4．在周期表主族元素中，甲元素與乙、丙、丁三元素相鄰，甲、乙的原子序數(shù)之和等于丙的原子序數(shù)；這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為20。下列判斷中，正確的是(　)

A．原子半徑：丙>乙>甲>丁　　　　　　　　　　　　 　

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：甲>丙

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：丁>甲 　　

D．乙和甲或乙和丁所能形成的化合物都是有毒物質(zhì)

解析：由題意推知甲、丙同主族且丙在甲的下一周期，設(shè)其原子最外層電子數(shù)為x，乙、丁與甲在同一周期且左右相鄰，乙、丁兩原子最外層電子數(shù)之和為2x，則4x＝20，即x＝5，所以甲是N，丙是P，乙是O，丁是C。原子半徑大小：丙>丁>甲>乙，故A錯誤；N比P的非金屬性強，故NH₃比PH₃穩(wěn)定，B正確；C比N的非金屬性弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性H₂CO₃<HNO₃，故C錯誤；乙和丁形成的化合物CO₂是無毒物質(zhì)，故D錯誤。

答案：B

3．(2009·廣東單科，11)元素X、Y、Z原子序數(shù)之和為36，X、Y在同一周期，X⁺與Z^2－具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是(　)

A．同周期元素中X的金屬性最強　 　　　　　　　　　

B．原子半徑X>Y，離子半徑X⁺>Z^2－

C．同族元素中Z的氫化物穩(wěn)定性最高 　　　 　

D．同周期元素中Y的最高價含氧酸的酸性最強

解析：分析題給條件可推知：X是鈉(Na)、Y是氯(Cl)、Z是氧(O)。原子半徑X>Y，但X⁺(Na⁺)與Z^2－(O^2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，離子半徑X⁺>Z^2－。

答案：B

2.　 (2009·山東理綜，11)元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下列說法正確的是(　)

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

解析：Al元素既表現(xiàn)金屬性又表現(xiàn)非金屬性，故A項錯誤；氫元素失去1個電子為H⁺，最外層沒有電子，得到1個電子為H^－，為2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C項錯誤；ⅠA族中氫元素與鈉元素最外層電子數(shù)相同，但化學(xué)性質(zhì)不同。

答案：B

1．“神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的質(zhì)量數(shù)為7，對這三種物質(zhì)的下列說法正確的是(　)

A．質(zhì)子數(shù)之比為1∶2∶3　 　　　　　　　　 B．中子數(shù)之比為1∶1∶1

C．摩爾質(zhì)量之比為8∶9∶10　 　　　　　　 D．化學(xué)性質(zhì)不相同

解析：A項，質(zhì)子數(shù)之比為(3+1)∶(3+1)∶(3+1)＝1∶1∶1；B項，中子數(shù)之比為(4+0)∶(4+1)∶(4+2)＝4∶5∶6；C項摩爾質(zhì)量之比為：(7+1)∶(7+2)∶(7+3)＝8∶9∶10；D項，三種物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相同。

答案：C

4．A、B、C、D、E均為短周期主族元素。A元素原子的質(zhì)子數(shù)等于其電子層數(shù)；B元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；C元素是地殼中含量最多的元素；D為短周期中金屬性最強的元素，E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為最強酸。

(1)C、E兩種元素分別是________、________；

(2)由A、B、C三種元素組成電子數(shù)為32的有機物X可能的分子式為__________(A、B、C用相應(yīng)的元素符號表示)；

(3)由A、B、C三種元素組成的一種物質(zhì)Y，Y中三種原子個數(shù)之比為1∶1∶1，Y的相對分子質(zhì)量小于110，Y的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________________________。

解析：根據(jù)已知條件可以確定A、B、C、D、E分別為氫、碳、氧、鈉、氯五種元素，由C、H、O三種元素組成的有機物含有32個電子，設(shè)該有機物的分子式為C_xH_yO_z，根據(jù)電子數(shù)等于32，可得6x+y+8z＝32，討論得出z＝1，x＝3，y＝6，或z＝2，x＝2，y＝4；或z＝3，x＝1，y＝2(滿足該條件的物質(zhì)為碳酸，不合題意)，X可能的分子式為C₃H₆O、C₂H₄O₂。(3)M(CHO)_n＜110，只有n＝2合理，Y的分子式為C₂H₂O₂，其結(jié)構(gòu)簡式為OHC-CHO。

答案：(1)O　Cl　(2)C₃H₆O、C₂H₄O₂　(3)OHC-CHO

3．由短周期元素組成的A、B、C、D、E、F六種微粒，其中只有C、D是分子，其余四種是離子，且每個微粒中都含有10個電子。已知A、B是由非金屬元素組成的離子，六種微粒間有下列關(guān)系：

①A、B兩種離子形成的一種化合物在加熱條件下可生成C、D兩種分子；

②通常狀況下C的聚集狀態(tài)為氣態(tài)，且可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；

③含有E離子的化合物是淡黃色固體；

④向含F(xiàn)離子的溶液中加入C的溶液，可生成白色沉淀W，C溶液過量沉淀也不消失，但再加入含大量B離子的溶液，沉淀W卻會溶解。

(1)寫出A和含有E離子的淡黃色固體化合物的電子式________、________。

(2)A、B、C、D混合體系顯________性，體系中存在的平衡有兩個，其中使溶液呈此性的原理用電離方程式表示為：________________。

(3)請寫出F離子與過量的C溶液反應(yīng)的離子方程式：________________。寫出F離子與過量的B離子反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)六種微粒中的兩種可與硫酸根離子形成一種鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入濃苛性鈉溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象有：a.溶液中出現(xiàn)白色沉淀；b.有刺激性氣味氣體放出；c.沉淀逐漸增多；d.沉淀完全消失；e.沉淀逐漸減少。

①該復(fù)鹽在溶液中的電離方程式是____________________________________________。

②上述各實驗現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的正確順序是________(填序號)。

解析：含10個電子的分子有CH₄、NH₃、H₂O、HF等，離子有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、O^2－、F^－、NH、NH、H₃O⁺、OH^－等。其中NH+OH^－NH₃·H₂O，NH₃·H₂ONH₃↑+H₂O，NH₃可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)；Al(OH)₃是兩性氫氧化物，既能溶于強酸，又能溶于強堿，過量的氨水與鋁鹽反應(yīng)生成的是氫氧化鋁；Al(OH)₃與強堿反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鹽。(4)OH^－與NH、Al³⁺都可以反應(yīng)，但生成沉淀的反應(yīng)比生成氨水的反應(yīng)更容易，即OH^－先與Al³⁺反應(yīng)生成沉淀然后再與NH反應(yīng)生成NH₃·H₂O，這兩個反應(yīng)完成后，繼續(xù)加入強堿，生成的Al(OH)₃沉淀又溶解。

答案：(1) (2)堿　NH₃·H₂ONH+OH^－

(3)Al³⁺+3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓+3NH

Al³⁺+4OH^－===[Al(OH)₄]^－

(4)NH₄Al(SO₄)₂===NH+Al³⁺+2SO　a、c、b、e、d

2.　 2009年9月22日，化工易貿(mào)網(wǎng)訊　為維護社會秩序，保障公共安全，確保廣州亞運會順利進(jìn)行，廣州市人民政府決定對257種化學(xué)品實施管制。氮化鈉(Na₃N)就是其中的一種，它是科學(xué)家制備的一種重要的化合物，與水作用可產(chǎn)生NH₃。

請根據(jù)材料完成下列問題：

(1)Na₃N的電子式是______________，該化合物由______鍵形成。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)生　　　 成______種鹽，其電子式分別為____________、____________。

(3)Na₃N與水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)(填基本反應(yīng)類型)。

(4)比較Na₃N中兩種粒子的半徑：r(Na⁺)______r(N^3－)(填“>”、“＝”或“<”)。

解析：首先根據(jù)Na₃N構(gòu)成元素的活潑性確定其所屬的化合物類型，Na₃N與鹽酸的反應(yīng)可理解為Na₃N與H₂O反應(yīng)所得的產(chǎn)物再與鹽酸反應(yīng)。

(1)鈉位于第ⅠA族，是活潑金屬，易失去一個電子形成Na⁺，N位于第ⅤA族，易得到3個電子，形成N^3－，故Na⁺與N^3－可形成離子化合物。

(2)Na₃N與鹽酸反應(yīng)時，N^3－與H⁺結(jié)合成NH₃，NH₃進(jìn)一步與HCl反應(yīng)生成NH₄Cl、Na⁺與Cl^－形成NaCl，故有2種鹽生成。

(3)N^3－與水反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)：Na₃N+3H₂O===3NaOH+NH₃↑。

(4)Na⁺與N^3－屬于核外電子排布相同的粒子，鈉的核電荷數(shù)大于氮的核電荷數(shù)，故

r(Na⁺)<r(N^3－)。

答案：(1)　離子　(2)2　

(3)復(fù)分解　(4)<

1．如表所示是元素周期表(短周期)的一部分。A元素的原子中最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的兩倍，且A處于元素周期表中主族的正中間。

(1)在表中填寫其他元素的符號，其中原子半徑最大的是________(寫名稱)。

(2)A與表中同周期元素形成的化合物的化學(xué)式為________，A與其他三種元素形成的化合物中有兩種能與水發(fā)生水解反應(yīng)。請寫出其中之一與水作用的化學(xué)方程式________________。

(3)表中某種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物反應(yīng)，生成物中存在的化學(xué)鍵有________。

(4)將表中四種元素分為兩組，下列可以把兩組內(nèi)元素的金屬性或非金屬性都能加以比較的是(　)

A．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性　 B．單質(zhì)與同濃度的酸反應(yīng)放出氫氣的快慢

C．相互之間發(fā)生的置換反應(yīng)　 　　　　　　　　　 D．單質(zhì)與熱水反應(yīng)的劇烈程度

解析：將元素周期表知識融合在大題中進(jìn)行考查也常在高考中出現(xiàn)，它基于考綱中要求掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用這一考點。本題實際上是一道推斷題，也從側(cè)面考查了元素位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系。首先根據(jù)A元素原子的核外電子排布特點確定A是C，則其他三種元素是Mg、Al和N，C和這三種元素形成的常見化合物有C₃N₄、Al₄C₃及MgC₂，其中后兩種物質(zhì)在水中很容易發(fā)生水解反應(yīng)。表中元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氣態(tài)氫化物能發(fā)生反應(yīng)的只有N，產(chǎn)物是NH₄NO₃，存在的化學(xué)鍵有離子鍵和共價鍵。在備考復(fù)習(xí)過程中同學(xué)們應(yīng)注意以下“三角”遞變關(guān)系：(1)若A、B、C三種元素位于元素周期表中如圖所示位置，則有關(guān)的各種性質(zhì)均可排出順序(但D不能參與排列)。如：①原子半徑：C＞A＞B；②金屬性：C＞A＞B；③非金屬性：B＞A＞C。(2)元素周期表中的相似規(guī)律：①同主族元素性質(zhì)相似(因為最外層電子數(shù)均相同)；②元素周期表中位于對角線位置(圖中A、D相對位置)的元素性質(zhì)相似，如Li和Mg、Be與Al、B和Si等；③相鄰元素性質(zhì)差別不大。

答案：(1)　鎂　(2)C₃N₄　Al₄C₃+12H₂O===4Al(OH)₃↓+3CH₄↑(或其他合理答案)　(3)離子鍵、共價鍵　(4)A

5.(4)(i)0.035 mol　(ii)5 g

23.　 (2009·上海單科，31)煙氣中NO_x是NO和NO₂的混合物(不含N₂O₄)。

(1)根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1 m³煙氣最高允許含400 mg NO_x。若NO_x中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1 m³煙氣中最高允許含NO________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

(2)工業(yè)上通常用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的Na₂CO₃水溶液(密度1.16 g/mL)作為NO_x吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為________mol/L(保留2位小數(shù))。

(3)已知：NO+NO₂+Na₂CO₃===2NaNO₂+CO₂①

2NO₂+Na₂CO₃===NaNO₂+NaNO₃+CO₂②

1 m³含2 000 mg NO_x的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣________排放標(biāo)準(zhǔn)(填“符合”或“不符合”)，理由：________________________________________________________________________。

(4)加入硝酸可改變煙氣中NO和NO₂的比，反應(yīng)為：NO+2HNO₃===3NO₂+H₂O

當(dāng)煙氣中n(NO)∶n(NO₂)＝2∶3時，吸收率最高。

1 m³煙氣含2 000 mg NO_x，其中n(NO)∶n(NO₂)＝9∶1。 　

計算：(i)為了達(dá)到最高吸收率，1 m³煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量(保留3位小數(shù))________。

(ii)1 m³煙氣達(dá)到最高吸收率90%時，吸收后生成NaNO₂的質(zhì)量(假設(shè)上述吸收反應(yīng)后，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計算結(jié)果保留1位小數(shù))________。

解析：(1)×22.4 L/mol＝0.25 L。

(2)c(Na₂CO₃)＝＝＝1.64 mol·L^－1。

(4)(i)30n(NO)+×46n(NO)＝2 g

n(NO)＝0.057 mol

NO+2HNO₃===3NO₂+H₂O

　 x　 2x　 3x

＝　x＝0.017 6 mol

n(HNO₃)＝2x＝0.035 mol。

(ii)加入HNO₃使NO與NO₂物質(zhì)的量之比達(dá)到2∶3時NO₂的實際物質(zhì)的量已經(jīng)變?yōu)椋骸?.057+3x＝0.059 mol，NO的實際物質(zhì)的量已經(jīng)變?yōu)椋?.057－x＝0.039 mol。

根據(jù)題(3)中①②兩個方程式可以得出：

n(NaNO₂)＝2n(NO)+[n(NO₂)－n(NO)]＝0.088 7 mol

m(NaNO₂)＝0.088 7×69×90%＝5.5 g。

答案：(1)0.25　(2)1.64

(3)不符合　因吸收后煙氣總體積減小，NO_x含量仍超過400 mg/m³