題目列表(包括答案和解析)

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5. 下列各組稀溶液,不用其他試劑或試紙,僅利用溶液間的相互反應(yīng),就可以將它們區(qū)別開的是( )

A.硝酸鉀 硫酸鈉 氯化鈣 氯化鋇   B.硫酸  硫酸鋁 氯化鈉 氫氧化鈉

C.鹽酸  硫酸鈉 碳酸鈉 氫氧化鈉  D.硫酸氫鈉 硫酸鎂 碳酸鈉 氫氧化鈉

解析:選項(xiàng)B中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)可生成白色沉淀,此沉淀分別與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)消失,而且,將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時(shí),如果將前者滴入后者,由于氫氧化鈉過(guò)量,開始無(wú)沉淀產(chǎn)生,隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加,后來(lái)逐漸有沉淀生成;反之,若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中,則生成的沉淀逐漸增多,直至最高限量沉淀又逐漸溶解,這樣,將不難區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中,從而可使氫氧化鋁溶解即能從中區(qū)別出硫酸,可見,選項(xiàng)B為本題答案。

答案:B

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4.如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過(guò)氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣,則合理的裝置組合為( )

A.①⑤⑧  B.③④⑦  C.②⑤⑥  D.②④⑧

解析:根據(jù)題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件,發(fā)生裝置應(yīng)為②;因需制取干燥的O2,④⑤均可作干燥裝置;收集裝置只能選用⑥,故正確的組合應(yīng)為②⑤⑥或②④⑥。

答案:C

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3.提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液,可以使用的方法為( )

A.加入過(guò)量碳酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B.加入過(guò)量硫酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C.加入過(guò)量硫酸鈉溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D.加入過(guò)量碳酸鉀溶液,過(guò)濾,除去沉淀,溶液中補(bǔ)加適量硝酸

解析:此題的主要目的是:既除去原混合溶液中的Ba2+,但又不能引入新的雜質(zhì)(如Na+  或SO)。解題思路如下:

 

答案:D

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2.甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種,若將丁溶液滴入乙溶液中,發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成,繼續(xù)滴加則沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液中,無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生,據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )

A.Al2(SO4)3  B.NaOH  C.BaCl2  D.FeSO4

解析:乙白色沉淀沉淀溶解,乙為Al2(SO4)3,丁為NaOH,甲無(wú)現(xiàn)象,甲:BaCl2,則丙為FeSO4

答案:D

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1.現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn):①除去混在植物油中的水;②回收碘的CCl4溶液中的CCl4;③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是( )               

A.分液、萃取、蒸餾   B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取    D.蒸餾、萃取、分液

解析:植物油和水互不相溶,應(yīng)采用分液法分離;碘易溶于CCl4,故用蒸餾法分離;用酒精浸取中草藥中的有效成分,利用萃取反應(yīng)物質(zhì)。

答案:C

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15.95 g!

⑤打開彈簧夾,把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致,再關(guān)閉彈簧夾,然后把燒杯中的水倒掉。 

⑥打開彈簧夾,加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體,即水不再流向燒杯時(shí)為止。 

⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫!

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致,然后再關(guān)閉彈簧夾!

⑨用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL,把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL!

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中,裝置冷卻時(shí),玻璃管C的出口,一直要在燒杯的水中,不能離開水面,其理由是                                 

(2)簡(jiǎn)述操作⑧的必要性,即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度,使燒瓶和燒杯中的水面一致?                                      !

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為     L;混合物中

MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為         !

解析:這是一道利用阿伏加德羅定律測(cè)定1 mol氧氣標(biāo)況下所占體積的實(shí)驗(yàn)題。其原理

是通過(guò)測(cè)量氧氣排出的水的體積,進(jìn)而確定產(chǎn)生的氧氣的體積,成功的關(guān)鍵是燒瓶?jī)?nèi)的

氣體在反應(yīng)前后是否處于同一狀態(tài)(即是否同溫同壓,由于氣體體積的大小受溫度、壓

強(qiáng)的影響,若燒杯內(nèi)的液面不一致,則造成壓強(qiáng)的改變,使誤差增大。若反應(yīng)完后未冷

卻至室溫,則會(huì)更多地偏離標(biāo)準(zhǔn)狀況,使結(jié)果不準(zhǔn)確。

答案:(1)溫度降低時(shí),燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低,這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流,從而可以準(zhǔn)確

地求出氣體的體積

(2)如果燒瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致,就不能準(zhǔn)確地測(cè)出氣體體積

(3)22.38   32% 

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22.測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下: 

①按右圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置!

②洗凈試管然后充分干燥!

 

③向500 mL燒瓶里裝滿水,向500 mL燒杯里加入少量水,把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水,在中間不要留下氣泡,然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊!

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO3和MnO2的混合物,再稱其質(zhì)量為

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21. 常溫下,將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合,得到密度為1.17 g·cm3的混合溶液。計(jì)算:

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A____。

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為          。

(3)在1 000 g水中需加入A摩爾氯化鈉,才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

解析:(1)混合溶液的質(zhì)量為:20.0 g+30.0 g=50.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為:20.0 g×14%+30.0 g×24%=10.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:×100%=20%

(2)n(NaCl)= V(溶液)=

c(NaCl)==×=4.0 mol/L

(3)×100%=20% n(NaCl)=4.3 mol

答案:(1)20% (2)4.0 mol/L (3)4.3

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20.(1)0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g,A的相對(duì)分子質(zhì)量為AA。

(2)在同溫同壓同體積的條件下,H2與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8,則A的摩爾質(zhì)量為          。

(3)在25℃、101 kPa的條件下,同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質(zhì)量為      。

(4)兩個(gè)同容積的密封容器A、B,在25℃下,A中充入a g A氣體,B中充入a g CH4氣體,A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11,則A的摩爾質(zhì)量為      

(5)在同溫同壓下,相同體積的CH4與氣體A的密度之比為1∶4,則A的摩爾質(zhì)量為      。

(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體A的密度是3.170 g/L,則A的摩爾質(zhì)量為    

(7)在同溫同壓下,氣體A對(duì)空氣的密度是2,則A的摩爾質(zhì)量為    。

解析:(1)M(A)=15 g÷0.25 mol=60 g/mol,Mr(A)=60。

(2)m(H2)∶m(A)=M(H2)∶M(A),2 g/mol∶M(A)=1∶8,M(A)=16 g/mol。

(3)V(CH4)∶V(A)=M(A)∶M(CH4),15∶8=M(A)∶16 g/mol,M(A)=30 g/mol。

(4)p(A)∶p(CH4)=M(CH4)∶M(A),4∶11=16 g/mol∶M(A),M(A)=44 g/mol。

(5)ρ1∶ρ2M1M2,1∶4=16 g/mol∶M(A),M(A)=64 g/mol。

(6)M=ρ×22.4 L/mol,M(A)=3.170 g/L×22.4 L/mol=71 g/mol。

(7)M(A)=29 g/mol×2=58 g/mol

答案:(1)60 (2)16 g/mol (3)30 g/mol (4)44 g/mol (5)64 g/mol (6)71 g/mol

(7)58 g/mol

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19. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì),它的分子組成可用OxFy表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O2和10 mL F2(同溫同壓)。

(1)A的化學(xué)式是    ,推斷的依據(jù)是       

(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列,A分子的結(jié)構(gòu)式是AA。

解析:依題意有V(A)∶V(O2)∶V(F2)=10 mL∶15 mL∶10 mL=2∶3∶2,根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下,氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比),寫出該化學(xué)方程式:2A===3O2+2F2;根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律,A的化學(xué)式為O3F2。

答案:(1)O3F2 阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律 (2)F-O-O-O-F

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