2．周期表中部分規(guī)律總結(jié)

(1).最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。

(2).在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況：①第1-3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。

(3).同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅢA-ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

(4).元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

(5).對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)��?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。

1．幾個量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù) 　　　　　　　　　　　　　　　　　

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)

|最高正價|+|負價|=8

4．微粒半徑大小比較規(guī)律

(1).同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。

(2).同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。

(3).電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。

(4).同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。

(5).稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.

3．核外電子排布規(guī)律

　(1).核外電子是由里向外，分層排布的。

　(2).各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個；最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。

　(3).以上幾點互相聯(lián)系。

2．同位素

(1)要點：同--質(zhì)子數(shù)相同，異--中子數(shù)不同，微粒--原子。

(2)特點：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分數(shù)不變。

1．幾個量的關(guān)系(X)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

11．現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L^－1的純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示)：

________________________________________________________________________，

為證明你的上述觀點，請設(shè)計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：________________。

(2)甲同學(xué)認為該溶液中Na₂CO₃的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%，請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，你認為其中正確的是________。

A．c(Na⁺)＝2c(CO)

B．c(CO)>c(OH^－)>c(HCO)>c(H₂CO₃)

C．c(CO)+c(HCO)＝0.1 mol·L^－1

D．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCO)+2c(H₂CO₃)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用K_h表示)，請寫出Na₂CO₃第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式：________________。

解析：(1)Na₂CO₃呈堿性是由于CO水解造成的，離子方程式為：CO+H₂O

HCO+OH^－，HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－，要證明此觀點，只須證明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡即可。

(2)若CO的水解占其總量的10%，則由第一步水解反應(yīng)得[OH^－]＝10^－2 mol/L，因還有二級水解，故pH>12，要證明CO水解不超過總量的10%，只需看溶液pH是否小于或等于12即可。

答案：(1)CO+H₂OHCO+OH^－，HCO+H₂OH₂CO₃+OH^－　向加有酚酞的0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中加BaCl₂，溶液紅色退去　(2)取0.1 mol/L Na₂CO₃溶液，測其pH，小于或等于12　(3)B、D　(4)K_h＝

10．在氯化銅晶體(CuCl₂·2H₂O)中含有FeCl₂雜質(zhì)，為制得純凈的氯化銅晶體，首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液，然后按下圖所示的操作步驟進行提純。

已知Cu²⁺、Fe²⁺在pH＝4-5時不水解，而Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀。

(1)為什么要加入氧化劑？________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑，其中最適合本實驗的是________。

A．H₂O₂　 B．KMnO₄　 C．NaClO　 D．K₂Cr₂O₇

(3)物質(zhì)Y是________，加入Y的目的________，沉淀E是________。

(4)欲將CuCl₂·2H₂O加熱制得無水CuCl₂，將采用什么方法和措施？________________________________________________________________________。

解析：根據(jù)題意及框圖可知，加入氧化劑的目的是將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，為了不引入雜質(zhì)，選用“綠色”氧化劑H₂O₂，其反應(yīng)為：H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O，加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH為4-5之間，升高pH，為了不引入雜質(zhì)可選用CuO、Cu(OH)₂或CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃，沉淀是Fe(OH)₃。

由于Cu²⁺易水解，為防止水解可將晶體CuCl₂·2H₂O在HCl氣氛中加熱。

答案：(1)將Fe²⁺氧化為Fe³⁺　(2)A　(3)CuO或Cu(OH)₂或CuCO₃或Cu₂(OH)₂CO₃　調(diào)節(jié)pH，除去Fe³⁺　Fe(OH)₃　(4)在HCl氣氛下蒸發(fā)，以抑制CuCl₂水解

9．在氯化鐵溶液中存在下列平衡：

FeCl₃+3H₂OFe(OH)₃+3HCl；ΔH＞0

(1)加熱FeCl₃溶液，溶液的顏色會不斷加深，可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl₂溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。

(2)不斷加熱FeCl₃溶液時，蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________________________________________________________________________。

(3)在配制FeCl₃溶液時，為防止渾濁，應(yīng)加入__________________________________。

(4)向FeCl₃溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液，預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

解析：(1)加熱FeCl₃溶液，得到Fe(OH)₃膠體，加入MgCl₂使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。

(2)加熱可促進鹽類水解，由于HCl揮發(fā)，可使水解進行徹底，得到Fe(OH)₃沉淀，F(xiàn)e(OH)₃受熱分解，最終產(chǎn)物為Fe₂O₃。

(3)為防止FeCl₃水解，應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl₃水解。

(4)因 ，所以得到紅褐色沉淀，同時與　 FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)，溶液變?yōu)樽仙��?/p>

答案：(1)有紅褐色沉淀　(2)Fe₂O₃　(3)少許稀鹽酸　(4)產(chǎn)生紅褐色沉淀，溶液變?yōu)樽仙?/p>

8．已知NaHSO₃溶液呈酸性、NaHCO₃溶液呈堿性�，F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO₃和NaHCO₃的兩種溶液，兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C)，其中正確的一組是(　)

A．c(Na⁺)>c(HRO)>c(H⁺)>c(RO)>c(OH^－)

B．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO)+c(RO)+c(OH^－)

C．c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO)+c(OH^－)

D．c(Na⁺)＝c(HRO)+c(H₂RO₃)+2c(RO)

解析：NaHSO₃溶液呈酸性，NaHCO₃溶液呈堿性，可知A不正確；據(jù)電荷守恒：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HRO)+2c(RO)+c(OH^－)，可知B不正確；據(jù)物料守恒：c(Na⁺)＝c(HRO)+c(H₂RO₃)+c(RO)，可知D不正確；將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立，消掉c(Na⁺)可得質(zhì)子守恒：c(H⁺)+c(H₂RO₃)＝c(RO)+c(OH^－)，可知C正確。

答案：C