題目列表(包括答案和解析)
7.(2009·河南統(tǒng)考)X、Y、Z、W是中學化學中常見的四種元素,它們的原子序數(shù)依次增大;瘜W式為W3Y4的物質(zhì)具有磁性。X的單質(zhì)在Y2中燃燒可生成化學式為XY和XY2的兩種氣體。Z的單質(zhì)是金屬,Z在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。下列有關(guān)說法中錯誤的是( )
A.W3Y4的化學式為Fe3O4
B.W在地殼中的含量居第四位
C.XY和XY2分別是NO和NO2
D.金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO
解析:由W3Y4具有磁性可推知該物質(zhì)為Fe3O4;根據(jù)Z的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在XY2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體可推知,Z為Mg,XY2為CO2,故選項C錯誤;金屬單質(zhì)Z在XY2中燃燒生成的白色固體的化學式為MgO。
答案:C
|
R |
|
X |
Y |
Z |
6.下圖中每條折線表示周期表ⅣA-ⅦA中的某一族元素氫化物的沸點變化。每個小黑點代表一種氫化物,其中a點代表的是( )
A.H2S B.HCl
C.PH3 D.SiH4
解析:在ⅣA-ⅦA中的氫化物里,NH3、H2O、HF因存在氫鍵,故沸點高于同主族相鄰元素氫化物的沸點,只有ⅣA族元素氫化物不存在反,F(xiàn)象,故a點代表的應是SiH4。
答案:D
5.下列說法正確的是( )
A.常溫常壓下,只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)
B.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是36
C.鎂的一種放射性同位素28Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是12
D.常溫常壓下,氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的
解析:常溫常壓下,非金屬單質(zhì)的Br2,金屬單質(zhì)的Hg都是液態(tài)的;同一主族相鄰的兩種元素的原子序數(shù)之差是2、8、18、32不相鄰的可以是36,如K(19號)和Cs(55號);28Mg的原子核內(nèi)的中子數(shù)是16,即A、B、C錯誤。
答案:D
4. (2008·廣東理基)下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是( )
①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價為+3、冖鰽族元素是同周期中非金屬性最強的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6 ④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期 ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
解析:原子序數(shù)為15的元素是P,最高化合價為+5價,①錯誤;在元素周期表中同一周期隨原子序數(shù)遞增非金屬性逐漸增強,②正確;C的質(zhì)子數(shù)為6,但中子數(shù)不一定為6,因C存在14C和13C等同位素,③錯誤;原子序數(shù)為12的元素為Mg,④正確。
答案:C
3.某主族元素的離子X2+有6個電子層,最外層有2個電子,當把XO2溶于濃鹽酸時,有黃綠色的氣體產(chǎn)生,則下列說法正確的是( )
A.X2+具有強還原性 B.XCl2溶液呈酸性
C.XO2具有強氧化性 D.該元素是ⅡA族
解析:X2+離子最外層為2個電子,故X原子最外層有4個電子,應為ⅣA族,XO2能氧化鹽酸,所以X2+還原性較差,而XO2氧化性較強,XCl2(實際為PbCl2)是由強酸弱堿組成的鹽,水解呈酸性。
答案:BC
2.酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10,則下列說法正確的是( )
A.R原子的電子層數(shù)比N原子的電子層數(shù)多1
B.R的最高化合價與N的最高化合價相等
C.RO和NO只能被還原,不能被氧化
D.R和N為同族元素
解析:RO和NO所帶電荷數(shù)一樣,又因為酸根RO所含電子數(shù)比硝酸根NO的電子數(shù)多10,所以R和N不是同一族,R為Cl,最高價為+7,O既能被還原,又能被氧化。
答案:A
1.“過渡金屬氧化物研究”被《科學》雜志評為2007年世界十大科技突破之一。下列對過渡金
屬氧化物的敘述正確的是 ( )
A.氧化銅、氧化鋅、氧化鋇都是過渡金屬氧化物
B.鋁熱反應指鋁能與所有的金屬氧化物發(fā)生置換反應
C.二氧化錳可以作為氯酸鉀、雙氧水分解的催化劑
D.元素周期表中“分界線”附近尋找過渡金屬
解析:鋇位于第ⅡA族,屬于主族元素,A錯。鋁在高溫下與過渡金屬氧化物發(fā)生置換反應,但與氧化鈉、氧化鎂等氧化物不能發(fā)生置換反應,B錯。在元素周期表中“分界線”附近的元素都是主族元素,沒有過渡元素,D錯!
答案: C
17.(2009·福建理綜,23)短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下圖所示,其中,T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。請回答下列問題:
(1)T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。
(2)元素的非金屬性(原子的得電子能力):Q________W(填“強于”或“弱于”)。
(3)W的單質(zhì)與其最高價氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應,生成兩種物質(zhì),其中一種是氣體,反應的化學方程式為________________________________________________。
(4)原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物,此分解反應的化學方程式是________________。
(5)R有多種氧化物,其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下,2 L的甲氣體與0.5 L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成R的含氧酸鹽只有一種,則該含氧酸鹽的化學式是________。
(6)在298 K下,Q、T的單質(zhì)各1 mol完全燃燒,分別放出熱量a kJ和b kJ。又知一定條件下,T的單質(zhì)能將Q從它的最高價氧化物中置換出來,若此置換反應生成3 mol Q的單質(zhì),則該反應在298 K下的ΔH=________(注:題中所涉單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))。
解析:由四種短周期元素在周期表中的位置可知T在第三周期,由于T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等,則T在ⅢA族為Al,則可推Q是C,R是N,W是S。(1)Al原子結(jié)構(gòu)示意圖為:。(2)由硫酸的酸性強于碳酸可知硫元素非金屬性強于碳元素,即Q弱于W。(3)S單質(zhì)與濃硫酸可發(fā)生氧化還原反應生成SO2氣體,因為產(chǎn)物只有兩種,產(chǎn)物中一定含H2O,則另一種為SO2,則反應化學方程式為:S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。(4)比氮原子序數(shù)多1的元素是氧元素,其一種氫化物H2O2可分解生成它的另一種氫化物H2O,方程式為:2H2O22H2O+O2↑。(5)N的氧化物中相對分子質(zhì)量最小的是NO,由反應方程式:2NO+O2===2NO2可知2 L NO與0.5 L O2混合后生成1 L NO2及余1 L NO,再由反應:NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O,混合氣體被完全吸收后生成一種N的含氧酸鹽為NaNO2。(6)由題目信息可知:4Al(s)+3O2(g)===2Al2O3(s);ΔH=-4b kJ/mol①,C(s)+O2(g)===CO2(g);ΔH=-a kJ/mol②,①-②×3可得:4Al(s)+3CO2(g)===2Al2O3(s)+3C(s);ΔH=(3a-4b) kJ/mol。
答案:(1) (2)弱于 (3)S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O (4)2H2O22H2O+O2↑ (5)NaNO2 (6)(3a-4b) kJ·mol-1
16.鍶(Sr)位于元素周期表的第5周期ⅡA族。碳酸鍶大量用于生產(chǎn)彩色電視顯像管的熒光屏玻璃。工業(yè)上常以天青石(主要成分為硫酸鍶,含不溶性雜質(zhì))為原料,采用以下兩種方法制取碳酸鍶,進而制得多種鍶的化合物。
方法一:將天青石粉碎后在1 000℃-1 200℃時與碳在還原氣氛中反應制得硫化鍶。向硫化鍶溶液中通入CO2得到碳酸鍶。
方法二:將天青石粉末與碳酸鈉溶液的混合物在90℃時加熱1-2 h,經(jīng)過濾、洗滌,得到碳酸鍶。
(1)方法一將天青石粉碎的目的是_______________________________________________。
寫出用碳還原天青石反應的化學方程式:________________________________________。
(2)方法二的反應能夠發(fā)生,說明________________________________________________。
為了使該反應充分進行,還可以采取的措施是_____________________________________。
(3)兩種方法中得到的碳酸鍶純度較高的是________(填“方法一”或“方法二”),理由是________________________________________________________________________。
(4)下列關(guān)于鍶及其化合物的敘述中,正確的是________。
A.離子半徑:Ba2+>Sr2+>Ca2+>Be2+ B.堿性:Ba(OH)2>Sr(OH)2>Ca(OH)2
C.SrCO3高溫分解可以制取SrO D.SrCO3與HNO3溶液反應可制取Sr(NO3)2
解析:通過同主族元素的相似性,將不熟悉的鍶看作較為熟悉的鈣進行分析、思考,是解答本題的有效途徑之一。方法一中將天青石粉碎的目的是增加反應物的接觸面積,提高化學反應速率和原料的利用率,碳還原天青石的化學方程式見答案;方法二是利用碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶,溶解沉淀平衡向離子減少的方向進行的原理,在反應過程中不斷攪拌可以提高反應的速率和效率;方法二的最大缺點是不能及時除去碳酸鍶中的不溶性雜質(zhì)。
答案:(1)增加反應物接觸面積,提高反應速率和原料的利用率
4C+SrSO4SrC+4CO↑ (2)碳酸鍶的溶解度小于硫酸鍶的溶解度 攪拌 (3)方法一 硫化鍶可溶于水,通過過濾可以除去不溶性雜質(zhì) (4)ABCD
15. 現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表:
元素編號 |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
T |
能形成雙原子分子,原子間存在3對共用電子對 |
X |
M層有3個電子 |
Y |
最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)2倍,其最高氧化物是一種固體,用于生產(chǎn)光導纖維 |
Z |
最高正價為+7價 |
(1)寫出元素Z的離子結(jié)構(gòu)示意圖________________。Y的最高價氧化物中,化學鍵Y-O的物質(zhì)的量與Y的物質(zhì)的量之比為:________(填數(shù)字)。
(2)X的最高價氧化物與燒堿反應的離子反應方程式為:________________。
(3)Z的非金屬性比T元素強,用化學方程式表示:________________________。
(4)XT是一種新型的無機材料,可由X的最高價氧化物與T的單質(zhì)及焦炭反應生成,逸出的氣體具有可燃性,寫出反應方程式,并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。________________________________________________________________________。
解析:由題給已知可以推出T為氮,X為鋁,Y為硅,Z為氯;據(jù)此回答有關(guān)題設(shè)問題便可水到渠成了,具體見答案。
答案:(1) 4 (2)Al2O3+2OH-+3H2O===2[Al(OH)4]- (3)3Cl2+2NH3===N2+6HCl(或3Cl2+8NH3===N2+6NH4Cl) (4)
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com