題目列表(包括答案和解析)

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5.已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 878 kJ/mol

(CH3)2CHCH3(g)+6.5 O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l);ΔH=-2 869 kJ/mol

下列說法正確的是( )

A.正丁烷分子儲存的能量大于異丁烷分子 

B.正丁烷的穩(wěn)定性大于異丁烷

C.異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷的過程是一個放熱過程 

D.異丁烷分子中的碳?xì)滏I比正丁烷的多

解析:燃燒放出的熱量等于反應(yīng)物的能量減去產(chǎn)物的能量,由兩個熱化學(xué)方程式知正丁烷的能量大于異丁烷,其穩(wěn)定性小于異丁烷,所以異丁烷轉(zhuǎn)化為正丁烷需要吸熱,但正丁烷與異丁烷的碳?xì)滏I一樣多,故選A。

答案:A

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4.(2009·天津理綜,6)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g);ΔH=-566 kJ/mol

Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(s)+O2(g) ΔH=-226 kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是( )

A.CO的燃燒熱為283 kJ

B.上圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO2(s)===2Na2CO3(s)+O2(g)

   ΔH>-452 kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

解析:A錯,燃燒熱的單位應(yīng)是kJ/mol;B項(xiàng),圖中沒有標(biāo)注物質(zhì)的系數(shù);C項(xiàng),由CO2(s)===CO2(g) ΔH>0及蓋斯定律可知C項(xiàng)正確;D項(xiàng),當(dāng)反應(yīng)放出509 kJ熱量時,參加反應(yīng)的CO為1 mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2×6.02×1023

答案:C

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3.下列變化過程,屬于放熱過程的是( )

①液態(tài)水變成水蒸氣、谒釅A中和反應(yīng) ③濃H2SO4稀釋、芄腆w氫氧化鈉溶于水、軭2在Cl2中燃燒、奕跛犭婋x ⑦NH4Cl晶體與Ba(OH)2·8H2O混合攪拌

A.②③④⑤        B.①⑥⑦          C.②③④          D.①③⑤

解析:弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程。

答案:A

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2. 1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水時放出142.9 kJ熱量,表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )

A.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-142.9 kJ·mol1

B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

C.2H2+O2===2H2O ΔH=-571.6 kJ·mol1

D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=+571.6 kJ·mol1

解析:因反應(yīng)為放熱,淘汰D;熱化學(xué)方程式應(yīng)標(biāo)明所有物質(zhì)的聚集狀態(tài),淘汰C;因1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,那么4 g氫氣燃燒生成液態(tài)水應(yīng)放出571.6 kJ熱量,淘汰A。

答案:B

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1.(2009·全國Ⅱ理綜,11)已知:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol1

CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-890 kJ·mol1

現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3 695 kJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為( )

A.1∶1        B.1∶3        C.1∶4        D.2∶3

解析:解法一:設(shè)H2與CH4的物質(zhì)的量分別是xy,則x+y=112/22.4,+890y=3 695,解得x=1.25 mol,y=3.75 mol,故原混合氣體中H2與CH4物質(zhì)的量之比是1∶3。

解法二:十字交叉法,混合氣體共=5 mol,其平均燃燒熱為=739 kJ·mol,則n(H2)∶n(CH4)=≈1∶3。

答案:B

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17.如下圖Ⅰ,在恒壓密閉容器M中加入2 mol A和2 mol B,起始時容器容積為V L,發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài):2A(?)+B(?)xC(g);ΔH<0

平衡時A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4,C的物質(zhì)的量為y mol。

(1)根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算,x=________,y=________;

(2)如圖Ⅱ,在容積為V L的恒容密閉容器N中發(fā)生上述反應(yīng)(其他條件相同),測得反應(yīng)過程中氣體的平均相對分子質(zhì)量隨時間的變化如圖Ⅲ(t0時達(dá)平衡),平衡時容器中C的物質(zhì)的量為z mol。由于反應(yīng)物A、B的狀態(tài)未知,則zy的大小也不確定,請在下表中填入A、B的狀態(tài)與z、y的大小之間的關(guān)系(仿照情形①、可不填滿):

可能的情形
A、B是否為氣態(tài)
zy的大小關(guān)系
M(B)與M(C)的大小關(guān)系(M表示摩爾質(zhì)量)
A
B


不是
zy
無法確定

 
 
 
 

 
 
 
 

解析:(1)設(shè)平衡時生成C為nx mol,根據(jù)反應(yīng)可得平衡時A為(2-2n)mol,B為(2-n)mol,nxy。則有:(2-2n)∶(2-n)∶nx=1∶3∶4,解得n=0.8,x=2,y=1.6。

(2)當(dāng)A、B均為氣體時,該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),恒壓比恒容更有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,故平衡時C的物質(zhì)的量z<y,此時結(jié)合圖像Ⅲ可知M(C)=M(A)+M(B),但因M(A)值不確定,所以無法確定M(B)與M(C)相對大;當(dāng)A不是氣體,B為氣體時,該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),Ⅰ中保持恒壓,而Ⅱ保持恒容,所以反應(yīng)Ⅰ中壓強(qiáng)會小于Ⅱ中壓強(qiáng),所以Ⅰ中保持恒壓比Ⅱ中保持恒容更有利于反應(yīng)向右進(jìn)行,故平衡時C的量z<y,此時只有B、C兩種氣體,由圖像Ⅲ可知由B生成C,氣體平均分子量增大,故M(B)<M(C);因?yàn)殚_始時氣體的平均相對分子質(zhì)量不為0,故不存在A、B均為非氣體的情況。

答案:(1)2 1.6

(2)

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 


z<y
無法確定
 
不是

z<y
M(B)<M(C)

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16. 在某一容積為2 L的密閉容器中,A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(mol)隨時間t(min)的變化曲線如次啊圖所示:

完成下列問題:

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(2)前2 min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為________。在2 min時,圖像發(fā)生改變的原因可能是( )

A.增大壓強(qiáng)      B.降低溫度

C.加入催化劑        D.增加A的物質(zhì)的量

解析:(1)從前2 min看,A、B、C、D改變的物質(zhì)的量分別為0.4 mol、0.5 mol、0.6 mol、0.4 mol,且A、B的物質(zhì)的量減少,應(yīng)為反應(yīng)物;C、D的物質(zhì)的量增加,應(yīng)為生成物。故方程式為4A+5B6C+4D。

(2)前2 min時,V(A)==0.1 mol·L1·min1從圖像看,2-3 min時的圖像斜率變大,說明化學(xué)反應(yīng)速率變快。增大壓強(qiáng)、加入催化劑均增大反應(yīng)速率,降低溫度減小反應(yīng)速率。增加A的用量,雖能加快反應(yīng)速率,但圖像要產(chǎn)生突變。

答案:(1)4A+5B6C+4D

(2)0.1 mol·L1·min1 AC

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15.某化學(xué)反應(yīng)2AB+D在四種不同條件下進(jìn)行。B、D起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)序號
溫度
0min
10min
20min
30min
40min
50min
60min
1
820℃
1.0
0.80
0.67
0.57
0.50
0.50
0.50
2
820℃
c2
0.60
0.50
0.50
0.50
0.50
0.50
3
800℃
c3
0.92
0.75
0.63
0.60
0.60
0.60
4
800℃
1.0
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20
0.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:

(1)在實(shí)驗(yàn)1中,反應(yīng)在10至20 min時間內(nèi)平均速率為________mol·(L·min)1。

(2)在實(shí)驗(yàn)2中,A的初始濃度c2=______mol/L,反應(yīng)經(jīng)20 min就達(dá)到平衡,可推測實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是____________________________。

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為v3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為v1,則v3____v1(填“>”“=”或“<”),且c3____1.0 mol/L(填“<”“=”或“>”)。

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測該反應(yīng)是________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”),理由是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析:(1)v(A)==0.013 mol·(L·min)1

(2)對比實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2可知,反應(yīng)溫度相同,達(dá)平衡時的A的濃度相同,說明是同一平衡狀態(tài),即c2=1.0 mol/L,又因?qū)嶋H反應(yīng)的速率快,達(dá)平衡所需時間短,說明反應(yīng)中使用了催化劑。

(3)對比實(shí)驗(yàn)3與實(shí)驗(yàn)1可知,從10 min至20 min,實(shí)驗(yàn)1的A的濃度變化值為0.13 mol/L,而實(shí)驗(yàn)3的A的濃度變化值為0.17 mol/L,這說明了v3v1。又知從0 min到10 min,A的濃度的變化值應(yīng)大于0.17 mol/L,即c3>(0.92+0.17) mol/L=1.09 mol/L。

(4)對比實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1可知,兩實(shí)驗(yàn)的起始濃度相同,反應(yīng)溫度不同,達(dá)平衡時實(shí)驗(yàn)4的A的濃度小,說明了實(shí)驗(yàn)④中A進(jìn)行的程度大,即溫度越低,A的轉(zhuǎn)化率越大,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

答案:(1)0.013 (2)1.0 催化劑 (3)> > (4)放熱 溫度升高時,平衡向左移動

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14. 加入0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫溶液(ρ=1.1 g·mL1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是______________。

(2)放出一半氣體所需的時間為______________。

(3)反應(yīng)放出氣體所需時間為______________。

(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開_______。

(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因______________________________________。

(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度_________________________________。

(7)求反應(yīng)到2 min時,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________________。

解析:根據(jù)V-t圖像知,反應(yīng)進(jìn)行至1 min時,放出O2的體積為30 mL,反應(yīng)進(jìn)行至2 min時,放出O2的體積為45 mL,反應(yīng)進(jìn)行至4 min時,放出O2的體積達(dá)最大值60 mL;由V-t曲線的斜率變化可知:D、C、B、A的反應(yīng)速率逐漸減小,這是因?yàn)殡S著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸變;根據(jù):2H2O22H2O+O2↑,由V(O2)=60 mL,則n(H2O2)=×2=0.005 4 mol,所以H2O2的起始物質(zhì)的量濃度為=0.107 mol/L,反應(yīng)進(jìn)行至2 min時,V(O2)=45 mL,消耗H2O2的物質(zhì)的量為×2=0.004 mol,剩余H2O2的物質(zhì)的量為0.005 4 mol-0.004 mol=1.40×103 mol。

所以w(H2O2)==0.086%。

答案:(1)60 mL (2)1 min (3)2 min (4)D>C>B>A (5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(H2O2)逐漸降低,反應(yīng)速率逐漸變慢 (6)0.107 mol/L (7)0.086%

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13.CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示,下列結(jié)論不正確的是( )

A.反應(yīng)開始2 min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大

B.反應(yīng)速率先增大后減小

C.反應(yīng)開始4 min內(nèi)溫度對反應(yīng)速率的影響比濃度大

D.反應(yīng)在第2 min到第4 min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為前2 min的2倍

解析:首先要看明白圖像,圖中的曲線表明,二氧化碳的產(chǎn)生速率先快后慢。在第一個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.1 mol CO2,第二個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.2 mol CO2,第三個2 min內(nèi)產(chǎn)生了0.05 mol CO2,反應(yīng)速率先增大后減;先增大是由于反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,導(dǎo)致反應(yīng)速率增大,4 min后速率下降則是由于濃度降低所引起的,通過計算知,A項(xiàng)錯誤,應(yīng)該是2 min-4 min的平均速率最大。

答案:A

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同步練習(xí)冊答案