1．0.02 mol/L HCN溶液與0.02 mol/L NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN^－)<

c(Na⁺)，則下列關系正確的是(　)　　　　　　　　　　　　　　　

A．c(Na⁺)>c(CN^－)>c(OH^－)>c(H⁺)　 　　 B．c(HCN)+c(CN^－)＝0.04 mol/L

C．c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCN)　　 　　　 D．c(CN^－)>c(HCN)

解析：根據(jù)電荷守恒有c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(OH^－)+c(CN^－)，因c(Na⁺)>c(CN^－)，得c(H⁺)<

c(OH^－)，A正確；混合后c(HCN)+c(CN^－)＝0.02 mol/L，B不正確；根據(jù)質子守恒，NaCN溶液中c(OH^－)＝c(H⁺)+c(HCN)，但是本題溶液中本身含有HCN，必有c(OH^－)<c(H⁺)+c(HCN)，C不正確；CN^－+H₂OHCN+OH^－，溶液中存在HCN，若HCN以電離為主，則有c(CN^－)>c(Na⁺)，與題意相悖，故以水解為主，必有c(HCN)>c(CN^－)，D不正確。

答案：A

10．某學生用0.1 mol·L^－1的KOH標準溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作分解為如下

幾步：

A．移取20 mL待測鹽酸注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

B．用標準溶液潤洗滴定管2-3次

C．把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液

D．取標準KOH溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上1-2 cm

E．調節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)

F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面

的刻度

就此實驗完成填空：

(1)正確操作步驟的順序是(用序號字母填

寫)_____________________________ _______________________________________；

(2)上述B步驟操作的目的是

________________________________________________________________________；

(3)上述A步驟操作之前，先用待測液潤洗錐形瓶，則對滴定結果的影響是

________________________________________________________________________；

(4)判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是

________________________________________________________________________；

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對

滴定結果產(chǎn)生的影響是

________________________________________________________________________。

答案：(1)B、D、C、E、A、F　(2)洗去滴定管內壁附著的水，防止將標準溶液稀釋而

產(chǎn)生誤差

(3)使測得的未知溶液濃度偏大　(4)當?shù)稳胱詈笠坏螛藴室汉螅�溶液由無色變?yōu)闇\紅色，

且在半分鐘內不退色　(5)使測得未知溶液濃度偏小，同質量下KOH中和的鹽酸比

NaOH中和的鹽酸少

9．某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：

A．在250 mL容量瓶中配制250 mL燒堿溶液；

B．用移液管(或堿式滴定管)量取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指

示劑；

C．在天平上準確稱取燒堿樣品w g，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質的量濃度為m mol/L的標準H₂SO₄溶液裝入酸式滴定管，調整液面，記

下開始刻度V₁ mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點，記錄終點消耗硫酸體積為V₂ mL。

回答下列問題：

(1)正確的操作步驟是(填寫字母)。

________―→________―→________D―→________。

(2)操作中錐形瓶下墊一張白紙的作用是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)操作D中液面應調整到______；尖嘴部分應______。

(4)滴定到終點時錐形瓶內溶液的顏色變化是

________________________________________________________________________。

(5)若酸式滴定管沒用標準H₂SO₄潤洗，會對測定結果有何影響________(填“偏高”、

“偏低”或“無影響”，其他操作均正確)。

(6)該燒堿樣品的純度計算式是

________________________________________________________________________。

解析：(1)本題應先配制250 mL NaOH溶液，取25.00 mL于錐形瓶中，用H₂SO₄溶液

進行滴定，故正確的操作步驟是C―→A―→B―→D―→E。

(2)放一白紙便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況。

(3)調整液面時應調至零刻度或零刻度以下某一刻度。尖嘴部分應充滿溶液，無氣泡。

(4)終點時溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬��?/p>

(5)若酸式滴定管沒有用標準H₂SO₄潤洗，則滴定時消耗H₂SO₄溶液的體積偏大，所測

燒堿濃度會偏高。

(6)滴定時消耗溶質H₂SO₄物質的量為 mol

則反應掉NaOH的物質的量為 mol。

NaOH的純度為：×100%＝%。

答案：(1)C　A　B　E　(2)便于準確判斷滴定終點時溶液的顏色變化情況　(3)零刻度

或零刻度以下的某一刻度　充滿溶液，無氣泡　(4)由黃色變?yōu)槌壬��?5)偏高　

(6)%

8．化學實驗中有多種試紙，不同的情況下使用不同的試紙，某次實驗課上，有一學生在實

驗室測某溶液的pH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕pH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸

取試樣進行檢測。

(1)該學生的操作是________(填“正確的”或“錯誤的”)，其理由是

________________________________________________________________________。

(2)若用此法分別測定c(H⁺)相等的鹽酸和醋酸溶液的pH，誤差較大的是________，原因

是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)能否用pH試紙測氯水的pH？為什么？

________________________________________________________________________。

(4)只從下列試劑中選擇實驗所需的試劑，你能否區(qū)分0.1 mol/L的H₂SO₄和0.01 mol/L

的H₂SO₄，簡述操作過程。

試劑：①紫色石蕊試液�、诜犹�試液�、奂谆�橙溶液�、苷麴s水�、軧aCl₂溶液

⑥pH試紙

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：實驗室有以下試紙：pH試紙，酚酞試紙，Pb(NO₃)₂試紙或醋酸鉛試紙、淀粉­KI

試紙、石蕊試紙(檢驗氣體的酸堿性)等用于定性檢驗時，試紙一般要潤濕，而用pH試

紙定量測定某溶液的pH時，絕對不允許用水將試紙潤濕。

答案：(1)錯誤的　若溶液不顯中性，則H⁺或OH^－被稀釋，測出的不為溶液中H⁺或

OH^－對應的pH　(2)鹽酸的pH　因為在稀釋過程中醋酸繼續(xù)電離產(chǎn)生H⁺，使得溶液

中c(H⁺) 較鹽酸溶液中c(H⁺)大，誤差較小　(3)不能　因為HClO會漂白指示劑(pH

試紙)　(4)能　用玻璃棒分別蘸取兩種溶液，滴在兩張pH試紙上，用標準比色卡，比

較pH，pH較小的為0.1 mol·L^－1的H₂SO₄

1．049 g·cm-3的乙酸(CH3COOH)和質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm-3的濃鹽

酸分別配制1 mol/L CH3COOH溶液和1 mol/L HCl溶液各500 mL，則他們應該量取

乙酸和濃鹽酸的體積分別為　　和　　　　；

(2)某同學在配制500 mL 1 mol/L的CH₃COOH溶液時，向容量瓶中轉移溶液時操作

如右圖所示，圖中的錯誤有

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________；

(3)他們首先用如下圖所示裝置測1 mol/L的CH₃COOH溶液和1 mol/L HCl溶液的導

電能力，接通電源后發(fā)現(xiàn)與HCl溶液相連的燈泡較亮，有同學認為乙酸是弱電解質，你　　(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結論是

________________________________________________________________________；

(4)他們又用上述裝置測物質的量濃度相同的CuSO₄溶液和NaOH溶液的導電能力，接

通電源后發(fā)現(xiàn)與CuSO₄溶液相連的燈泡較亮，有同學認為NaOH是弱電解質，你

________(填“同意”或“不同意”)他的觀點，通過該現(xiàn)象你得到的結論

是________________________________________________________________________；

(5)通過上述探究實驗，你能得到的結論是

________________________________________________________________________。

解析：本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的實驗和電解質相關知識，是一道典型

的拼盤式題目。(1)配制上述CH₃COOH溶液需要0.5 mol CH₃COOH，其質量是30 g，

除以乙酸密度可計算出乙酸的體積；質量分數(shù)為36.5%，密度為1.18 g·cm^－3的濃鹽酸

物質的量濃度為11.8 mol/L，配制上述HCl溶液，需0.5 mol HCl，可計算出所需濃鹽

酸的體積；(2)轉移溶液要用玻璃棒引流，且應該使用指定規(guī)格的容量瓶；(3)已知HCl

在水中能完全電離，通過導電能力的不同可以判斷出所量取CH₃COOH在水溶液中不

能完全電離，使溶液中自由移動離子的濃度比鹽酸中小，即CH₃COOH是弱電解質；

(4)通過NaOH和CuSO₄導電能力的實驗可知，自由移動離子濃度相同時，電解質溶液

的導電能力與離子所帶電荷數(shù)目有關；(5)綜合(3)和(4)即可得出正確結論。

答案：(1)28.6 mL　42.4 mL　(2)未用玻璃棒引流；未采用500 mL容量瓶　(3)同意　

陰、陽離子帶電荷數(shù)目相同時，單位體積內自由移動離子數(shù)目越大，電解質溶液的導

電能力越強　(4)不同意　當單位體積內自由移動離子數(shù)目相同時，陰、陽離子帶電荷

數(shù)目越多，電解質溶液的導電能力越強　(5)電解質溶液的導電能力是由單位體積內自

由移動離子數(shù)目和離子所帶電荷數(shù)目共同決定

7．課題式學習是研究性學習的一種基本方式，其學習模式為：

某化學興趣小組在學習了電解質的有關知識后，老師提出了一個“電解質水溶液導電能力

的強弱的影響因素”的課題。讓該小組來完成課題的研究，已知HCl在水中能完全電離。

　(1)該小組同學首先用密度為

4.6×10^－4 mol·L^－1，K(HCN)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

答案：B

6．已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10^－4 mol·L^－1、4.6×10^－4 mol·L^－1、4.9×10^－10 mol·L^－1分別是下

列有關的三種酸的電離常數(shù)的數(shù)值，若已知下列反應可以發(fā)生：

NaCN+HNO₂===HCN+NaNO₂　NaCN+HF===HCN+NaF

NaNO₂+HF===HNO₂+NaF

由此可判斷下列敘述不正確的是(　)

A．K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1 　　　B．K(HNO₂)＝4.9×10^－10 mol·L^－1

C．根據(jù)兩個反應即可得出結論　 　　D．K(HCN)<K(HNO₂)<K(HF)

解析：相同溫度下的弱電解質的電離常數(shù)是比較弱電解質相對強弱的條件之一；根據(jù)第一、

第三個反應可知三種一元弱酸的強弱順序為：HF>HNO₂>HCN。由此可判斷

K(HF)>K(HNO₂)>K(HCN)，其對應數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10^－4 mol·L^－1　K(HNO₂)＝

5．電離度是描述弱電解質電離程度的

物理量，電離度=(已電離的物質的量/原來的總物質的量)×100%。現(xiàn)取20 mL pH=3的

CH₃COOH溶液，加入0.2 mol·L-1的氨水，測得溶液導電性變化如右圖，則加入氨水前

CH₃COOH的電離度為(　)

A．0.5%　 　　　B．1.5%　　　 C．0.1%　 　　　D．1%

解析：從所給的公式可以看出，欲求電離度，須求出已電離的醋酸和醋酸總量。已電離的

醋酸濃度應與電離出來的氫離子濃度相等，即等于1×10^－3 mol/L；從圖中可看出，在加入

10 mL氨水時，溶液導電能力最大，此時醋酸與氨水恰好完全反應生成醋酸銨，故醋酸總

濃度為0.2 mol·L^－1×0.010 L÷0.020 L＝0.1 mol·L^－1，電離度＝(已電離的物質的量/原來的

總物質的量)×100%＝(1×10^－3 mol/L÷0.1 mol/L)×100%＝1%。

答案：D

4．對于0.1 mol/L的醋酸溶液，下列說法正確的是(　)

A．加水稀釋后，溶液中c(H⁺)和c(OH^－)都減少

B．溫度升高后，溶液的pH增大

C．加入少量Na₂CO₃固體，醋酸電離平衡向左移動

D．加入少量冰醋酸后，溶液的c(H⁺)增大

解析：本題考查外界因素對醋酸電離平衡的影響。加水稀釋，c(H⁺)減小，c(OH^－)增大；

溫度升高，醋酸的電離度增大，c(H⁺)增大；加入Na₂CO₃，CO與H⁺結合，醋酸的電離

平衡右移。

答案：D