題目列表(包括答案和解析)

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15.(原創(chuàng))近年來,太湖藍藻暴發(fā),造成無錫市自來水水源地水質的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中,常溶有某些對人體有害的物質,初步認為可能含有Fe3+、Ba2+、K+、OH、Cl、CO、SO。為了進一步確認,取樣進行實驗檢測:

①取污水仔細觀察,呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中,滴入稀硫酸,有大量白色沉淀產生,再加稀硝酸,白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH,試紙顯深藍色。

(1)由此可知,該污水中肯定含有的離子是     ,肯定沒有的離子是    ,

可能含有的離子是     

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子?

解析:本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應問題,注意Fe3+在水溶液中呈黃色,檢驗時注意離子的干擾。

答案:(1)Ba2+、OH Fe3+、CO、SO K+、Cl (2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒,透過藍色鈷玻璃,若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色,則說明含有K+。另取少量試液于一潔凈試管中,加幾滴AgNO3溶液,若有白色沉淀生成,再加入HNO3后沉淀不溶解,則說明溶液中含有Cl。

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14. 下列每組中的兩種物質相互反應時,無論誰過量都可用同一個離子方程式表示的是( )

A. 四羥基合鋁酸鈉溶液和鹽酸      B.磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水

C.苯酚鈉溶液和二氧化碳         D.硝酸銀溶液和氨水

解析:A項鹽酸過量和偏鋁酸鈉過量時的離子方程式分別為:[Al(OH)4]+4H+===Al3++4H2O,[Al(OH)4]+H+===Al(OH)3↓+H2O;B項中磷酸二氫鈉過量和石灰水過量的離子方程式分別為2H2PO+Ca2++2OH===CaHPO4↓+HPO+2H2O,2H2PO+3Ca2++4OH===Ca3(PO4)2↓+4H2O;C項無論誰過量,離子方程式均為+H2O+CO2―→+HCO;D項硝酸銀溶液過量和氨水過量的離子方程式分別為:

2Ag++2NH3·H2O===Ag2O↓+2NH+H2O,Ag++2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++2H2O。

答案:C

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13.HgCl2的稀溶液可用作手術的消毒劑,已知HgCl2的熔點為276℃。熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電,HgCl2的稀溶液有弱的導電能力,則下列關于HgCl2的敘述中正確的是( )

A. HgCl2屬于共價化合物  B.HgCl2屬于離子化合物

C.HgCl2屬于非電解質   D.HgCl2屬于強電解質

解析:HgCl2的熔點低且熔融狀態(tài)不導電,故為共價化合物,弱的導電性說明屬于弱電解質。

答案:A

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12.下列離子方程式不正確的是( )

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液:2Cl+2H+H2↑+Cl2

B.用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基:

  CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OHCH3COO+NH+3NH3+2Ag↓+H2O

C.苯酚鈉溶液中通入少量CO2:CO2+H2O+C6H5O―→C6H5OH+HCO

D.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液退色:

5SO+6H++2MnO===5SO+2Mn2++3H2O

解析:A項中的反應物是H2O而不能寫為H+;注意C項中產物是生成HCO而不能生成CO;B和D都正確。

答案:A

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11.在一種能使pH試紙變紅色的溶液中,下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( )

①Ag+、Na+、Al3+、Cl、贔e2+、NO、Cl、Na+、跭+、Mg2+、CH3COO、SO、躃+、H+、SO、I ⑤Na+、NO、SO、I

A.②⑤  B.①②④  C.②③⑤  D.全部

解析:能使pH試紙變紅色的溶液是酸性溶液。①中Ag+和Cl因反應生成沉淀AgCl而不共存,②中發(fā)生氧化還原反應3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O而不共存,③中CH3COO與H+不能共存,④中H+、SO反應生成SO2而不共存,但③④是非氧化還原反應,⑤中發(fā)生氧化還原反應2NO+6I+8H+===3I2+2NO↑+4H2O而不共存。

答案:A

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10.(2008·廣東,11)下列化學反應的離子方程式正確的是( )

A. 在稀氨水中通入過量CO2:NH3·H2O+CO2===NH+HCO

B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:SO2+H2O+Ca2++2ClO===CaSO3↓+2HClO

C.用稀HNO3溶解FeS固體:FeS+2H+===Fe2++H2S↑

D.氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合:

Ca2++OH+H++SO===CaSO4↓+H2O

解析:Ca(ClO)2具有強氧化性,而SO2具有強還原性,二者會發(fā)生氧化還原反應,不可能生成CaSO3,而生成CaSO4;稀HNO3具有強氧化性,而FeS具有還原性,二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe3+和S;等物質的量的Ca(OH)2溶液與稀H2SO4混合的離子方程式為Ca2++2OH+2H++SO===CaSO4↓+2H2O。

答案:A

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9.  (2008·四川理綜,11)能正確表示下列反應的離子方程式是( )

A. 足量硫酸鋁與純堿反應:2Al3++3CO+3H2O===2Al(OH)3↓+3CO2

B.硫酸銅與燒堿反應:CuSO4+2OH===Cu(OH)2↓+SO

C.苯酚與碳酸鈉反應:2C6H5OH+CO===2C6H5O+CO2↑+H2O

D.碳酸鋇與硫酸反應:Ba2++SO===BaSO4

解析:B中的CuSO4應寫成離子形式,SO不參與反應;C中C6H5OH的酸性比碳酸弱,因此C6H5OH與Na2CO3反應不能放出CO2,只能生成NaHCO3;D中BaCO3為難溶鹽,應寫成分子式;因此只有A正確。

答案:A

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8.(2008·重慶理綜,9)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是( )

A. 在pH=1的溶液中:NH、K+、ClO、Cl

B.有SO存在的溶液中:Na+、Mg2+、Ca2+、I

C.有NO存在的強酸性溶液中:NH、Ba2+、Fe2+、Br

D.在c(H+)=1.0×1013 mol/L的溶液中:Na+、S2、[Al(OH)4]、SO

解析:A項中ClO與H+不大量共存;B項中SO與Ca2+不大量共存;C項中NO、H+、Fe2+相互結合會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存;D項中無離子反應,可以共存。

答案:D

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7.能大量共存于同一溶液中,且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時,都能產生白色沉淀的離子組是( )

A. Ba2+、Mg2+、NO、CO    B.H+、Ba2+、Al3+、Cl

C.K+、Ba2+、Cl、HCO     D.NH、Ba2+、Fe3+、Cl

解析:Ba2+、Mg2+與CO不共存,A錯;B選項中加過量的NaOH無白色沉淀生成;C正確;D加過量的NaOH產生Fe(OH)3紅褐色沉淀不符合題意。

答案:C

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6.下列離子方程式書寫正確的是( )

A. 氨氣通入醋酸溶液中:NH3+H+===NH

B.碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液:Ba2++HCO+OH===BaCO3↓+H2O

C.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫:2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O

D.用惰性電極電解硫酸銅溶液:Cu2++2H+Cu+H2

解析:醋酸是弱酸不能拆成離子的形式,A不正確;B項中碳酸氫鋇溶液少量,正確的是:Ba2++2HCO+2OH===BaCO3↓+2H2O+CO;D項中正確的是:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。

答案:C

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