4.　 下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是(　)

A．100 mL 2 mol/L的鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變

B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率

C．二氧化硫的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢

D．汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N₂和CO₂，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢

解析：選項(xiàng)A中，加入氯化鈉溶液，因氯化鈉溶液中有溶劑水，則它的加入相當(dāng)于對(duì)鹽酸稀釋，濃度降低，反應(yīng)速率減慢；選項(xiàng)B中，改用鐵片與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如常溫則發(fā)生鈍化，如加熱，則反應(yīng)生成二氧化硫氣體，得不到氫氣；選項(xiàng)C中，不論該化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，升溫，化學(xué)反應(yīng)速率必然加快；D項(xiàng)對(duì)有氣體參與的反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，氣體的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。

答案：D

3． 把下列4種X溶液，分別加入到4個(gè)盛有10 mL 2 mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50 mL，此時(shí)X與鹽酸緩緩地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(　)

A．20 mL,3 mol/L　 B．20 mL,2 mol/L　 C．10 mL,4 mol/L　 D．10 mL,2 mol/L

解析：此題主要考慮濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，X溶液的濃度大小決定了反應(yīng)速率的快慢。那么是否是C中4 mol/L的X與鹽酸反應(yīng)速率最快呢？此題很容易錯(cuò)選C答案，實(shí)際上應(yīng)考慮加水稀釋后X溶液的濃度，同一體積的溶液中X的物質(zhì)的量越大，濃度就越大，A中X的物質(zhì)的量最大，故速率最大。

答案：A

2．反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)；ΔH<0，達(dá)到平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是(　)

A．正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

解析：題目提供的是一個(gè)正反應(yīng)方向放熱的化學(xué)反應(yīng)，所以降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；而溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響是不分正反應(yīng)和逆反應(yīng)的，即溫度降低，正、逆反應(yīng)速率都減小。

答案：C

1．氨分解反應(yīng)在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進(jìn)行。已知起始時(shí)氨氣的物質(zhì)的量為4 mol,5秒末為2.4 mol，則用氨氣表示該反應(yīng)的速率為(　)

A．0.32 mol/(L·s)　 B．0.16 mol/(L·s)　 C．1.6 mol/(L·s)　 D．0.8 mol/(L·s)

解析：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化來(lái)表示，其中“單位時(shí)間”和“物質(zhì)濃度的變化”兩個(gè)因素必須同時(shí)考慮，缺一不可。若忽略了“單位時(shí)間”只考慮氨氣的物質(zhì)的量的變化，會(huì)誤選C；只考慮氨氣的濃度的變化，會(huì)誤選D；若將反應(yīng)速率誤認(rèn)為是以單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的物質(zhì)的量變化來(lái)表示，會(huì)誤選A。正確的計(jì)算是：v(NH₃)＝＝0.16 mol/(L·s)

答案：B

16．(2009·福建理綜，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學(xué)式是________。

(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298 K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

解析：由四種短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在ⅢA族為Al，則可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)由硫酸的酸性強(qiáng)于碳酸可知硫元素非金屬性強(qiáng)于碳元素，即Q弱于W。(3)S單質(zhì)與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO₂氣體，因?yàn)楫a(chǎn)物只有兩種，產(chǎn)物中一定含H₂O，則另一種為SO₂，則反應(yīng)化學(xué)方程式為：S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O。(4)比氮原子序數(shù)多1的元素是氧元素，其一種氫化物H₂O₂可分解生成它的另一種氫化物H₂O，方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。(5)N的氧化物中相對(duì)分子質(zhì)量最小的是NO，由反應(yīng)方程式：2NO+O₂===2NO₂可知2 L NO與0.5 L O₂混合后生成1 L NO₂及余1 L NO，再由反應(yīng)：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，混合氣體被完全吸收后生成一種N的含氧酸鹽為NaNO₂。(6)由題目信息可知：4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)；ΔH＝－4b kJ/mol①，C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－a kJ/mol②，①－②×3可得：4Al(s)+3CO₂(g)===2Al₂O₃(s)+3C(s)；ΔH＝(3a－4b) kJ/mol。

答案：(1) 　(2)弱于　(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O　(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(5)NaNO₂　(6)(3a－4b) kJ·mol^－1

15．鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進(jìn)而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1 000℃-1 200℃時(shí)與碳在還原氣氛中反應(yīng)制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO₂得到碳酸鍶。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時(shí)加熱1-2 h，經(jīng)過(guò)濾、洗滌，得到碳酸鍶。

(1)方法一將天青石粉碎的目的是_______________________________________________。

寫(xiě)出用碳還原天青石反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。

(2)方法二的反應(yīng)能夠發(fā)生，說(shuō)明________________________________________________。

為了使該反應(yīng)充分進(jìn)行，還可以采取的措施是_____________________________________。

(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是________(填“方法一”或“方法二”)，理由是________________________________________________________________________。

(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是________。

A．離子半徑：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺>Be²⁺　 　B．堿性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高溫分解可以制取SrO　 　　　　　　 D．SrCO₃與HNO₃溶液反應(yīng)可制取Sr(NO₃)₂

解析：通過(guò)同主族元素的相似性，將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進(jìn)行分析、思考，是解答本題的有效途徑之一。方法一中將天青石粉碎的目的是增加反應(yīng)物的接觸面積，提高化學(xué)反應(yīng)速率和原料的利用率，碳還原天青石的化學(xué)方程式見(jiàn)答案；方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶，溶解沉淀平衡向離子減少的方向進(jìn)行的原理，在反應(yīng)過(guò)程中不斷攪拌可以提高反應(yīng)的速率和效率；方法二的最大缺點(diǎn)是不能及時(shí)除去碳酸鍶中的不溶性雜質(zhì)。

答案：(1)增加反應(yīng)物接觸面積，提高反應(yīng)速率和原料的利用率　

4C+SrSO₄SrC+4CO↑　(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度　攪拌　(3)方法一　硫化鍶可溶于水，通過(guò)過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)　(4)ABCD

14. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫(xiě)出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。Y的最高價(jià)氧化物中，化學(xué)鍵Y-O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為：________(填數(shù)字)。

(2)X的最高價(jià)氧化物與燒堿反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：________________。

(3)Z的非金屬性比T元素強(qiáng)，用化學(xué)方程式表示：________________________。

(4)XT是一種新型的無(wú)機(jī)材料，可由X的最高價(jià)氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應(yīng)生成，逸出的氣體具有可燃性，寫(xiě)出反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。________________________________________________________________________。

解析：由題給已知可以推出T為氮，X為鋁，Y為硅，Z為氯；據(jù)此回答有關(guān)題設(shè)問(wèn)題便可水到渠成了，具體見(jiàn)答案。

答案：(1)　4　(2)Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－　(3)3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl(或3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl)　(4)

13．下圖是元素周期表的另一種畫(huà)法--三角形元素周期表的一部分，圖上標(biāo)有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。

回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)?jiān)谏蠄D中將過(guò)渡元素所在的位置涂黑。

(2)工業(yè)上用于冶煉M的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________________。

(3)M和R組成化合物MR的超細(xì)粉末被廣泛應(yīng)用于大規(guī)模集成電路生產(chǎn)等領(lǐng)域。其制取原理是用M的氧化物、R的單質(zhì)與碳單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，已知反應(yīng)中三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________，反應(yīng)中________作氧化劑。

(4)圖中A、B兩元素形成的離子B₂A中，B元素呈現(xiàn)最高價(jià)，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。該離子可能具有的化學(xué)性質(zhì)是____________，依據(jù)是___________________________________________________。

解析：三角形元素周期表的實(shí)質(zhì)是將原周期表的空隙部分進(jìn)行了刪除形成的，與原元素周期表沒(méi)有本質(zhì)的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過(guò)渡元素，據(jù)此便可順利回答有關(guān)問(wèn)題了。

答案：(1)見(jiàn)下圖

(2)2Al₂O₃4Al+3O₂　(3)Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO　N₂

(4)氧化性　離子結(jié)構(gòu)中存在-O-O-(部分氧元素呈－1價(jià)亦可)

12．A、B、C和D均為短周期元素組成的非金屬單質(zhì)。其中B、C、D在常溫下為氣態(tài)，A為　　 固體，W為含42個(gè)電子的離子化合物。它們滿足如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略)。

(1)已知E為直線型的非極性分子，則E的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_________________；D單質(zhì)的電子式為_(kāi)_____；G中兩元素的原子個(gè)數(shù)比為1∶3，則G分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

(2)C+DG的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________________。

(3)已知短周期元素X與B中的元素位于同一主族，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________________________。

(4)20℃時(shí)將G與E通入飽和食鹽水中，有晶體析出，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________。

解析：短周期元素組成非金屬氣態(tài)單質(zhì)有氧氣、氫氣、氮?dú)�、氟氣和氯氣。�?1)問(wèn)題知，E為直線型非極性分子，聯(lián)系CO₂、C₂H₂，由G分子中原子個(gè)數(shù)比知，G為氨，再根據(jù)框圖推知，A為固體單質(zhì)碳，B為氧氣，C為氫氣，D為氮?dú)猓珽為二氧化碳，F(xiàn)為水。W為碳酸氫銨，含42電子的離子化合物，符合題意。根據(jù)試卷前面提示的幾種物質(zhì)的溶解度可知在飽和氯化鈉溶液中通入二氧化碳和氨氣只可能析出碳酸氫鈉，因?yàn)樘妓釟溻c在這些物質(zhì)中溶解度最小。

答案：(1)O===C===O　N⋮⋮N　三角錐型

(2)N₂+3H₂2NH₃

(3)C+2H₂SO₄(濃)CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O

(4)CO₂+NH₃+NaCl+H₂O===NaHCO₃↓+NH₄Cl

11. 下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表十種化學(xué)元素，就表中字母所代表的元素回答下列問(wèn)題。

(1)鉛(原子序數(shù)為82)從單質(zhì)到其化合物都有著廣泛的應(yīng)用，如制造焊錫、鉛蓄電池、化工耐酸設(shè)備以及X射線的防護(hù)材料等。鉛的氧化物主要有三種：PbO、PbO₂和Pb₃O₄。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①鉛位于元素周期表中第______周期第______族；

②PbO₂是一種兩性氧化物，試寫(xiě)出PbO₂和NaOH濃溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________。

(2)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2，請(qǐng)寫(xiě)出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖________________________________________________________________________。

(3)1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F₂單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑。請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F₂反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是______(填寫(xiě)字母)。利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO₃在堿性條件下與NaBrO₃反應(yīng)生成NaBrO₄，同時(shí)放出Xe。寫(xiě)出上述反應(yīng)方程式_______________________________________________。

解析：82＝2+8+18+32+18+4，鉛位于第六周期第ⅣA族。PbO₂+2NaOH===Na₂PbO₃+H₂O

稀有氣體化學(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，從上至下，稀有氣體元素活潑性增強(qiáng)。所以，最先制得j的氟化合物。

答案：(1)①六�、鬉�、赑bO₂+2OH^－===PbO+H₂O　(2) 　(3)j　XeO₃+3NaBrO₃3NaBrO₄+Xe