15．(原創(chuàng))近年來，太湖藍藻暴發(fā)，造成無錫市自來水水源地水質的嚴重惡化。這次事件再次敲響了我國水危機的警鐘。太湖流域某化工廠排放的污水中，常溶有某些對人體有害的物質，初步認為可能含有Fe³⁺、Ba²⁺、K⁺、OH^－、Cl^－、CO、SO。為了進一步確認，取樣進行實驗檢測：

①取污水仔細觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

②向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

③用pH試紙測定污水的pH，試紙顯深藍色。

(1)由此可知，該污水中肯定含有的離子是　　　　 ，肯定沒有的離子是　　　 ，

可能含有的離子是　　　　　 。

(2)如何通過實驗進一步確定溶液中可能存在的離子？

解析：本題利用社會熱點問題結合離子共存和離子檢驗判斷考查離子反應問題，注意Fe³⁺在水溶液中呈黃色，檢驗時注意離子的干擾。

答案：(1)Ba²⁺、OH^－　Fe³⁺、CO、SO　K⁺、Cl^－　(2)用鉑絲蘸少量試液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍色鈷玻璃，若發(fā)現(xiàn)火焰呈紫色，則說明含有K⁺。另取少量試液于一潔凈試管中，加幾滴AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，再加入HNO₃后沉淀不溶解，則說明溶液中含有Cl^－。

14. 下列每組中的兩種物質相互反應時，無論誰過量都可用同一個離子方程式表示的是(　)

A. 四羥基合鋁酸鈉溶液和鹽酸　 　　　 B．磷酸二氫鈉溶液和澄清石灰水

C．苯酚鈉溶液和二氧化碳　 　　　　　　 D．硝酸銀溶液和氨水

解析：A項鹽酸過量和偏鋁酸鈉過量時的離子方程式分別為：[Al(OH)₄]^－+4H⁺===Al³⁺+4H₂O，[Al(OH)₄]^－+H⁺===Al(OH)₃↓+H₂O；B項中磷酸二氫鈉過量和石灰水過量的離子方程式分別為2H₂PO+Ca²⁺+2OH^－===CaHPO₄↓+HPO+2H₂O,2H₂PO+3Ca²⁺+4OH^－===Ca₃(PO₄)₂↓+4H₂O；C項無論誰過量，離子方程式均為+H₂O+CO₂―→+HCO；D項硝酸銀溶液過量和氨水過量的離子方程式分別為：

2Ag⁺+2NH₃·H₂O===Ag₂O↓+2NH+H₂O，Ag⁺+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O。

答案：C

13．HgCl₂的稀溶液可用作手術的消毒劑，已知HgCl₂的熔點為276℃。熔融狀態(tài)的HgCl₂不能導電，HgCl₂的稀溶液有弱的導電能力，則下列關于HgCl₂的敘述中正確的是(　)

A. HgCl₂屬于共價化合物 　B．HgCl₂屬于離子化合物

C．HgCl₂屬于非電解質 　　D．HgCl₂屬于強電解質

解析：HgCl₂的熔點低且熔融狀態(tài)不導電，故為共價化合物，弱的導電性說明屬于弱電解質。

答案：A

12．下列離子方程式不正確的是(　)

A. 用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl^－+2H⁺H₂↑+Cl₂↑

B．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：

　 CH₃CHO+2[Ag(NH₃)₂]⁺+2OH^－CH₃COO^－+NH+3NH₃+2Ag↓+H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：CO₂+H₂O+C₆H₅O^－―→C₆H₅OH+HCO

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液退色：

5SO+6H⁺+2MnO===5SO+2Mn²⁺+3H₂O

解析：A項中的反應物是H₂O而不能寫為H⁺；注意C項中產物是生成HCO而不能生成CO；B和D都正確。

答案：A

11．在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是(　)

①Ag⁺、Na⁺、Al³⁺、Cl^－�、贔e²⁺、NO、Cl^－、Na⁺�、跭⁺、Mg²⁺、CH₃COO^－、SO�、躃⁺、H⁺、SO、I^－　⑤Na⁺、NO、SO、I^－

A.②⑤　 B．①②④　 C．②③⑤　 D．全部

解析：能使pH試紙變紅色的溶液是酸性溶液。①中Ag⁺和Cl^－因反應生成沉淀AgCl而不共存，②中發(fā)生氧化還原反應3Fe²⁺+NO+4H⁺===3Fe³⁺+NO↑+2H₂O而不共存，③中CH₃COO^－與H⁺不能共存，④中H⁺、SO反應生成SO₂而不共存，但③④是非氧化還原反應，⑤中發(fā)生氧化還原反應2NO+6I^－+8H⁺===3I₂+2NO↑+4H₂O而不共存。

答案：A

10．(2008·廣東，11)下列化學反應的離子方程式正確的是(　)

A. 在稀氨水中通入過量CO₂：NH₃·H₂O+CO₂===NH+HCO

B．少量SO₂通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+H₂O+Ca²⁺+2ClO^－===CaSO₃↓+2HClO

C．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺===Fe²⁺+H₂S↑

D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：

Ca²⁺+OH^－+H⁺+SO===CaSO₄↓+H₂O

解析：Ca(ClO)₂具有強氧化性，而SO₂具有強還原性，二者會發(fā)生氧化還原反應，不可能生成CaSO₃，而生成CaSO₄；稀HNO₃具有強氧化性，而FeS具有還原性，二者發(fā)生氧化還原反應生成Fe³⁺和S；等物質的量的Ca(OH)₂溶液與稀H₂SO₄混合的離子方程式為Ca²⁺+2OH^－+2H⁺+SO===CaSO₄↓+2H₂O。

答案：A

9.　 (2008·四川理綜，11)能正確表示下列反應的離子方程式是(　)

A. 足量硫酸鋁與純堿反應：2Al³⁺+3CO+3H₂O===2Al(OH)₃↓+3CO₂↑

B．硫酸銅與燒堿反應：CuSO₄+2OH^－===Cu(OH)₂↓+SO

C．苯酚與碳酸鈉反應：2C₆H₅OH+CO===2C₆H₅O^－+CO₂↑+H₂O

D．碳酸鋇與硫酸反應：Ba²⁺+SO===BaSO₄↓

解析：B中的CuSO₄應寫成離子形式，SO不參與反應；C中C₆H₅OH的酸性比碳酸弱，因此C₆H₅OH與Na₂CO₃反應不能放出CO₂，只能生成NaHCO₃；D中BaCO₃為難溶鹽，應寫成分子式；因此只有A正確。

答案：A

8．(2008·重慶理綜，9)下列各組離子在給定條件下能大量共存的是(　)

A. 在pH＝1的溶液中：NH、K⁺、ClO^－、Cl^－

B．有SO存在的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、I^－

C．有NO存在的強酸性溶液中：NH、Ba²⁺、Fe²⁺、Br^－

D．在c(H⁺)＝1.0×10^－13 mol/L的溶液中：Na⁺、S^2－、[Al(OH)₄]^－、SO

解析：A項中ClO^－與H⁺不大量共存；B項中SO與Ca²⁺不大量共存；C項中NO、H⁺、Fe²⁺相互結合會發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存；D項中無離子反應，可以共存。

答案：D

7．能大量共存于同一溶液中，且當溶液中加入過量的NaOH溶液或少量稀硫酸時，都能產生白色沉淀的離子組是(　)

A. Ba²⁺、Mg²⁺、NO、CO　 　 B．H⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^－

C．K⁺、Ba²⁺、Cl^－、HCO　 　　 D．NH、Ba²⁺、Fe³⁺、Cl^－

解析：Ba²⁺、Mg²⁺與CO不共存，A錯；B選項中加過量的NaOH無白色沉淀生成；C正確；D加過量的NaOH產生Fe(OH)₃紅褐色沉淀不符合題意。

答案：C

6．下列離子方程式書寫正確的是(　)

A. 氨氣通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺===NH

B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+HCO+OH^－===BaCO₃↓+H₂O

C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂===2Fe³⁺+2H₂O

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H⁺Cu+H₂↑

解析：醋酸是弱酸不能拆成離子的形式，A不正確；B項中碳酸氫鋇溶液少量，正確的是：Ba²⁺+2HCO+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO；D項中正確的是：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺。

答案：C