題目列表(包括答案和解析)

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2.周期表中部分規(guī)律總結(jié)

(1).最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素;最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素;最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。

(2).在周期表中,第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況:①第1-3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1;②第4、5周期相差11;③第6、7周期相差25。

(3).同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況:①第ⅠA、ⅡA族,上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù);②第ⅢA-ⅦA族,上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。

(4).元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線,分界線右上方的元素為非金屬元素,分界線左下方的元素為金屬元素(H除外),分界線兩邊的元素一般既有金屬性,也有非金屬性。

(5).對角線規(guī)則:沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似,這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。

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1.幾個量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)                  

主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價數(shù)

|最高正價|+|負價|=8

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4.微粒半徑大小比較規(guī)律

(1).同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。

(2).同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。

(3).電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,則離子半徑越小。

(4).同種元素的微粒半徑:陽離子<原子<陰離子。

(5).稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.

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3.核外電子排布規(guī)律

 (1).核外電子是由里向外,分層排布的。

 (2).各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個,次外層電子數(shù)不得超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。

 (3).以上幾點互相聯(lián)系。

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2.同位素

(1)要點:同--質(zhì)子數(shù)相同,異--中子數(shù)不同,微粒--原子。

(2)特點:同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同;自然界中穩(wěn)定同位素的原子個數(shù)百分數(shù)不變。

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1.幾個量的關(guān)系(X)

質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

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11.現(xiàn)有常溫下0.1 mol·L1的純堿溶液。

(1)你認為該溶液呈堿性的原因是(用離子方程式表示):

________________________________________________________________________,

為證明你的上述觀點,請設(shè)計一個簡單的實驗,簡述實驗過程:________________。

(2)甲同學(xué)認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的,發(fā)生水解的CO不超過其總量的10%,請你設(shè)計實驗證明該同學(xué)的觀點是否正確________________________________________________________________________。

(3)乙同學(xué)就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式,你認為其中正確的是________。

A.c(Na+)=2c(CO)

B.c(CO)>c(OH)>c(HCO)>c(H2CO3)

C.c(CO)+c(HCO)=0.1 mol·L1

D.c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

(4)水解反應(yīng)是典型的可逆反應(yīng)。水解反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)(用Kh表示),請寫出Na2CO3第一步水解反應(yīng)的水解常數(shù)的表達式:________________。

解析:(1)Na2CO3呈堿性是由于CO水解造成的,離子方程式為:CO+H2O

HCO+OH,HCO+H2OH2CO3+OH,要證明此觀點,只須證明Na2CO3溶液中存在水解平衡即可。

(2)若CO的水解占其總量的10%,則由第一步水解反應(yīng)得[OH]=102 mol/L,因還有二級水解,故pH>12,要證明CO水解不超過總量的10%,只需看溶液pH是否小于或等于12即可。

答案:(1)CO+H2OHCO+OH,HCO+H2OH2CO3+OH 向加有酚酞的0.1 mol/L的Na2CO3溶液中加BaCl2,溶液紅色退去 (2)取0.1 mol/L Na2CO3溶液,測其pH,小于或等于12 (3)B、D (4)Kh

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10.在氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2雜質(zhì),為制得純凈的氯化銅晶體,首先將其溶于水后加少量鹽酸配制成水溶液,然后按下圖所示的操作步驟進行提純。

已知Cu2+、Fe2+在pH=4-5時不水解,而Fe3+幾乎完全水解而沉淀。

(1)為什么要加入氧化劑?________________。

(2)下列物質(zhì)都可以作為氧化劑,其中最適合本實驗的是________。

A.H2O2  B.KMnO4  C.NaClO  D.K2Cr2O7

(3)物質(zhì)Y是________,加入Y的目的________,沉淀E是________。

(4)欲將CuCl2·2H2O加熱制得無水CuCl2,將采用什么方法和措施?________________________________________________________________________。

解析:根據(jù)題意及框圖可知,加入氧化劑的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,為了不引入雜質(zhì),選用“綠色”氧化劑H2O2,其反應(yīng)為:H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O,加入Y的目的是調(diào)節(jié)pH為4-5之間,升高pH,為了不引入雜質(zhì)可選用CuO、Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3,沉淀是Fe(OH)3。

由于Cu2+易水解,為防止水解可將晶體CuCl2·2H2O在HCl氣氛中加熱。

答案:(1)將Fe2+氧化為Fe3+ (2)A (3)CuO或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3 調(diào)節(jié)pH,除去Fe3+ Fe(OH)3 (4)在HCl氣氛下蒸發(fā),以抑制CuCl2水解

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9.在氯化鐵溶液中存在下列平衡:

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl;ΔH>0

(1)加熱FeCl3溶液,溶液的顏色會不斷加深,可得到一種紅褐色透明液體。向這種液體中加入MgCl2溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象為______________________________。

(2)不斷加熱FeCl3溶液時,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能是________________________________________________________________________。

(3)在配制FeCl3溶液時,為防止渾濁,應(yīng)加入__________________________________。

(4)向FeCl3溶液中加入少量濃苯酚鈉溶液,預(yù)計可能看到的現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

解析:(1)加熱FeCl3溶液,得到Fe(OH)3膠體,加入MgCl2使膠體凝聚而得到紅褐色沉淀。

(2)加熱可促進鹽類水解,由于HCl揮發(fā),可使水解進行徹底,得到Fe(OH)3沉淀,F(xiàn)e(OH)3受熱分解,最終產(chǎn)物為Fe2O3。

(3)為防止FeCl3水解,應(yīng)加入少許稀鹽酸抑制FeCl3水解。

(4)因 ,所以得到紅褐色沉淀,同時與  FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng),溶液變?yōu)樽仙?/p>

答案:(1)有紅褐色沉淀 (2)Fe2O3 (3)少許稀鹽酸 (4)產(chǎn)生紅褐色沉淀,溶液變?yōu)樽仙?/p>

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8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性,F(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L NaHSO3和NaHCO3的兩種溶液,兩種溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的一組是( )

A.c(Na+)>c(HRO)>c(H+)>c(RO)>c(OH)

B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+c(RO)+c(OH)

C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO)+c(OH)

D.c(Na+)=c(HRO)+c(H2RO3)+2c(RO)

解析:NaHSO3溶液呈酸性,NaHCO3溶液呈堿性,可知A不正確;據(jù)電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HRO)+2c(RO)+c(OH),可知B不正確;據(jù)物料守恒:c(Na+)=c(HRO)+c(H2RO3)+c(RO),可知D不正確;將電荷守恒與物料守恒聯(lián)立,消掉c(Na+)可得質(zhì)子守恒:c(H+)+c(H2RO3)=c(RO)+c(OH),可知C正確。

答案:C

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