18．(2007·上海，30)一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3.00 mol·L^－1的NaOH溶液(密度為1.12 g/mL)恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0.0500 mol。

(1)原NaOH溶液的質量分數(shù)為________。

(2)所得溶液中Cl^－的物質的量為________mol。

(3)所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl₂)?n(H₂)＝________。

解析：(1)n(NaOH)＝0.1 L×3.00 mol·L^－1＝0.3 mol，故NaOH的質量為m₁(NaOH)＝0.3 mol×40 g·mol^－1＝12 g，溶液的質量為m₂＝10 mL×1.12 g·mL^－1＝112 g。

所以NaOH溶液的質量分數(shù)為w(NaOH)＝×100%＝×100%＝10.7%。

(2)根據(jù)Na守恒n(NaCl)＝n(NaOH)－n(NaClO)＝0.3 mol－0.0500 mol＝0.25 mol，即n(Cl^－)＝0.25 mol。

(3)從所給物質間的反應情況看，可以將原來的Cl₂分為兩部分，一部分發(fā)生反應①H₂+Cl₂===2HCl，此部分轉化為NaCl，另一部分發(fā)生反應②Cl₂+2NaOH===NaCl+NaClO+H₂O，從反應②可推出該部分Cl₂的物質的量，根據(jù)NaOH守恒發(fā)生反應①的Cl₂為

n₂(Cl₂)＝n(NaOH)－n(NaClO)×2

＝0.3 mol－0.0500 mol×2＝0.2 mol，

此部分需要H₂也為0.2 mol，即n(H₂)＝0.2 mol，

因此參加反應的Cl₂和H₂物質的量之比為

＝＝3?2。

答案：(1) 10.7%　(2)0.25　(3)3?2

17．(2008·唐山模擬)在一定量AgNO₃溶液中逐滴加入某濃度的鹽酸，直到沉淀恰好完全為止。已知所形成溶液的質量等于原AgNO₃溶液的質量，則所加鹽酸中HCl的質量分數(shù)為________。

解析：這是無數(shù)據(jù)計算題型，按題意可作如下分析：

即可將AgCl的相對分子質量看做原鹽酸的質量，那么w(HCl)＝×100%＝25.4 %

無數(shù)據(jù)計算題型，關鍵在于根據(jù)質量守恒，找出質量守恒的關系式，即可順利解答，若知道溶液的密度，也可求得溶液的物質的量濃度。

答案：25.4%

16．(2007·泰安模擬)濃度為0.5 mol·L^－1某金屬陽離子Mⁿ⁺的溶液10.00 mL，恰好與0.4 mol·L^－1的NaOH溶液12.50 mL完全反應，生成沉淀，則n等于　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．2

C．3 　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．4

解析：n(Mⁿ⁺＝0.50 mol·L^－1×10.00 mL×10^－3 L·mL^－1＝5.00×10^－3 mol

n(OH^－)＝5.00×10^－3 mol

據(jù)題意：Mⁿ⁺+nOH^－===M(OH)_n↓

　1 mol　n mol

由此看出：n＝1

答案：A

15．將34.2 g C₁₂H₂₂O₁₁(蔗糖)溶解在100 mL水中。關于所組成的溶液，下列敘述中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該溶液中溶質的物質的量濃度為1 mol·L^－1

B．該溶液溶質的質量分數(shù)為×100%

C．該溶液中溶質的物質的量濃度的確定還需知道溶液的密度

D．該溶液溶質的質量分數(shù)的確定還需知道溶液的密度

答案：BC

14．(2008·福州模擬)一定量的質量分數(shù)為14%的KOH溶液，若蒸發(fā)掉100 g水后，其質量分數(shù)變?yōu)?8%，體積為125 mL，且蒸發(fā)過程中無晶體析出，則濃縮后的KOH溶液的物質的量濃度為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 (　)

A．2.2 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　 B．4 mol·L^－1

C．5 mol·L^－1　 　　　　　　　　　　　　　 D．6.25 mol·L^－1

解析：解法一　設原溶液質量為x，濃縮前后溶質的質量守恒：x×14%＝(x－100 g)×28%

x＝200 g

則c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

解法二　設溶質的質量為x，則

×100%＝28%

x＝28 g

c(KOH)＝＝4 mol·L^－1

答案：B

13．(2009·江蘇揚州)50 g濃度為c mol·L^－1，密度為ρ g·cm^－3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5 cmol·L^－1，則加入水的體積為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．小于50 mL　　　　　　　　 B．等于50 mL

C．大于50 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．等于50/ρ mL

解析：設加水的體積為V，由稀釋前后溶質的物質的量不變可得：×c mol·L^－1＝×0.5 c mol·L^－1�；�簡可得：V·ρ+50ρ＝100·ρ_后，V＝(100·－50)mL，因為氨水的密度隨濃度的減小而增大，即ρ_后>ρ，所以V>50 mL，C正確。

答案：C

12．(2009·洛陽)下列所得溶液的物質的量濃度等于0.1 mol·L^－1的是　　　　　　　　 (　)

A．將0.1 mol氨充分溶解在1 L水中

B．將10 g質量分數(shù)為98%的硫酸與990 g水混合

C．將8 g三氧化硫溶于水并配成1 L溶液

D．將0.1 mol氧化鈉溶于水并配成1 L溶液

答案：C

11．(2009·浙江)已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點就越高，下列溶液沸點最高的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．0.01 mol·L^－1的蔗糖溶液

B．0.01 mol·L^－1的CaCl₂溶液

C．0.02 mol·L^－1的NaCl溶液

D．0.02 mol·L^－1的CH₃COOH溶液

解析：設體積為1 L，D中CH₃COOH易揮發(fā)，A、B、C中含溶質的分子或離子總數(shù)分別為0.01 mol、0.03 mol、0.04 mol。

答案：C

10．(2009·全國卷Ⅰ)將15 mL 2mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCl_n鹽溶液中，恰好將溶液中的Mⁿ⁺離子完全沉淀為碳酸鹽，則MCl_n中的n值是　　　　　　　 (　)

A．4　　B．3 　　　　　　　　 C．2　　　　　 D．1

解析：據(jù)2Mⁿ⁺+nCO===M₂(CO₃)_n

　 2　 n

40mL×0.5 mol·L^－1　15 mL×2 mol·L^－1

20n＝60，n＝3

答案：B

9．如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2 mol/L

B．1 mol Zn與足量的該硫酸反應產(chǎn)生2 g氫氣

C．配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取該硫酸50 mL

D．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度大于9.2 mol·L^－1

答案：C