Fe²⁺方法可利用Fe(OH)₂的性質(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色)。

(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OH^-+NH　　 NH₃↑+H₂O，MnO具有氧化性可將S^2-、SO氧化，因而可組成為(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S、NH₄HS。

答案：Ⅰ.(1)Ba²⁺、OH^-　Fe³⁺、CO、SO　K⁺、Cl^-

(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K⁺。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl^-。

Ⅱ.(1)Fe²⁺+2OH^-===Fe(OH)₂↓；(2)4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O===4Fe(OH)₃

(2)KMnO₄酸性溶液；稀硫酸　紅色褪去；產生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性，答案不唯一)　另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加稀H₂SO₄，紅色褪去者為NaOH溶液，剩余為品紅溶液。或：另取未鑒別出的兩待測液，分別向其中滴加KMnO₄酸性溶液，紅色褪盡者為品紅溶液，余者為NaOH溶液�；颍毫砣∥磋b別出的兩待測液，并以稀H₂SO₄和Na₂SO₃反應產生的SO₂分別通入到兩待測液中，紅色褪去，取褪色溶液加熱，重新變紅者為品紅溶液，余者為NaOH溶液

(3)(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃、(NH₄)₂S或NH₄HS

11．(2010×河南省實驗中學期中考題)Ⅰ.有以下三組實驗

(1)實驗Ⅰ的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗Ⅱ證明了　　　 離子和　　　 離子之間發(fā)生了化學反應，根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應　　 　　　　　　　。

(3)實驗Ⅲ中反應的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ.某廢水樣品中含有一定量的Na⁺、CO、SO，甲、乙兩研究小組欲測定其中SO的濃度。

甲組方案：

①加鹽酸�、诩覤aCl2溶液③系列操作

試劑X從下列試劑中選擇：

a．0.1 mol×L^-1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液

b．0.5 mol×L^-1 NaOH溶液

c．新制氯水

d．KI溶液

(1)加入試劑X后生成SO的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　；

(2)甲組方案中，第③步的“系列操作”包含的操作名稱各為　　　　　　 ；

乙組方案：

①用燒杯盛取廢水適量，加少量活性炭，除去廢水的雜色；過濾，取濾液；

②精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣，選擇使用紫色的0.1 mol×L^-1 KMnO₄(H₂SO₄酸化)溶液進行滴定；(有關反應為：2MnO+5SO+6H⁺===2Mn²⁺+5SO+3H₂O)

③記錄數(shù)據(jù)，計算。

(3)乙組設計的下列滴定方式中，最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號)。

解析：Ⅰ.不會有什么明顯現(xiàn)象，CuSO₄溶液仍呈藍色，說明Na⁺與SO、Cu²⁺與Cl^-均不發(fā)生反應；(Ⅱ)會觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍色，結合(Ⅰ)的實驗現(xiàn)象，判斷白色沉淀是Ba²⁺和SO反應生成的，溶液藍色是含有Cu²⁺的緣故；(Ⅲ)會觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍色，說明Cu²⁺未反應，反應的是Cl^-和Ag⁺。

Ⅱ.由甲組方案流程可知，試劑X將SO轉化成SO，通過測定m(BaSO₄)得n(BaSO₄)=n(SO)，顯然溶液中不能引入SO，即a組試劑不可以，b、d均不能將SO轉化成SO。乙組方案中酸性KMnO₄溶液應盛放在酸式滴定管中。

答案：Ⅰ.(1)證明Cl^-與Cu²⁺不發(fā)生反應

(2)Ba²⁺　SO　溶液仍為藍色，說明Cu²⁺與Cl^-沒有發(fā)生化學反應

(3)Ag⁺+Cl^-===AgCl↓

Ⅱ.(1)Cl₂+SO+H₂O===2Cl^-+SO+2H⁺

(2)過濾、洗滌、干燥　(3)b

10．(2010×原創(chuàng)題)下列離子方程式書寫正確的是(　)

A．NaHSO₄溶液與Ba(OH)₂溶液混合后溶液呈中性

H⁺+SO+Ba²⁺+OH^-===BaSO₄↓+H₂O

B．標準狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的碘化亞鐵溶液中

3Cl₂+2Fe²⁺+4I^-===6Cl^-+2Fe³⁺+2I₂

C．用硫化亞鐵與稀硝酸反應制H₂S氣體

FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D．向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液

Ca²⁺+2OH^-+2HCO===CaCO₃↓+2H₂O+CO

解析：A項中，溶液呈中性，必須使n(NaHSO₄)∶n[Ba(OH)₂]=2∶1，其反應方程式為：2H⁺+SO+Ba²⁺+2OH^-===BaSO₄↓+2H₂O，A項不正確；B項中，Cl₂先氧化I^-，再氧化Fe²⁺，n(Cl₂)=0.005 mol，n(FeI₂)=0.01 mol，只發(fā)生Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，B項不正確；C項中稀HNO₃能氧化H₂S，C項不正確。

答案：D