2．某同學(xué)想用實(shí)驗(yàn)證明高錳酸鉀溶液的紫紅色是MnO的顏色，而不是K⁺的顏色，他設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)步驟中沒有意義的是(　)

A．將高錳酸鉀晶體加熱分解，所得固體質(zhì)量減少

B．觀察氯化鉀溶液沒有顏色，表明溶液中K⁺無色

C．在氯化鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后未見明顯變化，表明鋅與K⁺無反應(yīng)

D．在高錳酸鉀溶液中加入適量鋅粉振蕩，靜置后見紫紅色退去，表明MnO離子為紫紅色

解析：A項(xiàng)中高錳酸鉀晶體加熱分解過程中，固體物質(zhì)的顏色變化不明顯。

答案：A

1. 玻璃棒是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的儀器，其作用是用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時(shí)引流。下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)過程中，一般不需要使用玻璃棒進(jìn)行操作的是(　)

①用pH試紙測(cè)定Na₂CO₃溶液的pH�、趶穆人徕浐投�氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl

③實(shí)驗(yàn)室用新制的FeSO₄溶液和預(yù)處理過的NaOH溶液制備Fe(OH)₂白色沉淀　④用已知濃度的鹽酸和未知濃度的氫氧化鈉溶液進(jìn)行中和滴定實(shí)驗(yàn)�、輰⑦m量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制氫氧化鐵膠體�、抻眠m量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進(jìn)行濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)　⑦探究Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體反應(yīng)過程中的能量變化　　　　　　　　　　　　　　　

A．②③⑦　 B．③④⑤　 C. ⑤⑥⑦　 D．④⑥⑦

解析：①需要使用玻璃棒蘸取待測(cè)液；②需使用玻璃棒攪拌以加速固體的溶解，過濾時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流；⑥⑦需使用玻璃棒不斷攪拌混合物。

答案：B

10. 下圖所示為常見氣體制備、分離、干燥和性質(zhì)驗(yàn)證的部分儀器裝置(加熱設(shè)備及夾持固定裝置均略去)，請(qǐng)根據(jù)要求完成下列各題(儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇，a、b為活塞)。

(1)若氣體入口通入CO和CO₂的混合氣體，E內(nèi)放置CuO，選擇裝置獲得純凈干燥的CO，并驗(yàn)證其還原性及氧化產(chǎn)物，所選裝置的連接順序?yàn)開___________(填代號(hào))。能驗(yàn)證CO氧化產(chǎn)物的現(xiàn)象是____________________________________________________。

(2)停止CO和CO2混合氣體的通入，E內(nèi)放置Na2O2，按A→E→D→B→H裝置順序制取純凈干燥的O₂，并用O₂氧化乙醇。此時(shí)，活塞a應(yīng)____________，活塞b應(yīng)________________________________________________________________________，

需要加熱的儀器裝置有________________(填代號(hào))，m中反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

(3)若氣體入口改通空氣，分液漏斗內(nèi)改加濃氨水，圓底燒瓶?jī)?nèi)改加NaOH固體，E內(nèi)放置鉑銠合金網(wǎng)，按A→G→E→D裝置順序制取干燥的氨氣，并驗(yàn)證氨的某些性質(zhì)。

①裝置A中能產(chǎn)生氨氣的原因有：________________________________________________________________________。

②實(shí)驗(yàn)中觀察到E內(nèi)有紅棕色氣體出現(xiàn)，證明氨氣具有________性。

解析：(1)制取干燥純凈的CO氣體，應(yīng)用A中的NaOH溶液除去CO₂，用C中澄清石灰水驗(yàn)證CO₂已除盡，用B中濃硫酸干燥得純凈CO氣體。E中反應(yīng)為CuO+COCu+CO₂，再用C中澄清石灰水驗(yàn)證生成CO₂氣體，尾氣CO氣體用點(diǎn)燃法除去，防止污染環(huán)境。

(2)關(guān)閉活塞a，打開b，稀硫酸和A中生成的Na₂CO₃反應(yīng)，生成的CO₂氣體中含水蒸氣，共同和E中Na₂O₂反應(yīng)生成O₂，再通過D除去CO₂，B干燥得純凈O₂，加熱k使乙醇揮發(fā)，O₂和乙醇在加熱條件下被Cu網(wǎng)催化氧化生成CH₃CHO。

(3)①NaOH固體溶于水，吸水放熱，抑制NH₃·H₂O電離，均有利于NH₃逸出。NH₃+H₂O NH₃·H₂O　NH+OH^－生成的NH₃經(jīng)G中堿石灰干燥后，在E中，NH₃與空氣中的O₂在預(yù)熱的鉑銠合金網(wǎng)催化下發(fā)生反應(yīng)，即4NH₃+5O₂鉑銠合金△4NO+6H₂O，NH₃在該反應(yīng)中體現(xiàn)了還原性，最后用D中NaOH除去尾氣中NO，防止污染空氣，4NO+3O₂+4NaOH===4NaNO₃+2H₂O。

答案：(1)ACBECF　A、B之間的C裝置中溶液保持澄清，E、F之間的C裝置中溶液變渾濁

(2)關(guān)閉　打開　k、m　2CH₃CH₂OH+O₂Cu△2CH₃CHO+2H₂O　(3)①氫氧化鈉溶于水放出大量熱，溫度升高，使氨的溶解度減小而放出；氫氧化鈉吸水，促使氨放出；氫氧化鈉電離出的OH^－增大了氨水中OH^－的濃度，促使氨水電離平衡左移，導(dǎo)致氨氣放出�、谶�原

9. 某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究鋁等金屬的性質(zhì)：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁片表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)，接下來鋁片上產(chǎn)生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗(yàn)得知其具有可燃性。若將同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無明顯變化。

(1)鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因可能是______。(填序號(hào))

A．鋁與Cl^－反應(yīng)，鋁與SO不反應(yīng)

B．氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強(qiáng)

C．硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D．氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E．生成的氯化鋁溶于水，而生成的硫酸鋁不溶于水

(2)鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)是__________。

(3)放出的氣體是__________，請(qǐng)從有關(guān)物質(zhì)的濃度、能量、是否有電化學(xué)作用等分析，開始階段產(chǎn)生氣體的速率不斷加快的原因________________________________________________________________________。

(4)某同學(xué)通過一定的實(shí)驗(yàn)操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應(yīng)加快，他采取的措施可能是________。

A．用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B．把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時(shí)間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D．在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中

(5)以除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質(zhì)溶液中構(gòu)成原電池，列表如下：

其中正確的是__________(填序號(hào))，由此推知，金屬作電極不僅與本身性質(zhì)相關(guān)，而且與________有關(guān)。

解析：(1)同濃度的CuCl₂溶液和CuSO₄溶液，陽離子相同，陰離子不同，在短時(shí)間內(nèi)前者與鋁反應(yīng)而后者不能，說明是陰離子的影響。在CuSO₄溶液與鋁反應(yīng)的試管中加少量CuCl₂溶液，若反應(yīng)加快，則說明上述推論正確。

(3)產(chǎn)生大量氣泡，溫度迅速上升，氣體具有可燃性，可知鋁與H⁺反應(yīng)生成H₂。

(4)由(1)中選項(xiàng)D可知，使鋁能與CuSO₄反應(yīng)的關(guān)鍵是除去鋁表面的氧化膜。

(5)在堿性溶液中，鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于鎂，鋁作負(fù)極。在酸性溶液中，鎂的活動(dòng)性強(qiáng)于鋁，鎂作負(fù)極。由于鋁遇濃硝酸鈍化，在濃HNO₃中，鎂作負(fù)極。

答案：(1)D　(2)Cu　(3)H₂�、匐S著反應(yīng)進(jìn)行，生成的Al³⁺的濃度越大，水解程度越大，產(chǎn)生的H⁺的濃度增大；②該反應(yīng)放熱，溫度升高反應(yīng)加快；③銅與鋁構(gòu)成原電池，加快鋁溶解　(4)AB　(5)AC　電解質(zhì)性質(zhì)

8．(2009·上海單科，26)根據(jù)硫化氫氣體的實(shí)驗(yàn)室制法和性質(zhì)完成下列填空。

(1)若用啟普發(fā)生器制取硫化氫氣體，則制取氣體的原料可選用________。

a．稀硫酸與硫化亞鐵　 b．稀硝酸與硫化亞鐵

c．稀硫酸與硫化鈉 　　d．稀鹽酸與硫化亞鐵

(2)現(xiàn)要組裝一套可以控制硫化氫氣體產(chǎn)生速率的裝置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中選擇合適的儀器：________(填編號(hào))。

(3)如下圖，在一個(gè)充滿氧氣的集氣瓶中加入少量品紅稀溶液，點(diǎn)燃硫化氫氣體。在火焰自動(dòng)熄滅后，停止通入氣體，瓶?jī)?nèi)可觀察到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(4)在上述集氣瓶中繼續(xù)通入硫化氫氣體，振蕩，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。

反應(yīng)過程中，溶液的pH＝________(填“變大”、“變小”或“不變”)。

(5)點(diǎn)燃不純的硫化氫氣體可能會(huì)發(fā)生爆炸，為了防止意外，可連接一個(gè)安全裝置。下圖的裝置能起到此作用的是________。

(6)已知硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為4.3%-45.5%時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。當(dāng)硫化氫氣體在空氣中的體積分?jǐn)?shù)為30%時(shí)，其爆炸產(chǎn)物是________________________________________________________________________。

解析：(1)用啟普發(fā)生器制取氣體，要求反應(yīng)物是塊狀固體與液體。HNO₃具有強(qiáng)氧化性，與FeS反應(yīng)不能生成H₂S，故答案為a、d。

(2)通過分液漏斗控制酸的滴速來控制反應(yīng)速率。

(3)點(diǎn)燃H₂S氣體，產(chǎn)物有SO₂、S和H₂O，SO₂使品紅溶液退色，生成的S和H₂O附著在瓶壁上。

(4)由SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O可知，反應(yīng)過程中，溶液的酸性減弱，pH變大。

(5)安全裝置的連接方式是長(zhǎng)進(jìn)短出。

(6)H₂S的體積分?jǐn)?shù)為30%，則O₂的體積分?jǐn)?shù)約為×70%＝14%，兩種氣體的體積比約為2∶1，所發(fā)生的反應(yīng)為2H₂S+O₂2S↓+2H₂O，故爆炸產(chǎn)物為S和H₂O。

答案：(1)ad　(2)②③④　(3)品紅溶液退色；瓶壁有淡黃色粉末和無色的小液滴　(4)SO₂+2H₂S===3S↓+2H₂O　變大　(5)b　(6)S、H₂O

7．用下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　)

A．裝置甲：防止鐵釘生銹　 B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔

C．裝置丙：實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯　 D．裝置�。候�(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

解析：乙中乙烯、乙炔均能與KMnO₄(H⁺)溶液反應(yīng)，丙中應(yīng)選用飽和Na₂CO₃溶液作吸收劑。

答案：AD

6．“酸化”是實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是(　)

A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化

B．抑制Fe²⁺的水解，用稀硝酸酸化

C．檢驗(yàn)氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗(yàn)

D．確認(rèn)溶液中含有SO時(shí)，用鹽酸酸化，再檢驗(yàn)

解析：A項(xiàng)KMnO₄能氧化鹽酸產(chǎn)生Cl₂；B項(xiàng)HNO₃能氧化Fe²⁺生成Fe³⁺；C項(xiàng)H₂SO₄酸化會(huì)生成Ag₂SO₄沉淀，應(yīng)用HNO₃酸化。

答案：D

5.　 欲證明一瓶無色液體是純水，可靠的實(shí)驗(yàn)方法是(　)

A．測(cè)得其pH＝7

B．跟鈉反應(yīng)生成氫氣

C．電解時(shí)得到氫氣和氧氣，且兩者在相同狀態(tài)下的體積比為2∶1

D．在1.013×10⁵ Pa時(shí)沸點(diǎn)為100℃

解析：A項(xiàng)未確定溫度，pH＝7時(shí)不一定是中性，即使是中性也不一定是純水；B項(xiàng)中能與鈉反應(yīng)生成氫氣的不一定是水，也可能是其它溶液；C項(xiàng)，電解時(shí)產(chǎn)生H₂與O₂之比為2∶1，可能是H₂SO₄或Na₂SO₄等水溶液。

答案：D

4．下列實(shí)驗(yàn)方法正確的是(　)

A．用滲析的方法精制氫氧化鐵膠體

B．加入適量NaOH溶液后過濾，以除去KCl溶液中少量的MgCl₂

C．測(cè)定溶液pH，用玻璃棒蘸取原溶液點(diǎn)在潤(rùn)濕的pH試紙上立即與比色卡比較

D．配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液需要用到的儀器有天平、容量瓶、燒杯

解析：B項(xiàng)引入NaCl雜質(zhì)，C項(xiàng)pH試紙不能潤(rùn)濕，D項(xiàng)缺少玻璃棒及膠頭滴管。

答案：A

3．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取氣體所用試劑的組合中不合理的是(　)

A．制Cl₂：MnO₂、HCl(濃)　 　　　　 B．制NH₃：濃氨水、生石灰

C．制NO：HNO₃(稀)、Cu 　 D．制CO₂：H₂SO₄(稀)、CaCO₃

解析：CaCO₃與稀H₂SO₄反應(yīng)生成的CaSO₄微溶于水，覆蓋在CaCO₃表面，不能進(jìn)一步反應(yīng)。

答案：D