題目列表(包括答案和解析)

 0  8034  8042  8048  8052  8058  8060  8064  8070  8072  8078  8084  8088  8090  8094  8100  8102  8108  8112  8114  8118  8120  8124  8126  8128  8129  8130  8132  8133  8134  8136  8138  8142  8144  8148  8150  8154  8160  8162  8168  8172  8174  8178  8184  8190  8192  8198  8202  8204  8210  8214  8220  8228  447348 

4.下列制備金屬單質的方法或原理正確的是               ( )

A.在高溫條件下,用H2還原MgO制備單質Mg

B.在通電條件下,電解熔融Al2O3制備單質Al

C.在通電條件下,電解飽和食鹽水制備單質Na

D.加強熱,使CuO在高溫條件下分解制備單質Cu

解析:A項,Mg是十分活潑的金屬,應采用電解熔融MgCl2的方法制。籆項,

Na能與水反應,從NaCl的水溶液中不可能制備Na,應采用電解熔融NaCl制備

Na;D項,利用CuO制備Cu,應采用熱還原法,如H2+CuOCu+H2O。

答案:B

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3.工業(yè)上冶煉金屬一般用熱分解法、熱還原法和電解法,不同的金屬應選用不同的冶

煉方法。選擇的原則主要是依據(jù)                   ( )

A.金屬的熔點高低        B.金屬在自然界中的存在形式

C.金屬離子得電子的能力     D.金屬的使用價值

解析:金屬冶煉方法的選擇依據(jù)是金屬離子的氧化性強弱,即得電子能力的大小。

答案:C

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2.下列關于金屬單質Na、Al、Fe、Cu的敘述正確的是            ( )

A.與氧氣反應一定都生成最高價氧化物

B.四種金屬元素在周期表中全部分布在主族或副族中

C.都可以在氯氣中燃燒生成最高價氯化物

D.在點燃或高溫條件下,它們都可以與水或水蒸氣反應

解析:A項中,F(xiàn)e在氧氣中燃燒得到Fe3O4,其中Fe的化合價含有+2價;B項中,

Fe元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族,不屬于副族;C項中,由于氯氣具有強氧化

性,當它與其他物質(單質)化合時,一定將其他物質(單質)氧化為最高價態(tài);D

中,金屬鈉與冷水反應、金屬鋁與沸水反應、金屬鐵與水蒸氣反應,而金屬銅不能

與水反應。

答案:C

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1.我國成功地發(fā)射了嫦娥一號探測衛(wèi)星,確定對月球土壤中14種元素的分布及含量

進行探測等。月球的礦產資源極為豐富,僅月球表面5 cm厚的沙土就含鐵單質有

上億噸,月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石

[(Mg·Fe)SiO4](可看作為Mg2SiO4·Fe2SiO4)等。下列說法或分析不正確的是  ( )

A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦

B.斜長石的氧化物形式可表示為:K2O·Al2O3·6SiO2

C.橄欖石中鐵為+2價

D.月球上有游離態(tài)鐵是因為月球上鐵的活動性比地球上鐵的活動性弱

解析:由礦物的分子式可知三種礦物均屬于硅酸鹽礦,A項正確;斜長石改寫為

K2O·Al2O3·6SiO2,B項正確;橄欖石中由正負化合價代數(shù)和為零可知鐵為+2價,

C項正確;月球上鐵呈游離態(tài),是因為月球上無氧氣,D項錯誤。

答案:D

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15.(2010×原創(chuàng)題)Ⅰ.用一種試劑除去下列各物質中的雜質(括號中的物質),寫出所用試劑及離子方程式,并簡述操作方法。

(1)BaCl2(HCl)試劑__________________________________________   ;

離子方程式________     __________________ __________________;

操作方法________________________________________________________

(2)O2(CO2)試劑__________________________________________________;

離子方程式___________________________________________________  ;

操作方法____________   _______________________________________。

(3)Cu(Zn)試劑___________________________________________    

離子方程式________________________________________        ;

操作方法___________      __________________________________。

Ⅱ.在下列物質中選擇反應物Cl2、CuSO4、Fe、Fe(NO3)2、FeCl3、HCl、KI,按下列要求寫出相應的離子方程式。

(1)一種單質氧化一種陰離子____   ______________________________

(2)一種陽離子氧化一種陰離子________________________     _____;

(3)一種單質氧化一種陽離子_______________________      _____;

(4)一種單質還原一種離子并生成新的陽離子_________________________;

(5)一種陰離子氧化一種陽離子_______________________________ _____。

解析:Ⅰ.(1)BaCl2(HCl),顯然是BaCl2溶液中含有鹽酸,只需把H+除去,但又不能引進新的雜質,最好選用BaCO3,直到BaCO3不溶解,然后過濾即可,或者向溶液中滴加Ba(OH)2至溶液顯中性。

(2)采用洗氣法將CO2氣體吸收。

(3)加入過量鹽酸后過濾或加入足量CuSO4溶液后過濾,后者更好。

Ⅱ.首先要將題給物質分為兩類,一類是強氧化性物質:Cl2、FeCl3、(NO+H+);一類是還原性物質:Fe、Fe(NO3)2、KI。然后根據(jù)題目要求選擇反應物。

答案:Ⅰ.(1)BaCO3或Ba(OH)2 BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑或H++OH-===H2O 過濾或調至中性

(2)NaOH(aq) CO2+2OH-===H2O+CO 洗氣

(3)CuSO4(aq)或鹽酸 Cu2++Zn===Zn2++Cu或Zn+2H+===Zn2++H2↑ 過濾

Ⅱ.(1)Cl2+2I-===2Cl-+I2

(2)2Fe3++2I-===2Fe2++I2

(3)Cl2+2Fe2+===2Cl-+2Fe3+

(4)2Fe3++Fe===3Fe2+

(5)3Fe2++NO+4H+===NO↑+3Fe3++2H2O

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14.A、B、C、D、E均為可溶于水的固體,組成它們的離子有

陽離子
Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
陰離子
OH- Cl- CO SO HSO

分別取它們的水溶液進行實驗,結果如下:

①A溶液與B溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

②A溶液與C溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于E溶液;

③A溶液與D溶液反應生成白色沉淀,沉淀可溶于鹽酸;

④B溶液與適量D溶液反應生成白色沉淀,加入過量D溶液,沉淀量減少,但不消失。

據(jù)此推斷它們是

Ⅰ.A____________;B____________;C____________;D____________;E____________。

Ⅱ.請完成下列實驗步驟的離子方程式:

(1)步驟①中生成白色沉淀的離子方程式               。

(2)步驟②中白色沉淀溶解的離子方程式               。

(3)步驟④中白色沉淀減少的離子方程式              

Ⅲ.為確定E中的陽離子還應進行的實驗操作是             

                                  。

解析:Ⅰ.本題為常見物質推斷題的題型。取材為常見離子組成的物質;窘夥閷ひ挕巴黄瓶凇狈。本題從物質A突破,A均能與B、C、D反應生成白色沉淀,可推知A中含有CO,CO只能與Na+組成可溶于水的固體,故A為Na2CO3。白色沉淀分別為Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。能夠溶解兩種白色沉淀的只有可能含有HSO即E為NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中含有Mg2+、Al3+,D中含有Ba2+,由④可推出B為Al2(SO4)3,D為Ba(OH)2,C為MgCl2。

Ⅱ.在第一個問題分析的基礎上,可知①中的白色沉淀為Al(OH)3,是Al3+與CO發(fā)生雙水解的產物;②中的白色沉淀為MgCO3,可與HSO電離出的H+反應;④中的白色沉淀為BaSO4和Al(OH)3,Al(OH)3可繼續(xù)與OH-反而溶解。

Ⅲ.為確定陽離子的存在,應進行焰色反應實驗。

答案:Ⅰ.Na2CO3 Al2(SO4)3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4[或Mg(HSO4)2]

Ⅱ.(1)2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

(2)MgCO3+2H+===Mg2++CO2↑+H2O

(3)Al(OH)3+OH-===AlO+2H2O

Ⅲ.用鉑絲蘸取E的溶液,在酒精燈的火焰上灼燒,若火焰呈黃色則為Na+,否則為Mg2+

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13.Ⅰ.用溶質的質量分數(shù)為10%的鹽酸做導電性實驗,然后均勻通入氨氣,隨著氨氣的通入,電流計的讀數(shù)①________,其原因是②________________。用溶質的質量分數(shù)為10%的氨水做導電性實驗,然后均勻通入氯化氫氣體,隨著HCl的通入,電流計的讀數(shù)③________,其原因是④________________!

Ⅱ.(1)向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NaHSO4至恰好不再生成沉淀時為止,寫出反應的離子方程式:____________________;在以上溶液中繼續(xù)滴加NaHSO4溶液,寫出此步反應的離子方程式:

________________________________________________________________。

(2)向FeI2溶液中加入溴水至過量,反應的離子反應方程式為________________________________________________________________。

(3)向NaOH溶液中滴加少量的Mg(HCO3)2溶液,其離子反應方程式為________________________________________________________________。

解析:Ⅰ.向鹽酸中均勻通入NH3時,發(fā)生的反應為HCl+NH3===NH4Cl,溶液中的自由移動的離子H+變?yōu)镹H,Cl-未變化,溶液中自由移動的電荷的濃度基本不變,因而導電能力不會發(fā)生變化;向氨水中均勻通入HCl時,發(fā)生的反應為HCl+NH3·H2O===NH4Cl+H2O,因為NH3·H2O為弱電解質,原溶液中自由移動的離子濃度很小,當反應發(fā)生后,生成NH4Cl為強電解質,使自由移動離子濃度增大了,導電能力增強了。

Ⅱ.(1)假設有1 mol Ba(OH)2,恰好不再生成沉淀時需要1 mol NaHSO4,發(fā)生的反應為:Ba2++OH-+H++SO===H2O+BaSO4↓;當繼續(xù)滴加NaHSO4溶液時,只發(fā)生:H++OH-===H2O。

(2)假設有1 mol FeI2,即1 mol Fe2+和2 mol I-,需要1.5 mol Br2,發(fā)生的反應為2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-。

(3)假設Mg(HCO3)2為1 mol,NaOH是過量的,發(fā)生的反應為Mg2++2HCO+4OH-===2CO+Mg(OH)2↓+2H2O。

答案:Ⅰ.①基本不變、诎l(fā)生反應:NH3+H+===NH,單位體積的溶液中離子數(shù)目不變、離子電荷數(shù)也不變

③增大 ④發(fā)生反應:NH3×H2O+H+===NH+H2O,由弱電解質轉變?yōu)榭扇苄詮婋娊赓|,單位體積的溶液中離子數(shù)目增多

Ⅱ.(1)Ba2++H++OH-+SO===BaSO4↓+H2O H++OH-===H2O

(2)2Fe2++4I-+3Br2===2Fe3++2I2+6Br-

(3)Mg2++2HCO+4OH-===2CO+Mg(OH)2↓+2H2O

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12.(2010×模擬題)Ⅰ.太湖藍藻再次暴發(fā),造成無錫市自來水水源地水質的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質,初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH-、Cl-、CO、SO。為了進一步確認,取樣進行實驗檢測:

①取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH,試紙顯深藍色。

(1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是________,肯定沒有的離子是________,可能含有的離子是________。

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子?

Ⅱ.實驗室為自然科學(化學)興趣小組的同學準備了四種紅色溶液,它們分別可能是KMnO4酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液、滴有石蕊的稀硫酸和品紅溶液。另外還提供了常見的儀器和藥品。為了培養(yǎng)同學們的創(chuàng)新精神和實踐能力,老師規(guī)定只允許選用一種試劑對上述四種溶液加以鑒別。

(1)甲組同學選用了FeCl2溶液,試寫出該組同學鑒別出NaOH溶液的有關離子方程式:______________________________________________ 。

(2)乙組同學選用了Na2SO3溶液,他們第一步鑒別出來的溶液是________,對應的現(xiàn)象分別是____________________。還需繼續(xù)完成的實驗是   

_________________________________________________________________

_________________________________________________________________

________________(請簡要寫明操作步驟、現(xiàn)象和結論)。

(3)丙組同學選用了甲、乙兩組另外的一種試劑,鑒別時較甲、乙兩組在操作上更為簡便,你認為他們選擇的試劑可能是__________________________________________________________________。

解析:Ⅰ.由①可知,不存在能發(fā)生反應生成沉淀的離子;由②可知肯定存在Ba2+,判斷一定不存在CO、SO;由③可知存在OH-,判斷一定不存在Fe3+。那么無法判斷K+和Cl-存在否。

Ⅱ.(1)檢驗Fe2+方法可利用Fe(OH)2的性質(白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色)。

(3)丙組試劑的選擇依據(jù)OH-+NH   NH3↑+H2O,MnO具有氧化性可將S2-、SO氧化,因而可組成為(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S、NH4HS。

答案:Ⅰ.(1)Ba2+、OH- Fe3+、CO、SO K+、Cl-

(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,則說明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,則說明溶液中含有Cl-。

Ⅱ.(1)Fe2++2OH-===Fe(OH)2↓;(2)4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

(2)KMnO4酸性溶液;稀硫酸 紅色褪去;產生無色刺激性氣味氣體。(以下答題具有開放性,答案不唯一) 另取未鑒別出的兩待測液,分別向其中滴加稀H2SO4,紅色褪去者為NaOH溶液,剩余為品紅溶液。或:另取未鑒別出的兩待測液,分別向其中滴加KMnO4酸性溶液,紅色褪盡者為品紅溶液,余者為NaOH溶液;颍毫砣∥磋b別出的兩待測液,并以稀H2SO4和Na2SO3反應產生的SO2分別通入到兩待測液中,紅色褪去,取褪色溶液加熱,重新變紅者為品紅溶液,余者為NaOH溶液

(3)(NH4)2SO3或NH4HSO3、(NH4)2S或NH4HS

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11.(2010×河南省實驗中學期中考題)Ⅰ.有以下三組實驗

 

(1)實驗Ⅰ的目的是                    

(2)實驗Ⅱ證明了    離子和    離子之間發(fā)生了化學反應,根據(jù)什么現(xiàn)象證明溶液中的另外兩種離子沒有發(fā)生化學反應          。

(3)實驗Ⅲ中反應的離子方程式為               

Ⅱ.某廢水樣品中含有一定量的Na+、CO、SO,甲、乙兩研究小組欲測定其中SO的濃度。

甲組方案:

①加鹽酸、诩覤aCl2溶液③系列操作

試劑X從下列試劑中選擇:

a.0.1 mol×L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液

b.0.5 mol×L-1 NaOH溶液

c.新制氯水

d.KI溶液

(1)加入試劑X后生成SO的離子方程式為              

(2)甲組方案中,第③步的“系列操作”包含的操作名稱各為       ;

乙組方案:

①用燒杯盛取廢水適量,加少量活性炭,除去廢水的雜色;過濾,取濾液;

②精確量取20.00 mL過濾后廢水試樣,選擇使用紫色的0.1 mol×L-1 KMnO4(H2SO4酸化)溶液進行滴定;(有關反應為:2MnO+5SO+6H+===2Mn2++5SO+3H2O)

③記錄數(shù)據(jù),計算。

(3)乙組設計的下列滴定方式中,最合理的是(夾持部分略去)________(填字母序號)。

 

解析:Ⅰ.不會有什么明顯現(xiàn)象,CuSO4溶液仍呈藍色,說明Na+與SO、Cu2+與Cl-均不發(fā)生反應;(Ⅱ)會觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍色,結合(Ⅰ)的實驗現(xiàn)象,判斷白色沉淀是Ba2+和SO反應生成的,溶液藍色是含有Cu2+的緣故;(Ⅲ)會觀察到有白色沉淀且溶液仍呈藍色,說明Cu2+未反應,反應的是Cl-和Ag+。

Ⅱ.由甲組方案流程可知,試劑X將SO轉化成SO,通過測定m(BaSO4)得n(BaSO4)=n(SO),顯然溶液中不能引入SO,即a組試劑不可以,b、d均不能將SO轉化成SO。乙組方案中酸性KMnO4溶液應盛放在酸式滴定管中。

答案:Ⅰ.(1)證明Cl-與Cu2+不發(fā)生反應

(2)Ba2+ SO 溶液仍為藍色,說明Cu2+與Cl-沒有發(fā)生化學反應

(3)Ag++Cl-===AgCl↓

Ⅱ.(1)Cl2+SO+H2O===2Cl-+SO+2H+

(2)過濾、洗滌、干燥 (3)b

試題詳情

10.(2010×原創(chuàng)題)下列離子方程式書寫正確的是( )

A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性

H++SO+Ba2++OH-===BaSO4↓+H2O

B.標準狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 mol/L的碘化亞鐵溶液中

3Cl2+2Fe2++4I-===6Cl-+2Fe3++2I2

C.用硫化亞鐵與稀硝酸反應制H2S氣體

FeS+2H+===Fe2++H2S↑

D.向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液

Ca2++2OH-+2HCO===CaCO3↓+2H2O+CO

解析:A項中,溶液呈中性,必須使n(NaHSO4)∶n[Ba(OH)2]=2∶1,其反應方程式為:2H++SO+Ba2++2OH-===BaSO4↓+2H2O,A項不正確;B項中,Cl2先氧化I-,再氧化Fe2+,n(Cl2)=0.005 mol,n(FeI2)=0.01 mol,只發(fā)生Cl2+2I-=2Cl-+I2,B項不正確;C項中稀HNO3能氧化H2S,C項不正確。

答案:D

試題詳情


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