8.　 在一定溫度下，將一定質(zhì)量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，達到平衡時測得B氣體的濃度為0.6 mol/L，恒溫下將密閉容器的容積擴大1倍，重新達到平衡時，測得B氣體的濃度為0.4 mol/L，下列敘述中正確的是(　)

A．a+b>c+d　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．平衡向右移動

C．重新達平衡時，A氣體濃度增大　 　　 D．重新達平衡時，D的體積分數(shù)減小

解析：本題考查平衡移動規(guī)律以及濃度概念等知識，同時考查綜合分析問題和解決問題的能力以及逆向思維能力。在恒溫下密閉容器的容積擴大1倍，則容器的各種氣體物質(zhì)的量濃度各減半，此刻B氣體的濃度應為0.3 mol/L，但其實際濃度為0.4 mol/L，說明當容器容積擴大一倍，相當于壓強減小化學平衡向氣體體積增大的方向移動，B氣體的濃度由0.3 mol/L增加到0.4 mol/L，所以化學計量數(shù)關(guān)系為：a+b>c+d，即減小氣體壓強，平衡向氣體體積增大的方向移動。

由于在容積擴大一倍時，A氣體的濃度將減小，故C項不符合題意。

選項D中，由于平衡向逆反應方向移動，D氣體的物質(zhì)的量減小，所以其體積分數(shù)也減小。

答案：AD

7． 把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器里，產(chǎn)生H₂的速率如圖所示，在下列因素中，影響O-t₁時間段反應速率的主要因素是(　)

A．鹽酸的濃度　 　　 B．鎂條的表面積

C．Cl^－的濃度　 　　　 D．溶液的溫度

解析：鎂條和鹽酸反應的實質(zhì)為：Mg+2H⁺===Mg²⁺+H₂↑，O-t₂過程中，c(H⁺)、鎂條的表面積一直減小，而O-t₁過程中，反應速率一直加快，故O-t₁時間段影響速率的主要因素為溫度，即反應放熱引起溶液溫度的升高；t₁-t₂時間段影響速率的主要因素為c(H⁺)。

答案：D

6． 在V L密閉容器中，通入0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃氣體，在一定條件下，發(fā)生可逆反應：2SO₂+O₂2SO₃，平衡時SO₃為a mol，在相同溫度下分別按下列配比在V L密閉容器中放入起始物質(zhì)，平衡時有關(guān)SO₃的物質(zhì)的量敘述正確的是(　)

A．放入0.3 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.1 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol

B．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂、0.2 mol SO₃，達到平衡時SO₃必小于a mol

C．放入0.4 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必等于0.4 mol

D．放入0.2 mol SO₂、0.1 mol O₂，達到平衡時SO₃必小于a mol

解析：根據(jù)等效平衡，題干中0.2 mol SO₂和0.2 mol SO₃相當于0.4 mol SO₂和0.1 mol O₂。與之相比較：A選項相當于0.4 mol SO₂和0.15 mol O₂，所以SO₃大于a mol；B選項相當于0.4 mol SO₂和0.2 mol O₂，所以SO₃大于a mol；C選項平衡時SO₃等于a mol；D選項平衡時SO₃小于a mol。

答案：D

5.　 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH<0，某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，下列分析正確的是(　)

A．圖Ⅰ研究的是t₀時刻增大O₂的物質(zhì)的量濃度對反應速率的影響

B．圖Ⅱ研究的是t₀時刻通入氦氣增大體系壓強對反應速率的影響

C．圖Ⅲ研究的是催化劑對化學平衡的影響，且甲的催化效率比乙高

D．圖Ⅲ研究的是溫度對化學平衡的影響，且乙的溫度較高

思路分析：題目中可以應用的信息主要有：①SO₂和O₂反應生成SO₃，ΔH<0，且體積縮小，②兩個v-t圖像和α(SO₂)-t的關(guān)系圖像，本著外界因素對化學反應速率的影響規(guī)律分析引起變化的因素。

解析：這是一道把圖像、反應速率的影響因素等結(jié)合在一起的逆向考查綜合題。

圖Ⅰ中t₀時刻的v′(正)、v′(逆)都高于原平衡化學反應速率且v′(正)>v′(逆)，應是增大體系的壓強所致，A項錯；圖Ⅱ中圖像顯示v′(正)＝v′(逆)都高于原平衡體系，而體系中通入氦氣只能增大體系的總壓，并未改變各組分的分壓，故不影響v′(正)、v′(逆)，B項錯；催化劑只能改變化學反應速率，對化學平衡無影響，因而加入催化劑后，甲、乙能達到同一平衡狀態(tài)，C項錯；圖Ⅲ中乙比甲到達平衡所需時間短，其他條件不變時，T(乙)>T(甲)，且此反應是ΔH<0，溫度由T(乙)―→T(甲)降低，α(SO₂)降低，符合曲線變化，D項正確。

答案：D

4．如下圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO₂氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯(燒杯內(nèi)有水)中：在(1)中加入無水CaCl₂，在(3)中加入NH₄Cl晶體，(2)中不加其他任何物質(zhì)，發(fā)現(xiàn)(1)中紅棕色變深，(3)中紅棕色變淺，下列敘述正確的是(　)

A．CaCl₂溶于水時放出熱量

B．燒瓶(1)中氣體的壓強不變

C．NH₄Cl溶于水時放出熱量

D．燒瓶(3)中氣體的壓強增大

解析：三個燒瓶中都存在如下平衡：2NO₂(g) N₂O₄(g)；ΔH<0，(1)中紅棕色變深，平衡左移，所以CaCl₂溶于水放熱，(3)中變淺，平衡右移，說明NH₄Cl溶于水時吸熱

答案：A

3．一定條件下，在可變?nèi)莘e的密閉容器中進行下列可逆反應：

S₂Cl₂(l)+Cl₂(g) 2SCl₂(l)；ΔH＝－51.16 kJ·mol^－1

淺黃色　　　 鮮紅色

下列說法正確的是(　)

A．達到平衡時，抽出少量氯氣，反應混合液顏色變深

B．單位時間內(nèi)生成2n mol S₂Cl₂，同時生成n mol SCl₂時，平衡向逆反應方向移動

C．達平衡時，降低溫度，混合液的顏色將變淺

D．單位時間內(nèi)有n mol Cl₂被還原，同時氧化生成n mol Cl₂時，平衡向正反應方向移動

解析：抽出Cl₂，平衡不移動，混合液顏色不變，A項錯誤；B項正確；降溫，平衡正移，混合液顏色變深，C項錯誤；n mol Cl₂被還原，同時n mol Cl₂被氧化，即v_正＝v_逆，平衡不移動，故D項錯誤。

答案：B

2． (2008·全國理綜 Ⅰ，11)已知：4NH₃(g)+5O₂(g) 4NO(g)+6H₂O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應是一個可逆反應。若反應物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應的示意圖不正確的是(　)

解析：由于該反應為放熱反應，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A正確、C錯；又由于該反應為氣體體積增大的反應，增大壓強平衡左移，因此壓強越大，NO的含量越低，故B正確；而催化劑只能提高反應速率，不會引起平衡的移動，因此D正確。

答案：C

1．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是(　)

①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加�、谏�成物產(chǎn)量一定增加�、鄯磻�物的轉(zhuǎn)化率一定增大�、芊磻�物的濃度一定降低�、菡�反應速率一定大于逆反應速率　⑥一定使用催化劑A．①②③ 　　B．③④⑤ 　　C．②⑤　 　D．④⑥

解析：當增加某反應物的濃度平衡正向移動，生成物的質(zhì)量分數(shù)可能減小，該反應物的濃度增大；當多種物質(zhì)作反應物時增加一種反應物濃度，平衡正向移動，該反應物的轉(zhuǎn)化率降低，其余反應物的轉(zhuǎn)化率增大；使用催化劑不改變化學平衡移動的方向。

答案：C

11．反應2A(g)+B(g) 3C(g)，起始時按5∶2的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應，達到平衡時混合氣體中C的體積分數(shù)為60%。

求：(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：α_A＝________，α_B＝________。

(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M_A，B的相對分子質(zhì)量為M_B)：__________。

(3)平衡時壓強與起始相比，有何變化？________(填“增大”“不變”或“減小”)。

解析：(1)2A(g)+B(g) 3C(g)

起始量　 5　 2　 0

變化量　 2x　 x　 3x

平衡量　 5－2x　 2－x　 3x

由已知得×100%＝60%　x＝1.4，所以α_A＝×100%＝56%

α_B＝×100%＝70%。

(2)總質(zhì)量、總體積保持不變，則恒溫下，平衡后的混合氣體平均相對分子質(zhì)量即為A、B兩氣體混合時的平均相對分子質(zhì)量。

(3)反應2A(g)+B(g)3C(g)中兩邊氣體總系數(shù)相等，反應前后氣體的總的物質(zhì)的量不變，則在恒溫恒容條件下，壓強不變。

答案：(1)56%　70%　(2)＝　(3)不變

10．將各2a mol的P、Q、R、S在一密閉容器中混合，發(fā)生如下反應：xP+yQzR+wS。達到平衡后，測得n(P)＝a mol，n(Q)＝ mol，n(R)＝ mol，n(S)＝3a mol，已知四種物質(zhì)中只有R是固體。

(1)若該反應中物質(zhì)的化學計量數(shù)x＝2，則z＝________，w＝________。

(2)達到平衡時，P的轉(zhuǎn)化率是____________。

(3)如果只改變壓強，化學反應速率發(fā)生變化，但化學平衡不移動。則該反應中各物質(zhì)的聚集狀態(tài)分別是：Q____________，S____________。

(4)如果只升高溫度，反應一段時間后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量均變?yōu)?a mol，則該反應的正反應為________熱反應。

解析：(1)xP+yQzR　+　wS

始/mol:　 2a　 2a　 2a　 2a

平/mol:　 a 　a　 a　 3a

變/mol:　 a 　 　a　 a

x∶y∶z∶w＝a∶∶a∶a＝2∶1∶3∶2，由x＝2得z＝3，w＝2。

(2)P的轉(zhuǎn)化率為×100%＝50%。

(3)若改變壓強，化學反應速率發(fā)生變化，但化學平衡不移動，則該反應為氣體體積不變的反應。Q為液態(tài)(因已知只有R為固態(tài)，故Q不能為固態(tài))，S為氣態(tài)。

(4)由題設(shè)條件可推知，升溫平衡向逆反應方向移動，因此正反應為放熱反應。

答案：(1)3　2　(2)50% 　(3)液態(tài)　氣態(tài)　(4)放