6．下列離子方程式書寫正確的是(　)

A. 氨氣通入醋酸溶液中：NH₃+H⁺===NH

B．碳酸氫鋇溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ba²⁺+HCO+OH^－===BaCO₃↓+H₂O

C．硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂===2Fe³⁺+2H₂O

D．用惰性電極電解硫酸銅溶液：Cu²⁺+2H⁺Cu+H₂↑

解析：醋酸是弱酸不能拆成離子的形式，A不正確；B項中碳酸氫鋇溶液少量，正確的是：Ba²⁺+2HCO+2OH^－===BaCO₃↓+2H₂O+CO；D項中正確的是：2Cu²⁺+2H₂O2Cu+O₂↑+4H⁺。

答案：C

5．下列離子方程式正確的是(　)

A.Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^－===Cl^－+ClO^－+H₂O

B．F₂與NaOH溶液反應(yīng)：F₂+4OH^－===2F^－+O₂+2H₂O

C．AgNO₃溶液中加入過量氨水：Ag⁺+2NH₃·H₂O===[Ag(NH₃)₂]⁺+2H₂O

D．Fe₃O₄與稀HNO₃反應(yīng)：Fe₃O₄+8H⁺===Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O

解析：因B項電荷不守恒，D項中HNO₃可將Fe²⁺氧化為Fe³⁺，不符合事實。

答案：AC

4．在給定條件的水溶液中一定能大量共存的離子組是(　)

A. 能與Na反應(yīng)生成H₂的溶液：Ca²⁺、NH、HCO、Cl^－

B．含有大量Fe²⁺的溶液：H⁺、Na⁺、NO、SO

C．由水電離出的c(H⁺)＝10^－12 mol/L的溶液：Na⁺、K⁺、Cl^－、NO

D．c(H⁺)∶c(OH^－)＝1∶2的溶液：K⁺、Ba²⁺、ClO^－、CO

解析：A項中能與Na反應(yīng)放出H₂的溶液可能是酸性溶液也可能是堿性溶液，還可能是中性溶液，離子不一定能大量共存；B項中H⁺、NO能氧化Fe²⁺；D項中Ba²⁺與CO反應(yīng)生成BaCO₃沉淀，二者不能大量共存。

答案：C

3．(2009·濰坊統(tǒng)考)某無色溶液與NH₄HCO₃作用能產(chǎn)生氣體，此溶液中可能大量共存的離子組是(　)

A.　 Na⁺、Ba²⁺、NO、HCO　 B．Cl^－、Mg²⁺、H⁺、Na⁺、SO

C．MnO、K⁺、Cl^－、Mn²⁺　 　 D．Fe²⁺、NO、SO、OH^－、Na⁺

解析：A項與NH₄HCO₃不反應(yīng)，C項MnO有顏色，D項Fe²⁺和OH^－不能大量共存，故只有B項符合題意。

答案：B

2．有一瓶無色溶液，可能含有Na⁺、K⁺、Al³⁺、Mg²⁺、NH、Cl^－、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，進行如下實驗：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na₂O₂固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO₃酸化的Ba(NO₃)₂溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰。下列推斷正確的是(　)

A.肯定有Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、SO　 B．肯定有Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Cl^－

C．肯定沒有K⁺、HCO、MnO　 　 D．肯定沒有K⁺、NH、Cl^－

解析：由無色溶液可知，不存在MnO；由①可知，溶液中不存在NH，白色沉淀逐漸增多后又部分溶解，說明既有Mg²⁺存在，又有Al³⁺存在；由②可知肯定存在SO；由③可知肯定存在Na⁺，故A正確；對選項C，實驗不能確定有沒有K⁺，需要進一步驗證，由于HCO與Al³⁺不可以大量共存，故HCO不存在。

答案：A

1.　 向存在大量Na⁺、Cl^－的溶液中通入足量的NH₃后，該溶液中還可能大量存在的離子組是(　)

A.K⁺、Br^－、CO　 　　　　　 B．Al³⁺、H⁺、MnO　

C．NH、Fe³⁺、SO　 　　　　　　　 D．Ag⁺、Cu²⁺、NO

解析：從題干要求看，溶液中的離子應(yīng)該不能和Cl^－反應(yīng)，不能與NH₃·H₂O反應(yīng)，而選項B中的Al³⁺、H⁺與NH₃·H₂O反應(yīng)，C中的Fe³⁺與NH₃反應(yīng)，D中的Ag⁺與Cl^－反應(yīng)，Ag⁺、Cu²⁺與NH₃反應(yīng)，故選A。

答案：A

15．寫出下列反應(yīng)的離子方程式

(1)用胃舒平治療胃酸過多(成分為Al(OH)₃)。

(2)用雙氧水將某酸性溶液中的Fe²⁺轉(zhuǎn)化成Fe³⁺。

(3)水玻璃(Na₂SiO₃的水溶液)與NH₄Cl溶液混合制各種模型。

(4)乙烯使酸性高錳酸鉀溶液退色(氧化產(chǎn)物為氣體)。

(5)用食醋除水壺中的水垢(CaCO₃)。

(6)向含0.1 mol Na[Al(OH)₄]的溶液中滴加20 mL 8 mol/L的HCl(aq)的

離子方程式為　　　　　 。

(7)含0.1 mol Ca(HCO₃)₂的溶液中逐滴加入100 mL 1.5 mol/L的NaOH溶液的離子方程式為　　　　　　　　　 。

(8)向Mg(HCO₃)₂溶液中滴加過量的NaOH溶液，

離子反應(yīng)方程式為　　　　　　　 。

(9)向含0.1 mol FeI₂的溶液中滴加含0.12 mol Br₂的溴水，離子反應(yīng)方程式為　　　 。

解析：(1)胃舒平主要成分Al(OH)₃，胃酸主要成分HCl。

(2)H₂O₂將Fe²⁺氧化，還原產(chǎn)物是H₂O。

(3)SiO與NH發(fā)生雙水解反應(yīng)生成H₂SiO₃沉淀。

(4)C₂H₄被氧化成CO₂，碳元素從－2價升高到+4價。

(5)CH₃COOH與CaCO₃反應(yīng)，生成的醋酸鈣是強電解質(zhì)且可溶。

(6)n[Al(OH)₄]＝0.1mol，n(H⁺)＝0.16mol，反應(yīng)過程可認為是

①[Al(OH)₄]^－+H⁺===Al(OH)₃↓+H₂O，

②Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O，

所以該反應(yīng)離子方程式為：5[Al(OH)₄]^－+8H⁺===Al³⁺+4Al(OH)₃↓+8H₂O。

(7)該反應(yīng)過程可認為：Ca²⁺+HCO+OH^－===CaCO₃↓+H₂O，HCO+OH^－===CO+H₂O。所以該反應(yīng)離子方程式為：

2Ca²⁺+3HCO+3OH^－===2CaCO₃↓+3H₂O+CO。

(8)注意MgCO₃的溶解度比Mg(OH)₂的大，因而該反應(yīng)離子方程式為：Mg²⁺+2HCO+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO+2H₂O。

(9)因為還原性I^－>Fe²⁺，且Br₂也能氧化Fe²⁺。首先I^－全部被氧化后，Br₂再氧化Fe²⁺，該反應(yīng)離子方程式為：2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－。

答案：(1)Al(OH)₃+3H⁺===Al³⁺+3H₂O

(2)H₂O₂+2Fe²⁺+2H⁺===2Fe³⁺+2H₂O

(3)SiO+2NH+2H₂O===H₂SiO₃↓+2NH₃·H₂O

(4)5C₂H₄+12MnO+36H⁺===12Mn²⁺+10CO₂+28H₂O

(5)2CH₃COOH+CaCO₃===2CH₃COO^－+Ca²⁺+H₂O+CO₂↑

(6)5[Al(OH)₄]^－+8H⁺===Al³⁺+4Al(OH₃)↓+8H₂O

(7)2Ca²⁺+3HCO+3OH^－===2CaCO₃↓+3H₂O+CO

(8)Mg²⁺+2HCO+4OH^－===Mg(OH)₂↓+2CO+2H₂O

(9)2Fe²⁺+10I^－+6Br₂===2Fe³⁺+5I₂+12Br^－

14.　 (2009·濰坊一中)PbSO₄是一種難溶于水和強酸的鹽。若將PbSO₄固體加入醋酸銨溶液`中，能夠得到澄清溶液A；若向A中通入H₂S氣體，又會得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。

試回答：

(1)A溶液中的溶質(zhì)是什么？寫出化學式　　　　　　　　 。

(2)寫出PbSO₄溶解的離子反應(yīng)方程式　 　　　　　　　　　。

F的離子方程式為　　　　　　　　　　 。

的化學式是　　　　　 ，并寫出生成B的離子反應(yīng)方程式　　　　　　　 。

(4)C溶液中溶質(zhì)的化學式為　　　　　　 。(假設(shè)每步離子反應(yīng)都恰好完全反應(yīng))。

解析：PbSO₄在水中存在平衡：PbSO₄(s)Pb²⁺(aq)+SO(aq)，這是一個溶解平衡，當加入醋酸銨后，平衡向右移動，直到PbSO₄(s)完全溶解，可見CH₃COO^－與Pb²⁺結(jié)合成了更弱的電解質(zhì)(因為NH不與SO反應(yīng))，所以A中的溶質(zhì)是Pb(CH₃COO)₂和(NH₄)₂SO₄；向A中通入H₂S后得到黑色沉淀B只能是PbS，說明PbS溶解度很小，C溶液中含有CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄。

答案：(1)Pb(CH₃COO)₂和(NH₄)₂SO₄　(2)PbSO₄+2CH₃COO^－===Pb(CH₃COO)₂+SO

(3)PbS　H₂S+Pb(CH₃COO)₂===PbS↓+2CH₃COOH　(4)CH₃COOH和(NH₄)₂SO₄

13．用分別含有①Fe³⁺、②I^－、③I₂、④H₂S的四種溶液進行如下實驗：

(1)將②和③混合后再加入①，反應(yīng)后溶液中有Fe³⁺，則溶液中還有　　 離子，

沒有　　　　　　　　 離子。

(2)將②和③混合后再加入④，反應(yīng)后溶液中沒有I₂，則溶液中肯定有　　　　　 離子，可能有　　　　　 離子。

(3)�、俚乃嵝匀芤汉廷芑旌�，反應(yīng)的離子方程式是　　　　　　　　　　　 。

解析：(1)Fe³⁺可將I^－氧化，由于Fe³⁺剩余，故I^－不足。

(2)I₂可氧化H₂S，由于I₂完全反應(yīng)，故H₂S可能完全反應(yīng)，也可能有剩余，H₂S可電離產(chǎn)生HS^－和S^2－。

(3)Fe³⁺與H₂S反應(yīng)的離子方程式為：2Fe³⁺+H₂S===2Fe²⁺+S↓+2H⁺。

答案：(1)Fe²⁺　I^－　(2)I^－、H⁺　S^2－、HS^－　(3)2Fe³⁺+H₂S===2Fe²⁺+S↓+2H⁺

12．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是(　)

A.Cu²⁺、Fe²⁺、NO、Cl^－　 　　　　 B．K⁺、Mg²⁺、HCO、SO

C．Na⁺、K⁺、S^2－、SO　 　　　　 D．Ba²⁺、Na⁺、I^－、Cl^－

解析：在強堿性條件下：A中Cu²⁺、Fe²⁺與OH^－反應(yīng)生成Cu(OH)₂、Fe(OH)₂沉淀；B中Mg²⁺、HCO與OH^－反應(yīng)生成Mg(OH)₂沉淀、CO和H₂O；C、D項中離子在堿性條件下可以共存；在酸性條件下，A中的H⁺、NO氧化Fe²⁺，B中的HCO與H⁺生成CO₂和H₂O不能共存，但為非氧化還原反應(yīng)，C中6H⁺+2S^2－+SO===3S↓+3H₂O，D中不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，綜上可知，C符合。

答案：C