1．下列反應可以設計成原電池的是(　)

①CaO+H₂O===Ca(OH)₂　②Fe+H₂SO₄===FeSO₄+H₂↑�、�2H₂O===2H₂↑+O₂↑

④NaCl+AgNO₃===AgCl↓+NaNO₃�、軨u+2AgNO₃===2Ag+Cu(NO₃)₂�、轋e+2FeCl₃===3FeCl₂

A．①②④⑤⑥　 B．②③⑤⑥　 C．②⑤⑥　 D．全部

解析：能設計成原電池的反應要滿足兩點：反應能自發(fā)進行；反應是氧化還原反應。①④是非氧化還原反應，③不能自發(fā)進行，②⑤⑥滿足以上兩點要求。故正確答案為C。

答案：C

21. 蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應是：NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂

(1)若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應的物質(zhì)是________(填序號)。

A．NiO₂　 B．Fe　 C．Fe(OH)₂　 D．Ni(OH)₂

(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e^－，且電解池的電極均為惰性電極，試回答下列問題：

①電解M(NO3)x溶液時某一電極增加了a g M，則金屬M的相對原子質(zhì)量為____________(用含“a、x”的表達式表示)。

②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽極產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是________L；

將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時溶液的pH＝

________________________________________________________________________。

解析：本題主要考查原電池、電解池的基本原理及電解計算。由蓄電池反應式可以看出，電池消耗2 mol H₂O時，反應中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則消耗0.36 g水時，轉(zhuǎn)移0.02 mol電子。M^x++xe^－―→M，金屬M的相對原子質(zhì)量為＝50ax。

電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液時，陽極先是Cl^－放電：

2Cl^－－2e^－―→Cl₂↑，生成0.005 mol Cl₂，消耗0.01 mol電子；

然后是水電離產(chǎn)生的OH^－放電：4OH^－－4e^－―→2H₂O+O₂↑，0.01 mol OH^－放電，

消耗0.01 mol電子，生成0.002 5 mol O₂，所以陽極一共生成0.007 5 mol氣體，在標準狀況下的體積為0.168 L。0.01 mol Cu²⁺在陰極放電：Cu²⁺+2e^－―→Cu，正好消耗0.02 mol電子，溶液中0.01 mol OH^－放電后，產(chǎn)生0.01 mol H⁺，c(H⁺)＝0.01 mol/L，pH＝2。

答案：(1)A　(2)①50ax�、�0.168　2

20．如下圖，通電5 min后，電極5質(zhì)量增加2.16 g，回答：

(1)電源：a是______極，b是______極；A池電極反應，

電極1：

________________________________________________________________________；

電極2：

________________________________________________________________________。

C池電極反應，電極5：

________________________________________________________________________；

電極6：

________________________________________________________________________。

(2)如果B池中共收集到224 mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200 mL(設電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為____________。

解析：(1)因C池中電極5質(zhì)量增加，說明電極5為陰極，Ag⁺得電子；電極6為陽極，又為Cu電極，故Cu失電子。電源a極為負極，b極為正極，A池中電極1為陰極，H⁺得電子，電極2為陽極，且為惰性電極，故Cl^－失去電子。

(2)流經(jīng)電路的電子的物質(zhì)的量為：＝0.02 mol，若B池中CuSO₄足量，其電解反應方程式為：

可知每轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，生成O₂標準狀況下的體積為： mol×22.4 L·mol^－1＝0.112 L＝112 mL，而實得氣體224 mL，說明B池中CuSO₄不足，電極3上除生成Cu外，還有112 mL H₂生成，根據(jù)電子得失守恒關系列式如下：

n(Cu)×2+×2＝0.02 mol，n(Cu)＝0.005 mol，c(CuSO₄)＝＝0.025 mol/L。

答案：(1)負　正　2H⁺+2e^－―→H₂↑　2Cl^－－2e^－―→Cl₂↑　2Ag⁺+2e^－―→2Ag

Cu－2e^－―→Cu²⁺　(2)0.025 mol/L

19．如圖所示，A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽，接通電路后，發(fā)現(xiàn)B上的c點顯紅色，請?zhí)羁眨?/p>

(1)電源A上的a為________極。

(2)濾紙B上發(fā)生的總化學反應方程式為

________________________________________________________________________。

(3)欲在電鍍槽中實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K點，使c、d兩點短路，則電極e上發(fā)生的反應為

________________________________________________________________________，

電極f上發(fā)生的反應為

________________________________________________________________________，

槽中盛放的電鍍液可以是__________或__________(只要求填兩種電解質(zhì)溶液)。

解析：(1)含酚酞試液的濾紙變紅，表示電解時有OH^－生成，是由于H₂OH⁺+OH^－，2H⁺+2e^－―→H₂↑，生成OH^－之故，所以c是B電解池的陰極，d為陽極，則可得出：b是原電池A的負極，a為正極，e是電解槽C的陽極，f為陰極。

(2)2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+

　　　　　陰極產(chǎn)物

(3)鍍件鐵作陰極f：Zn²⁺+2e^－―→Zn

待鍍金屬作陽極e：Zn－2e^－―→Zn²⁺， 用含待鍍金屬離子的溶液作電鍍液，可用ZnSO₄溶液或ZnCl₂溶液。

答案：(1)正　(2)2NaCl+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2NaOH　(3)Zn－2e^－―→Zn²⁺Zn²⁺+2e^－―→Zn　ZnSO₄溶液　ZnCl₂溶液

18. 電解原理在化學工業(yè)上有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電

極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：　

(1)若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚

酞試液�！�

①電解池中X極上的電極反應式為　　　 　　　　　　　　　　　　　　　，　

在X極附近觀察到的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

②Y電極上的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，　

檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 �！�

(2)如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液　

①X電極的材料是　　　 　　　，電極反應式為　　　　　　　　　　　　 �！�

②Y電極的材料是　　　　　　 ，電極反應式為　　　　　　　　　　　 �！�

說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不必寫出�！�

解析:此題綜合考查電解原理及其應用�！�

由于X極與直流電源的負極相連，所以進行電解時，X為陰極，電解飽和氯化鈉溶液陰極

氫離子放電，生成氫氣，同時產(chǎn)生氫氧根離子，溶液顯堿性，使酚酞變紅。陽極氯離子放

電，生成氯氣，檢驗氯氣的方法之一是使用濕潤的碘化鉀淀粉試紙，現(xiàn)象為使試紙變藍。

電解精煉銅，要用粗銅作陽極，純銅作陰極。

答案:(1)①2H⁺+2e^-　　　　 H₂↑放出氣體，溶液變紅

②2Cl^--2e^- Cl₂↑把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在Y電極附近，試紙變藍色

(2)①純銅Cu²⁺+2e^- Cu

②粗銅Cu-2e^- Cu²⁺?

17．現(xiàn)在工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制取H₂、Cl₂、NaOH。請回答下列問題：

(1)在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生的電極反應式為________________________________________________________________________。

(2)電解之前食鹽水需要精制，目的是除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO等雜質(zhì)離子，使用的試劑有：

a.Na₂CO₃溶液，b.Ba(OH)₂溶液，c.稀鹽酸，其合理的加入順序為____________(填試劑序號)。

(3)如果在容積為10 L的離子交換膜電解槽中，1 min后在陰極可產(chǎn)生11.2 L(標準狀況)Cl₂，這時溶液的pH是(設溶液體積保持不變)________。

(4)Cl₂常用于自來水的消毒殺菌，現(xiàn)在有一種新型消毒劑ClO₂，若它們在殺菌過程中的還原產(chǎn)物均為Cl^－，則消毒等量的自來水，所需Cl₂和ClO₂的物質(zhì)的量之比為________。

解析：由2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑可知，n(NaOH)＝2n(Cl₂)＝2×＝1 mol，c(OH^－)＝0.1 mol·L^－1，故溶液的pH＝13。

Cl₂2Cl^－，ClO₂Cl^－，當二者得電子數(shù)相等時，消毒能力相當，此時二者物質(zhì)的量之比為5∶2。

答案：(1)2Cl^－－2e^－―→Cl₂↑　(2)bac　(3)13　(4)5∶2

16．如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒與碳棒，請回答下列問題：

(1)若兩池中均為CuSO₄溶液，反應一段時間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲池中的______棒，乙池中的______棒。

②乙池中陽極的電極反應式是

________________________________________________________________________。

(2)若兩池中均為飽和NaCl溶液：

①寫出乙池中總反應的離子方程式：

________________________________________________________________________。

②甲池中碳極的電極反應式是________，乙池碳極的電極反應屬于________(填“氧化反應”或“還原反應”)。

③將濕潤的淀粉KI試紙放在乙池碳極附近，發(fā)現(xiàn)試紙變藍，過一段時間后又發(fā)現(xiàn)藍色退去。這是因為過量的Cl₂又將生成的I₂氧化。若反應的Cl₂和I₂物質(zhì)的量之比為5∶1，且生成兩種酸，該反應的化學方程式為

________________________________________________________________________。

④若乙池轉(zhuǎn)移0.02 mol e^－后停止實驗，池中溶液體積是200 mL，則反應后溶液的pH＝

________。

解析：甲為原電池，乙為電解池。

(1)　　 若兩池中均為CuSO₄溶液，則：

(2)若均為NaCl溶液，則：

答案：(1)①碳　鐵　②4OH^－－4e^－―→2H₂O+O₂↑　(2)①2Cl^－+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2OH^－�、�2H₂O+O₂+4e^－―→4OH^－　氧化反應　③5Cl₂+I₂+6H₂O===2HIO₃+10HCl�、�13

1.5×10^－3 mol　 16.8×10^－3 L

c(OH^－)＝＝3×10^－2 mol/L，

c(H⁺)＝＝＝×10^－12 mol/L

pH＝－lg(×10^－12)＝12.5。

答案：(1)2H⁺+2e^－―→H₂↑　2Cl^－－2e^－―→Cl₂↑　2NaCl+2H₂O2NaOH+H₂↑+Cl₂↑　(2)A　B　J　K(或J　K　A　B)　(3)H　F　G　D　E　C

(4)Cl₂+2I^－===2Cl^－+I₂　(5)12.5

15. 請從下圖中選用必要的裝置進行電解飽和食鹽水的實驗，要求測定產(chǎn)生的氫氣的體積(大于25 mL)，并檢驗氯氣的氧化性。

(1)A極發(fā)生的電極反應式是

________________________________________________________________________，

B極發(fā)生的電極反應式是

________________________________________________________________________。

電解飽和食鹽水的化學方程式是

________________________________________________________________________。

(2)電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序為：

L→(　)→(　)→(　)→(　)→M。

(3)設計上述氣體實驗裝置時，各接口的正確連接順序為：______接______、______接A、B接______、______接________。

(4)在實驗中，盛有KI淀粉溶液的容器中發(fā)生的反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(5)已知飽和食鹽水50 mL，某時刻測得H₂體積為16.8 mL(標準狀況)。此時溶液pH約為__________。(lg 2＝0.3，lg 3＝0.5，lg 5＝0.7)

解析：(1)要達到電解食鹽水的目的，則電解池中鐵棒必須接上電源的負極而成為陰極，碳棒則接上電源的正極而成為陽極，反之，鐵作陽極則Fe²⁺進入溶液，無法實現(xiàn)電解食鹽水的目的。

(2)電源負極接電解池的鐵棒、碳棒接電流計“－”端，“+”端接電源正極。

(3)電解池左邊A導管口產(chǎn)生H₂，右邊B導管口產(chǎn)生Cl₂，以電解池為中心，則有：H←F←G←A　B→D→E→C，相應裝置的作用：

　(5)2NaOH　-　H₂

　 2 mol　 22.4 L

14．某學生欲完成反應2HCl+2Ag===2AgCl↓+H₂↑而設計了下列四個實驗，你認為可行的是(　)

解析：題給反應是一個不能自發(fā)進行的氧化還原反應，必須借助電解手段才能使之發(fā)生。B、D兩裝置不是電解池，顯然不能使之發(fā)生；A裝置是電解池，但Ag棒作陰極而不參與反應，其電解池反應不是題給反應，A裝置不能使題給反應發(fā)生；C裝置是電解池，Ag棒作陽極而參與反應，其電解池反應是題給的反應，C裝置能使題給的反應發(fā)生。

答案：C