7．(2009·河南統(tǒng)考)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大�；瘜W式為W₃Y₄的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y₂中燃燒可生成化學式為XY和XY₂的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬，Z在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說法中錯誤的是(　)

A．W₃Y₄的化學式為Fe₃O₄

B．W在地殼中的含量居第四位

C．XY和XY₂分別是NO和NO₂

D．金屬單質(zhì)Z在XY₂中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO

解析：由W₃Y₄具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe₃O₄；根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在XY₂中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知，Z為Mg，XY₂為CO₂，故選項C錯誤；金屬單質(zhì)Z在XY₂中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO。

答案：C

6．下圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是(　)

A．H₂S　 　　　　　　　　　 B．HCl

C．PH₃　 　　　　　　　　　 D．SiH₄

解析：在ⅣA-ⅦA中的氫化物里，NH₃、H₂O、HF因存在氫鍵，故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點，只有ⅣA族元素氫化物不存在反�，F(xiàn)象，故a點代表的應是SiH₄。

答案：D

5．下列說法正確的是(　)

A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)

B．同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36

C．鎂的一種放射性同位素²⁸Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是12

D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的

解析：常溫常壓下，非金屬單質(zhì)的Br₂，金屬單質(zhì)的Hg都是液態(tài)的；同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是2、8、18、32不相鄰的可以是36，如K(19號)和Cs(55號)；²⁸Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是16，即A、B、C錯誤。

答案：D

4.　 (2008·廣東理基)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是(　)

①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3�、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素　 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6　④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族

A．①②　 　　 B．①③　 　　 C．②④　 　　 D．③④

解析：原子序數(shù)為15的元素是P，最高化合價為+5價，①錯誤；在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強，②正確；C的質(zhì)子數(shù)為6，但中子數(shù)不一定為6，因C存在¹⁴C和¹³C等同位素，③錯誤；原子序數(shù)為12的元素為Mg，④正確。

答案：C

3．某主族元素的離子X²⁺有6個電子層，最外層有2個電子，當把XO₂溶于濃鹽酸時，有黃綠色的氣體產(chǎn)生，則下列說法正確的是(　)

A．X²⁺具有強還原性　 　　　　　　　　　 B．XCl₂溶液呈酸性

C．XO₂具有強氧化性　 　　　　　　　　 D．該元素是ⅡA族

解析：X²⁺離子最外層為2個電子，故X原子最外層有4個電子，應為ⅣA族，XO₂能氧化鹽酸，所以X²⁺還原性較差，而XO₂氧化性較強，XCl₂(實際為PbCl₂)是由強酸弱堿組成的鹽，水解呈酸性。

答案：BC

2．酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10，則下列說法正確的是(　)

A．R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1

B．R的最高化合價與N的最高化合價相等

C．RO和NO只能被還原，不能被氧化

D．R和N為同族元素

解析：RO和NO所帶電荷數(shù)一樣，又因為酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10，所以R和N不是同一族，R為Cl，最高價為+7，O既能被還原，又能被氧化。

答案：A

1．“過渡金屬氧化物研究”被《科學》雜志評為2007年世界十大科技突破之一。下列對過渡金

屬氧化物的敘述正確的是 (　　 )　

A.氧化銅、氧化鋅、氧化鋇都是過渡金屬氧化物　

B.鋁熱反應指鋁能與所有的金屬氧化物發(fā)生置換反應　

C.二氧化錳可以作為氯酸鉀、雙氧水分解的催化劑　

D.元素周期表中“分界線”附近尋找過渡金屬

解析:鋇位于第ⅡA族，屬于主族元素，A錯。鋁在高溫下與過渡金屬氧化物發(fā)生置換反應，但與氧化鈉、氧化鎂等氧化物不能發(fā)生置換反應，B錯。在元素周期表中“分界線”附近的元素都是主族元素，沒有過渡元素，D錯�！�

答案： C

17．(2009·福建理綜，23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示，其中，T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題：

(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力)：Q________W(填“強于”或“弱于”)。

(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應的化學方程式為________________________________________________。

(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是________________。

(5)R有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成R的含氧酸鹽只有一種，則該含氧酸鹽的化學式是________。

(6)在298 K下，Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒，分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來，若此置換反應生成3 mol Q的單質(zhì)，則該反應在298 K下的ΔH＝________(注：題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。

解析：由四種短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期，由于T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，則T在ⅢA族為Al，則可推Q是C，R是N，W是S。(1)Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。(2)由硫酸的酸性強于碳酸可知硫元素非金屬性強于碳元素，即Q弱于W。(3)S單質(zhì)與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成SO₂氣體，因為產(chǎn)物只有兩種，產(chǎn)物中一定含H₂O，則另一種為SO₂，則反應化學方程式為：S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O。(4)比氮原子序數(shù)多1的元素是氧元素，其一種氫化物H₂O₂可分解生成它的另一種氫化物H₂O，方程式為：2H₂O₂2H₂O+O₂↑。(5)N的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO，由反應方程式：2NO+O₂===2NO₂可知2 L NO與0.5 L O₂混合后生成1 L NO₂及余1 L NO，再由反應：NO+NO₂+2NaOH===2NaNO₂+H₂O，混合氣體被完全吸收后生成一種N的含氧酸鹽為NaNO₂。(6)由題目信息可知：4Al(s)+3O₂(g)===2Al₂O₃(s)；ΔH＝－4b kJ/mol①，C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝－a kJ/mol②，①－②×3可得：4Al(s)+3CO₂(g)===2Al₂O₃(s)+3C(s)；ΔH＝(3a－4b) kJ/mol。

答案：(1) 　(2)弱于　(3)S+2H₂SO₄(濃)3SO₂↑+2H₂O　(4)2H₂O₂2H₂O+O₂↑　(5)NaNO₂　(6)(3a－4b) kJ·mol^－1

16．鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶，含不溶性雜質(zhì))為原料，采用以下兩種方法制取碳酸鍶，進而制得多種鍶的化合物。

方法一：將天青石粉碎后在1 000℃-1 200℃時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO₂得到碳酸鍶。

方法二：將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1-2 h，經(jīng)過濾、洗滌，得到碳酸鍶。

(1)方法一將天青石粉碎的目的是_______________________________________________。

寫出用碳還原天青石反應的化學方程式：________________________________________。

(2)方法二的反應能夠發(fā)生，說明________________________________________________。

為了使該反應充分進行，還可以采取的措施是_____________________________________。

(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是________(填“方法一”或“方法二”)，理由是________________________________________________________________________。

(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中，正確的是________。

A．離子半徑：Ba²⁺>Sr²⁺>Ca²⁺>Be²⁺　 　B．堿性：Ba(OH)₂>Sr(OH)₂>Ca(OH)₂

C．SrCO₃高溫分解可以制取SrO　 　　　　　　 D．SrCO₃與HNO₃溶液反應可制取Sr(NO₃)₂

解析：通過同主族元素的相似性，將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進行分析、思考，是解答本題的有效途徑之一。方法一中將天青石粉碎的目的是增加反應物的接觸面積，提高化學反應速率和原料的利用率，碳還原天青石的化學方程式見答案；方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶，溶解沉淀平衡向離子減少的方向進行的原理，在反應過程中不斷攪拌可以提高反應的速率和效率；方法二的最大缺點是不能及時除去碳酸鍶中的不溶性雜質(zhì)。

答案：(1)增加反應物接觸面積，提高反應速率和原料的利用率　

4C+SrSO₄SrC+4CO↑　(2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度　攪拌　(3)方法一　硫化鍶可溶于水，通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì)　(4)ABCD

15. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

(1)寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。Y的最高價氧化物中，化學鍵Y-O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為：________(填數(shù)字)。

(2)X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為：________________。

(3)Z的非金屬性比T元素強，用化學方程式表示：________________________。

(4)XT是一種新型的無機材料，可由X的最高價氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應生成，逸出的氣體具有可燃性，寫出反應方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。________________________________________________________________________。

解析：由題給已知可以推出T為氮，X為鋁，Y為硅，Z為氯；據(jù)此回答有關(guān)題設(shè)問題便可水到渠成了，具體見答案。

答案：(1)　4　(2)Al₂O₃+2OH^－+3H₂O===2[Al(OH)₄]^－　(3)3Cl₂+2NH₃===N₂+6HCl(或3Cl₂+8NH₃===N₂+6NH₄Cl)　(4)