4．有機物菲的結構式如圖所示：，其一氯代物的數(shù)目為(　)

A．3種　 　　　　　　 B．4種　 　　　　　　 C．5種　 　　　　　　 D．6種

解析：菲的化學式為C₁₄H₁₀，其結構中共有10個氫原子可被取代，但該結構屬于對稱結構。(如圖所示)：故一氯取代物有5種。

答案：C

3. 下列說法不正確的是(　)

A．天然油脂一般都是純凈物 　　　　　　　

B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質

C．油脂的硬化反應與碳碳雙鍵官能團有關　

D．油脂的皂化反應是酯基在堿性條件下的水解反應

解析：天然油脂都屬于混合物，因此A選項不正確。油脂不溶于水，密度比水小，屬于酯類，因此B選項正確。油脂的硬化反應是烴基中碳碳雙鍵與氫氣在催化劑加熱加壓條件下發(fā)生的加成反應，因此C選項正確。油脂的皂化是酯基在堿性條件下的水解生成高級脂肪酸鈉和甘油的反應，因此D選項正確。

答案：A

2．下列對合成材料的認識不正確的是(　)

A．有機高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因為它們大部分是由小分子通過聚合反應而 　　 制得的

B．的單體是

C．聚乙烯()是由乙烯加聚生成的純凈物

D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類

解析：有機高分子化合物分天然高分子化合物和合成高分子化合物兩類，合成高分子化合物主要由加聚、縮聚兩類反應制備，加聚和縮聚是聚合反應的兩種類型。對于高分子化合物來說，盡管相對分子質量很大，卻沒有一個準確的相對分子質量，只有一個范圍，但它們的結構均是由若干鏈節(jié)組成的。

答案：C

1．關于生物體內氨基酸的敘述錯誤的是(　)

A．構成天然蛋白質的氨基酸分子的結構通式是

B．人體內氨基酸的分解代謝終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素

C．人體內所有氨基酸均可以互相轉化

D．兩個氨基酸通過脫水縮合形成二肽

解析：生物體蛋白質的基本組成單位是氨基酸，氨基酸的結構特點是有一個氨基和一個羧基同時連在同一個碳原子上，選項A氨基酸的結構通式正確。人體內氨基酸的代謝終產(chǎn)物是水、二氧化碳和尿素。兩個氨基酸通過脫水縮合以后形成的化合物叫做二肽。在人體內能夠通過轉氨基作用形成的只是12種非必需氨基酸，由于人體無法產(chǎn)生某些中間產(chǎn)物，所以有8種氨基酸必需從食物中獲得，故稱之為必需氨基酸。所以“人體內所有氨基酸均可以互相轉化”這一說法是錯誤的。

答案：C

20．汽車尾氣污染已成為一重大公害。汽車內燃機內，汽油汽化后與空氣按一定比例混合進入氣缸，引擎用電火花引燃，產(chǎn)生壓力推動活塞。燃燒時產(chǎn)生有害氣體通過尾氣排出污染大氣。假設汽油成分全部為辛烷，試定量討論分析如下問題：

(1)設辛烷氣體與空氣的體積比(相同條件下)為a，要使辛烷完全燃燒a的最大值為________。

(2)若辛烷與空氣的體積比>a時，尾氣中會產(chǎn)生污染大氣的有毒氣體主要是__________，當燃燒1 mol辛烷該污染氣體含x mol時，反應的化學方程式是________________________________________________________________________。

(3)若辛烷與空氣的體積比<a時，尾氣中仍能產(chǎn)生污染大氣的有毒氣體主要是__________，產(chǎn)生該氣體的化學方程式是_____________________________________。

解析：(1)a值的推算依據(jù)：辛烷完全燃燒2C₈H₁₈+25O₂16CO₂+18H₂O，則＝×＝0.016。

(2)辛烷與空氣的體積比>a時，氧氣不足，會產(chǎn)生CO氣體。辛烷與空氣體積比<a時，氧氣過量，會產(chǎn)生NO、NO₂。

答案：(1)0.016(或)　(2)CO　C₈H₁₈+(25－x)O₂xCO+(8－x)CO₂+9H₂O

(3)NO_x(或NO、NO₂)　N₂+O₂2NO,2NO+O₂===2NO₂

19. 現(xiàn)有A、B、C三種烴，其球棍模型下圖：

(1)等質量的以上物質完全燃燒時耗去O₂的量最多的是________(填對應字母，下同)；

(2)同狀況、同體積的以上三種物質完全燃燒時耗去O₂的量最多的是____________；

(3)等質量的以上三種物質燃燒時，生成二氧化碳最多的是________，生成水最多的是________。

(4)在120℃、1.01×10⁵ Pa下時，有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃，相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化，這兩種氣體是__________。

解析：據(jù)球棍模型可知A為CH₄，B為C₂H₄，C為C₂H₆。

(1)等質量的烴C_xH_y完全燃燒時，氫元素的質量分數(shù)越大，耗氧量越大，CH₄、C₂H₄、C₂H₆中的依次為、、，故CH₄耗O₂最多；

(2)等物質的量的烴C_xH_y完全燃燒時，(x+)的值越大，耗氧量越大，CH₄、C₂H₄、C₂H₆的x+依次為1+＝2、2+＝3、2+＝3.5，故C₂H₆耗O₂最多；

(3)n(CO₂)＝n(C)＝×1、×2、×2，×2最大，故C₂H₄生成的CO₂最多；

n(H₂O)＝n(H)＝××4、××4、××6，××4最大，故CH₄生成的H₂O最多。

(4)溫度≥100℃條件下，當烴分子中含有4個氫原子時，該烴完全燃燒前后氣體體積不變，y＝4的為CH₄、C₂H₄，故答案為CH₄、C₂H₄。

答案：(1)A　(2)C　(3)B　A　(4)A、B

18．人們對烷烴分子空間結構的研究發(fā)現(xiàn)，某一系列烷烴分子中只有一種一鹵代物。如：

這一系列烷烴具有一定的規(guī)律性。當一種分子的氫原子全部被甲基取代后，它的一鹵代物異構體的數(shù)目不變。試回答：

(1)這一系列烷烴的化學式的通式是

________________________________________________________________________。

(2)這一系列烷烴中第6種烷烴的化學式是

________________________________________________________________________。

(3)上述一系列烷烴中，其中含碳量最高的烷烴中碳元素的質量分數(shù)是________。

解析：(1)甲烷、新戊烷、十七烷分子中氫原子個數(shù)為等比數(shù)列：4,12,36，…公比q＝3，根據(jù)等比數(shù)列通項公式a_n＝aq^n－1，可知此烷烴的氫原子通項公式為4×3^n－1，進而可知，該烷烴的碳原子通項公式為＝2×3^n－1－1，所以該系列烷烴的化學式的通式為C_{2×3n－1－1}H_4×3n－1。

(2)根據(jù)(1)的通式，將n＝6代入，求出第6種烷烴的化學式為C₄₈₅H₉₇₂。

(3)碳的質量分數(shù)為：w(C)＝＝

取極限得： (C)＝，所以w(C)＝×100%＝85.7%。

答案：(1)C_{2×3n－1－1}H_4×3n－1(n≥1，且為正整數(shù))　(2)C₄₈₅H₉₇₂　(3)85.7%

17．烷烴分子中的基團：-CH₃、-CH₂-、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子，數(shù)目分別用n₁、n₂、n₃、n₄表示，則烷烴(除甲烷外)中存在的關系有：(用以上符號回答)

(1)烷烴分子中氫原子數(shù)n₀與n₁，n₂，n₃，n₄之間的關系式是：n₀＝________或n₀＝________。

(2)烷烴分子中四種碳原子之間的關系為：n₁＝________。

(3)若某烷烴分子中n₂＝n₃＝n₄＝1，則滿足此等式的分子結構可能有________種(填數(shù)字)。

解析：烷烴的通式為C_nH_2n+2，則n₀＝2(n₁+n₂+n₃+n₄)+2＝3n₁+2n₂+n₃，故n₃+2n₄+2＝n₁。

當n₂＝n₃＝n₄＝1時，n₁＝5，則該烷烴的分子式為C₈H₁₈，滿足n₂＝n₃＝n₄＝1的結構可能有3種：(CH₃)₃CCH(CH₃)CH₂CH₃、(CH₃)₃CCH₂CH(CH₃)₂、(CH₃)₂CHC(CH₃)₂CH₂CH₃。

答案：(1)3n₁+2n₂+n₃　2(n₁+n₂+n₃+n₄)+2

(2)n₃+2n₄+2　(3)3

16.下列三種化合物A、B、C中所含有的元素不多于三種，且分子內所含X、Y元素的質量分數(shù)及化合物的部分性質列于下表：

原子質量均大于10，且Y的相對原子質量比X的相對原子質量的兩倍還要大。根據(jù)上述有關信息回答下列問題：

(1)化合物B的相對分子質量為________。

(2)確定化合物C的推理過程為：________。

(3)A與B的化學式為A________，B________。

解析：(1)分析表格數(shù)據(jù)可以發(fā)現(xiàn)B、C常溫下均為氣態(tài)，已知B標準狀況下的密度，根據(jù)M＝22.4 L/mol×2.254 5×10^－3 g/cm³×10³＝50.5 g/mol，即得其相對分子質量；B中肯定含有另外一種元素，該元素在B中占有總質量為50.5×(1－0.703－0.237 6)＝3，原子量小于3的只有氫，說明B中含有H。

(2)C中Y含量為0，X含量為75%，即C中一定含有H，且含量為25%。設C的分子式為XH_n，根據(jù)＝25%，M_r(X)＝3n，討論n＝1、2、3、4，可得只有n＝4合理。X相對原子質量為12，則X為碳，C的分子式為CH₄。

(3)根據(jù)B中H總質量為3，說明B中含有3個氫原子，B的分子式設為C_aH₃Y_b，則12a+3+bM_r(Y)＝50.5，由于B中X含量為0.237 6，故a＝1，則bM_r(Y)＝35.5，只有b＝1合理，Y的相對原子質量為35.5，即氯元素。根據(jù)A的含量只有X、Y兩種元素可以確定A為CCl₄。

答案：(1)50.5　(2)見解析(2)　(3)CCl₄　CH₃Cl

15．(1)請結合碳元素的原子結構特點及成鍵特征分析，含n個碳原子的烷烴中，碳原子間共用電子對數(shù)為________，結合的氫原子數(shù)為________。

(2)烴分子中失去一個或幾個氫原子后剩余的部分叫烴基，如：

CH₄―→ -CH₃+·H

試寫出以下粒子的電子式，并分析其存在情況。

NH________，H₂O________，-CH₃________，-CH₂-________，-CH₂-CH₃________

解析：(1)烷烴中每2個碳原子間形成一個共用電子對，n個碳原子間形成(n－1)個共用電子對，共用的電子為2(n－1)個，碳原子有4個價電子，除碳原子間用去2(n－1)個電子外，其余的均和氫原子形成C-H鍵，即結合4n－2(n－1)＝2n+2個氫原子。

(2)

NH為帶一個單位正電荷的銨根離子，能獨立存在。H₂O為電中性的分子，能獨立存在。

-CH₃、-CH₂-、-CH₂-CH₃、-C₃H₇均為電中性的粒子，不能獨立存在。

答案：(1)n－1　2n+2

(2)