18．在氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進(jìn)行提純。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH＝4-5時(shí)不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀。

(1)為什么要加入氧化劑？________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實(shí)驗(yàn)的是________。

A．H₂O₂　 B．KMnO₄　 C．NaClO　 D．K₂Cr₂O₇

(3)物質(zhì)Y是________，加入Y的目的________，沉淀E是________。

(4)欲將CuCl₂·2H₂O加熱制得無(wú)水CuCl₂，將采用什么方法和措施？________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)題意及框圖可知，加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，為了不引入雜質(zhì)，選用“綠色”氧化劑H₂O₂，其反應(yīng)為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O，加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH為4-5之間，升高pH，為了不引入雜質(zhì)可選用CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃，沉淀是Fe(OH)₃。

由于Cu²⁺易水解，為防止水解可將晶體CuCl₂·2H₂O在HCl氣氛中加熱。

答案：(1)將Fe²⁺氧化為Fe³⁺　(2)A　(3)CuO或Cu(OH)₂或CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃　調(diào)節(jié)pH，除去Fe³⁺　Fe(OH)₃　(4)在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl₂水解

17．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會(huì)不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)_____________________________。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時(shí)，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________________________________________________________________________。

(3)在配制FeCl₃溶液時(shí)，為防止渾濁，應(yīng)加入__________________________________。

(4)向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計(jì)可能看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

解析：(1)加熱FeCl₃溶液，得到Fe(OH)₃膠體，加入MgCl₂使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。

(2)加熱可促進(jìn)鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進(jìn)行徹底，得到Fe(OH)₃沉淀，F(xiàn)e(OH)₃受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe₂O₃。

(3)為防止FeCl₃水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl₃水解。

(4)因 ，所以得到紅褐色沉淀，同時(shí)與　 FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙��?/p>

答案：(1)有紅褐色沉淀　(2)Fe₂O₃　(3)少許稀鹽酸　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?/p>

16．(1)25℃時(shí)，0.1 mol/L NaOH溶液的pH為_(kāi)_______；

(2)25℃時(shí)，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是________________________________________________________________________

(用離子方程式表示)；

(3)將上述兩種溶液等體積混合后，離子濃度大小次序正確的是________(填序號(hào))。

A．c(Na⁺)>c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺) 　B．c(Na⁺)＝c(Cl^－)>c(H⁺)>c(OH^－)

C．c(Na⁺)＝c(Cl^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 D．c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

解析：0.1 mol/L NaOH溶液的c(OH^－)＝0.1 mol/L，c(H⁺)＝mol/L＝10^－13 mol/L，pH＝－lg[c(H⁺)]＝13；由于NH能結(jié)合水電離出來(lái)的OH^－生成弱電解質(zhì)NH₃·H₂O，破壞了水的電離平衡，使溶液顯酸性；將兩種溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)：NaOH+NH₄Cl===NaCl+NH₃·H₂O，Na⁺和Cl^－均不水解，故濃度相等，NH₃·H₂O能電離出OH^－，使c(OH^－)>

c(H⁺)。

答案：(1)13　(2)<　NH+H₂ONH₃·H₂O+H⁺　(3)C

15. 化合物SOCl₂是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃。在盛有10 mL水的錐形瓶中，小心地滴加8-10滴SOCl₂，可觀察到劇烈反應(yīng)，液面上有白霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出。該氣體可使滴有品紅試液的濾紙退色。輕輕振蕩錐形瓶。等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有不溶于HNO₃的白色凝乳狀沉淀析出。

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl₂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

(2)AlCl₃溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl₃，而用SOCl₂與AlCl₃·6H₂O混合共熱，可得無(wú)水AlCl₃，其原因是___________________________________________________________。

解析：從信息知SOCl₂與水反應(yīng)生成了SO₂和HCl氣體，由于HCl氣體存在，可抑制AlCl₃的水解。

答案：(1)SOCl₂+H₂O===SO₂↑+2HCl

(2)SOCl₂和水反應(yīng)生成SO₂和HCl，一方面使水的物質(zhì)的量減小，另一方面生成的酸抑制AlCl₃的水解，所以SOCl₂和AlCl₃·6H₂O共熱可制得無(wú)水AlCl₃。若AlCl₃溶液蒸干灼燒，則經(jīng)歷：AlCl₃H2O△Al(OH)₃蒸干灼燒Al₂O₃，最終得到的是Al₂O₃。

14．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是(　)

A．c(Na⁺)>c(HRO)>c(H⁺)>c(RO)>c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO)+c(RO)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO)+c(OH^－)

D．c(Na⁺)＝c(HRO)+c(H₂RO₃)+2c(RO)

解析：NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性，可知A不正確；據(jù)電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO)+2c(RO)+c(OH^－)，可知B不正確；據(jù)物料守恒：c(Na⁺)＝c(HRO)+c(H₂RO₃)+c(RO)，可知D不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，消掉c(Na⁺)可得質(zhì)子守恒：c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO)+c(OH^－)，可知C正確。

答案：C

13．(2009·濰坊統(tǒng)考)鈹(Be)與鋁的性質(zhì)相似，已知反應(yīng)BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O===2NaCl+2Be(OH)₂↓能進(jìn)行完全。據(jù)此作出的以下推斷中正確的是(　)

A．常溫時(shí)，BeCl₂溶液pH＞7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物BeCl₂

B．常溫時(shí)，Na₂BeO₂溶液pH＜7，將其蒸干、灼燒后可得殘留物Na₂BeO₂

C．Be(OH)₂既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

D．BeCl₂水溶液的導(dǎo)電性較強(qiáng)，說(shuō)明BeCl₂一定是離子化合物

解析：根據(jù)題目信息知，A項(xiàng)中BeCl₂溶液pH＜7，加熱蒸干灼燒得氧化鈹，B項(xiàng)Na₂BeO₂應(yīng)是pH＞7，D項(xiàng)導(dǎo)電性強(qiáng)不一定是離子化合物。

答案：C

12．已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：

NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂，NaCN+HF===HCN+NaF

NaNO₂+HF===HNO₂+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　)

A．K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1 　B．K(HNO₂)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論　 D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

解析：相同溫度下的弱電解質(zhì)的電離常數(shù)是比較弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱的條件之一；根據(jù)第一、第三個(gè)反應(yīng)可知三種一元弱酸的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐F>HNO₂>HCN。由此可判斷K(HF)>K(HNO₂)>K(HCN)，其對(duì)應(yīng)數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1　

K(HNO₂)＝4.6×10^－4 mol·L^－1，K(HCN)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

答案：B

11． 已知K₂HPO₄溶液中HPO的水解程度大于電離程度，對(duì)于平衡：HPO+H₂O

H₃O⁺+PO，欲使K₂HPO₄溶液中c(HPO)、c(H₃O⁺)、c(PO)三種離子濃度均減小，可采取的方法是(　)

A．加水　 　B．加少量消石灰固體　 　C．加熱 　D．加少量硝酸銀固體

解析：加水、加熱均促進(jìn)電離，可能會(huì)使c(PO)變大，加硝酸銀固體促進(jìn)上述平衡右移，使c(H₃O⁺)變大。

答案：B

10．一種常用的泡沫滅火器構(gòu)造如圖。內(nèi)筒a是玻璃瓶，外筒b是鋼瓶，平時(shí)泡沫滅火器內(nèi)筒外筒盛有液態(tài)試劑，當(dāng)遇火警時(shí)，將滅火器取下倒置，內(nèi)外筒液體試劑立即混合產(chǎn)生大量CO₂泡沫滅火，從液態(tài)試劑在滅火器中長(zhǎng)久放置和快速滅火兩個(gè)角度分析，盛放藥品正確的是(　)

A．a(chǎn)中盛飽和Na₂CO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

B．a(chǎn)中盛飽和NaHCO₃溶液，b中盛Al₂(SO₄)₃溶液

C．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和Na₂CO₃溶液

D．a(chǎn)中盛Al₂(SO₄)₃溶液，b中盛飽和NaHCO₃溶液

解析：本題以生活中常見(jiàn)泡沫滅火器為素材綜合考查鹽類水解以及影響水解的因素等考點(diǎn)，著重培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用化學(xué)基本理論解決實(shí)際問(wèn)題的能力。Al₂(SO₄)₃是強(qiáng)酸弱堿鹽水溶液呈酸性，若久置于鋼瓶中則腐蝕鋼瓶。從久置角度考慮內(nèi)筒應(yīng)盛Al₂(SO₄)₃溶液，外筒應(yīng)盛飽和NaHCO₃溶液；因CO+H⁺===HCO　HCO+H⁺===H₂O+CO₂↑，所以從快速產(chǎn)生CO₂滅火的角度看應(yīng)選飽和NaHCO₃，而不應(yīng)選飽和Na₂CO₃溶液。

答案：D

9.　 電離度是描述弱電解質(zhì)電離程度的物理量，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%�，F(xiàn)取20 mL pH＝3的CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L^－1的氨水，測(cè)得溶液導(dǎo)電性變化如圖，則加入氨水前CH₃COOH的電離度為(　)

A．0.5%　 B．1.5%

C．0.1%　 D．1%

解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的醋酸濃度應(yīng)與電離出來(lái)的氫離子濃度相等，即等于1×10^－3 mol/L；從圖中可看出，在加入10 mL氨水時(shí)，溶液導(dǎo)電能力最大，此時(shí)醋酸與氨水恰好完全反應(yīng)生成醋酸銨，故醋酸總濃度為0.2 mol·L^－1×0.010 L÷0.020 L＝0.1 mol·L^－1，電離度＝(已電離的物質(zhì)的量/原來(lái)的總物質(zhì)的量)×100%＝(1×10^－3 mol/L÷0.1 mol/L)×100%＝1%。

答案：D