9.(2010×模擬題)某溶液中可能存在Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Br^-、I^-、CO、SO等七種離子中的幾種�，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行實驗，得到如下實驗現(xiàn)象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無色無味氣體產(chǎn)生；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl₂溶液，無沉淀生成；

③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。

據(jù)此可以推斷，該溶液中肯定不存在的離子是(　)

A．Al³⁺、Mg²⁺、SO、I^-　 B．Mg²⁺、Na⁺、CO、I^-

C．Al³⁺、Na⁺、SO、I^-　 D．Al³⁺、CO、Br^-、SO

解析：由①判斷肯定存在CO，肯定不存在Mg²⁺、Al³⁺；由②判斷肯定不存在SO；由③判斷肯定不存在I^-，肯定存在Br^-。所以A項正確。

答案：A

8．(2009×上海，18)下列離子方程式正確的是(　)

A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO===BaSO₄↓+H₂O

B．CuSO₄溶液吸收H₂S氣體：Cu²⁺+H₂S===CuS↓+2H⁺

C．AlCl₃溶液中加入過量的濃氨水：Al³⁺+4NH₃×H₂O===AlO+4NH+2H₂O

D．等體積、等濃度的Ba(OH)₂稀溶液與NH₄HCO₃稀溶液混合：Ba²⁺+2OH^-+NH+HCO===BaCO₃↓+NH₃×H₂O+H₂O

解析：A中正確的離子方程式為Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO===BaSO₄↓+2H₂O，即在離子方程式中不能局部約簡，A錯；選項C中要注意到Al(OH)₃不能溶于弱堿NH₃H₂O，產(chǎn)物應(yīng)為Al(OH)₃沉淀，C錯，同學(xué)們也可從產(chǎn)物上分析，若生成AlO和NH，　 兩者也會在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)₃沉淀。

答案：BD

7．(2010×東北師大附中一模)下列各組離子在特定條件下一定能夠大量共存的是(　)

A．含有較多Fe³⁺的溶液：Na⁺、SO、HS^-、NH

B．c(OH^-)=1 mol ×L^-1的溶液：AlO、CH₃COO^-、K⁺、Ba²⁺　

C．pH=1的溶液：K⁺、Fe²⁺、NO、Na⁺

D．遇Al能放出H₂的溶液：HCO、K⁺、Mg²⁺、Cl^-

解析：選項A，F(xiàn)e³⁺能與HS^-反應(yīng)而不能大量共存；選項B，在強堿性溶液中，AlO、CH₃COO^-、K⁺、Ba²⁺不相互反應(yīng)，能大量共存；選項C，在酸性溶液中，F(xiàn)e²⁺、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；選項D，在酸性或強堿性溶液中，HCO均不能大量存在。

答案：B

6．(2010×改編題)常溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)、c(OH^-)滿足c(H⁺)×c(OH^-)=10^-24，則下列各組離子在該溶液中一定可以大量共存的是(　)

A．K⁺、Na⁺、Cl^-、NO 　　　　　B．Al³⁺、Na⁺、NO、I^-

C．K⁺、Na⁺、Cl^-、HCO 　　　　D．K⁺、Fe²⁺、SO、NO

解析：挖掘附加條件，由水電離產(chǎn)生的c(H⁺)=c(OH^-)，二者之積為10^-24，那么c(H⁺)=c(OH^-)=10^-12，說明該溶液的pH=12或pH=2，分析四組離子，只有A項符合題意。

答案：A

5．(2010×模擬題)下列反應(yīng)中屬于離子反應(yīng)且溶液的顏色發(fā)生變化的是(　)

A．CuCl₂溶液中加入少量AgNO₃固體、振蕩

B．鈉投入到MgCl₂溶液中

C．將苯酚滴加到FeCl₃溶液中

D．濃硝酸滴加到蛋白溶液中

解析：A項中反應(yīng)是離子反應(yīng)，但無顏色變化；B項是離子反應(yīng)，但無顏色變化；C項屬于離子反應(yīng)且溶液由黃色變成紫色，符合題意；D項雖有顏色變化，但不是離子反應(yīng)，類似的還有，碘水與淀粉溶液反應(yīng)。

答案：C

4．(2010×改編題)將足量鹽酸加到下列固體混合物中，只能用一個離子方程式表示的是(　)

A．MgCO₃、AlCl₃、NaAlO₂　 B．KNO₃、NaCl、CH₃COONa

C．NaClO、Na₂SO₃、BaCl₂　 D．Ba(NO₃)₂、FeSO₄、NaHCO₃

解析：“只能用……示”即只發(fā)生一個離子反應(yīng)。A項中除MgCO₃與鹽酸反應(yīng)外，還存在NaAlO₂與鹽酸反應(yīng)及AlCl₃和NaAlO₂雙水解反應(yīng)；C項中除H⁺與ClO^-、SO反應(yīng)外，還存在H⁺、SO、ClO^-三者間的氧化還原反應(yīng)及SO與Ba²⁺的反應(yīng)；在D項中除存在H⁺與HCO反應(yīng)外，還存在H⁺、NO、Fe²⁺三者的氧化還原反應(yīng)；B項中只存在H⁺與CH₃COO^-一個反應(yīng)。

答案：B

3．(2010×原創(chuàng)題)下列電離方程式書寫正確的是(　)

A．KHCO₃固體溶于水，KHCO₃K⁺+H⁺+CO

B．次氯酸水溶液，HClOH⁺+ClO^-

C．碳酸鈣溶于水，CaCO₃Ca²⁺+CO

D．熔融的KHSO₄，KHSO₄===K⁺+H⁺+SO

解析：A項，KHCO₃為強電解質(zhì)，應(yīng)寫為KHCO₃===K⁺+HCO，HCOH⁺+CO；B項，HClO是弱酸，屬于弱電解質(zhì)，書寫正確；C項，CaCO₃為強電解質(zhì)，溶解了的CaCO₃完全電離，CaCO₃===Ca²⁺+CO；D項，熔融條件下斷裂的是離子鍵，應(yīng)為KHSO₄===K⁺+HSO。

答案：B

2．(2010×模擬題)已知：①Al(OH)₃的電離方程式為：H⁺+AlO+H₂OAl(OH)₃3OH^-+Al³⁺，②無水AlCl₃晶體的沸點為182.9℃，溶于水的電離方程式為AlCl₃===Al³⁺+3Cl^-，③PbSO₄難溶于水，易溶于醋酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PbSO₄+2CH₃COONa===Na₂SO₄+(CH₃COO)₂Pb。下列關(guān)于Al(OH)₃、AlCl₃和(CH₃COO)₂Pb的說法中正確的是(　)

A．均為強電解質(zhì)　 　　　　　　B．均為弱電解質(zhì)

C．均為離子化合物 　　　　　　D．均為共價化合物

解析：本題為信息給予題，考查同學(xué)們的自學(xué)能力。由①知Al(OH)₃為弱電解質(zhì)；由②知AlCl₃為共價化合物，屬于強電解質(zhì)；由③知(CH₃COO)₂Pb難電離，應(yīng)為弱電解質(zhì)。綜合判斷可知答案。

答案：D

1．(2010×改編題)下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，溶于水時化學(xué)鍵被破壞，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(　)

A．I₂　 　　　B．BaCO₄ 　　　　C．CO₂ 　　　　D．C₆H₁₂O₆

解析：I₂為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；BaCO₄是鹽，屬于電解質(zhì)；CO₂屬于非電解質(zhì)，溶于水生成碳酸，碳酸為電解質(zhì)，其水溶液能導(dǎo)電；葡萄糖為非電解質(zhì)，但其水溶液不能導(dǎo)電。

答案：C

15．(2010·煙臺一中期中考題)下圖是無機物A-M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及

反應(yīng)條件未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點最高的金屬，K是一

種紅棕色氣體。

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：

______________________________________________________________________。

(2)在反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是

________(填寫序號)。

解析：框圖信息：二硫化亞鐵與氧氣反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫；A到B需要

氧氣，說明A為二氧化硫，B為三氧化硫，C為硫酸。由于Al為第三周期元素組成

的單質(zhì)中熔點最高的金屬，則I為鋁，D為三氧化二鐵，鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)。

L與氧氣反應(yīng)生成K，說明L為NO，K為NO₂，J為HNO₃，G與硝酸反應(yīng)生成NO，

說明發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則G為鐵，H為氧化鋁。F與氫氧化鈉反應(yīng)生成E，E反應(yīng)

生成氧化鐵，說明F為鐵鹽。C為硫酸，M為硝酸鹽，它們反應(yīng)生成NO，推知M

為硝酸亞鐵。框圖涉及的化學(xué)方程式有：①4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂；②2SO₂

+O₂催化劑加熱2SO₃；③SO₃+H₂O===H₂SO₄；④3Fe(NO₃)₂+3H₂SO₄===Fe(NO₃)₃+

Fe₂(SO₄)₃+NO↑+2H₂O+2HNO₃；⑤Fe(NO₃)₃+3NaOH===Fe(OH)₃↓+3NaNO₃和

Fe₂(SO₄)₃+6NaOH===2Fe(OH)₃↓+3Na₂SO₄；⑥2Fe(OH₎₃Fe₂O₃+3H₂O；

⑦Fe₂O₃+2Al2Fe+Al₂O₃；⑧2NO+O₂===2NO₂；⑨3NO₂+H₂O===2HNO₃+

NO；⑩3Fe+8HNO₃===3Fe(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O。

答案：(1)2SO₂+O₂2SO₃　(2)11∶4　(3)③