5. 下列各組稀溶液，不用其他試劑或試紙，僅利用溶液間的相互反應(yīng)，就可以將它們區(qū)別開的是(　)

A．硝酸鉀　硫酸鈉　氯化鈣　氯化鋇　 　B．硫酸　　硫酸鋁　氯化鈉　氫氧化鈉

C．鹽酸　　硫酸鈉　碳酸鈉　氫氧化鈉　 D．硫酸氫鈉　硫酸鎂　碳酸鈉　氫氧化鈉

解析：選項(xiàng)B中的硫酸鋁和氫氧化鈉兩種溶液反應(yīng)可生成白色沉淀，此沉淀分別與硫酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)會(huì)消失，而且，將硫酸鋁與氫氧化鈉混合時(shí)，如果將前者滴入后者，由于氫氧化鈉過(guò)量，開始無(wú)沉淀產(chǎn)生，隨著滴入的硫酸鋁逐漸增加，后來(lái)逐漸有沉淀生成；反之，若將氫氧化鈉滴入硫酸鋁中，則生成的沉淀逐漸增多，直至最高限量沉淀又逐漸溶解，這樣，將不難區(qū)別氫氧化鈉和硫酸鋁兩種溶液。將硫酸和氯化鈉兩種溶液分別滴入氫氧化鋁中，從而可使氫氧化鋁溶解即能從中區(qū)別出硫酸，可見，選項(xiàng)B為本題答案。

答案：B

4．如圖是實(shí)驗(yàn)室常見的氣體制取、干燥和收集裝置。若用過(guò)氧化氫和催化劑二氧化錳制取干燥的氧氣，則合理的裝置組合為(　)

A．①⑤⑧　 B．③④⑦　 C．②⑤⑥　 D．②④⑧

解析：根據(jù)題給試劑的狀態(tài)和反應(yīng)條件，發(fā)生裝置應(yīng)為②；因需制取干燥的O₂，④⑤均可作干燥裝置；收集裝置只能選用⑥，故正確的組合應(yīng)為②⑤⑥或②④⑥。

答案：C

3．提純含有少量硝酸鋇雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法為(　)

A．加入過(guò)量碳酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

B．加入過(guò)量硫酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

C．加入過(guò)量硫酸鈉溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

D．加入過(guò)量碳酸鉀溶液，過(guò)濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸

解析：此題的主要目的是：既除去原混合溶液中的Ba²⁺，但又不能引入新的雜質(zhì)(如Na⁺　 或SO)。解題思路如下：

答案：D

2．甲、乙、丙、丁分別是Al₂(SO₄)₃、FeSO₄、NaOH、BaCl₂四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是(　)

A．Al₂(SO₄)₃ 　B．NaOH 　C．BaCl₂ 　D．FeSO₄

解析：乙白色沉淀沉淀溶解，乙為Al₂(SO₄)₃，丁為NaOH，甲無(wú)現(xiàn)象，甲：BaCl₂，則丙為FeSO₄。

答案：D

1．現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl₄溶液中的CCl₄；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．分液、萃取、蒸餾 　 B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取　 　 D．蒸餾、萃取、分液

解析：植物油和水互不相溶，應(yīng)采用分液法分離；碘易溶于CCl₄，故用蒸餾法分離；用酒精浸取中草藥中的有效成分，利用萃取反應(yīng)物質(zhì)。

答案：C

15.95 g�！�

⑤打開彈簧夾，把燒杯舉起使燒瓶和燒杯中的水面一致，再關(guān)閉彈簧夾，然后把燒杯中的水倒掉。　

⑥打開彈簧夾，加熱試管的混合物到不再產(chǎn)生氣體，即水不再流向燒杯時(shí)為止。　

⑦反應(yīng)完畢后把裝置放置冷卻到室溫�！�

⑧調(diào)節(jié)燒杯的高度使燒瓶和燒杯中的水面一致，然后再關(guān)閉彈簧夾�！�

⑨用500 mL量筒測(cè)量燒杯里水的體積為285.0 mL，把它換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為279.7 mL�！�

⑩再稱量冷卻后試管的質(zhì)量為15.55 g。

(1)在操作⑦中，裝置冷卻時(shí)，玻璃管C的出口，一直要在燒杯的水中，不能離開水面，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)簡(jiǎn)述操作⑧的必要性，即為什么要調(diào)節(jié)燒杯的高度，使燒瓶和燒杯中的水面一致？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氧氣所占的體積(保留小數(shù)后兩位)為　　　　 L；混合物中

MnO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為　　　　　　　　 �！�

解析：這是一道利用阿伏加德羅定律測(cè)定1 mol氧氣標(biāo)況下所占體積的實(shí)驗(yàn)題。其原理

是通過(guò)測(cè)量氧氣排出的水的體積，進(jìn)而確定產(chǎn)生的氧氣的體積，成功的關(guān)鍵是燒瓶?jī)?nèi)的

氣體在反應(yīng)前后是否處于同一狀態(tài)(即是否同溫同壓，由于氣體體積的大小受溫度、壓

強(qiáng)的影響，若燒杯內(nèi)的液面不一致，則造成壓強(qiáng)的改變，使誤差增大。若反應(yīng)完后未冷

卻至室溫，則會(huì)更多地偏離標(biāo)準(zhǔn)狀況，使結(jié)果不準(zhǔn)確。

答案：(1)溫度降低時(shí)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)降低，這時(shí)燒杯中的水就會(huì)回流，從而可以準(zhǔn)確

地求出氣體的體積

(2)如果燒瓶中氣體的壓強(qiáng)和外界大氣壓不一致，就不能準(zhǔn)確地測(cè)出氣體體積

(3)22.38　　 32%　

22.測(cè)定1 mol氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占體積的實(shí)驗(yàn)操作的步驟如下：　

①按右圖裝配實(shí)驗(yàn)裝置�！�

②洗凈試管然后充分干燥�！�

③向500 mL燒瓶里裝滿水，向500 mL燒杯里加入少量水，把連接燒瓶和燒杯的玻璃管A、橡皮管B和玻璃管C中也裝滿水，在中間不要留下氣泡，然后用彈簧夾把橡皮管B夾緊�！�

④稱得試管的質(zhì)量為14.45 g,往試管里加入KClO₃和MnO₂的混合物，再稱其質(zhì)量為

21． 常溫下，將20.0 g 14%的NaCl溶液跟30.0 g 24%的NaCl溶液混合，得到密度為1.17 g·cm^－3的混合溶液。計(jì)算：

(1)該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A____。

(2)該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為　　　　　　　　　 。

(3)在1 000 g水中需加入A摩爾氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。(保留1位小數(shù))

解析：(1)混合溶液的質(zhì)量為：20.0 g+30.0 g＝50.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0 g×14%+30.0 g×24%＝10.0 g

混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝20%

(2)n(NaCl)＝　V(溶液)＝

c(NaCl)＝＝×＝4.0 mol/L

(3)×100%＝20%　n(NaCl)＝4.3 mol

答案：(1)20%　(2)4.0 mol/L　(3)4.3

20．(1)0.25 mol某固體A的質(zhì)量是15 g，A的相對(duì)分子質(zhì)量為AA。

(2)在同溫同壓同體積的條件下，H₂與氣體A的質(zhì)量之比是1∶8，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　　　　　 。

(3)在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH₄和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　 。

(4)兩個(gè)同容積的密封容器A、B，在25℃下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強(qiáng)之比是4∶11，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　　 。

(5)在同溫同壓下，相同體積的CH₄與氣體A的密度之比為1∶4，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　　 。

(6)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體A的密度是3.170 g/L，則A的摩爾質(zhì)量為　　　　 。

(7)在同溫同壓下，氣體A對(duì)空氣的密度是2，則A的摩爾質(zhì)量為　　　 。

解析：(1)M(A)＝15 g÷0.25 mol＝60 g/mol，M_r(A)＝60。

(2)m(H₂)∶m(A)＝M(H₂)∶M(A),2 g/mol∶M(A)＝1∶8，M(A)＝16 g/mol。

(3)V(CH₄)∶V(A)＝M(A)∶M(CH₄),15∶8＝M(A)∶16 g/mol，M(A)＝30 g/mol。

(4)p(A)∶p(CH₄)＝M(CH₄)∶M(A),4∶11＝16 g/mol∶M(A)，M(A)＝44 g/mol。

(5)ρ₁∶ρ₂＝M₁∶M_2,1∶4＝16 g/mol∶M(A)，M(A)＝64 g/mol。

(6)M＝ρ×22.4 L/mol，M(A)＝3.170 g/L×22.4 L/mol＝71 g/mol。

(7)M(A)＝29 g/mol×2＝58 g/mol

答案：(1)60　(2)16 g/mol　(3)30 g/mol　(4)44 g/mol　(5)64 g/mol　(6)71 g/mol

(7)58 g/mol

19. 化合物A是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，它的分子組成可用O_xF_y表示。10 mL A氣體能分解生成15 mL O₂和10 mL F₂(同溫同壓)。

(1)A的化學(xué)式是　　　 ，推斷的依據(jù)是　　　　　　　 。

(2)已知A分子中x個(gè)氧原子呈…O-O-O…鏈狀排列，A分子的結(jié)構(gòu)式是AA。

解析：依題意有V(A)∶V(O₂)∶V(F₂)＝10 mL∶15 mL∶10 mL＝2∶3∶2，根據(jù)阿伏加德羅定律(同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比)，寫出該化學(xué)方程式：2A===3O₂+2F₂；根據(jù)元素質(zhì)量守恒定律，A的化學(xué)式為O₃F₂。

答案：(1)O₃F₂　阿伏加德羅定律和元素質(zhì)量守恒定律　(2)F-O-O-O-F