3、將aL標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯化氫氣體溶于水中制得100mL鹽酸，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為(　 )

A．a(chǎn)/22400mol/L 　B．a(chǎn)/2.24mol/L 　C．a(chǎn)/22.4mol/L　 D．a(chǎn)/11.2mol/L

2、200mL密度為1.20g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31%的硝酸的物質(zhì)的量濃度為(　 )

A．1mol/L　 B．3mol/L　 C．6mol/L　 　D．7.2mol/L

1、16g氫氧化鈉溶于一定量水中得到200mL溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為(　 )

A．1mol/L　 B．2mol/L 　C．3mol/L　　 D．3.6mol/L

0.1mol　 0.8mol(過量)　　 0.02mol(溶解量)

(1)。

(2)。

(3)。

5注意密度變化規(guī)律

在溶液混合和溶液稀釋等問題中，在注意溶液體積變化的同時，還要考慮溶液密度的變化對溶液物質(zhì)的量濃度的影響。如強酸、強堿、鹽等溶液的密度隨濃度增大而增大；氨水、乙醇等溶液的密度隨濃度增大而減小。

例5：若以和分別表示濃度為和氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a=b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水小)(　　 )

A. 　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　　　 D.

解析：設(shè)溶液的體積為VL，密度為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g·，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為。根據(jù)溶液物質(zhì)的量濃度的表達(dá)方式不同，但其溶質(zhì)的量不變，有V L×10³ mL·，即。依題意有，因2a=b，所以有，又由于氨水的密度比純水小，且濃度越大，密度越小，即，代入上式。故答案為C項。

6注意實驗情景

在計算溶液配制或溶液稀釋等問題中溶液物質(zhì)的量濃度時，一要注意不能把水的體積當(dāng)作溶液的體積；二是在配制溶液時，要注意容量瓶規(guī)格與實際配制溶液體積的關(guān)系。

例6：實驗室需用480mL 的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是(　　 )

A. 稱取7.68g硫酸銅，加入500mL水

B. 稱取12.0g膽礬配成500mL溶液

C. 稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水

D. 稱取12.5g膽礬配成500mL溶液

解析：一些同學(xué)通過計算，得溶質(zhì)的質(zhì)量，選A項；也有一些同學(xué)選C項，這里包含兩個錯誤：一是用500mL容量瓶進行配制時，溶質(zhì)的質(zhì)量應(yīng)滿足500mL容量瓶的需求；二是錯把溶劑的體積當(dāng)作溶液的體積，正確情況應(yīng)該是“稱取8.0g硫酸銅(或12.5g膽礬)，加水至500mL�！惫蚀鸢笧镈項。

7注意物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系

物質(zhì)與其組成微粒的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系可以通過電離方程式進行分析。組成微粒的某量=對應(yīng)物質(zhì)的某量×物質(zhì)組成中該微粒的數(shù)目。此類問題在近幾年高考中出現(xiàn)頻率較高，需引起注意。

例7：今有300mL 溶液、溶液和 溶液，這三種溶液中的濃度之比為(　　 )

A. 1：1：1　　　 B. 3：2：1　　　 C. 3：2：3　　　 D. 1：1：3

解析：本題易錯選A項或C項，錯選A項是對物質(zhì)與其組成微粒的關(guān)系把握不準(zhǔn)造成的；錯選C項是因為審題不仔細(xì)，有些同學(xué)看到濃度、體積就想到求物質(zhì)的量，將題設(shè)數(shù)據(jù)分別相乘，再比較得到C項，而未細(xì)看題目要求。本題是要計算的濃度之比，審題仔細(xì)后，很容易得到答案為D項。

專題訓(xùn)練

4.物質(zhì)的量(n)微粒個數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(N_A)三者之間的關(guān)系。 　阿伏加德羅常數(shù)的測定與原理

阿伏加德羅常數(shù)的符號是NA,單位是每摩(mol^-1)，數(shù)值是

　　　 NA =(6.0221376±0.0000036)×10²³ /mol

阿伏加德羅常數(shù)由實驗測定。它的測定精確度隨著實驗技術(shù)的發(fā)展而不斷提高。測定方法有電化學(xué)當(dāng)量法、布朗運動法、油滴法、X射線衍射法、黑體輻射法、光散射法等。這些方法的理論依據(jù)不同，但測定結(jié)果幾乎一樣，可見阿伏加德羅常數(shù)是客觀存在的重要常數(shù)。例如：用含Ag⁺的溶液電解析出1mol的銀，需要通過96485.3C(庫侖)的電量。已知每個電子的電荷是1.60217733×10^-19C,

物質(zhì)的量濃度是關(guān)于溶液組成的一個重要物理量，是高中化學(xué)溶液有關(guān)計算的重要內(nèi)容。物質(zhì)的量濃度概念及表達(dá)式雖然比較簡單，但不注意理解其內(nèi)涵、不注意問題的特點，應(yīng)用起來常常會容易出錯。一般說來，要注意以下幾方面的問題：

1注意溶質(zhì)是什么

溶液中的溶質(zhì)是什么，是運用物質(zhì)的量濃度表達(dá)式進行計算時首先要考慮的，對有些特殊情況，如、等溶于水后所得溶質(zhì)及氨水中溶質(zhì)是什么等，要注意辨別。

例1：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得物質(zhì)的量濃度為、密度為的氨水。試計算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。(本題中氨的相對分子質(zhì)量為17.0，水的密度為)

解析：很多同學(xué)認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為，導(dǎo)致計算出錯。其實，我們習(xí)慣認(rèn)為氨水中的溶質(zhì)為。設(shè)水的體積為1L，根據(jù)物質(zhì)的量濃度表達(dá)式可得：

解得，故1體積水吸收378體積的氨氣可制得上述氨水。

2注意溶液的體積

主要注意兩點：一是不能用水的體積代替溶液的體積；二是當(dāng)題設(shè)未給出溶液的密度時，可將各溶液(一般為稀溶液)的體積相加(如溶液混合、稀釋)，認(rèn)為其和為溶液的總體積；當(dāng)給出密度后則需通過密度進行換算求溶液的體積。

例2：在100g濃度為、密度為的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成的硫酸，則加入水的體積(　　 )

A. 小于100mL　　　　　　　　 B. 等于100mL

C. 大于100mL　　　　　　　　 D. 等于

解析：一些同學(xué)未考慮濃硫酸加水稀釋后，溶液的密度會發(fā)生變化(減小)，而直接將溶液和水的質(zhì)量加和求體積。設(shè)加入水的體積為x mL，則，解得x=100，導(dǎo)致錯選B項。

設(shè)加入水的體積為ymL，由得：

，化簡得，即y<100。故答案為A項。

3注意單位運算

在概念理解及應(yīng)用中，要注意各物理量的單位，一是各物理量的單位要相互匹配；二是注意從單位運算入手，能簡化解題思路，快捷求解。

例3：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水大約溶解560體積氨。求：(1)所得氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？(2)若測得上述氨水的密度為，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？(3)取此氨水10mL，加水稀釋到1L，所得稀氨水的物質(zhì)的量濃度為多少？

解析：(1)注意單位量及比例關(guān)系。設(shè)取用水的體積為1L(水的質(zhì)量為1000g)，則溶解標(biāo)準(zhǔn)狀況下氨氣的體積為560L，即所得到氨水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

×100%=29.8%。

(2)可用不同公式解答：

。

(3)要注意將mL轉(zhuǎn)化為L。根據(jù)公式，解得。

4注意溶解度的影響

第一，物質(zhì)的量濃度適合于表示不飽和及飽和溶液中溶質(zhì)與溶劑的關(guān)系，不適合于過飽和溶液(溶質(zhì)未溶解完全)；第二，注意一些典型問題，如的溶解度情況及氣體物質(zhì)在溶液中的溶解問題等。

例4：將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL 的硫酸中以制取氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中+4價硫元素的物質(zhì)的量濃度為，假定溶液的體積不變，忽略溶液及導(dǎo)管中的氣體體積。求：(1)溶液中硫元素的質(zhì)量。(2)收集到氣體的體積。(3)溶液中和的物質(zhì)的量濃度(不考慮弱電解質(zhì)的電離)。

解析：本題涉及氣體在溶液中的溶解問題，只有在水中溶解量達(dá)到飽和后，才有氣體逸出，因此，在計算收集到的氣體體積時要減除溶解量。根據(jù)題意有以下關(guān)系量：

3.使用范圍：微觀粒子

2. 阿伏加德羅常數(shù)：0.012kg¹²C所含的碳原子數(shù)，符號：N_A，近似值6.02×10²³mol^－1。

1mol任何粒子含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒。

1.摩爾：物質(zhì)的量的單位。符號：mol

2.符號：n

1.意義：表示構(gòu)成物質(zhì)的微觀粒子多少的物理量。它表示一定數(shù)目粒子的集合體。