題目列表(包括答案和解析)

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1.檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài):固(s)、液(l)、氣(g)

試題詳情

7.(2007高考全國理綜II)(9分)用A+、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個(gè)電子的八種微粒(離子或分子),請回答:

  (1)A元素是     、B元素是       、C元素是       (用元素符號表示)。

  (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是       。

  (3)E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子,其分子式是      

  (4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是      ,電子式是      。

  (5)G分子中含有4個(gè)原子,其分子式是           。

  (6)H分子中含有8個(gè)原子,其分子式是          

試題詳情

6.(2007高 化 學(xué)江蘇卷) (8分)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個(gè)電子;B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答:

  (1)用化學(xué)符號表示下列4種微粒:

A:     ;B:     ;C:     ;D:    

  (2)寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式:                 。

試題詳情

5、A+、B+、C-、D、E代表5種微粒(分子或離子),它們分別含10個(gè)電子,已知它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:A++C-   ===D+E,B++C- ===2 D

  ①A+的電子式為       ;E分子的空間構(gòu)型為         。

②C-、D、E這三種微粒結(jié)合質(zhì)子(H+)的能力由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?用微粒的化學(xué)式表示)               ;其理由是(用兩個(gè)離子方程式表示)                 ,

                  !                   

試題詳情

4、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的粒子,它們都具有10個(gè) 電子,其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下:

粒子代碼
a
b
c
d
e
f
g
原子核數(shù)
單核
單核
雙核
雙核
單核
多核
多核
電荷數(shù)
(單位電荷)
0
1+
  1-
0
2+
1+
0

其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構(gòu)成的四原子極性分子;c與f可形成兩個(gè)共價(jià)型g分子。

試寫出:

(1)a粒子的核外電子排布式                 

(2)b與e相應(yīng)元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱比較為:        (用化學(xué)式表示)。

(3)d溶于水的電離方程式                   。

  (4)g粒子所構(gòu)成的晶體類型屬            。

  (5)c粒子是       ,f粒子是        (用化學(xué)式表示)。

試題詳情

3.A、B、C、D、E分別代表5種微粒,每種微粒中都含有18個(gè)電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反應(yīng)可生成C和D;E具有強(qiáng)氧化性。請回答:

⑴ 用化學(xué)符號表示上述5種微粒:

      A     、B     、C      、D     、E     。

⑵ 在水溶液中A跟B反應(yīng)的離子方程式是       ______   。

試題詳情

2、判斷并寫出下列微粒符號:(各舉一例)

(1)、含10個(gè)電子的陽離子            

(2)、含10個(gè)電子的陰離子             

(3)、含10個(gè)電子的化合物分子           

試題詳情

NH4++OH-  === NH3+H2O

NH3+H3O+  === NH4++H2O

H3O++OH-  === 2H2O

NH4++NH2-  ===2NH3

NH4F+NaOH  === NH3+H2O+NaF

[專項(xiàng)訓(xùn)煉]

1.具有雙核10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子的電子式           ;

四核10個(gè)電子的共價(jià)化合物分子的化學(xué)式是            ;

以上兩種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是           .

試題詳情

2、基團(tuán)  -F、-OH、-NH2、-CH3(均含9個(gè)電子),兩個(gè)自身合并或兩兩之間交換組合均可得到含18電子的微粒。

試題詳情

1、首先確定10電子和18電子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它們多或少電子的原子轉(zhuǎn)化成陰、陽離子或氫化物分子。

試題詳情


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