題目列表(包括答案和解析)

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6.(2009·安徽理綜,26)  是一種醫(yī)藥中間體,常用來制備抗凝血藥,可通過下列路線合成:

(1)A與銀氨溶液反應(yīng)有銀鏡生成,則A的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(2)B―→C的反應(yīng)類型是________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡式是________。

(4)寫出F和過量NaOH溶液共熱時反應(yīng)的化學方程式:________________________________________________________________________。

(5)下列關(guān)于G的說法正確的是________。

a.能與溴單質(zhì)反應(yīng)         b.能與金屬鈉反應(yīng)

c.1 mol G最多能和3 mol氫氣反應(yīng)  d.分子式是C9H6O3

解析:(1)A催化氧化得乙酸,且A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),所以A是乙醛,結(jié)構(gòu)簡式:CH3CHO。

(2)羧基中的-OH在PCl3存在條件下被Cl原子取代。

 (4)F在強堿性條件下水解,生成二種鈉鹽和甲醇等。

 (5)G結(jié)構(gòu)中含苯環(huán)、酯基、醇羥基以及碳碳雙鍵,能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)或取代反應(yīng),與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣,1 mol G中含有1 mol碳碳雙鍵和1 mol苯環(huán),可與4 mol H2加成;分子式C9H6O3。正確選項有a、b、d。

答案:(1)CH3CHO (2)取代反應(yīng) (3)

(4)  (5)a、b、d

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5.  (2009·上海單科,9)迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是( )

A.迷迭香酸屬于芳香烴

B.1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)

D.1 mol迷迭香酸最多能和含5 mol NaOH的水溶液完全反應(yīng)

解析:A項,該物質(zhì)分子中含氧元素,不屬于烴類;B項,該物質(zhì)1個分子中有2個苯環(huán)和1個碳碳雙鍵,故1 mol迷迭香酸最多和7 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng);C項,分子中有酯基,可發(fā)生水解反應(yīng);有羧基可發(fā)生酯化反應(yīng);有酚羥基,其鄰、對位上的氫原子可發(fā)生取代反應(yīng),C項正確;D項,分子中有4 mol酚羥基和1 mol羧基,共消耗5 mol NaOH;還有1 mol酯基水解后生成的羧基又消耗1 mol NaOH,故1 mol該物質(zhì)最多消耗6 mol NaOH。

答案:C

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4.  (2009·全國Ⅰ理綜,12)有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是( )

A.既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng),又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)

B.1 mol該化合物最多可以與3 mol NaOH反應(yīng)

C.既可以催化加氫,又可以使酸性KMnO4溶液退色

D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

解析:該有機物中含有碳碳雙鍵、甲基等基團,故與Br2既可以發(fā)生加成反應(yīng)又可以在光照下發(fā)生取代反應(yīng);酚羥基消耗1 mol NaOH,兩個酯基消耗2 mol NaOH;碳碳雙鍵及苯環(huán)都可以和氫氣加成,碳碳雙鍵可以使KMnO4(H+)溶液退色;該有機物中不存在羧基,故不能與NaHCO3反應(yīng)。

答案:D

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3.(2009·江蘇單科,10)具有顯著抗癌活性的10­羥基喜樹堿的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于10­羥基喜樹堿的說法正確的是( )

A.分子式為C20H16N2O5

B.不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.不能發(fā)生酯化反應(yīng)

D.一定條件下,1 mol該物質(zhì)最多可與1 mol NaOH反應(yīng)

解析:A項正確;B項,圖中有酚的結(jié)構(gòu),可與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng);C項,圖中有-OH,可發(fā)生酯化反應(yīng);D項,圖中有酯、酚結(jié)構(gòu),最多可與2 mol NaOH反應(yīng)。

答案:A

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2.下列物質(zhì)中,在一定條件下既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是( )

A.CH2CH2OOCHOH        B.蔗糖

C.果糖             D.麥芽糖

解析:B項不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),C項既不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)也不能水解。

答案:AD

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1.某有機物和足量的銀氨溶液在微熱條件下發(fā)生銀鏡反應(yīng),生成10.8 g銀,而燃燒等量的有機物時,需消耗氧氣6.16 L(標準狀況),該有機物是( )

A.葡萄糖  B.甲酸乙酯  C.丁醛  D.乙醛

解析:含醛基的物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng),R-CHO+2Ag(NH3)2OH△水溶RCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O,由方程式可知含有一個醛基的物質(zhì)與銀氨溶液反應(yīng)時兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。

n(Ag)==0.1 mol

n(有機物)==0.05 mol

n(O2)==0.275 mol。

根據(jù)每1 mol C原子消耗1 mol O2生成1 mol CO2,每4 mol H原子消耗1 mol O2生成2 mol H2O,對四個選項的分子式進行變形,再分別計算。

選項A,C6H12O6可寫成C6(H2O)6,需O26×0.05 mol=0.3 mol

選項B,C3H6O2可寫成C3H2(H2O)2,需O2×0.05 mol=0.175 mol

選項C,C4H8O可寫成C4H6(H2O),需O2×0.05 mol=0.275 mol

選項D,C2H4O可寫成C2H2(H2O),需O2×0.05 mol=0.125 mol。

答案:C

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[設(shè)計與實施方案](1)取步驟③所得的溶液少許,于一支潔凈試管中,滴加KSCN溶液,如溶液不顯血紅色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液顯血紅色,證明原溶液中只含有Fe2+ (2)過量 防止未反應(yīng)的鐵與硫酸反應(yīng),生成亞鐵離子干擾實驗 (3)防止氧氣參與反應(yīng) (4)鐵和硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng) (5) 除去過量的硫粉 3S+6OH2S2+SO+3H2O (6)③ 為了防止溶液中的氧氣氧化亞鐵離子 在濾渣中加入煮沸的稀H2SO4

18.在通常狀況下,A為固態(tài)單質(zhì)。根據(jù)下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答:

(1)寫出A、C、E的化學式:

A__________,C__________,E__________。

(2)寫出下列反應(yīng)的化學方程式:

①E―→C________________________________________________________________;

②C―→D________________________________________________________________。

(3)B與D的濃溶液____________發(fā)生反應(yīng)(填“能”或“不能”),若能反應(yīng),則反應(yīng)的化學方程式為________,反應(yīng)現(xiàn)象為_________________________________________。

(4)將C通入BaCl2溶液中,沒有明顯現(xiàn)象,但若加入H2O2,則有白色沉淀生成,請分析其原因________________,并寫出有關(guān)的化學方程式________________________________________________________________________。

思路分析:以ACDE為解題突破口,A為固態(tài)單質(zhì),B為A元素的氫化物,C為A元素的氧化物,再結(jié)合圖示中的各轉(zhuǎn)化關(guān)系做出推斷。

解析:因A為固態(tài)單質(zhì),則B為其氫化物,C為其氧化物,故A為固態(tài)非金屬單質(zhì)。由ACDE,知E為能與Cu反應(yīng)的酸(濃H2SO4或HNO3),由A為固態(tài)單質(zhì),推斷A為S,B為H2S,C為SO2,D為SO3,E為H2SO4,D的濃溶液即濃H2SO4,與H2S易發(fā)生氧化還原反應(yīng),可生成單質(zhì)S和SO2使溶液變渾濁,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體。H2O2有強氧化性,根據(jù)題意能把+4價硫(SO2)氧化為+6價硫(H2SO4),按要求寫出相關(guān)化學方程式即可。

答案:(1)S SO2 H2SO4 (2)①Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O

②2SO2+O22SO3 (3)能 H2S+H2SO4(濃)===S↓+SO2↑+2H2O

溶液變渾濁,有刺激性氣味的氣體放出 (4)H2O2具有強氧化性,能把SO2氧化為H2SO4 H2O2+SO2===H2SO4;H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl

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設(shè)計和實施方案:①將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合,在惰性氣體環(huán)境中,用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進行,冷卻后得到黑色固體;

②取黑色固體少許,加入濃NaOH溶液并稍稍加熱,冷卻后過濾,得到黑色濾渣;

③在濾渣中加入稀硫酸得到溶液;

④________________________________________________________________________。

請回答下列問題:

(1)簡要寫出步驟④的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論___________________________________。

(2)鐵粉和硫粉的混合粉末中,硫粉的量應(yīng)________(填“過量”或“少量”),其原因是________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)反應(yīng)在惰性氣體環(huán)境中進行的原因_________________________________________。

(4)用燒熱的玻璃棒點觸混合粉末,反應(yīng)即可發(fā)生并持續(xù)進行,原因是_______________。

(5)步驟②中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是________________________________________________________________________,

反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________。

(6)你認為上述實驗步驟中還需改進的是________(填上述的步驟序號);改進的理由________________________________________________________________________;

改進后的步驟為______________________________________________________。

解析:鐵與硫的反應(yīng)為Fe+SFeS;若反應(yīng)過程中有氧氣參與,就可能生成+3價的鐵,所以探究實驗關(guān)鍵的操作就是避開O2參與,包括溶液中的反應(yīng)。

答案:[猜想與假設(shè)](二)+3

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23.測血鈣的含量時,可將2.0 mL血液用蒸餾水稀釋后,向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體,反應(yīng)生成CaC2O4沉淀。將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4后,再用酸性KMnO4溶液滴定,氧化產(chǎn)物為CO2,還原產(chǎn)物為Mn2+,若終點時用去20.0 mL 1.0×104 mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式________________________________________________________________________。

(2)判斷滴定終點的方法是________________________________________________________________________。

(3)計算:血液中含鈣離子的濃度為________g·mL1。

解析:因為KMnO4溶液至反應(yīng)完畢過量時,會使溶液呈紫色,故可用滴入一滴酸性KMnO4溶液由無色變?yōu)闇\紫色且半分鐘不退色的方法來判斷終點。由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++C2O===CaC2O4↓、CaC2O4+2H+===Ca2++H2C2O4。

設(shè)2 mL血液中含Ca2+的物質(zhì)的量為x,則

5Ca2+-5CaC2O4-5H2C2O4-2MnO

5      2

x  20.0×103 L×1.0×104 mol/L

x=5.0×106 mol,1 mL血液中Ca2+的濃度為

=1.0×104 g·mL1。

答案:(1)2MnO+5H2C2O4+6H+===2Mn2++10CO2↑+8H2O (2)當?shù)稳?滴酸性KMnO4溶液后溶液由無色變?yōu)闇\紫色,且半分鐘內(nèi)不退色 (3)1.0×104

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22. 常溫下,pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性;0.01 mol/L的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯中性。

請回答下列問題:

(1)高碘酸是________(填“強酸”或“弱酸”),理由是________________________________________________________________________。

(2)0.01 mol/L的碘酸(HIO3)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合所得溶液中IO與Na+的濃度關(guān)系是________(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)已知高碘酸和硫酸錳在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸,此反應(yīng)中的還原劑是__________(寫化學式),該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。

解析:pH=2的高碘酸(HIO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得溶液顯酸性,則高碘酸必定是不完全電離,可推知高碘酸是弱酸;同理可推出碘酸(HIO3)和高錳酸為強酸,等物質(zhì)的量反應(yīng)后,IO與Na+的濃度相等。

答案:(1)弱酸 pH=2的高碘酸電離出的c(H+)和pH=2的NaOH溶液電離出的c(OH)相等,且兩者體積相等,但所得溶液顯酸性,則高碘酸必定是不完全電離,所以高碘酸是弱酸 (2)等于 (3)MnSO4 2Mn2++5HIO4+3H2O===2MnO+5IO+11H+

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