題目列表(包括答案和解析)
2.某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色,而不是K+的顏色,他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是( )
A.將高錳酸鉀晶體加熱分解,所得固體質(zhì)量減少
B.觀察氯化鉀溶液沒有顏色,表明溶液中K+無色
C.在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后未見明顯變化,表明鋅與K+無反應(yīng)
D.在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩,靜置后見紫紅色退去,表明MnO離子為紫紅色
解析:A項(xiàng)中高錳酸鉀晶體加熱分解過程中,固體物質(zhì)的顏色變化不明顯。
答案:A
1. 玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器,其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中,一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是( )
①用pH試紙測(cè)定Na2CO3溶液的pH、趶穆人徕浐投趸i制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO4溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)2白色沉淀 ④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)、輰⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體、抻眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn) ⑦探究Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化
A.②③⑦ B.③④⑤ C. ⑤⑥⑦ D.④⑥⑦
解析:①需要使用玻璃棒蘸取待測(cè)液;②需使用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解,過濾時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流;⑥⑦需使用玻璃棒不斷攪拌混合物。
答案:B
10. 下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去),請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用,必要時(shí)可重復(fù)選擇,a、b為活塞)。
(1)若氣體入口通入CO和CO2的混合氣體,E內(nèi)放置CuO,選擇裝置獲得純凈干燥的CO,并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物,所選裝置的連接順序?yàn)開___________(填代號(hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是____________________________________________________。
(2)停止CO和CO2混合氣體的通入,E內(nèi)放置Na2O2,按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O2,并用O2氧化乙醇。此時(shí),活塞a應(yīng)____________,活塞b應(yīng)________________________________________________________________________,
需要加熱的儀器裝置有________________(填代號(hào)),m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
(3)若氣體入口改通空氣,分液漏斗內(nèi)改加濃氨水,圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體,E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng),按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣,并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。
①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有:________________________________________________________________________。
②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn),證明氨氣具有________性。
解析:(1)制取干燥純凈的CO氣體,應(yīng)用A中的NaOH溶液除去CO2,用C中澄清石灰水驗(yàn)證CO2已除盡,用B中濃硫酸干燥得純凈CO氣體。E中反應(yīng)為CuO+COCu+CO2,再用C中澄清石灰水驗(yàn)證生成CO2氣體,尾氣CO氣體用點(diǎn)燃法除去,防止污染環(huán)境。
(2)關(guān)閉活塞a,打開b,稀硫酸和A中生成的Na2CO3反應(yīng),生成的CO2氣體中含水蒸氣,共同和E中Na2O2反應(yīng)生成O2,再通過D除去CO2,B干燥得純凈O2,加熱k使乙醇揮發(fā),O2和乙醇在加熱條件下被Cu網(wǎng)催化氧化生成CH3CHO。
(3)①NaOH固體溶于水,吸水放熱,抑制NH3·H2O電離,均有利于NH3逸出。NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-生成的NH3經(jīng)G中堿石灰干燥后,在E中,NH3與空氣中的O2在預(yù)熱的鉑銠合金網(wǎng)催化下發(fā)生反應(yīng),即4NH3+5O2鉑銠合金△4NO+6H2O,NH3在該反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性,最后用D中NaOH除去尾氣中NO,防止污染空氣,4NO+3O2+4NaOH===4NaNO3+2H2O。
答案:(1)ACBECF A、B之間的C裝置中溶液保持澄清,E、F之間的C裝置中溶液變渾濁
(2)關(guān)閉 打開 k、m 2CH3CH2OH+O2Cu△2CH3CHO+2H2O (3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱,溫度升高,使氨的溶解度減小而放出;氫氧化鈉吸水,促使氨放出;氫氧化鈉電離出的OH-增大了氨水中OH-的濃度,促使氨水電離平衡左移,導(dǎo)致氨氣放出、谶原
9. 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì):將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中,鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì),接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡,觸摸容器知溶液溫度迅速上升,收集氣體,檢驗(yàn)得知其具有可燃性。若將同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中,在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。
(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng),而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______。(填序號(hào))
A.鋁與Cl-反應(yīng),鋁與SO不反應(yīng)
B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)
C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化
D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能
E.生成的氯化鋁溶于水,而生成的硫酸鋁不溶于水
(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________。
(3)放出的氣體是__________,請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析,開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因________________________________________________________________________。
(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作,也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快,他采取的措施可能是________。
A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中
B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后,取出洗滌,再投入硫酸銅溶液中
C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液,再投入鋁片
D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中
(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極,在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池,列表如下:
選項(xiàng) |
鋁電極 |
X電 解質(zhì) |
負(fù)極反應(yīng) |
正極反應(yīng) |
A |
負(fù)極 |
NaOH |
2Al-6e-+8OH- ―→2[Al(OH)4]- |
6H2O+6e-―→ 6OH-+3H2↑ |
B |
負(fù)極 |
稀鹽酸 |
2Al-6e-―→2Al3+ |
6H++6e-―→3H2↑ |
C |
正極 |
濃硝酸 |
Mg-2e-―→Mg2+ |
2NO+4H+-4e- ―→2NO2↑+2H2O |
其中正確的是__________(填序號(hào)),由此推知,金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān),而且與________有關(guān)。
解析:(1)同濃度的CuCl2溶液和CuSO4溶液,陽離子相同,陰離子不同,在短時(shí)間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能,說明是陰離子的影響。在CuSO4溶液與鋁反應(yīng)的試管中加少量CuCl2溶液,若反應(yīng)加快,則說明上述推論正確。
(3)產(chǎn)生大量氣泡,溫度迅速上升,氣體具有可燃性,可知鋁與H+反應(yīng)生成H2。
(4)由(1)中選項(xiàng)D可知,使鋁能與CuSO4反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜。
(5)在堿性溶液中,鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂,鋁作負(fù)極。在酸性溶液中,鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁,鎂作負(fù)極。由于鋁遇濃硝酸鈍化,在濃HNO3中,鎂作負(fù)極。
答案:(1)D (2)Cu (3)H2、匐S著反應(yīng)進(jìn)行,生成的Al3+的濃度越大,水解程度越大,產(chǎn)生的H+的濃度增大;②該反應(yīng)放熱,溫度升高反應(yīng)加快;③銅與鋁構(gòu)成原電池,加快鋁溶解 (4)AB (5)AC 電解質(zhì)性質(zhì)
8.(2009·上海單科,26)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。
(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體,則制取氣體的原料可選用________。
a.稀硫酸與硫化亞鐵 b.稀硝酸與硫化亞鐵
c.稀硫酸與硫化鈉 d.稀鹽酸與硫化亞鐵
(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置,請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器:________(填編號(hào))。
(3)如下圖,在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液,點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后,停止通入氣體,瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。
(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體,振蕩,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。
反應(yīng)過程中,溶液的pH=________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸,為了防止意外,可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是________。
(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí),其爆炸產(chǎn)物是________________________________________________________________________。
解析:(1)用啟普發(fā)生器制取氣體,要求反應(yīng)物是塊狀固體與液體。HNO3具有強(qiáng)氧化性,與FeS反應(yīng)不能生成H2S,故答案為a、d。
(2)通過分液漏斗控制酸的滴速來控制反應(yīng)速率。
(3)點(diǎn)燃H2S氣體,產(chǎn)物有SO2、S和H2O,SO2使品紅溶液退色,生成的S和H2O附著在瓶壁上。
(4)由SO2+2H2S===3S↓+2H2O可知,反應(yīng)過程中,溶液的酸性減弱,pH變大。
(5)安全裝置的連接方式是長(zhǎng)進(jìn)短出。
(6)H2S的體積分?jǐn)?shù)為30%,則O2的體積分?jǐn)?shù)約為×70%=14%,兩種氣體的體積比約為2∶1,所發(fā)生的反應(yīng)為2H2S+O22S↓+2H2O,故爆炸產(chǎn)物為S和H2O。
答案:(1)ad (2)②③④ (3)品紅溶液退色;瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴 (4)SO2+2H2S===3S↓+2H2O 變大 (5)b (6)S、H2O
7.用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中,能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )
A.裝置甲:防止鐵釘生銹 B.裝置乙:除去乙烯中混有的乙炔
C.裝置丙:實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯 D.裝置。候(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性
解析:乙中乙烯、乙炔均能與KMnO4(H+)溶液反應(yīng),丙中應(yīng)選用飽和Na2CO3溶液作吸收劑。
答案:AD
6.“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法,下列酸化過程正確的是( )
A.提高高錳酸鉀的氧化能力,用鹽酸酸化
B.抑制Fe2+的水解,用稀硝酸酸化
C.檢驗(yàn)氯代烴中含氯,加堿溶液加熱后,用稀硫酸酸化,再檢驗(yàn)
D.確認(rèn)溶液中含有SO時(shí),用鹽酸酸化,再檢驗(yàn)
解析:A項(xiàng)KMnO4能氧化鹽酸產(chǎn)生Cl2;B項(xiàng)HNO3能氧化Fe2+生成Fe3+;C項(xiàng)H2SO4酸化會(huì)生成Ag2SO4沉淀,應(yīng)用HNO3酸化。
答案:D
5. 欲證明一瓶無色液體是純水,可靠的實(shí)驗(yàn)方法是( )
A.測(cè)得其pH=7
B.跟鈉反應(yīng)生成氫氣
C.電解時(shí)得到氫氣和氧氣,且兩者在相同狀態(tài)下的體積比為2∶1
D.在1.013×105 Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃
解析:A項(xiàng)未確定溫度,pH=7時(shí)不一定是中性,即使是中性也不一定是純水;B項(xiàng)中能與鈉反應(yīng)生成氫氣的不一定是水,也可能是其它溶液;C項(xiàng),電解時(shí)產(chǎn)生H2與O2之比為2∶1,可能是H2SO4或Na2SO4等水溶液。
答案:D
4.下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是( )
A.用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體
B.加入適量NaOH溶液后過濾,以除去KCl溶液中少量的MgCl2
C.測(cè)定溶液pH,用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較
D.配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液需要用到的儀器有天平、容量瓶、燒杯
解析:B項(xiàng)引入NaCl雜質(zhì),C項(xiàng)pH試紙不能潤(rùn)濕,D項(xiàng)缺少玻璃棒及膠頭滴管。
答案:A
3.下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是( )
A.制Cl2:MnO2、HCl(濃) B.制NH3:濃氨水、生石灰
C.制NO:HNO3(稀)、Cu D.制CO2:H2SO4(稀)、CaCO3
解析:CaCO3與稀H2SO4反應(yīng)生成的CaSO4微溶于水,覆蓋在CaCO3表面,不能進(jìn)一步反應(yīng)。
答案:D
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