3. (2008·北京理綜，26)通常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)。X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素(稀有氣體元素除外)；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I^－+2H⁺=== I₂+Z+H₂O常作為Y的鑒定反應(yīng)。

(1)Y與Z的關(guān)系是__________(選填字母)。

a．同位素　b．同系物　c．同素異形體　d．同分異構(gòu)體

(2)將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅退色。簡述用退色的溶液區(qū)別二者的實驗方法________________________________________________________________________。

(3)舉出實例說明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(用化學(xué)方程式表示)。

________________________________________________________________________。

(4)氣體(CN)₂與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H₂反應(yīng)生成HCN(其水溶液是一種弱酸)。

①HCN分子中含有4個共價鍵，其結(jié)構(gòu)式是_____________________________________。

②KCN溶液顯堿性，原因是(用離子方程式表示)___________________________________

________________________________________________________________________。

(5)加熱條件下，足量的Z與某金屬M的鹽MCR₃(C為碳元素)完全反應(yīng)生成CR₂和M_mR_n(m、n均為正整數(shù))。若CR₂質(zhì)量為w₁g，M_mR_n質(zhì)量為w₂g，M的相對原子質(zhì)量為a，則M_mR_n中m∶n＝__________(用含w₁、w₂和a的代數(shù)式表示)。

解析：(1)由X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素知X為Cl₂；Y和Z是均由元素R組成的氣態(tài)單質(zhì)，極易想到的是O₂和O₃，再由題干方程式的氧化還原關(guān)系可知Y是O₃，Z是O₂，則Y與Z為同素異形體。

(2)由SO₂的漂白是可恢復(fù)性(化合的性質(zhì))漂白及O₃的不可恢復(fù)性(強氧化性)漂白可以選擇如答案的方法。

(3)可依據(jù)鐵的變價去體現(xiàn)：2Fe+3Cl₂2FeCl₃，S+FeFeS或Cl₂+H₂S===2HCl+S↓體現(xiàn)。

(4)①利用C四價健、N三價健關(guān)系可知為H-C≡N。

②CN^－水解：CN^－+H₂OHCN+OH^－。

(5)根據(jù)質(zhì)量守恒可以寫出反應(yīng)的方程式并列數(shù)據(jù)：

O₂+mMCO₃===mCO₂+M_mO_n

　　　　　 44m　 ma+16n

　　　　　 w₁ g　w₂ g

列比例式＝解得m∶n＝16w₁∶(44w₂－aw₁)。

答案：(1)c　(2)加熱退色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO₂；若溶液不變紅，則原通入氣體是O₃　(3)2Fe+3Cl₂2FeCl₃，F(xiàn)e+SFeS(其他合理答案均可)　(4)①H-C≡N�、贑N^－+H₂OHCN+OH^－　(5)16w₁∶(44w₂－aw₁)

2．下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的H₂O已略去)，已知：

A．A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。

B．反應(yīng)①②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。

C．化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。

D．化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)而制得。

E．化合物J由兩種元素組成，其相對分子質(zhì)量為32。

請按要求填空：

(1)反應(yīng)③的化學(xué)方程式_______________________________________________________。

(2)C的結(jié)構(gòu)式________；H的化學(xué)式________。

(3)L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式________________。

(4)化合物J的化學(xué)式________。

解析：綜合分析已知條件A、B、C，由E是形成酸雨的污染物(猜測為SO₂)，K是氮肥[猜測為(NH₄)₂SO₄]。B、C、D是氣體以及①是硫酸工業(yè)中由硫黃制硫酸的第一步反應(yīng)(造氣)、②是合成氮的反應(yīng)可搞清楚上面兩條轉(zhuǎn)化鏈：S+O₂―→SO₂(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃SO₂+(NH₄)₂SO₄，N₂+H₂―→NH₃(NH₄)₂SO₄。再對下面這條轉(zhuǎn)化鏈進行分析：L具有漂白性，可由Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)制得，則L是NaClO，F(xiàn)是NH₃，NH₃與NaClO間必發(fā)生氧化還原反應(yīng)，N元素的化合價升高，而生成的J又能與O₂反應(yīng)生成N₂，說明J中氮元素的化合價還是負(fù)價，結(jié)合“J由2種元素組成，相對分子質(zhì)量為32”，這一條件，可判斷J是N、H組成的化合物(不可能是N元素與O、Na或Cl元素形成的化合物)，其化學(xué)式為N₂H₄(名稱為聯(lián)氨或肼，結(jié)構(gòu)為)。

答案：(1)2NH₃+H₂SO₄===(NH₄)₂SO₄　(2)N≡N　(NH₄)₂SO₃或NH₄HSO₃　

(3)ClO^－+SO₂+2OH^－===Cl^－+SO+H₂O　(4)N₂H₄

1．A、B、C是中學(xué)化學(xué)中常見的三種元素的單質(zhì)。A、B、C及其他物質(zhì)的關(guān)系如下圖所示，其中B、D、E、F的水溶液呈酸性，又知常溫下B為氣態(tài)。

請回答：

(1)A、B、C三種單質(zhì)分別是：A__________、B__________、C__________。

(2)B與C反應(yīng)生成E時的反應(yīng)現(xiàn)象是________________________________________________________________________。

(3)寫出下列變化的離子方程式：

F+B―→D____________________；D+C―→E+F__________________。

(4)E溶液顯酸性的離子方程式：________________________________________________________________________。

解析：單質(zhì)B常溫下呈氣態(tài)且水溶液呈酸性，可確定B是Cl₂。而單質(zhì)A+Cl₂―→D，化合物F+B―→D，即F+Cl₂―→D，說明A元素的化合物具有可變價態(tài)，且是金屬，可判斷A是Fe。再研究各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：D+C―→E+F，即FeCl₃+C―→E+FeCl₂，說明C具有還原性，又是單質(zhì)，則為金屬，同時E+A―→F+C，即E+Fe―→FeCl₂+C，這是一個置換反應(yīng)，C的金屬活動性小于Fe，從而確定C為Cu。

答案：(1)Fe　Cl₂　Cu　(2)產(chǎn)生棕黃色的煙　(3)2Fe²⁺+Cl₂===2Fe³⁺+2Cl^－　Cu+2Fe³⁺===Cu²⁺+2Fe²⁺　(4)Cu²⁺+2H₂OCu(OH)₂+2H⁺

9．A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；

(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為________；

(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________；

(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________。

解析：(1)A元素基態(tài)原子的軌道排布圖由題意可寫成：

，可見該元素核外有7個電子，為氮元素，其元素符號為N。

(2)B^－、C⁺的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。

(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成+3價離子，其原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²即26號元素鐵。

(4)根據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，該元素為29號Cu。

答案：(1)N　(2)Cl　K　(3)Fe　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²或[Ar]3d⁶4s²　

(4)Cu　1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹或[Ar]3d¹⁰4s¹

8. 　下表為周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)表中屬于d區(qū)的元素是________(填編號)。

(2)寫出元素⑨的基態(tài)原子的電子排布式________________________________________________________________________。

(3)某元素的特征電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺¹，該元素原子的核外最外層電子的成對電子為______對。

(4)元素④的氫化物的分子構(gòu)型為________________，中心原子的雜化形式為________。

(5)第三周期8種元素按單質(zhì)熔點高低的順序如右圖，其中序號“8”代表________(填元素符號)；其中電負(fù)性最大的是________(填圖中的序號)。

解析：(2)⑨號元素是Fe元素，其電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²。

(3)由nsⁿnpⁿ⁺¹可知n＝2，則該元素是N，其最外層成對電子只有1對。

(4)元素④是氮元素，其氫化物的分子構(gòu)型是三角錐型。

(5)第三周期熔點最高的單質(zhì)應(yīng)是Si；電負(fù)性最大的是Cl即圖中的2。

答案：(1)⑨　(2)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　(3)1　(4)三角錐型　sp³　(5)Si　2

7．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點如下：

其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：

(1)a微粒的電子式________________；

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱比較為________>________(用化學(xué)式表示)；

(3)d的結(jié)構(gòu)簡式________________；

(4)g微粒所屬化合物類型________，是________分子(填“極性”或“非極性”)；

(5)用化學(xué)式表示：c微粒是________；f微粒是________。

解析：10電子的微粒有：原子Ne；分子CH₄、NH₃、H₂O、HF(均為第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物)；簡單陽離子Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺(均為第三周期金屬元素形成的陽離子)；復(fù)雜陽離子H₃O⁺、NH；簡單陰離子N^3－、O^2－(以上兩種離子不能在水溶液中穩(wěn)定存在)、F^－；復(fù)雜陰離子OH^－。

可知：a為Ne；b為Na⁺；c為OH^－；d為NH₃；e為Mg²⁺；f為H₃O⁺(H₃O⁺+OH^－===2H₂O)；g為H₂O。

答案：(1)····　(2)NaOH　Mg(OH)₂　(3) 　(4)共價化合物　極性

(5)OH^－　H₃O⁺

6．如圖為元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均為短周期元素，若W原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的7/8。則下列說法中正確的是(　)

A．Y單質(zhì)可與Z的氫化物的水溶液反應(yīng)，使溶液pH升高

B．最高價氧化物的水化物酸性：W>Z

C．原子半徑由大到小的排列順序是Z>Y>X

D．X的單質(zhì)中有一種為白色蠟狀固體

解析：由W的原子結(jié)構(gòu)特點可推知W為氯元素，則依它們在元素周期表中的位置關(guān)系可知X、Y、Z依次為氮元素、氧元素和硫元素。A中的反應(yīng)是2H₂S+O₂===2S↓+2H₂O，A正確；HClO₄酸性強于H₂SO₄，B正確；X、Y、Z的原子半徑應(yīng)是Z>X>Y，C不對；N元素的單質(zhì)為無色氣體，D不對。

答案：AB

5.　 已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ·mol^－1。請根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯誤的是(　)

A . 元素X的常見化合價是+1

B．元素Y是ⅢA族元素

C．元素X與氯形成化合物時，化學(xué)式可能是XCl

D．若元素Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)

解析：X的第一電離能(I₁)顯著小于I₂、I₃等，可知X最外層只有一個電子，故常見化合價為+1價，且與Cl元素形成XCl，A、C兩項正確；Y元素的I₁、I₂、I₃相差不懸殊，與I₄懸殊明顯，故Y最外層有3個電子，為ⅢA族元素，當(dāng)n＝3時，Y為Al，與冷水不反應(yīng)，故B正確，而D錯誤。

答案：D

4．具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)的元素一定屬于同一周期的是(　)

A．兩原子其核外全部都是s電子

B．最外層電子排布為2s²2p⁶的原子和最外層電子排布為2s²2p⁶的離子

C．原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子

D．兩原子N層上都有1個s電子，一個原子有d電子，另一個原子無d電子

解析：氫原子和鋰原子都只有s電子但不在同一周期，A錯；2s²2p⁶的離子如果是陽離子的話，對應(yīng)的元素就和2s²2p⁶的原子對應(yīng)的元素不在同一周期，B錯；雖然M層上的s、p能級都充滿電子，即使d能級沒有電子，但4s上可能有電子或沒有電子，C錯。

答案：D

3．下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是(　)

A．原子核外電子排布式為1s²的X原子與原子核外電子排布式為1s²2s²的Y原子

B．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

C．2p軌道上只有一個電子的X原子與3p軌道上只有一個電子的Y原子

D．最外層都只有一個電子的X、Y原子

解析：A中1s²結(jié)構(gòu)的原子為He,1s²2s²結(jié)構(gòu)的原子為Be，兩者性質(zhì)不相似；B項X原子為Mg，Y原子N層上有2個電子的有多種元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項為同主族的元素，化學(xué)性質(zhì)一定相似；D項最外層只有1個電子的堿金屬元素可以，過渡元素中也有很多最外層只有1個電子的，故性質(zhì)不一定相似。

答案：C