13．從某些性質(zhì)看：NH₃和H₂O，NH和H₃O⁺，NH和OH^－，N^3－和O^2－兩兩相似，據(jù)此判斷下列反應(yīng)：

①2Na+2NH₃===2NaNH₂+H₂↑　　 ②CaO+2NH₄Cl===CaCl₂+2NH₃↑+H₂O

③3Mg(NH₂)₂Mg₃N₂+4NH₃↑�、躈H₄Cl+NaNH₂===NaCl+2NH₃↑

其中正確的是(　)

A．③　 B．②　 C．②③　 D．①②③④

解析：從題干可知，每組粒子性質(zhì)相似，所以判斷以上反應(yīng)是否正確，應(yīng)看你熟悉的反應(yīng)和所給反應(yīng)是否相似。

①因?yàn)镹H₃與H₂O相似，所以該反應(yīng)與鈉和水反應(yīng)相似，所以該反應(yīng)成立。

②因?yàn)镹H與H₃O⁺相似，所以該反應(yīng)與CaO和H₃O⁺反應(yīng)相似，所以反應(yīng)正確。

③因?yàn)镹H與OH^－、N^3－與O^2－、NH₃與H₂O相似，所以Mg(NH₂)₂的分解與Mg(OH)₂的分解相似，所以此反應(yīng)成立。

④因?yàn)镹H與OH^－相似，所以該反應(yīng)可與NH₄Cl和NaOH比較，兩者相似，所以該反應(yīng)成立。

答案：D

12．針對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氨氣，下列說(shuō)法不正確的是(　)

A．發(fā)生裝置與用KClO₃制取O₂的裝置相同

B．可用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣

C．氨氣的驗(yàn)滿可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙或沾有濃鹽酸的玻璃棒放于試管口附近

D．所用的銨鹽不是NH₄NO₃，是因?yàn)镹H₄NO₃受熱易爆炸

解析：實(shí)驗(yàn)室制取NH₃屬于固體與固體混合加熱型，與KClO₃分解制O₂裝置一樣；由于NH₃的溶解度太大，NH₄Cl無(wú)法抑制氨氣的溶解；氨氣遇濕潤(rùn)的石蕊試紙變藍(lán)或遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙； NH₄NO₃受熱易爆炸，一般使用NH₄Cl或其他非氧化性酸的銨鹽。

答案：B

11．將3.84 g銅粉與一定質(zhì)量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅完全作用時(shí)，收集到氣體2.24 L(標(biāo)況下)，則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是(　)

A．0.11 mol　 B．0.22 mol　 C．0.16 mol　 D．0.1 mol

解析：由元素守恒，n(HNO₃)＝2n(Cu)+n(NO_x)＝2×+＝0.22 mol。

答案：B

10．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當(dāng)?shù)箍墼谑⒂兴�的水槽中時(shí)，試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當(dāng)向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來(lái)試管中盛裝的可能是(　)

A．NO與NO₂的混合氣體 　 　　　 B．O₂與NO₂1∶1的混合氣體

C．N₂與NO₂的混合氣體　 　　　　 D．只可能是NO₂一種氣體

解析：由于試管內(nèi)氣體呈紅棕色，所以試管內(nèi)一 定有NO₂，又向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過(guò)多次重復(fù)后，試管內(nèi)完全被水充滿，所以氣體可能是NO₂或NO₂與NO的混合氣體。

答案：A

9.　 將相同質(zhì)量的銅片分別和過(guò)量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是(　)

A．反應(yīng)速率，兩者相同　 　　　　　　　　

B．消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少

C．反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深　

D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少

解析：本題主要考查學(xué)生對(duì)Cu與濃、稀硝酸反應(yīng)原理的了解，同時(shí)綜合考查了反應(yīng)速率的影響因素，電子轉(zhuǎn)移計(jì)算及NO和NO₂的顏色等知識(shí)。

銅片與濃、稀HNO₃的反應(yīng)方程式分別為Cu+4HNO₃(濃)===Cu(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O,3Cu+8HNO₃(稀)===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O，因濃度越大反應(yīng)速率越大，所以A錯(cuò)；又因NO₂為紅棕色，NO為無(wú)色，所以C錯(cuò)；因兩種酸都過(guò)量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D錯(cuò)；由方程式不難看出，同質(zhì)量的銅消耗濃HNO₃多，故選B。

答案：B

8．某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2∶1時(shí)，還原產(chǎn)物是(　)

A．NO₂　 B．NO　 C．N₂O　 D．N₂

解析：設(shè)單質(zhì)反應(yīng)后價(jià)態(tài)為x，HNO₃被還原后的價(jià)態(tài)為y

由化合價(jià)升降相等得：2x＝5－y

討論當(dāng)　時(shí)成立，

即HNO₃還原產(chǎn)物為N₂O。

答案：C

7．淺綠色的Fe(NO₃)₂溶液中存在如下平衡：Fe²⁺+2H₂OFe(OH)₂+2H⁺，若向該溶液中滴加稀鹽酸，則溶液的顏色(　)

A．變黃　 　　　　B．綠色變深　 　C．綠色變淺　 　　D．無(wú)變化

解析：向Fe(NO₃)₂溶液中加入鹽酸后，溶液中的NO在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性可將

Fe²⁺氧化。本題易受題干的迷惑而從平衡移動(dòng)的觀點(diǎn)出發(fā)解出答案B，這恰好忽略了NO和H⁺的存在對(duì)Fe²⁺的影響，而得出了錯(cuò)誤結(jié)論。

答案：A

6．某化學(xué)興趣小組對(duì)一瓶氣體的成分進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)分析其組成，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

①觀察集氣瓶?jī)?nèi)氣體呈紅棕色，②加入足量水后蓋上玻璃片振蕩，得棕色溶液，氣體顏色消失，再打開(kāi)玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色，該氣體可能是下列氣體中的(　)

A．N₂　NO　Br₂(g)　　 　　　　　　 B．NO₂　NO　N₂

C．NO₂　NO　O₂　 　　　　　　　　　　 D．N₂　O₂　Br₂(g)

解析：氣體呈紅棕色，說(shuō)明NO₂、Br₂(g)中至少含一種，溶于水后得棕色溶液，則說(shuō)明原氣體中含有Br₂(g)，B、C被淘汰。又因?yàn)椤按蜷_(kāi)玻璃片后，瓶中氣體又變?yōu)榧t棕色”，說(shuō)明打開(kāi)前氣體中含有NO，故答案為A。

答案：A

5．下列過(guò)程中，最終的白色沉淀不一定是BaSO₄的是(　)

A．Fe(NO₃)₂溶液　 白色沉淀

B．Ba(NO₃)₂溶液白色沉淀

C．無(wú)色溶液白色沉淀

D．無(wú)色溶液無(wú)沉淀白色沉淀

解析：A、B選項(xiàng)的原溶液中均含有NO，在酸性條件下可將SO₂、SO氧化為SO，最終生成BaSO₄沉淀；C項(xiàng)可能是BaSO₄或AgCl沉淀；D項(xiàng)排除CO、SO、Ag⁺干擾，最終生成BaSO₄沉淀。

答案：C

4．將盛有12 mL NO₂和O₂的混合氣體的量筒倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，還剩余2 mL無(wú)色氣體，則原混合氣體中O₂的體積是(　)

A．1.2 mL　 B．2.4 mL　 C．3.6 mL　 D．4 mL

解析：解題依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理為4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO_3,3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

設(shè)O₂的體積為x mL，剩余的氣體有兩種可能：①若剩O₂，則V_剩＝x－(12－x)＝2，得x＝4，D正確；②若剩NO，則V_剩＝[(12－x)－4x]＝2，得x＝1.2，A正確。

答案：AD