題目列表(包括答案和解析)
3. 下列說法正確的是( )
A. 200 mL 1 mol·L-1 Al2(SO4)3溶液中,Al3+和SO離子總數(shù)為6.02×1023
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L Cl2和HCl的混合氣體中含分子總數(shù)為2×6.02×1023
C.0.1 mol Br原子中含中子數(shù)為3.5×6.02×1023
D.30 g甲醛中含共用電子對總數(shù)為×6.02×1023
解析:A項(xiàng)中Al3+水解,使Al3+與SO離子總數(shù)小于6.02×1023;B項(xiàng)中分子總數(shù)為
2.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體,當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí),下列說法正確的是( )
A.兩種氣體的壓強(qiáng)相等 B.O2比O3的質(zhì)量小
C.兩種氣體的分子數(shù)目相等 D.兩種氣體的氧原子數(shù)目相等
解析:根據(jù)m=ρV,體積、密度相等的O2、O3的質(zhì)量相等,物質(zhì)的量之比為∶=3∶2,壓強(qiáng)之比為3∶2,分子數(shù)目之比為3∶2,O原子數(shù)目之比為∶=1∶1。正確答案為D。
答案:D
1.(2009·廣東化學(xué),6)設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)(NA)的數(shù)值,下列說法正確的是( )
A. 1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA
B.乙烯和環(huán)丙烷(C3H6)組成的28 g混合氣體中含有3nA個(gè)氫原子
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA
D.將0.1 mol氯化鐵溶于1 L水中,所得溶液含有0.1nA個(gè)Fe3+
解析:A項(xiàng),1 mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2nA;B項(xiàng),應(yīng)含有4nA個(gè)氫原子;D項(xiàng),由于Fe3+水解,所得溶液含有的Fe3+個(gè)數(shù)小于0.1nA。
答案:C
21.有些膨化食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋,上面寫著“干燥劑”,其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰所屬的物質(zhì)類別是 (用序號填空)。
①金屬氧化物 ②堿性氧化物、蹓A、軌A性干燥劑
(2)生石灰可作干燥劑的理由是(用化學(xué)方程式表示) 。
(3)你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是 (用序號填空)。
①禁止食用、诳梢允秤谩、劢刮闯赡耆擞檬帜谩、苌a(chǎn)日期
(4)硅膠(主要成分是H2SiO3)也是一種很好的干燥劑。用硅膠作食品干燥劑比用生石灰好的理由是__(用序號填空)。
①腐蝕性低、诳舍尫懦鰻I養(yǎng)素 ③使用時(shí)間長
解析:二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定,無腐蝕性。
答案:(1)①②④ (2)CaO+H2O===Ca(OH)2 (3)①④ (4)①
20.①滲析、邴}析 ③凝聚、苋苣z ⑤凝膠、薏祭蔬\(yùn)動、唠娪尽、喽∵_(dá)爾現(xiàn)象
⑨中和 ⑩水解。從中選出適宜的詞語填入下列每小題的空格中:(填編號)
(1)肥皂水中透過強(qiáng)光,可以見到光帶。這種現(xiàn)象稱為 。
(2)在濃肥皂水中加入飽和食鹽水(或固體含有的細(xì)粒)肥皂凝聚。這種現(xiàn)象稱為 。
(3)在肥皂水中加入酚酞試液,肥皂水變成紅色,說明高級脂肪酸根離子發(fā)生了 。
(4)在氫氧化鐵膠體中加入硫酸銨,產(chǎn)生紅褐色沉淀,這種現(xiàn)象叫做 。
(5)用半透膜把制取的氫氧化鐵膠體中含有的NaCl分離出來的方法叫做 。
解析:根據(jù)膠體的性質(zhì)可以準(zhǔn)確解答,但要注意肥皂水是膠體。
答案:(1)⑧ (2)② (3)⑩ (4)③ (5)①
19.中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:
將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題:
(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍: 。
(2)A、B、H的化學(xué)式:A 、B 、H 。
(3)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式: 。
(4)寫出鑒定E中陽離子的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象: 。
(5)在C溶液中加入與C等物質(zhì)的量的Na2O2,恰好使C轉(zhuǎn)化為F,寫出該反應(yīng)的離子方程式: 。
解析:根據(jù)D溶液滴入沸水中可以得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體,可知F為Fe(OH)3膠體,D中含F(xiàn)e3+,因?yàn)镈是B與過量濃H2SO4反應(yīng)得到,所以D為Fe2(SO4)3溶液。再根據(jù)ACD,可知A為Fe,C為FeSO4,同時(shí)可知B為FeS。根據(jù)D與氨水的反應(yīng),可知E為(NH4)2SO4。根據(jù)Fe(OH)3膠體加入Fe(A)與H可得到FeSO4溶液,說明H是H2SO4。
答案:(1)1 nm-100 nm (2)Fe FeS H2SO4(稀) (3)2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O (4)取少量E放于試管中,用膠頭滴管滴入NaOH溶液,加熱試管,可觀察到試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)。(或其他合理答案) (5)4Fe2++4Na2O2+6H2O===4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+
18.現(xiàn)有BaCl2,MgSO4,(NH4)2SO4、KCl、AgNO3、和KOH六種未知溶液,為了鑒別它們,將它們?nèi)我饩幪枮锳、B、C、D、E、F,現(xiàn)將它們兩兩混和(必要時(shí)可微熱),實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表。(其中“-”表示無明顯現(xiàn)象,“↑”表示生成氣體,“↓”表示生成沉淀或微溶物質(zhì))則A. 、B. 、C. 、D. 、E. 、F. 。
解析:這是一道推斷題,主要考查了堿與鹽、鹽與鹽的反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用。若鹽與鹽能反應(yīng),則生成物中必定生成沉淀或微溶物質(zhì),若無明顯現(xiàn)象,則說明鹽與鹽不能反應(yīng),若堿與鹽反應(yīng)時(shí),一般生成沉淀,(當(dāng)銨鹽與可溶性堿作用時(shí)必有氣體NH3和水生成)若無明顯現(xiàn)象則說明該堿和鹽不能反應(yīng),利用這些反應(yīng)的特征現(xiàn)象,從而可推斷出各種物質(zhì),由表可知B物質(zhì)能與其它五種物質(zhì)均能反應(yīng)且都有沉淀生成,則B物質(zhì)為AgNO3,而F只與B反應(yīng),與其它四種物質(zhì)均不反應(yīng),則F為KCl。A與D能反應(yīng)且能放出氣體,則A、D應(yīng)為(NH4)2SO4和KOH,而A能與C反應(yīng)生成沉淀,不能與E反應(yīng),D能與E反應(yīng)產(chǎn)生沉淀,不能與C反應(yīng),故A應(yīng)為(NH4)2SO4,D應(yīng)為KOH,C為BaCl2,E為MgSO4。
答案:(NH4)2SO4 AgNO3 BaCl2 KOH MgSO4 KCl
17.有X、Y、Z三種元素,已知:
①X2-、Y-均與Y的氣態(tài)氫化物分子具有相同的電子數(shù);
②Z與Y可組成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
請回答:
(1)Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是 。
(2)將ZY3溶液滴入沸水可得到紅褐色液體,反應(yīng)的離子方程式是 。
此液體具有的性質(zhì)是 (填寫序號字母)。
a.光束通過該液體時(shí)形成光亮的“通路”
b.插入電極通直流電后,有一極附近液體顏色加深
c.向該液體中加入硝酸銀溶液,無沉淀產(chǎn)生
d.將該液體加熱、蒸干、灼燒后,有氧化物生成
(3)X單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。
①已知一定條件下,每1 mol該氣體被O2氧化放熱98.0 kJ。若2 mol該氣體與1 mol O2在此條件下發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量是176.4 kJ,則該氣體的轉(zhuǎn)化率為__。
②原無色有刺激性氣味的氣體與含1.5 mol Y的一種含氧酸(該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣)溶液在一定條件下反應(yīng),可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物。若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
解析:本題通過對硫、氯、鐵三種常見元素的推斷,主要考查了化學(xué)方程式、離子方程式的書寫,膠體知識,有關(guān)熱量問題的計(jì)算和氧化還原反應(yīng)的計(jì)算等問題,注重考查學(xué)生的分析能力和判斷能力。
因X2-、Y-均與Y的氫化物具有相同的電子數(shù),說明X、Y同周期,且分別屬ⅥA和ⅦA族元素,又根據(jù)ZY3溶液遇苯酚呈紫色,推知ZY3為FeCl3,即X、Y、Z分別是硫、氯、鐵元素,從而可如下作答:(1)為HClO4,(2)Fe3++3H2O△,Fe(OH)3(膠體)+3H+,因此液體為膠體,因而具有a、b、d的性質(zhì)。關(guān)于(3)問,因X的單質(zhì)在空氣中燃燒產(chǎn)生的氣體為SO2,SO2與O2的反應(yīng)是可逆反應(yīng),根據(jù)題設(shè)條件,產(chǎn)生176.4 kJ熱量時(shí)消耗的氣體(SO2)的物質(zhì)的量為1 mol×=1.8 mol,所以其轉(zhuǎn)化率為×100%=90%.再由題設(shè)條件中Y的含氧酸鹽常用于制O2,知該鹽為KClO3,所以Y的酸為HClO3,故SO2與1.5 mol HClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5×6.02×1023個(gè)電子時(shí)的化學(xué)方程式為SO2+2HClO3===H2SO4+2ClO2。
答案:(1)HClO4
(2)Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+ abd
(3)①90%、赟O2+2HClO3===H2SO4+2ClO2
16. 某化學(xué)興趣小組欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性質(zhì),對于如何研究,他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案:
方案Ⅰ:將它們按照酸、堿、鹽分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn);
方案Ⅱ:將它們按照鈉鹽、鉀鹽和其他化合物分類,然后分別溶于水得到溶液,進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)根據(jù)方案Ⅰ進(jìn)行分類時(shí),某同學(xué)認(rèn)為Na2SO3、Na2CO3溶液都顯堿性,于是將Na2SO3、Na2CO3與NaOH都劃分為堿類,是否合理?
(2)在方案Ⅰ中,某同學(xué)發(fā)現(xiàn)鹽類物質(zhì)中的KCl、NaCl兩種物質(zhì),它們在與其他物質(zhì)混合時(shí)現(xiàn)象相同,無法區(qū)分,你能設(shè)計(jì)一種簡單的方法區(qū)分這兩種物質(zhì)嗎?
(3)在方案Ⅱ中,三種鈉鹽用其他物質(zhì)中的 可加以區(qū)分,有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為: 。
(4)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為,還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述六種物質(zhì)分為Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl兩類。在用H2SO4鑒別四種含鈉元素的物質(zhì)時(shí),Na2SO3和Na2CO3很容易得到了區(qū)分,但鑒別NaCl和NaOH時(shí)卻陷入了困境,你能幫忙解決這一難題嗎?
解析:判斷物質(zhì)所屬的類別及利用實(shí)驗(yàn)探究物質(zhì)的性質(zhì)要注意物質(zhì)的組成,例如:Na2CO3、Na2SO3都是鹽,即使溶液顯堿性也不能看作是堿。
答案:(1)不合理,Na2CO3和Na2SO3均屬于鹽類,只是它們水解顯堿性。
(2)利用焰色反應(yīng),焰色反應(yīng)呈紫色的為KCl,焰色反應(yīng)呈黃色的為NaCl。
(3)H2SO4 Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+CO2↑+H2O,Na2SO3+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O
(4)在兩支試管中分別加入少許H2SO4溶液,分別加入稍過量的兩種未知溶液,充分混合后,再向混合溶液中分別滴加Na2CO3溶液,若有氣泡生成,則加入的未知溶液為NaCl溶液;若無氣泡生成,則加入的未知溶液為NaOH溶液
15.(1)下列關(guān)于氧化物的各項(xiàng)敘述正確的是__。
①酸性氧化物肯定是非金屬氧化物、诜墙饘傺趸锟隙ㄊ撬嵝匝趸铩、蹓A性氧化物肯定是金屬氧化物、芙饘傺趸锒际菈A性氧化物 ⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、夼c水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐,與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物、卟荒芨岱磻(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)
(2)下列判斷正確的是__。
①分散系一定是混合物、跐嵋嚎捎眠^濾的方法分離 ③任何物質(zhì)在水中都有一定的溶解度、苋魏稳苣z中加入可溶性電解質(zhì)后都能使膠體微粒凝成較大顆粒形成沉淀析出 ⑤丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳現(xiàn)象都是膠體特有的性質(zhì)、抟?yàn)槟z粒比溶液中溶質(zhì)粒子大,所以可以用過濾的方法把膠粒分離出來、唢柡腿芤阂欢ū炔伙柡腿芤旱臐舛却
⑧氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒作布朗運(yùn)動
解析:本題主要圍繞基本概念的理解,要注意其內(nèi)涵、外延和本質(zhì)。
答案:(1)③⑥ (2)①
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