7．(2010年佛山質檢)對于反應CaH₂+H₂O===Ca(OH)₂+2H₂↑，有下列敘述：

①H₂只是氧化產(chǎn)物�、贖₂只是還原產(chǎn)物�、鬯�是氧化劑�、蹸a(OH)₂是氧化產(chǎn)物�、軨aH₂中的氫元素既被氧化、也被還原�、薮朔磻�中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質的量之比是1∶1

其中正確的是

(　)

A．①④⑤　 　　　　　　　　　　　　　　 B．②④⑥

C．只有①　 　　　　　　　　　　　　　　 D．③⑥

[解析]　反應中的電子轉移情況為：

則反應中CaH₂為還原劑，H₂O為氧化劑，H₂既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，且n(氧化產(chǎn)物)∶n(還原產(chǎn)物)＝1∶1。

[答案]　D

6．今有下列三個氧化還原反應：

2FeCl₃+2KI===2FeCl₂+2KCl+I₂

2FeCl₂+Cl₂===2FeCl₃

2KMnO₄+16HCl===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若某溶液中含有Fe²⁺和I^－共存，要除去I^－而不氧化Fe²⁺和Cl^－，可以加入的試劑是

(　)

A．Cl₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．KMnO₄

C．FeCl₃　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．HCl

[解析]　本題是尋找一種氧化劑，其氧化性應大于I₂的氧化性，而小于Cl₂和Fe³⁺的氧化性(也可等于Fe³⁺的氧化性)。由①知氧化性Fe³⁺>I₂，還原性I^－>Fe²⁺；由②知氧化性Cl₂>Fe³⁺，還原性Fe²⁺>Cl^－；由③知氧化性MnO>Cl₂，還原性Cl^－>Mn²⁺；由此推知氧化性強弱順序為：KMnO₄>Cl₂>FeCl₃>I₂，還原性強弱順序為I^－>Fe²⁺>Cl^－>Mn²⁺。所以KMnO₄可氧化Cl^－、Fe²⁺及I^－，Cl₂可氧化Fe²⁺及I^－，F(xiàn)eCl₃只氧化I^－。

[答案]　C

5．(2010年杭州質檢)下列物質：①濃H₂SO₄；②HNO₃；③Cl₂；④H₂；⑤O₂；⑥Ag；⑦HCl溶液；⑧KMnO₄；⑨MnO₂；⑩CO。其中屬于常見的氧化劑的一組是

(　)

A．①②③④⑤⑧⑨　 　　　　　　　 B．①②③⑤⑧⑨

C．①②③⑤⑥⑦⑧　 　　　　　　　 D．①②③⑤⑦⑨⑩

[答案]　B

4．下面有關氧化還原反應的敘述正確的是

(　)

A．在反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化

B．肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原

C．非金屬單質在反應中只做氧化劑

D．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原

[解析]　在2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O的反應中，被氧化的元素與被還原的元素均為S元素，故B項錯誤；在H₂+Cl₂2HCl的反應中，H₂做還原劑，C項錯誤；元素在化合態(tài)中若為正價，則元素被還原，相反，若元素在化合態(tài)中為負價，則被氧化，D項錯誤。

[答案]　A

3．被稱為萬能還原劑的NaBH₄溶于水并和水反應：NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑。下列說法中正確的是(NaBH₄中H為－1價)

(　)

A．NaBH₄既是氧化劑又是還原劑

B．NaBH₄是氧化劑，H₂O是還原劑

C．硼元素被氧化，氫元素被還原

D．被氧化的元素與被還原的元素質量之比為1∶1

[解析]　在NaBH₄+2H₂O===NaBO₂+4H₂↑反應中，NaB₄-→₂，₂O-→₂，故NaBH₄是還原劑，H₂O是氧化劑，A、B都錯。硼元素的化合價沒有改變，故C錯。被氧化的H原子為4個，被還原的H原子為4個，故質量之比為1∶1，D對。

[答案]　D

2．某氧化還原反應中有反應物和生成物共六種：NO、FeSO₄、Fe(NO₃)₃、H₂O、HNO₃和Fe₂(SO₄)₃。其中HNO₃為反應物，則該氧化還原反應中的還原劑為

(　)

A．NO　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．FeSO₄

C．Fe(NO₃)₃　 　　　　　　　　　　　　　 D．Fe₂(SO₄)₃

[解析]　在給的六種物質中，F(xiàn)e(NO₃)₃、Fe₂(SO₄)₃、HNO₃具有氧化性，NO、FeSO₄具有還原性，由于氧化性HNO₃>Fe³⁺，所以氧化劑為HNO₃，還原劑為FeSO₄。

[答案]　B

1．下列反應中不屬于氧化還原反應的是

(　)

A．Cl₂+H₂O===HCl+HClO

B．3CO+Fe₂O₃2Fe+3CO₂

C．CaCO₃+SiO₂CaSiO₃+CO₂↑

D．3CuS+8HNO₃===3Cu(NO₃)₂+2NO↑+3S↓+4H₂O

[解析]　判斷某反應是否屬于氧化還原反應的方法是檢查反應前后元素的化合價有無變化。A中的氯元素，B中的碳、鐵兩元素，D中硫、氮兩元素化合價均有變化，屬于氧化還原反應，惟有C中各元素的化合價無變化，故不屬于氧化還原反應。

[答案]　C

15．取少量Fe₂O₃粉末(紅棕色)加入適量鹽酸，所發(fā)生反應的化學方程式為____________ ____________________________________________________________，

反應后得到的溶液呈________色。用此溶液進行以下實驗：

(1)取少量溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應的化學方程式為________________________________，此反應屬于____________(填反應類型)。

(2)在小燒杯中加入20 mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴FeCl₃溶液，繼續(xù)煮沸直至溶液呈________色，即可制得Fe(OH)₃膠體。

(3)取另一小燒杯也加入20 mL蒸餾水，向燒杯中加入1 mL FeCl₃溶液，振蕩均勻后，將此燒杯(編號甲)與盛有Fe(OH)₃膠體的燒杯(編號乙)一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到________燒杯中的液體產(chǎn)生丁達爾效應。這個實驗可以用來區(qū)別________________。

[解析]　堿性氧化物與酸反應生成鹽和水，故Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O，F(xiàn)eCl₃溶液呈棕黃色，(1)FeCl₃溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復分解反應，此小題主要考查區(qū)分與Fe(OH)₃膠體的制備原理。(2)此小題主要考查Fe(OH)₃膠體的制法。(3)由膠體和溶液的性質不同，可據(jù)丁達爾效應將二者區(qū)別。

[答案]　Fe₂O₃+6HCl===2FeCl₃+3H₂O　棕黃

(1)FeCl₃+3NaOH===3NaCl+Fe(OH)₃↓　復分解反應

(2)紅褐　(3)乙　膠體和溶液

14．對牙膏的探究要用到許多化學知識。

(1)下表列出了三種牙膏的摩擦劑，請在表中填寫三種摩擦劑所屬的物質類別。

(2)根據(jù)你的推測，牙膏摩擦劑的溶解性是________(填“易溶”或“難溶”)。

(3)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣可以用石灰石來制備。某學生設計了一種實驗室制備碳酸鈣的實驗方案 ，其流程圖為：

請寫出上述方案中有關反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

③________________________________________________________________________。

[答案]　(1)兩性氫氧化物　鹽　氧化物　(2)難溶

(3)①CaCO₃CaO+CO₂↑

②CaO+H₂O===Ca(OH)₂

③Ca(OH)₂+Na₂CO₃===CaCO₃↓+2NaOH

13．(2010年寧德質檢)化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿。

(1)從物質的分類角度看，不恰當?shù)囊环N物質是________。

(2)“三酸”與“兩堿”之間均可反應，若用化學方程式表示有六個(酸過量時)，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式(酸過量時)。

____________________________、__________________。

(3)“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時能全部溶于足量濃硝酸的是________。

A．Ag 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．Cu

C．Al　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．Fe

(4)燒堿、純堿均可吸收CO₂，當含0.1 mol NaOH的溶液吸收一定量CO₂后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①______________________；②Na₂CO₃；③______________________；④NaHCO₃。

(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量是________g。

[解析]　(1)從物質的分類角度看，Na₂CO₃屬于鹽類。

(2)表示強酸和強堿反應的離子方程式是H⁺+OH^－===H₂O，當酸過量時，碳酸鹽與酸反應生成CO₂氣體，離子方程式為CO+2H⁺===H₂O+CO₂↑。

(3)在常溫下金屬鐵、鋁遇濃硝酸時發(fā)生鈍化，金屬表面生成一層致密的氧化薄膜阻止了反應繼續(xù)進行。

(4)將CO₂通入NaOH溶液發(fā)生的反應依次為：CO₂+2NaOH===Na₂CO₃+H₂O、CO₂+Na₂CO₃+H₂O===2NaHCO₃，因此①為NaOH和Na₂CO₃③為Na₂CO₃和NaHCO₃。

(5)將得到的固體重新溶解于水，在溶液中加鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到的固體為NaCl，根據(jù)元素守恒得：NaCl的質量為0.1 mol×58.5 g/mol＝5.85 g。

[答案]　(1)純堿(或Na₂CO₃)

(2)CO+2H⁺===CO₂↑+H₂O　H⁺+OH^－===H₂O

(3)AB

(4)①NaOH和Na₂CO₃�、跱a₂CO₃和NaHCO₃

(5)5.85